浙江省嵊州中学高二化学上学期物质结构与性质检测题

高二化学《物质结构与性质》检测题一、选择题（共25题，每题2分，总50分）1．下列说法正确的是A．阿伏加德罗提出了原子学说B．道尔顿提出了分子学说C．汤姆生发现了电子D．卢瑟福是近代原子学说的创始人，被称为“原子之父”2．13C－NMR(核磁共振)、15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等分子的空间结构，KurtWuthrich等人为此获得了2022年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同素异形体C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同3．下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是A．K、Na、LiB．Al、Mg、NaC．N、O、CD．Cl、S、P4．在d轨道中电子排布成，而不排布成，最直接的根据是A．能量最低原理B．泡利不相容原理C．构造原理D．洪特规则5．已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是A．第一电离能：Y可能大于XB．气态氢化物的稳定性：HmY强于HnXC．最高价含氧酸的酸性：X对应酸的酸性强于Y的D．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价6．下列说法中正确的是A．处于最低能量的原子叫做基态原子B．3p2表示3p上有两个轨道C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D．同一原子中，2p、3p、4p的轨道数依次增多7．最近，美国LawreceLiremore国家实验室(LLNL)的V.Lota、C·S·Yoo和Cynn成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法正确的是A．CO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体B．在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化C．CO2的原子晶体和CO2的分子晶体具有相同的物理性质D．在CO2的原子晶体中每个C原子周围结合4个O原子，每个O原子与2个C原子相结合8.右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是A．H2SB．HClC．PH3D．SiH4\n9．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是A．第一电离能：④>③>②>①B．原子半径：④>③>②>①C．电负性：④>③>②>①D．最高正化合价：④>③＝②>①10．下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是11．下列各原子或离子的电子排布式错误的是A．Na＋　1s22s22p6B．F　1s22s22p5C．Cl－　1s22s22p63s23p5D．Ar　1s22s22p63s23p612．下列各组表述中，两个微粒不属于同种元素原子的是A．3p有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s22s22p63s23p2的原子B．2p无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布为2s22p5的原子C．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的原子D．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和最外层电子排布为4s24p5的原子13．已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，下列叙述中正确的是A．原子半径：A>B>D>CB．原子序数：d>c>b>aC．离子半径：C>D>B>AD．元素的第一电离能：A>B>D>C14．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4　②1s22s22p63s23p3　③1s22s22p3　④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是A．第一电离能：④＞③＞②＞①B．原子半径：④＞③＞②＞①C．电负性：④＞③＞②＞①D．最高正化合价：④＞③＝②＞①15．下面有关金属的叙述正确的是A.金属受外力作用时常常发生变形而不易折断，是由于金属离子之间有较强的作用B.通常情况下，金属里的自由电子会发生定向移动，而形成电流C.金属是借助金属离子的运动，把能量从温度高的部分传到温度低的部分D.金属的导电性随温度的升高而降低16．下列比较错误的是A.熔点：Li<Na<K<Rb<CsB.硬度：Al>Mg>NaC.金属键强度：Be>Mg>CaD.失电子能力为：Fe>Cu>Hg17.下列说法中不正确的是A.σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强\nB.两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C.气体单质中，一定有σ键，可能有π键D.N2分子中有一个σ键，2个π键18．下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低19．氢是重要而洁净的能源。要利用氢气作为能源，必须解决好安全有效地储存氢气的问题。化学家研究出利用合金储存氢气的方法，其中镧（La）镍（Ni）合金是一种储氢材料，这种合金的晶体结构已经测定，其基本结构单元如图所示，则该合金的化学式可表示为A.LaNi5B.LaNiC.La14Ni24D.La7Ni1220.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示。现提供以下化学键的键能（kJ·mol－1）：P－P：198　P－O：360　O===O：498，则反应P4（白磷）＋3O2===P4O6的反应热ΔH为A.－1638kJ·mol－1B.＋1638kJ·mol－1C.－126kJ·mol－1D.＋126kJ·mol－121.已知C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于该晶体的说法不正确的是A.C3N4晶体是原子晶体B.C3N4晶体中，C—N键的键长比金刚石中的C—C键的键长要短C.C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子D.C3N4晶体中微粒间通过离子键结合\n22.下列化合物中，化学键的类型和分子的极性皆相同的是A.CO2和NH3B.CH4和H2OC.BF3和NH3D.HCl和HI23.下列叙述中正确的是A.以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子B.以极性键结合起来的分子一定是极性分子C.