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海南中学2022—2022学年高二化学上学期期末考试试题(1班)

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海南中学2022——2022学年第一学期终考试高二(1)化学试题本试卷分(选择题)和(非选择题)两部分,全卷满分100分,考试时间90分钟。请把选择题的答案用铅笔涂在答题卡上,交卷时把答题卷与答题卡上交。可能用到的原子量:H-1,C-12,N-14,O-16,Cu-64第Ⅰ卷(共36分)一、单选题(本题6小题,每小题2分,共12分。)1、可再生能源是我国重要的能源资源,在满足能源需求、改变能源结构,减少环境污染、促进经济发展等方面具有重要作用.应用太阳能光伏发电技术,是实现节能减排的一项重要措施.()下列分析不正确的是(  )A.风能、太阳能、生物质能等属于可再生能源B.推广可再生能源有利于经济可持续发展C.上图是太阳能光伏电池原理图,图中A极为正极D.光伏发电池能量转化方式是太阳能直接转变为电能2、用某种仪器量一液体体积时,平视读数为V1mL,仰视读数为V2mL,俯视读数为V3mL,若V2>V1>V3,则所使用仪器可能是A.容量瓶B.量筒C.碱式滴定管D.以上仪器均不可3、下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是()A.焓变小于零而熵变大于零的反应肯定是自发的B.焓变和熵变都小于零的反应肯定是自发的C.焓变和熵变都大于零的反应肯定是自发的D.熵变小于零而焓变大于零的反应肯定是自发的4、温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5,反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:-9-\nt/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是()A.反应在前50s的平均速率v(PCl3)=0.0032mol·L-1·s-1B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)=0.11mol·L-1,则反应的△H<0C.相同温度下,起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2,反应达到平衡前v(正)>v(逆)D.相同温度下,起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80%5、下列叙述正确的是()A.常温下,将pH=2的H2SO4与pH=12的NH3·H2O溶液等体积混合后,混和液pH<7B.常温下,将pH=12Ba(OH)2与pH=14NaOH溶液等体积混合后,混和液13<pH<14C.常温下,pH=13Ba(OH)2与pH=1HCl溶液等体积混合后,混合液的pH>7D.某温度下水的离子积为1×10—12,若使pH=1H2SO4与pH=12NaOH溶液混合后溶液呈中性,则两者的体积比为1:106、下面提到的问题中,与盐的水解有关的是()①明矾和FeCl3可作净水剂.②为保存FeCl3溶液,要在溶液中加少量盐酸.③实验室配制AlCl3溶液时,应先把它溶在盐酸中,而后加水稀释.④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂.⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞,而不能用玻璃塞.⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂.⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气.⑧草木灰与铵态氮肥不能混合施用.⑨比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性.A.除①④⑦外B.除⑤外C.除③⑥外D.全有关二、选择题(本题包括6小题,每小题4分,共24分,每小题有一个或两个选项符合题意。多选时该小题为0分)7、在由水电离产生的c(H+)=1×10–14mol/L的溶液中,一定可以大量共存的离子组是()A.K+、Ba2+、Cl–、NO3–B.K+、Na+、I–、SO42–-9-\nC.NH4+、Al3+、Br–、SO42–D.Na+、Ca2+、I–、NO3–8、已知NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO,某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2。对于该溶液,下列叙述不正确的是A.该温度高于25℃B.由水电离出的c(H+)=1×10–12mol·L–1C.c(H+)=c(OH–)+c(SO)D.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液,可使反应后的溶液恰好呈中性9、下列叙述正确的是A.在醋酸溶液的,将此溶液稀释1倍后,溶液的,则B.在滴有酚酞溶液的氨水里,加入至溶液恰好无色,则此时溶液的C.盐酸的,盐酸的D.