浙江省桐乡市2022学年高二化学3月月考试题苏教版

浙江省桐乡市2022-2022学年高二化学3月月考试题苏教版相对原子质量：H1C12N14O16Cu-64Zn-65Br80一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共45分）（）1.反应A+3B2C在10℃时，v(B)=0.3mol·（L·s)-1，50℃时v(A)=25.6mol·（L·s）-1，若温度每升高10℃，反应速率增至原来的n倍，则n值为A.2B.3C.4D.5（）2.下图是化学能与电能相互转换的两套装置。对此两套装置的分析正确的是A．两装置中，铁电极上均有气体产生B．图2装置能将电能转化为化学能C．石墨电极上发生的电极反应均为：2H++2e-=H2↑D．随着反应的进行，两装置中电解质溶液的pH均增大（）3.取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现b电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是A．b电极是阳极B．a电极与电源的正极相连C．电解过程中水是氧化剂D．b电极附近溶液的pH变小（）4.肼(N2H4)是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)＝N2O4(g)ΔH=+8.7kJ·mol-1N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)ΔH=-534.0kJ·mol-1下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是A.2N2H4(g)+N2O4(g)＝3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-542.7kJ·mol-1B.2N2H4(g)+N2O4(g)＝3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1059.3kJ·mol-1C.N2H4(g)+N2O4(g)＝N2(g)+2H2O(g)ΔH=-1076.7kJ·mol-1D.2N2H4(g)+N2O4(g)＝3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1076.7kJ·mol-1（）5.等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份质量相同的过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图为产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系，其中正确的是6（）6.用银为电极电解盐酸时，下列说法正确的是A.溶液的pH升高B.同温、同压下两极上析出等体积的气体C.阴极质量增加D.溶液中c(Cl-)几乎不变（）7.用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示（CO2的体积已折算为标准状况下的体积）。下列分析正确的是A.OE段表示的平均速率最快B.EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol/（L·min）C.OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶7D.F点表示收集到的CO2的量最多（）8.如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是A.当b极增重5.4g时，d极产生的气体为2.24LB.乙烧杯中的d电极反应式为Fe－2e-＝Fe2+C.当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生沉淀D.甲烧杯中溶液的pH降低（）9.氢氧燃料电池所耗原料为H2和O2，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的KOH溶液。下列有关叙述正确的是A.负极反应为O2+4e-+2H2O＝4OH-B.正极反应为2H2+4OH--4e-＝4H2OC.工作时正极区pH升高，负极区pH降低D.工作时，溶液中阴离子移向正极（）10.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列叙述不正确的是A.放电时负极反应为：3Zn-6e-+6OH-＝3Zn(OH)2B.放电时正极反应为：2FeO42-+6e-+8H2O＝2Fe(OH)3+10OH-C.放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D.放电时正极附近溶液的碱性增强（）11.关于右图装置的叙述，正确的是A.铝是负极，铝片上析出无色气体B.石墨是阳极，石墨棒上析出黄绿色气体C.溶液中两电极间产生白色沉淀D.溶液中先产生白色沉淀，最后沉淀溶解（）12.NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3（g）+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g),现向一容积不变的2L密闭容器中充入4molNH3和3mol6O2,4min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是A．v(N2)=0.125mol/（L·min）B．v(H2O)=0.375mol/（L·min）C．v(O2)=0.225mol/（L·min）D．v(NH3)=0.250mol/（L·min）（）13.一种新型燃料电池，一极通入乙烷，另一极通入氧气，电解质是KOH溶液。下列对此电池的说法正确的是A．正极反应为C2H6＋18OH－－14e－＝2CO32－＋12H2OB．放电一段时间后，正极周围的pH降低C．每消耗1molC2H6，电池中就消耗4molKOHD．电池的总反应是2C2H6＋5O2＝2CO2＋6H2O（）14.反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是A．v(D)=6mol·L-1·min-1B．v(B)=0.5mol·L-1·s-1C．v(C)=0.6mol·L-1·s-1D．v(A)=0.15mol·L-1·s-1（）15.向电解质溶液中插入M、N电极，并连接直流电源进行电解，可以看到两电极上均有气泡产生。电解后测定电解液，其溶液中的H+的物质的量浓度无变化。符合这些条件的是A.两个电极均为铁片，M是阴极，电解液是0.4%的NaOH溶液B.两个电极均为石墨，M是阳极，电解液是0.4%的H2SO4溶液C.两个电极均为石墨，M是阳极，电解液是0.4%的KOH溶液D.M是铁片，N是石墨，M是阴极，电解液是0.4%的KNO3溶液二、填空题（共55分）16.已知下列两个热化学方程式：2H2(g)+O2＝2H2O(l)ΔH=-570kJ·mol-1C3H8(g)+5O2(g)＝3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-2220.0kJ·mol-1（1）实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6264.5kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比是_____________。（2）已知：H2O（l）＝H2O(g)ΔH=+44.0kJ·mol-1写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式：。17.一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)。请填写下列空白：（1）若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol·L-1。①1min内，B的平均反应速率为_________；x＝_________；②若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度_________0.8mol·L-1(填“大于”、“等于”或“小于”)；③平衡混合物中，C的体积分数为22%，则A的转化率是_________；（2）一定温度下，可逆反应2NO+O22NO2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态标志是；6①单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO②单位时间内生成2nmolNO2，同时生成2nmolNO③用NO、O2、NO2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：1：2④混合气体的总压强不随时间的变化而改变⑤混合气体的颜色不再改变⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变⑦O2的物质的量浓度不变⑧一个O=O键断裂的同时，有两个NO分子形成⑨一个O=O键断裂的同时，有两个NO2分子形成18.科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径，美国已计划将甲醇燃料电池用于军事目的。一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。回答下列问题：（1）这种电池放电时发生的化学反应方程式是___________________________________。（2）此电池的正极发生的电极反应式是_________________________________________；负极发生的电极反应式____________________________________________________。（3）电解液中的H+离子向_________极移动；向外电路释放电子的电极是_________极。（4）比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是燃料电池的能量转化效率高，其次是_____________________________________________。19.在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图所示。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。根据上述实验完成：(1)阳极上的电极反应式为___________________________________________。(2)阴极上的电极反应式为______________________________________________________。(3)原上层液体是__________________。(4)原下层液体是__________________。(5)搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是________________________________________。(6)要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是__________________________________，现象是_______________________________________________________________________。20.有右上图装置：回答下列问题：（1）装置A是_______池，B是_______池。（2）装置A中的Zn极是_______极，Cu极上的电极反应方程式为：__________________。（3）锌与铁组成的合金在潮湿的空气中，锌被腐蚀而另一种金属被保护，这种保护方法叫做___________，正极反应式为__________________。（4）装置B中是浓度均为0.1mol/L的NaCl、CuSO混合溶液，溶液体积为500mL。当装置A中Zn棒质量减少3.25g时，C上质量增加____________g；6茅盾中学2022学年第二学期3月月考答题卷二、填空题（共55分）16．（1）___________；（2）____________________________________________________；17．（1）①_____________________；______________________；②______________________；③______________________；（2）；18．（1）__________________________________________________________；（2）_________________________________，______________________________________；（3）_________________，__________________；（4）_______________________________________________________________________；19．(1)______________________________________________________；(2)______________________________________________________；(3)；(4)；(5)；(6)；___________________________________________________。20．（1）____________；____________；（2）；；（3）________________；；(4)；66