非极性分子只能是双原子单质分子D.非极性分子中，一定含有非极性共价键24.石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，K原子填充在石墨各层碳原子中，比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CxKy，其平面图形见右图所示，则值为A．8B．12C．24D．6025.在有机物分子中，当一个碳原子连有四个不同的原子或原子团时，这一种碳原子称为手性碳原子，下列化合物中含有两个手性碳原子的是二、非选择题（共5题，每题10分，总50分）26．(10分)元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上仅有两个未成对电子，B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是同周期元素中电负性最大的。请回答：\n(1)A的轨道表示式为___________________，C的价电子排布式为_______________。(2)元素A、B、C的气态氢化物最不稳定的是_____________(填化学式)，它们的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___________(填化学式)，A、B两元素电负性较大的是________(填元素符号)。27．(10分)下列各图为几种晶体或晶胞的构型示意图。请回答下列问题：(1)这些晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是____________。(2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为__________。(3)NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能________(填“大于”或“小于”)MgO晶体的晶格能，原因是____________________________________________。(4)每个Cu晶胞中实际占有________个Cu原子，CaCl2晶体中Ca2＋的配位数为________。(5)冰的熔点远高于干冰，除因为H2O是极性分子、CO2是非极性分子外，还有一个重要的原因是_________________________________________________________________。28．(10分)如图所示，有下列离子晶体的空间结构示意图：(1)以M代表阳离子，以N代表阴离子，写出各离子晶体的组成表达式：B：________，C：________，D：________。(2)已知FeS2晶体(黄铁矿的主要成分)具有A的空间结构。①FeS2晶体中存在的化学键类型是______________________________；②若晶体结构A中相邻的阴、阳离子间的距离为acm，且用NA代表阿伏加德罗常数，则FeS2晶体的密度是________g·cm－3。29.(10分)不锈钢是由铁、铬、镍、碳及众多不同元素所组成的合金，\n铁是主要成分元素，铬是第一主要的合金元素。其中铬的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO3防止腐蚀。（1）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈四面体构型。423K时，Ni(CO)4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉。试推测：四羰基镍的晶体类型是　　，Ni(CO)4易溶于下列(填字母)。A．水　　B．四氯化碳　C．苯　D．硫酸镍溶液（2）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。镓原子的基态电子排布式是。比较第一电离能GaZn（填“＞”、“＝”、“＜”），（3）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途。CuH的晶体结构如图所示，该晶体中Cu+的配位数为。CuH具有许多特殊性质，如易分解、能与水反应、在氯气中燃烧等。写出CuH在氯气中燃烧的化学方程式。(4)据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方密堆积，试写出该晶体的化学式。图中：碳原子用小球，镍原子用大球，镁原子用大球30．(10分)原子序数依次增加的X、Y、Z、W四种元素原子序数均小于36，Y基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X、W基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子，X与Z的原子核内质子数之和等于W原子核内质子数，Z基态原子只有1个未成对的电子。回答下列问题：⑴已知化合物XZ3与H2Y（Y的氢化物）发生反应的化学方程式为XZ3＋H2Y→XH3＋HZY，则元素的电负性：YZ（填“大于”或“小于”），化合物HZY分子的空间构型为。⑵X的一种氢化物的相对分子质量为32，1mol该氢化物中的σ键数是。⑶元素Y的一种单质分子与元素X、Y形成的一种离子互为等电子体，\n这两种微粒的化学式是、。⑷基态W原子的外围电子排布式是，W元素位于周期表中区。元素Y和W的一种化合物的晶体结构如右图所示，该晶体的化学式为。\n嵊州中学高二化学《物质结构与性质》检测题班级学号姓名26．(10分)(1)______________________________________________(2)________________________________27．(10分)(1)____________(2)___________________________(3)______________________________________________________________________(4)________________(5)_________________________________________________________________28．(10分)（1）B：________C：________D：________(2)①______________________________②____________29.(10分)（1）　　（2）（3）（4）30．(10分)⑴⑵⑶\n⑷\n26．(1)1s22s22p63s23p2　3s23p5(2)CH4　SiH4　HCl　SiH4　(3)HClO4(4)A(或碳)27．(1)金刚石晶体　(2)金刚石、MgO、CaCl2、冰、干冰　(3)小于　MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl晶体中离子电荷数；且r(Mg2＋)<r(Na＋)、r(O2－)<r(Cl－)　(4)4　8　(5)H2O分子之间存在氢键28．(1)MN　MN2　MN2　MN(2)①离子键、非极性共价键　②60/a3NA29.30.⑴大于（1分）V形（1分）⑵5NA（2分）⑶O3（1分）NO2－（1分）⑷3d54s1（2分）d（1分）Cr2O3（1分）