河北省石家庄市正定中学2022学年高一化学上学期期末考试试题

2022-2022学年第一学期高一期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16S:32Cl:35.5Na:23Mg:24Al:27Fe:56Cu:64Zn:65第Ⅰ卷（共45分）一、选择题（本大题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确选项符合题意）1．下列物质中，属于电解质是A．Cu丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖2．关于硅及其化合物的叙述中，正确的是（）A．硅是良好的半导体材料，且是制造光缆的主要材料B．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸C．可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+CSi+CO2↑D．SiO2是酸性氧化物，在一定条件下能和氧化钙反应3．下列说法正确的是()A．常温常压下，11.2LO2所含分子数约为3.01×1023个B．两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和H2的混合气体，在同温同压下两容器内气体原子总数一定相等，分子总数和质子总数也相等。C．等质量的O2和O3中所含的氧原子数目相等。D．将98gH2SO4溶于500ml水中得到的溶液的浓度为2.0mol/L4．在碘化钾水溶液中加入少量氯水充分反应，并将反应后的溶液分成四份于试管中，编号为I、II、Ⅲ、Ⅳ，分别加入苯、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，下列关于现象的描述正确的是（　　）A．I中溶液分层．上层无色B．Ⅱ中溶液分层，下层紫红色C．Ⅲ中溶液分层，下层呈棕色D．Ⅳ中溶液不分层，溶液由棕色变成黄绿色5．不属于氮的固定的变化是（）A．氨催化氧化制硝酸B．由氮气和氢气合成氨气C．镁条在氮气中燃烧D．豆科植物的根瘤固氮6．下列实验设计方案中，可行的是（）A．用加入适量铁粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42－D．用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠7．关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是（　　）A．溶液呈电中性，胶体带有电荷B．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸C．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光带D．溶液稳定，放置后不会生成沉淀；胶体不稳定，放置会生成沉淀8．下列反应的离子方程式正确的是（）A．过氧化钠溶于水：2O22-＋2H2O==4OH-＋O2↑B．用小苏打治疗胃酸过多：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O-5-\nC．硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应：Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓D．碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应：HCO3－＋OH－=CO32-＋H2O9．下列物质能直接用金属和卤素单质化合得到的是①CuCl2②FeCl2③FeBr2④MgCl2⑤FeI3⑥FeI2A．①③⑥B．①④⑥C．①②③④⑥D．①③④⑥10．某学生配制0.1mol·Ｌ－１NaOH溶液100mL，下列操作会造成实际浓度偏高的是（Ａ．定容时仰视容量瓶的标线Ｂ．把烧碱固体放在纸上称量Ｃ．未冷却就将溶液转移至容量瓶Ｄ．使用的NaOH在空气中部分变质二、选择题（本大题包括10个小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个正确选项符合题意）11．①2NaBrO3+Cl2====Br2+2NaClO3②HClO3+5HCl====3Cl2+3H2O③2FeCl3+2KI====2FeCl2+I2+2KCl④2FeCl2+Cl2====2FeCl3根据上述氧化还原反应判断，氧化性由强到弱的顺序是()A．NaBrO3＞HClO3＞Cl2＞FeCl3＞I2B．Cl2＞FeCl3＞I2＞HClO3＞NaBrO3C．I2＞FeCl3＞Cl2＞HClO3＞NaBrO3D．HClO3＞NaBrO3＞FeCl3＞Cl2＞I212．在标准状况下①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3,下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞②A．abcdB．bcdC．abcD．acd13．在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下面结论正确的是A.不溶物一定是CuB.不溶物一定含铜，但不一定含铁C.不溶物一定是FeD.滤液中一定含有Fe2＋，但不一定含有Cu2＋14．向含有FeCl2、FeCl3、AlCl3、NH4Cl的混合溶液中先加入过量Na2O2固体，微热搅拌后再加入过量盐酸，溶液中阳离子数目变化最小的是(　　)A．Fe2＋B．Fe3＋C．Al3＋D．NH15．有50mL某气体，可能含有CO2、O2、NH3等气体，将其通过浓H2SO4没有发现体积变化。通过足量Na2O2后，体积变为30mL，则该气体可能为（）A．CO2为20mL，NH3为30mLB.NH3为40mL，O2为10mLC．CO2为30mL，O2为20mLD.CO2为40mL，O2为10mL16．按下图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是（）                          A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛澄清石灰水，则C中溶液无变化C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D．实验仪器D主要起到防止溶液倒吸的作用-5-\n17．已知a、b分别为同周期的ⅠA和ⅦA族的两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是()A．n＝m+30B．n＝m+6C．n＝m+10D．n＝m+1618．下列性质的递变中，正确的是()A．