室温时,若1mL的盐酸与100mL溶液混合后,溶液的则溶液的10、乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂(如图),在200℃左右时供电,电池总反应为:C2H5OH+3O2===2CO2+3H2O,下列说法中正确的是(  )A.电池工作时,质子向电池的负极迁移B.电池工作时,乙醇发生还原反应C.a极上流出电子D.b极上发生的电极反应是O2+4H++4e-===2H2O11、如右图所示,a、b、c、d为惰性电极。甲装置中a、b两个电极上分别通入H2、O2,电解质溶液为NaOH溶液,乙装置中电解质溶液为CuSO4溶液,下列有关说法正确的是A.甲装置为原电池,乙装置为电镀池;B.a电极反应为:H2-2e-=2H+;C.c电极反应为:Cu2++2e-=CuD.b电极上通入112mLO2(标况)时,装置乙中溶液质量减小0.80g。-9-\n12、某同学为了测定白醋中乙酸的浓度,在实验室用浓度为1mol/L的标准NaOH溶液进行滴定一定量的白醋。三次实验结果记录如下: 实验次数第一次第二次第三次消耗NaOH溶液体积/mL26.0225.3525.30从上表可知,第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次,其原因可能()A.滴定前滴定管尖嘴无气泡,滴定结束有气泡B.盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过,未用标准液润洗C.第一次滴定时用待测液润洗锥形瓶D.滴定结束时,俯视读数第Ⅱ卷(共64分)三、实验题13、(14分)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白:(1)排除碱式滴定管中气泡的方法应采用操作________(填图编号),轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。(2)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时,左手握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视________。直到因加入一滴盐酸后,溶液由色变为色,并_______为止。(3)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏高的是(  )。A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失D.配制标准溶液时,先用浓盐酸润洗量筒,再量取浓盐酸。E.滴定结束时,读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴(4)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示,则起始读数为________mL,终点读数为________mL;所用盐酸溶液的体积为________mL。-9-\n(5)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表:滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol·L-1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。四、填空题14、(8分)(1)由氢气和氧气反应生成0.5mol水蒸气放热120.9kJ,写出该反应的热化学方程式。若H2O(l)=H2O(g);ΔH=+44kJ/mol,则H2的燃烧热△H=_________。(2)已知SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)△H=-98.30kJ/mol,现将4molSO2与一定量O2混合后充分反应,当放出314.56kJ热量时,SO2的转化率为。(3)下列三组溶液①20ml、0.1mol/LHCl+20ml、0.1mol/LNH3·H2O②10ml、0.2mol/LHCl+30ml、0.1mol/LNaOH③10ml、0.1mol/LH2SO4+30ml、0.1mol/LNH3·H2O发生反应的反应热ΔH1、ΔH2、ΔH3大小关系为。15、(13分)常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表,请回答:实验编号HA物质的量浓度(mol·L-1)NaOH物质的量浓度(mol·L-1)混合溶液的pH甲0.20.2pH=a乙c0.2pH=7丙0.20.1pH>7丁0.10.1pH=9(1)不考虑其它组的实验结果,单从甲组情况分析,如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸________________。(2)不考虑其它组的实验结果,单从乙组情况分析,C是否一定等于0.2________-9-\n(选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系_______(3)丙组实验结果分析,HA是________酸(选填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=________mol·L-1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。c(Na+)-c(A-)=________mol·L-1c(OH-)-c(HA)=________mol·L-116.