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河北省武邑中学2022届高三化学上学期第四次调研考试试题
河北省武邑中学2022届高三化学上学期第四次调研考试试题
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河北武邑中学2022—2022年度上学期高三第四次调研化学试卷注意事项:1.本卷满分为100分,时间90分钟。考试范围:必修一、必修二元素周期表、选修四第一章。本卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。2.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。3.选择题的作答:每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。5.本卷可能用到的相对原子质量:H:1O:16S:32C:12N:14Na:23K:39Cl:35.5Cu:64Fe:56Ca:40Mg:24Ag:108Ba:137I:127第一卷1.化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是()A.“滴水石穿、绳锯木断”不涉及化学变化B.明矾净水的原理和消毒液消毒的原理不相同C.氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成D.汽车尾气中含有的氮氧化物,是汽油不完全燃烧造成的2.设NA为阿伏加罗常数的值,下列说法正确的是()A.常温常压下,22.4LCO2所含的原子数为3NAB.1molCl2与足量的Fe完全反应,转移的电子数为2NAC.0.5molC2H2和C6H6的气态混合物中所含原子总数为2NAD.2L1mol/L的盐酸中所含HCl分子数约为2NA3.向溶液中分别通入足量的相应气体后,下列各组离子还能大量存在的是()A.氯气:K+、Na+、SiO32-、NO3-B.二氧化硫:Na+、NH4+、SO32-、Cl-C.硫化氢:H+、K+、MnO4-、SO42-D.氨气:K+、Na+、AlO2-、CO32-4.下列说法正确的是()A.HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低,所以HClO4的氧化性强-9-B.已知①Fe+Cu2+===Fe2++Cu②2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+,则氧化性强弱顺序为:Fe3+>Cu2+>Fe2+C.已知还原性:B->C->D-,反应2C-+D2===2D-+C2和反应2C-+B2===2B-+C2都能发生D.具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应5.下列反应先后顺序判断正确的是()A.在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入氯气:I-、Br-、Fe2+B.在含等物质的量的NaCl、NaBr的溶液中加入硝酸银溶液:Cl-、Br-C.在含等物质的量的Fe3+、Cu2+的溶液中加入铁粉:Cu2+、Fe3+D.在含等物质的量的H+、Al3+的溶液中,逐滴加入NaOH溶液:H+、Al3+、Al(OH)3甲乙丙戊①②丁6.甲乙丙丁戊是中学常见的无机物,他们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略去)。下列说法错误的是()A.若戊为一种强碱且焰色反应为黄色,则反应①②可能都属于氧化还原反应B.常温下,若丙为无色气体,戊为红棕色气体,则甲、乙可能是铜和稀硝酸C.若甲为硫磺燃烧产物,丁为水,则戊不可用于干燥甲D.若甲为浓盐酸,乙为MnO2,则戊可能使品红褪色7.从矿物学资料査得,一定条件下自然界存在如下反应:14CuSO4+5FeS2+12H2O===7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列说法正确的是()A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物B.5molFeS2发生反应,有l0mol电子转移C.产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物D.FeS2只作还原剂8.向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L,固体物质完全反应,生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L,此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀,沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是()A.Cu与Cu2O 的物质的量之比为2︰1[B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC.产生的NO在标况下的体积为4.48LD.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol-9-9.W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,X与Y形成的化合物能与水反应生成酸且X、Y同主族,两元素核电荷数之和与W、Z的原子序数之和相等,则下列说法正确的是()A.Z元素的含氧酸一定是强酸B.原子半径:X>ZC.