河南省安阳市第三十五中学高一化学上学期第二次月考试题

考号姓名班级考场.◎密◎封◎线◎○密○封○线○内○禁○止○答○题○◎密◎封◎线◎座号安阳市洹北中学2022-2022学年第二次阶段考试高二化学试题卷可能用到的相对原子质量：O:16一、单选题（每小题3分，共计48分）1.关于钠的叙述正确的是(  )A.钠不活泼,只能和氧气反应B.钠的熔沸点都比较高C.钠的密度比水小,所以浮在水面上D.钠保存时应加水液封2.将一小块金属钠投入下列溶液中,既能产生气体又会出现沉淀的是(  )A.稀硫酸  B.稀氯化钠溶液C.硫酸铜溶液    D.氯化铵溶液3.下列有关金属及其化合物的说法正确的是(   )A.钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2OB.铝和氢氧化钠溶液反应生成Al(OH)3和H2OC.铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2D.铝、铁、铜在潮湿的空气中生锈均生成对应的氧化物4.为了除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2,可向此溶液中通入氯气。除去FeCl2的反应中(  )A.Cl-被氧化   B.Cl2作还原剂    C.Fe2+被氧化    D.Fe3+被还原5.在含有、、、的稀溶液中加入足量固体,充分反应后,再加入过量稀盐酸,完全反应,则离子数目没有变化的是(  )A.、B.C.、D.6.下列反应,其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是(  )①金属钠在纯氧中燃烧②溶液中滴入溶液③溶液中滴入溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A.②③①④     B.③②①④     C.③①②④     D.①②③④7.证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是(  )10\nA.先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后显红色B.先滴加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水后显红色C.滴加NaOH溶液,产生红褐色沉淀D.只需滴加KSCN溶液8.下列物质反应后一定有+3价铁生成的是(  )A.无氧条件下FeCl2溶液中加入NaOH溶液B.FeCl2溶液加入KSCN溶液后加入氯水C.FeCl3溶液中加入足量Fe粉D.Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中9.欲使明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中的Al3+完全沉淀,应加入过量的(  )A.氨水                   B.稀硫酸C.氢氧化钠溶液               D.氯化钠溶液10.下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是(  )①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤(NH4)2CO3A.全部     B.①②③   C.①②③⑤   D.②③④11.下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是(  )A.相同浓度溶液的碱性:Na2CO3>NaHCO3B.在水中的溶解度:Na2CO3>NaHCO3C.与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率:NaHCO3<Na2CO3D.热稳定性:NaHCO3<Na2CO312.在实验室里,要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来,应最好选用下列试剂中的(  )A.石灰水  B.氢氧化钠溶液C.硫酸   D.氨水13.下列变化不可能通过一步反应直接完成的是(  )A.Al→AlO2-     B.Al2O3→Al(OH)3C.Al(OH)3→Al2O3     D.Al3+→AlO2-10\n14.对I~IV的实验操作现象判断正确的是(  )A.实验I:产生红褐色沉淀B.实验II:溶液颜色变红C.实验III:放出大量气体D.实验IV:先出现白色沉淀,后沉淀溶解15.有、、、、这五种溶液,只用一种试剂就可以把它们鉴别出来,这种试剂是(  )A.盐酸            B.烧碱溶C.氨水          D.试剂16.向Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中逐滴加人NaOH溶液,生成沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积K之间的关系如图所示,则混合溶液中Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量之比为(  )A.1:1        B.1:2        C.2:1        D.1:3二、填空题（每空2分，共计52分）17.某淡黄色粉末可在潜水艇中作为氧气的来源,常被用作供氧剂。根据下图所示转化关系及现象填空:10\n（1）该淡黄色粉末为__________（2）X粉末的名称或化学式为__________（3）反应(I)的化学方程式为__________（4）反应(II)的化学方程式为__________18.按要求回答下列问题:（1）向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,溶液呈__________色。（2）用硫酸亚铁晶体配制FeSO4溶液时还需加入少量的__________,防止FeSO4被氧化。（3）某气态氧化物化学式为RO2,在标准状况下,0.92g该氧化物的体积是448mL,则氧化物的相对分子质量为__________,R的摩尔质量为__________。（4）NaClO2+4HCl(浓) NaCl+2Cl2↑+2H2O,此反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比是__________19.铁是人类较早使用的金属之一,铁及其化合物之间的相互转化作用可用下式表示:回答下列有关问题:（1）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液,至液体呈透明的红褐色,形成该分散系的微粒大小范围是__________nm。（2）电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,生成FeCl2和CuCl2,制造印刷电路板。写出FeCl3溶液腐蚀铜的化学反应方程式:__________。此反应中FeCl3作剂。（3）在下列化学方程式中:2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O还原剂是__________,20.向一定量的AlCl3溶液中加入NaOH溶液后,产生Al(OH)3沉淀的质量与加入OH的物质的量之间的关系如图所示。请回答下列问题:10\n（1）A点时参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比为__________(2)AB段所发生反应的离子方程式为__________(3)向B点对应的溶液中通人足量二氧化碳,可观察到的现象是__________21.用铁、铝的混合物进行如下实验:（1）操作X的名称是__________。（2）气体A是__________。（3）溶液B中阴离子除OH-外还有__________,溶液D中存在的金属离子为__________。22已知有如图所示物质的相互转化：试填写下列空白：(1)B的化学式：________________，D的化学式：__________________。(2)写出由E转变成F的化学方程式：____________________________________________。(3)写出下列反应的离子方程式：D溶液与AgNO3溶液反应：10\n________________________________________________________________________；向G溶液中加入A：________________________________________________________________________。(4)A与稀盐酸反应生成0.1mol气体，转移电子数为________。10\n10\n10\n10\n10