河南述沟县包屯高级中学2022届高三化学上学期第二次段考期中试题

包屯高中2022—2022学年上期期中考试高三化学试题说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）满分100分，考试时间90分钟。2．将第Ⅰ卷的答案代表字母填在答案卷的答题表中。第Ⅰ卷（选择题，共48分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Mg-24Al-23Ca-40Fe-56一、单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。1．下列实验或生产操作，其中没有新物质生成的是①蛋白质溶液中加入硫酸铵后形成沉淀　②将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上③二氧化氮经加压凝成无色液体　　④溴水滴入植物油中振荡褪色⑤胆矾风化　　⑥除去混在氢氧化铁胶体中的氯化铁A．①②③　　　　B．①④⑥　　　　C．③⑤　　　　D．①⑥2．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是A．该溶液中，H+、NH4+、SO42－、Br－可以大量共存B．该溶液中，Ag+、K+、NO3－、CH3CHO不能大量共存C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO－+2H+===Cl－+2Fe3++H2OD．向该溶液中加入浓盐酸，每产生22.4LCl2，转移电子约为6.02×1023个①②③④甲CN2SFe丙CO2NO2SO3Fe(NO3)33．甲、乙、丙、丁四种物质，甲、乙、丙含同一种元素。下列各组物质可按下图转化的是A．①②B．②③C．①④D．③④4．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阳极质量减少32gB．1molSiO2中有2NA个硅氧键C．1molFeCl3跟水反应，完全转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目小于NAD．1molCl2与过量的铁反应，转移3NA个电子5．-9-\n下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干、灼烧至质量不变，最终不能得到纯净物的是 A．向漂白粉浊液中通入过量的CO2                  B．向带有氧化膜的铝片中加入盐酸 C．向含有1molCa(HCO3)2的溶液中加入1molNa2O2 D．向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入2molBa(OH)26．某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析：(1)滴入少量氢氧化钠，无明显变化；(2)继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；(3)滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少。实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系。下列说法错误的是A．该未知溶液中至少含有3种阳离子B．滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5mol·L-1C．若另一种离子为二价阳离子，则a＝10D．若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6g7．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是操作现象结论A滴加BaC12溶液，再滴加盐酸生成白色沉淀原溶液中有SO42－B用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+无K+C滴加氯水和CC14，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I－D滴加几滴稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32－＋2H＋=SO2↑＋H2OB．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32－＋SO2＋H2O=H2SiO3↓＋SO32－C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2OD．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2+＋2H2O=4Na＋＋2Cu（OH）2↓＋O2↑9．粗食盐常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：下列说法不正确的是A．试剂a为几种除杂试剂，其滴加顺序可为BaCl2、NaOH、Na2CO3B．加入盐酸涉及的反应仅为HCl＋NaOH＝NaCl＋H2OC．可用焰色反应检验溶液Ⅱ中含有的金属阳离子杂质D．操作Ⅰ中，只进行蒸发结晶不能得到纯净的NaCl-9-\n10．事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如Na2O2+SO2=Na2SO4    2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2据此，你认为下列反应方程式中正确的是A．2Na2O2+2N2O4=4NaNO3B．Na2O2+2NO2=2NaNO2+O2C．2Na2O2+2N2O3=4NaNO2+O2D．2Na2O2+2Mn2O7=4Na2MnO4+O211．据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是A．上述反应是放热反应B．该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为6∶5C．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）D．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol12．已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)    ΔH＝－566kJ/molNa2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋1/2O2(g)     ΔH＝－226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A．CO的燃烧热为283kJB．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH>－452kJ/molD．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×102313．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X可形成、，Y、Z之间可形成两种阴阳离子个数比为1：2的同体化合物M、N，W原子与Y原子的最外层电子数相同,下列说法中正确的是A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．Y、W的氢化物的稳定性：W＞YC．化合物M、N中只含离子键D．由以上四种元素组成的两种常见化合物可以发生化学反应14．向100mL2mol／L的Na2SiO3溶液中缓慢通入224mL（标准状况）CO2后得到混合体系X，再将X蒸干并高温充分灼烧，冷却后所得固体Y．下列有关说法中正确的是A．X中溶质为Na2SiO3、NaHCO3B．Y的成分是Na2SiO3-9-\nC．Y的成分是SiO2、Na2SiO3D．Na2SiO3与Na2CO3间的转化是可逆反应15．