河北省衡水市枣强中学2022学年高一化学上学期期末考试试题

河北枣强中学2022-2022学年高一上学期期末考试化学试题一．选择题（每题只有一个正确答案，每题2分）1．2022年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的()A．质子数B．中子数C．电子数D．质量数2．不能与SiO2发生反应的物质是（）A.烧碱溶液B.氧化钙C.浓硝酸D.焦炭3．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B＞A；C、D两种元素对应气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中形成简单离子半径最小的元素。则它们的原子序数由小到大的顺序为(　　)A．D＜C＜E＜A＜BB．A＜B＜C＜D＜EC．E＜B＜A＜C＜DD．B＜A＜E＜D＜C4．右图为某同学进行浓硫酸稀释的示意图，其中错误之处有（）A.1处B.2处C.3处D.4处5．自然界存在NaIO3，可利用NaIO3与NaHSO3溶液来制取单质碘。反应分两步进行：IO3-+3HSO3-=I-+3SO42-+3H+；IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。下列说法错误的是（）A、NaIO3是氧化剂，HSO3-是还原剂B、生产中可得到副产物H2SO4和Na2SO4C、I2既是氧化产物又是还原产物D、HSO3-的还原性比I-弱6．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(   )A.常温常压下，48gO2和48gO3含有的氧原子数均为3NAB．1mol∙L−1NaCl溶液中含有Na+的个数为NA-10-\nC．22.4LN2所含分子数为NAD．标准状况下，22.4L的SO3中含有NA个SO3分子7.为了检验某固体物质中是否含有NH4＋，下列组合正确的是()①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸A．①③  B.④⑤     C.①②③   D.①④⑤8．泡沫灭火器内装的药液之一是饱和NaHCO3溶液，而不选用更廉价的饱和Na2CO3溶液。其原因是(   )①NaHCO3比Na2CO3稳定，便于长期保存②NaHCO3与酸反应产生气泡比Na2CO3快③质量相同的两种钠盐，NaHCO3与足量酸反应产生CO2气体多④产生相同质量的CO2，消耗的酸量NaHCO3比Na2CO3少A.②③④B.①②③④C.①②③D.①③④9．从氧化还原反应的角度看，在实验室制取①H2②CO2③Cl2的三个反应中，盐酸的作用()A.互不相同B.在①和②中相同C.在②和③中相同D.在①②③中均相同10．配置一定物质的量浓度的硫酸溶液是，下列操作会造成所配硫酸溶液浓度偏低的是（）A.洗涤了量取浓硫酸的量筒，并把洗涤液转移到容量瓶中B.转移溶液前，容量瓶中含有少量蒸馏水C.溶解硫酸用的烧杯、玻璃棒未洗涤D.定容时俯视容量瓶的刻度线11．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A.Ca2+、HCO3-、Cl-、K+B.Al3+、AlO2-、H+、Na+C.Fe2+、NH4+、SO42-、S2-D.Fe3+、SCN-、Na+、CO32-12.下列离子方程式中，正确的是()A.Na2O2与H2O反应：Na2O2+H2O＝2Na++2OH－+O2↑B.AlCl3溶液中滴加过量的氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2—+2H2O+4NH4+C.铜与浓硝酸反应：Cu+4H++2NO3－＝Cu2++2NO2↑+2H2O-10-\nD.向小苏打溶液中滴入醋酸：CO32－+2CH3COOH＝CO2↑+H2O+2CH3COO－13．X、Y、Z、W均为中学化学中常见物质或其溶液，一定条件下它们之间有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法不正确的是()A．若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液B．若X是碳酸钠，则W可能是盐酸C．若W是氢氧化钠，则X与Z可反应生成YD．若W为氧气，则Z与水反应（或溶于水）一定生成一种强酸14、下列有关金属的工业制法中，正确的是（）A．炼铜：用黄铜矿（主要成分为CuFeS2）直接电解精炼得到纯度为99.9%的铜B．制铝：工业上电解熔融氯化铝来制备铝C．制钠：电解饱和NaCl溶液D．炼铁：用CO在高温下还原铁矿石中的铁15．下列溶液中通入SO2后，最终一定会出现沉淀的是（）A.HCl和Ba(NO3)2的混合溶液B.BaCl2溶液C.NaOH溶液D.澄清石灰水16.原子的最外层电子数与元素的性质有密切关系，下列说法中正确的是()A．最外层有1个电子的原子都是碱金属B．最外层有5个电子的原子都是非金属原子C．稀有气体原子最外层都达到8电子稳定结构D．过渡元素原子的最外层都不超过2个电子，都是金属元素17．用于供应紧张，近两年全球铁矿砂价格连续上涨。下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（）A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4B.高炉炼铁中炉渣的主要成分是硅酸钙C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可向溶液中加入足量铜粉，然后过滤D.Fe3+与KSCN溶液反应产生红色沉淀-10-\n18.1.92gCu投入到一定量的浓硝酸中,铜完全溶解,生成的气体的颜色越来越浅,共收集到672mL的气体(标准状况下).将盛有此气体的容器倒扣在水槽中,通入标准状况下一定体积的氧气,恰好使气体完全溶于水,则通入的氧气的体积为多少mL。（）A.168B.224C.336D.50419．下列有关氨的说法正确的是（）A.氨是弱电解质，铵盐是强电解质B.液氨是纯净物，氨水是混合物C.氨气遇浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸都能产生白烟D.氨气易液化，所以可用来做喷泉实验20.有A、B、C、D四种金属，分别把它们加入到稀盐酸中，A、B、D反应后有气体放出，C无明显现象，再把A、D加入B盐溶液中，D表面有B析出，而A没有，则四种金属的活动性顺序是为()A.A>B>D>CB.B>D>A>CC.D>A>B>CD.D>B>A>C21、下列有关金属的说法中正确的是（）A、铝在空气中能生成一层致密的氧化物保护膜B、铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中也不生锈C、钛具有耐腐蚀性，可用来制造海轮的外壳D、镀锌的“白铁皮”不易生锈，说明锌没有铁活泼22．已知abc是中学常见的含有同种元素的三种物质，具有的转化关系（“→”表示在一定条件下可一步完成），下列各组物质中，不符合上述转化关系的是()选项对应物质ABCDaCu(OH)2Na2OFeMgbCuCl2NaClFeCl3MgOcCuNaFeCl2MgCl2-10-\n23．