气态氢化物的热稳定性:W>XD.W、X与H形成化合物的水溶液可能呈碱性10.下列混合溶液中,离子的浓度大小顺序正确的是()A.10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合:c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)B.10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合:c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)C.10mL0.1mol/L醋酸与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合:c(CH3COO->c(Na+)>c(OH-)>c(H+)D.10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合:c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)11.醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH++CH3COO-,下列叙述正确的是()A.图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后,溶液pH的变化B.图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化,则CH3COOH溶液的pH:a>bC.醋酸溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)D.0.10mol·L-1的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c(OH-)减小12.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果,下列图像描述正确的是()-9-A.图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影响,且甲的压强大C.图③表示向Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液,生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积的关系D.图④表示在2L的密闭容器中发生合成氨反应时N2的物质的量随时间的变化曲线,0~10min内该反应的平均速率v(H2)=0.045mol·L-1·min-1,从11min起其他条件不变,压缩容器的体积为1L,则n(N2)的变化曲线为d3.下列三个化学反应的平衡常数(K1、K2、K3)与温度的关系分别如下表所示:化学反应平衡常数温度973K1173K①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)ΔH1K11.472.15②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)ΔH2K22.381.67③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH3K3??则下列说法正确的是()A.ΔH1<0,ΔH2>0B.反应①②③的反应热满足关系:ΔH2-ΔH1=ΔH3C.反应①②③的平衡常数满足关系:K1·K2=K3D.要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动,可采取升温措施14.已知:2Fe3++SO32-+H2O2Fe2++SO42-+2H+。如图所示是一套电化学实验装置,图中C、D均为铂电极,U为盐桥,G是灵敏电流计,其指针总是偏向电源负极。A杯中为FeCl3-9-溶液;B杯中为Na2SO3溶液。以下关于该装置的说法错误的是()A.G的指针指向B极B.U中阳离子向A极移动C.一段时间后,化学反应达到平衡状态,导线中无电流通过D.一段时间后,B中溶液pH增大15.如下图所示,其中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH===2K2CO3+6H2O,下列说法正确的是()A.甲池是电能转化为化学能的装置,乙、丙池是化学能转化电能的装置B.甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH-6e-+2H2O===CO32-+8H+C.甲池中消耗280mL(标准状况下)O2,此时丙池中理论上最多产生1.45g固体D.反应一段时间后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复原浓度第二卷16.(15分)某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2。实验操作和现象:(A试管中加入MnO2与FeCl3·6H2O的固体混合物)操作现象点燃酒精灯,加热ⅰ.A中部分固体溶解,上方出现白雾ⅱ.稍后,产生黄色气体,管壁附着黄色液滴ⅲ.B中溶液变蓝⑴现象ⅰ中的白雾是,形成白雾的原因是⑵分析现象ⅱ,该小组探究黄色气体的成分,实验如下:a.加热FeCl3·6H2O,产生白雾和黄色气体。b.用KSCN溶液检验现象ⅱ和a中的黄色气体,溶液均变红。通过该实验说明现象ⅱ中黄色气体含有⑶除了氯气可使B中溶液变蓝外,推测还可能的原因是:①实验b检出的气体使之变蓝,反应的离子方程式是______-9-,实验证实推测成立。②溶液变蓝的另外一种原因是:在酸性条件下,装置中的空气使之变蓝。