a．b．c．d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是A．四种元素中d元素的非金属性最强B．它们均存在两种或两种以上的氧化物C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D．b．c．d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键16．将mg铜与一定量的浓硝酸在烧瓶中混合反应，当铜全部溶解时，用集气瓶共收集到4．48L（标准状况，后同）气体，将集气瓶倒立在盛水的水槽中，然后向集气瓶中通入1．344L氧气时,集气瓶中恰好充满了液体，若不考虑溶质的扩散，下列说法中正确的是A．m＝8．96B．集气瓶充满液体时，溶液的n（）＝0．24molC．集气瓶中气体均为NO2D．集气瓶充满液体时，还原剂失去了0．24mol电子第Ⅱ卷（非选择题，共52分）二、非选择题：本题共5小题，共52分。17．（13分）（一）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO。（1）与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为，D的沸点比A与形成的化合物E的沸点。（2）配平用钙线脱氧脱磷的化学方程式：P+FeO+CaOCa3（PO4）2+Fe-9-\n（3）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)n。则金属M为______；检测Mn+的方法是_____（用离子方程式表达）。（4）取1.6g钙线试样，与水充分反应，生成224mlH2（标准状况），再向溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3g。(二)硫元素形成的单质及化合物在生产生活中有重要用途。（1）硫磺的分子组成主要为S8，在加热条件下S8与足量NaOH溶液反应可得到两种钠盐且两种钠盐物质的量之比为1：2，写出反应的离子方程式_____________________。（2）科学家发现H2S对人心脏心肌细胞具有保护作用。①H2S是一种可燃性气体，硫元素可转化为单质S或者SO2，将2．24LH2S与等体积的氧气混合于密闭容器中并引燃，则生成的SO2体积是__________L（同温同压下）。②H2S通入浓H2SO4中生成S和SO2，该反应中还原产物和氧化产物的质量比为___________。（3）Na2S2与Na2O2的结构、性质相似，它与盐酸反应的化学方程式为_____________。（4）将气态SO2、SO3混合物通过足量Ba（OH）2溶液时生成的沉淀是__________（填化学式，后同）。通过Ba(NO3)2溶液时生成的沉淀是____________。18．（15分）A、B、D、E、F、G是原子序数依次增大的六种短周期元素，其中只有E是金属元素，且E的单质在常温下能与水剧烈反应，A与另外五种元素均可形成二元化合物，其中A、B形成最简单的有机物M是重要的清洁能源，D、F、G三种元素原子的最外层电子数之和为19，回答下列问题。（1）由上述条件不能直接推出的元素是________（填字母代号），M的分子式为__________，A、E形成的化合物的电子式为_______________。（2）G元素能形成多种离子，在水溶液中1molG－、（n＝1，2，3，4；不同离子在图中用X、Y、Z、W、Q表示）的能量（kJ）相对大小如图所示。-9-\n①X、Y、Z、W、Q五种离子中性质最稳定的是____________（写具体的离子符号），一定条件下Z能转化为X与W，写出转化的离子方程式_________________________。②有同学根据B的最高价氧化物对应水化物能与Y离子反应生成对应的酸认为，B的非金属性强于G，请你对此结论作出评价并说明原因：__________________________。（3）若D是第ⅥA族元素，与B能形成BD、B2D3、BD2等化合物，其中B2D3可与水反应生成二元酸H2B2O4，则B与D形成的化合物中不能与NaOH溶液反应的是___________（填化学式），除A、B、G元素外，另外三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序为___________（用具体离子符号表示）；B2D3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为___________________________________。（4）某M、空气—NaOH碱性燃料电池放电时，负极上的电极反应式为________________。19．（14分）某实验小组用蔗糖与浓硫酸反应，验证浓硫酸的某些性质并检验生成的所有气体成分，进行如下实验。请回答：（1）装置A中的现象为______________________________________。（2）利用图1和图2部分装置（可重复使用）实验。①装置接口的正确连接顺序为b→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→尾气处理（填仪器接口字母）。②实验中除去SO2的离子反应方程式为____________________________。③能证明生成的气体成分中有CO2的现象为___________________________________。④实验结束后,从环保角度考虑。拆除装置之前，需进行的操作为____________________。（3）设计实验证明硫酸的酸性比碳酸强______________________________________。（4）该小组同学进一步进行对比实验：将适量稀硫酸滴入蔗糖溶液，水浴加热一段时间，取少量所得溶液。加氢氧化钠溶液至碱性，再加入少量新制Cu（OH）2悬浊液，加热,实验现象为__________________________________，解释产生该现象的原因________。-9-\n20．（10分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl－、I－、NO3－、CO32－、SO42－中的几种。取该溶液进行以下实验：（1）用pH试纸检验该溶液呈强酸性，可推出             离子不存在。（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，可推出         离子不存在。（3）另取部分溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产成，则可推出               离子不存在。取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明     离子存在。（4）另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，可推出     离子不存在。（5）根据以上实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是            ；还不能肯定是否存在的离子是                      。-9-\n包屯高中2022—2022学年上期期中考试高三化学参考答案一、单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。题号12345678答案DBCCADCD题号910111213141516答案BBBCABDD二、非选择题：本题共4小题，共52分。17．（13分）（1）（1分），高（1分）（2）2P+5FeO+3CaOCa3（PO4）2+5Fe（2分）（3）Fe（1分）;Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（1分）（4）1.1（1分）-9-\n20.（10分）（1）CO32-（1分）（2）NO3-、Fe3+（2分）（3）Mg2+、Al3+（1分）；NH4+（1分）（4）SO42-（1分）（5）Ba2+、I-、NH4+（2分）；K+、Na+、Cl-（2分）；-9-