将蔗糖用少量水润湿后，一边搅拌一边慢慢加入浓硫酸，可以看到这样颜色逐渐变黑，体积不断膨胀，最终变成疏松多孔的海绵状固体，且伴有刺激性气味。上述过程中体现出浓硫酸()A.只有强氧化性B.只有脱水性C.既有吸水性又有脱水性D.有吸水性、脱水性、氧化性24．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是（）A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．从Z导管出来的气体中无二氧化碳C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D．在Z导管口有红棕色气体出现25．下列各组物质中，Y是X物质中含有的少量杂质，Z是除杂试剂，其中所加试剂最合理的一组是（）XYZANaHCO3溶液Na2CO3BaCl2溶液BFeCl3溶液CuCl2FeCFe2O3Al2O3NaOH溶液DNa2SO4溶液Na2CO3盐酸26．下列两种物质发生反应：①Na和O2②AlCl3与氨水③水玻璃与CO2④Fe与Cl2⑤Fe和稀HNO3，因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物的是（）A.①②③④⑤B.①②③⑤C.①②⑤D.①③⑤27．关于下列实验装置或操作的说法中，正确的是()-10-\nA．①实验室用MnO2固体与浓盐酸共热，制取并收集干燥、纯净的Cl2B．②实验中若左边棉花变橙色，右边棉花变蓝色，则能证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2C．③实验试管中会生成血红色沉淀D．用图④操作可提取碘酒中的碘28．在含有1molKAl(SO4)2的明矾溶液中滴入含有2mol溶质的Ba(OH)2溶液，充分反应后,当SO42-全部转化为BaSO4沉淀时，铝元素的存在形式是（）A．Al(OH)3和Al3+B．Al(OH)3和AlO2-C．Al3+、Al(OH)3和AlO2-D．全部为AlO2-29．下列实验报告记录的实验现象正确的是()30．在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。下列叙述正确的是（）A．原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=10∶1B．原溶液的c(H+)=0.8mol/LC．x与y的差值为0.01molD．原溶液中c(Cl-)=0.66mol/L-10-\nII卷非选择题（共40分）31.(6分)根据下表信息回答以下问题：元素ABCDEFGH原子半径(nm)0.1300.1180.0900.1020.0730.1540.0370.099主要化合价＋2＋3＋2＋6，－2－2＋1＋1＋7，－1部分短周期元素的原子半径及主要化合价(1)将A、D、E、F、H对应的简单离子按照半径由小到大的顺序填空________________________________________________。(2)B、H两元素的最高价氧化物所对应的水化物相互反应的离子方程式是_______________________________________。(3)实验室中制取H单质反应的化学方程式是______________________________。32.（10分）已知A、B、C、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，B是无色液体，G为红褐色沉淀。常温下甲、乙、丙为气态非金属单质，丙呈黄绿色；丁、戊为常见金属单质，其中戊是当前用量最大的金属。它们之间的转化关系如下图所示（有的反应部分产物已经略去）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A，E。（2）写出丁所含元素在周期表中的位置。（3）F转化为G的过程中出现的现象是：。（4）写出②中反应的离子方程式：。（5）①～⑥转化中不含有氧化还原反应的是：（填序号）-10-\n33．（14分）有关含氮化合物的性质实验(一)某研究性学习小组利用图一装置研究硝酸的性质。实验一、甲同学用下图一装置来证实稀硝酸与铜反应生成NO。（1）从A中向U形管中注满稀硝酸后，发生的现象。（2）以下收集NO气体的各种装置中，合理的是。（填序号，多选不给分）（3）在100mL混合溶液中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol/L,0.1mol/L向该混合液中加入1.92g铜粉,加热待充分反应后,所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是实验二、乙组同学利用上述装置完成浓硝酸与铜的反应(4)乙组同学发现实验室里有几瓶浓硝酸呈黄色，请用化学方程式和简单的文字说明解释这种现象。(5)同学们发现反应后的溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了NO2气体所致。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是。（填序号，多选不给分）①加热该绿色溶液，观察颜色变化②加水稀释绿色溶液，观察颜色变化③向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化④向饱和硝酸铜溶液中通入NO2气体，观察颜色变化（二）甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请你参与探究，并回答下列问题：-10-\n（6）写出三位同学实验装置制取氨气原理的化学方程式：。（7）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）。34.（10分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就硫酸、硝酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：⑴工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后，在加热情况下跟稀硫酸反应，有关的化学方程式是：。不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因是。⑵在一定体积的10mol·L－1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积(填“大于”、“等于”或“小于”)180mL。⑶若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为。⑷将8gFe2O3投入到150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉，充分反应后，收集到1.68LH2(标准状况)，同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol·L－1的NaOH溶液150mL。则原硫酸的物质的量浓度为。-10-\n2022~2022学年高一第一学期期末考试化学答案Ⅰ卷选择题-10-