(10分)人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素,原理如右图。(1)电源的负极为(填“A”或“B”)。(2)阳极室中发生的反应依次为:,。(3)电解结束后,阴极室溶液的pH与电解前相比将(填“增大”、“减小”或“不变”);若两极共收集到气体13.44L(标准状况),则除去的尿素质量=g(忽略气体的溶解)。17、(14分)(1)已知:在25时H2OH++OH- KW=10-14 CH3COOHH++CH3COO- Ka=1.8×10-5。取适量醋酸溶液,加入少量醋酸钠固体,此时溶液中C(H+)与C(CH3COOH)的比值  (填“增大”或“减小”或“不变”)(2)0.5mol·L-1醋酸钠溶液pH为m,其水解的程度(已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值)为a;1mol·L-1醋酸钠溶液pH为n,水解的程度为b,则m与n的关系为   ,a与b的关系为    (填“大于”“小于”“等于”);(3)取10mL0.5mol·L-1盐酸溶液,加水稀释到500mL,则该溶液中由水电离出的c(H+)=   。(4)若等pH、等体积的NaOH溶液和氨水分别加水稀释m倍、n倍,稀释后pH相等,则mn(填“>”“<”或“=”)。(5)室温时将PH=9的Ba(OH)2溶液取出1mL,加水稀释至1000mL,则稀释后溶液中c(Ba2+):c(OH-)=(6)已知100度时,KW=10-14 将此温度下PH=11的NaOH溶液aL与PH=1的H2SO4溶液bL混合:①若所得混合液为中性,则a:b=②若所得混合液的PH=2,则a:b=-9-\n18、(6分)为探究Cu2+、Al3+在溶液中是否可以依次转化为沉淀而析出,设计了如下实验:向含有0.01molHNO3、0.001molCu(NO3)2、0.045molAl(NO3)3的溶液中逐滴加入一定浓度的NH3·H2O溶液,使混合溶液的PH值不断升高,当加至溶液的体积为45mL时Al3+开始反应生成成沉淀,当加至溶液的体积为50mL时Cu2+开始反应生成沉淀。(不考虑溶液的体积变化)已知:常温下Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33mol·L-4,Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20mol·L-3。①求算Al(OH)3开始析出时溶液的PH值?②若溶液中离子的浓度约为1.0×10-5mol·L-1时可视为沉淀完全,则当Al(OH)3沉淀完全时Cu(OH)2是否析出?海南中学2022——2022学年第一学期终考试高二(1)化学试题答题卷班级:姓名:座号:分数第二卷(64分)13、(14分)(1)。(2),,,。(3)。(4);;。(5)14、(8分)(1)热化学方程式;△H=_________.(2);(3)。15、(12分)(1),(2);。(3);。(4);;。16、(10分)(1);(2);;(3);尿素质量=克。-9-\n17、(14分)(1)  (2) ,  (3)c(H+)=   ;(4)mn(5)c(Ba2+):c(OH-)=(6)①a:b=②a:b=18、(6分)(1)(2)2022——2022学年第一学期终考试化学试题答案一、二、选择题题目123456答案CCACBD题目789101112答案ABBDDCDDBC13、(14分)(1)丙 (2)锥形瓶内颜色变化,黄色,橙色, 半分钟内不褪色(3)ACE(3分) (4)0.00 26.10 26.10(每空各1分)(5)==26.10mL,c(NaOH)==0.1044mol·L-1。(3分)14、(8分)(1)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=–241.8kJ·mol-1(2分);-285.8kJ/mol(2分)(2)80%(2分)(3)ΔH1=ΔH3>ΔH2(2分)15.(12分)(1)若a=7,则HA是强酸;若a>7,则HA是弱酸(2)否;c(A-)=c(Na+)(3)弱c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)(每空各1分)(4)10-510-5-10-910-9(每空2分)-9-\n16.(10分,每空2分)(1)B;(2)2Cl-—2e-=Cl2↑,CO(NH2)2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl(3)不变;7.2。17.(14分,每题2分)(1)减小(2)小于;大于(3)1×10-12(4)<(5)1:20(6)①1:1②9:1118.(6分)①c(OH-)=1.0×10-11mol·L-1,PH=3(2分)②PH=5,Cu(OH)2开始析出PH≈4.7,Al(OH)3沉淀完全Al(OH)3沉淀完全时,无Cu(OH)2析出。(4分)-9-

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 10:59:01 页数:9
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文章作者:U-336598

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