浙江省桐乡市茅盾中学2022学年高一化学下学期期中试题（B卷）理 苏教版

茅盾中学期中测试高一化学理试卷（B卷）试卷总分：100分时间:90分钟本卷可能用到的相对原子质量数据：H—1，C—12，O—16，S—32，Cl—35.5，Na—23，Mg—24。试卷Ⅰ一、选择题(本题有25小题，每小题2分，共50分。每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、选错均不给分)1.下列关于元素周期律和元素周期表的说法中正确的是A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化2．下列判断错误的是A．沸点：NH3>PH3>AsH3B．熔点：Si3N4>NaCl>SiI4C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)33．下列物质呈固态时必定属于分子晶体的是A．非金属氧化物　B．金属氧化物C．非金属单质D．常温下呈气态的物质4.下列物质中，形成的化学键是离子键的是A．KClB．NH3C．CO2D．C125.近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田。下列关于石油的说法正确的是A．石油属于可再生矿物能源B．石油主要含有碳、氢两种元素C．石油的裂化是物理变化D．石油分馏的各馏分均是纯净物6．某烷烃分子中有124个氢原子，则该烃所含的碳原子数目为A．60B．61C．62D．637．下列物质中，互为同分异构体的是①CH3CH2CH2CH2CH3②(CH3)2CHCH2CH2CH3③CH3CH2CH2CH(CH3)CH3④CH3CH2CH(CH3)CH3⑤CH3CH2CH(CH3)CH2CH3A．①④⑤B．③⑤C．②④⑤D．③④8．若甲烷与氯气以物质的量之比为1：1混合，在光照下得到的有机产物是①CH3Cl②CH2Cl2③CHCl3④CCl4⑤HClA．只有①B．①②③④⑤的混合物C．①②③的混合物D．①②③④的混合物9．下列化学用语错误的是　A．氯化氢分子的电子式：B．乙烯的结构简式：CH2=CH2C．苯的分子式：C6H6D．氯的原子结构示意图：10．下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A．乙烷B．乙烯C．乙炔D．二氧化硫11．下列对同系物的叙述中错误的是A．同系物的化学性质相似B．同系物必为同一类物质C．同系物的组成元素不一定相同D．同系物的相对分子质量相差为14的整数倍6\n12．某元素原子最外层只有一个电子，它与ⅦA元素结合时形成的化学键的说法正确的是A．一定是共价键B．一定是离子键C．可能是共价键，也可能是离子键D．以上说法都不正确13．标准状况下，1.12LCH4和C2H4的混合气体通入足量溴水中，溴水增重0.28克，则乙烯占混合气体的体积分数为A.20%B.40%C.60%D.80%14.苯分子中的碳碳键不是单双键交替的，作出这种判断的证据是A.苯的一元取代物无同分异构体B.苯不易跟溴、氯发生加成反应C.苯的邻位二元取代物无同分异构体D.苯不易发生取代反应，且不使酸性KMnO4溶液褪色15.下列物质中既含有离子键又含有共价键的是A．C12B．NaClC．H2OD．NaOH16．决定主族元素在元素周期表中所处位置的是该元素原子的A．质量数B．中子数C．次外层电子数D．电子层数和最外层电子数17．下列选项中，符合右图所示关系的是A．一定状况下，气体摩尔体积(Y)与该气体的物质的量(X)的关系B．Fe在Cl2中燃烧，生成FeCl3的物质的量(Y)与消耗Cl2物质的量(X)的关系C．燃烧一定质量C2H4与C3H6的混合气体，消耗O2的物质的量(Y)与C3H6的质量分数(X)的关系D．H2SO4溶液的物质的量浓度(Y)与其质量分数(X)的关系18．既可用来鉴别甲烷与乙烯，又可除去甲烷中混有乙烯的最佳方法是A.通入酸性高锰酸钾溶液中B.通入溴水中C.一定条件下通入H2D.点燃19．X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物为强碱，Z的原子半径最小。据此判断下列说法不正确的是A．X是第ⅠA元素，Z是第ⅦA元素B．X、Y、Z三种元素的最高化合价依次升高C．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸D．如果Y的最高价氧化物的水化物难溶于水，则Y一定是Al20．下列各组顺序的排列不正确的是A．原子半径：Na＜Mg＜Al＜SiB．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3C．酸性：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4＜H2SO4D．碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)321．