通过进一步实验确认了这种可能性,其实验方案是⑷为进一步确认黄色气体是否含有Cl2,小组提出两种方案,均证实了Cl2的存在。【方案1】在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C。【方案2】将B中KI-淀粉溶液替换为NaBr溶液,检验Fe2+。现象如下:方案1B中溶液变为蓝色方案2B中溶液呈浅橙红色;未检出Fe2+①方案1的C中盛放的试剂是②方案2中检验Fe2+的原因是③综合方案1、2的现象,说明选择NaBr溶液的依据是⑸将A中产物分离得到Fe2O3和MnCl2,A中产生Cl2的化学方程式是17.ZrO2常用作陶瓷材料,可由锆英砂(主要成分为ZrSiO4,也可表示为ZrO2·SiO2,还含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质)通过如下方法制取:已知:①ZrO2能与烧碱反应生成可溶于水的Na2ZrO3,Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2+。②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表。金属离子Fe3+Al3+ZrO2+开始沉淀时pH1.93.36.2沉淀完全时pH3.25.28.0⑴熔融时ZrSiO4发生反应的化学方程式为 ,滤渣I的化学式为 ⑵为使滤液I的杂质离子沉淀完全,需用氨水调pH=a,则a的范围是 ;继续加氨水至pH=b时,所发生反应的离子方程式为 -9-⑶向过滤III所得滤液中加入CaCO3粉末并加热,得到两种气体。该反应的离子方程式为: ⑷为得到纯净的ZrO2,Zr(OH)4需要洗涤,检验Zr(OH)4是否洗涤干净的方法是: 18.按要求完成下列填空Ⅰ.已知:①2C3H8(g)+7O2(g)===6CO(g)+8H2O(l)ΔH=-2741.8kJ/mol②2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol⑴反应C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(l)的ΔH=⑵C3H8在不足量的氧气里燃烧,生成CO和CO2以及气态水,将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中,在一定条件下发生如下可逆反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH>0①下列事实能说明该反应达到平衡的是(填序号)a.体系中的压强不发生变化b.υ正(H2)=υ逆(CO)c.混合气体的平均相对分子质量不发生变化d.CO2的浓度不再发生变化②在某温度下,反应物的起始浓度分别为:c(CO)=1mol/L,c(H2O)=2.4mol/L;达到平衡后,CO的转化率为60%,该反应在此温度下的平衡常数是⑶熔融碳酸盐燃料电池的电解质为Li2CO3和Na2CO3的混合物,燃料为CO,在工作过程中,电解质熔融液的组成、浓度都不变,写出负极发生的电极反应式。Ⅱ.氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料,它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得:SiO2+C+N2Si3N4+CO根据题意完成下列各题:⑴配平上述化学反应方程式。⑵为了保证石英和焦炭尽可能的转化,氮气要适当过量。某次反应用了30mol氮气,反应生成了5mol一氧化碳,则此时混合气体的平均摩尔质量是。⑶氮化硅陶瓷的机械强度高,硬度接近于刚玉(A12O3),热稳定性好,化学性质稳定。以下用途正确的是(填序号)A.可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等设备-9-B.在电子工业上制成耐高温的电的良导体C.研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机D.氮化硅陶瓷的开发受到资源的限制,没有发展前途化学答案1.B2.B3.D4.B5.D6.C7.C8.B9.D10.D11.C12.D13.B14.D15.C16【答案】⑴盐酸小液滴(盐酸酸雾)加热时,FeCl3发生水解反应产生HCl,HCl挥发出来遇水蒸气形成白雾⑵FeCl3⑶①2Fe3++2I-===I2+2Fe2+-9-②在KI-淀粉溶液中滴加少量盐酸,放置在空气中,观察溶液能否变蓝⑷①饱和食盐水②通过未检测出Fe2+证明,说明是Cl2将Br-氧化为Br2而不是Fe3+氧化的,证明了黄色气体中一定含有Cl2③氧化性强弱顺序:Cl2>Br2>Fe3+⑸2FeCl3·6H2O+MnO2Fe2O3+MnCl2+Cl2↑+2HCl↑+11H2O17【答案】⑴ZrSiO4+4NaOHNa2SiO3+Na2ZrO3+2H2O;H2SiO3(或H4SiO4);⑵5.2~6.2;ZrO2++2NH3·H2O+H2O===Zr(OH)4↓+2NH4+;⑶2NH4++CaCO3Ca2++2NH3↑+CO2↑+H2O;⑷取最后一次洗涤液,向其中滴加稀硝酸,再滴加硝酸银溶液,若无沉淀生成,则Zr(OH)4洗涤干净。18【答案】Ⅰ.⑴-2219.9kJ/mol⑵bd、7/6⑶CO-2e-+CO32-===2CO2Ⅱ.⑴36216⑵28g/mol⑶AC-9-
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高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:05:19
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