O、S、Na的原子半径依次增大B．NaOH、KOH、CsOH的碱性依次减弱C．HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强D．HCl、HBr、HI的还原性依次减弱19．下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)A．加入Al能放出H2的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO、Cl－B．使酚酞显红色的溶液中：Na＋、AlO、NO、HSO3－C．在无色溶液中：K＋、Ca2＋、SO、Cl－D．加入Mg能放出H2的溶液中：NH、Cl－、K＋、SO20．将19.2g的铜屑投入到400mL浓度均为0.5mol/LHNO3和H2SO4的混合溶液中，溶液增加的质量为（）A．4.5gB．9.9gC．13.2gD．14.7g第Ⅱ卷（共50分）三、填空题（50分）21．（12分）Ⅰ．近年来，我国储氢碳管研究获得重大进展，电弧法合成碳纳米管，长伴有大量物质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：__C+___K2Cr2O7+__H2SO4（稀）→___CO2↑+__K2SO4+  Cr2（SO4）3+  __ ___（1）完成并配平上述反应的化学方程式。（2）此反应的氧化剂______,还原剂______。（3）硫酸在上述反应中表现出的性质是____________（填选项编号）。        A．酸性             B．氧化性                C．吸水性               D．脱水性上述反应若产生11克气体物质，则转移电子的数目___________。Ⅱ．X元素的原子核外有2个电子层，其中L层有5个电子，该元素在周期表中的位置为________，最高价氧化物的化学式为________，该元素的氢化物和最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为________________________________.ABCEFHIJGDDFCu22．（10分）已知：（1）A为正盐。（2）常温、常压下，B、C、D、E、G、H、I均为气体，其中D、G、H为单质，H为黄绿色气体，I通常为红棕色气体。（3）F在常温下是一种无色液体。（4）C、J的水溶液是一种酸。图中部分反应条件及产物已略去。（1）写出A的化学式：A。（2）写出下列反应的化学方程式：①B+D→E+F：；②J+Cu→E：；③H和石灰乳的反应：。-5-\n（3）在I和F的反应中，氧化剂和还原剂的质量比为：。23.（12分）已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色迅速变为灰绿色，最终转化为红褐色。③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失。⑴则各物质的化学式为：A、B、C、D。⑵现象②中所发生的反应的化学方程式为：、。⑶现象③中所发生反应的离子方程式为：、。24．（10分）某小组同学欲研究SO2的性质。(1)将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是。第1组第2组第3组S(单质)SO2、X、Na2SO3、NaHSO3SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4(2)利用下图所示的装置研究SO2的性质：(熔点：SO2－76.1℃，SO316.8℃；沸点：SO2－10℃，SO344.8℃)①装置Ⅰ模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是。②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅱ的作用是；装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，生成Mn2+，同时溶液酸性增强，则该反应的离子方程式是。③乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置，若装置Ⅳ中有40mL2.5mol/LNaOH溶液，反应后增重4.8g，则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是。25．(6分)将23.9g表面已锈蚀成铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜片投入100mL一定浓度的硝酸中，充分反应后，硝酸被还原成NO2和NO，反应后溶液中H＋的物质的量为0.160mol。往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，滤出沉淀，洗涤，干燥后得到29.4g蓝色固体。(1)铜片中单质铜的质量分数为__________。(2)铜片与硝酸充分反应后，溶液中NO3-的物质的量浓度(假设反应前后溶液的体积不变)为_________________。高一年级上学期期末考试化学答案答案：1—5BDCBA6—10DCDBC11—15AABCD16—20DCADB21．（12分）Ⅰ．（1）3C+2K2Cr2O7+8H2SO4（稀）=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O（H2O1分，配平2分）（2）K2Cr2O7（1分）, C（1分）（3）A（1分）         -5-\n（4）NA或6．02×1023（2分）Ⅱ．(1)第二周期第ⅤA族(2分)　N2O5(1分)　NH3＋HNO3===NH4NO3(1分)22.（10分）（1）A：NH4Cl催化剂△（2）①4NH3+5O2======4NO+6H2O②3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O③2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（3）1︰2(每空2分)23.（12分）(1)A：BaCl2B：FeSO4C：AlCl3D：NaOH；（各1分）(2)FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(3)Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（各2分）24．（10分）(1)H2SO3催化剂△(2)①2SO2＋O22SO3②使SO3凝结成固体与SO2分离5SO2＋2H2O＋2MnO＝5SO＋2Mn2＋＋4H＋③3SO2＋4NaOH＝Na2SO3＋2NaHSO3＋H2O（每空2分）25．(6分)(1)53.6%　(2)7.6mol·L－1（每空3分）-5-