下列物质中，常温下呈气态的是A．CH3ClB．CH2Cl2C．CHCl3D．CCl422．下列对元素周期表说法不正确的是A．在金属和非金属的分界线附近可以找到半导体材料B．第ⅣA族所有含氧酸的钠盐，溶于水均呈碱性C．如果已知元素的最外层电子数为2，由此不能判断该元素在周期表中的位置D．目前已知发现的第ⅣA族元素为5种，所以该族元素共有5种单质23．元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)，则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为A．分子晶体B．原子晶体C．离子晶体D．金属晶体6\n24．锂原子比镁原子少1个电子层，最外层电子数也比镁原子少1，在周期表中锂和镁的位置关系存在有“对角线”关系，“对角线”关系的元素性质存在相似性。下列关于锂的判断可能正确的是A．Li能在空气中燃烧B．Li2O熔点较低C．Li2CO3能溶于水D．LiOH受热是不易分解的25．在1.01×105Pa、120℃的条件下，某有机气体完全燃烧后恢复至原来的温度和压强，前后气体体积不发生变化，则该有机物可能是A．C3H8B．C2H4C．C3H6D．C2H2试卷Ⅱ二、填空题(本题每空2分，共46分)26．（1）写出乙烯通入溴水溶液中发生反应的化学方程式；（2）写出苯与浓硝酸发生取代反应的化学方程式。27．下面列出了几组物质，请用物质的组号填写：同位素；同系物；同分异构体。①和②和③CH4和CH3CH2CH3；④金刚石和石墨：⑤16O、17O、18O；⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；⑦臭氧（O3）和氧气（O2）。28．A、B、C、D四种短周期元素，且A、D、B为相邻的同周期元素，C、B同主族，B、C可形成共价化合物BC3和BC2，A的原子结构示意图为右图，据此填空：（1）A元素的气态氢化物的化学式为。（2）A、B、C、D四种元素的原子，半径由小到大的顺序为（填元素符号）____________。（3）D最高价氧化物的水化物化学式为。29．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白。主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2①②③④⑤3⑥⑦⑧⑨（1）在这些元素中化学性质最不活泼的是     （填元素符号）（2）①②⑥⑦中原子半径最小的是（填元素符号）；（3）表中氧化性最强的单质的化学式为；（4）这些元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是（填化学式）；（5）⑥⑦两种元素中，离子半径较小的是（填离子符号）；（6）④⑧⑨三种元素的气态氢化物的稳定性强弱顺序为＞＞（填化学式）；（7）①与③形成的化合物中，固态时俗称干冰的结构式                   ，该化合物属于      （填“共价”或“离子”）化合物。6\n（8）画出⑨的原子结构示意图                 。（9）元素②的氢化物与元素⑨的氢化物反应的化学方程式为；30．石蜡油(主要是含17个碳原子以上的液态烷烃混合物)分解实验按照下图进行：(1)石蜡油分解实验产生的气体的主要成分是________(填写序号)。①只有甲烷　②只有乙烯　③烷烃跟烯烃的混合物(2)将石蜡油分解所得生成物通入到酸性高锰酸钾溶液中，现象是______________________。(3)碎瓷片的作用是__________(填序号)。①防止暴沸　②有催化功能　③积蓄热量　④作反应物三、计算题(本题4分)31．已知某燃料含碳、氢两种元素，为了测定该燃料的组成：将该燃料放入足量氧气中燃烧，并使产生的CO2和H2O蒸气及剩余的O2全部通过如图所示的装置，得到如下表所列的实验数据（假设生成的气体全部被吸收）。实验前实验后甲的质量/g101.1103.8乙的质量/g82.086.4根据实验数据填空：（1）该燃料完全燃烧生成水的质量为　　　　g。（2）该燃料分子中碳、氢原子的数目比为　　　　　　。（3）已知该燃料分子的式量为30，则其分子式为　　　　　　　　　　，结构简式为　　　　　　　　　　.2022学年第二学期茅盾中学期中考试高一化学理科试卷（B）答题卷本卷可能用到的相对原子质量数据：H-1，C-12，N-14，O-16，Cl-35.5，Na-23，Ca-40。三、填空题(本题每空2分，共46分)26．（1）；（2）。6\n27．；；；28．（1）；（2）；（3）。29．（1）____________________（2）_____________________（3）（4）（5）（6）＞＞（7）；；（8）（9）30．（1）；（2）_______________；（3）。四、计算题(本题4分)31．（1）；（2）；（3）　　　　　　　　　　；　　　　　　　　　　。6\n6