湖北剩门市龙泉中学2022届高三化学上学期8月月考试题含解析

2022-2022学年湖北省荆门市龙泉中学高三（上）月考化学试卷（8月份）　一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关说法中，正确的是（　　）A．盐酸、漂白粉都是混合物B．127I和131I互为同素异形体C．硫酸铜、二氧化硫都是电解质D．分馏、干馏都是物理变化　2．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）A．10g46%的乙醇溶液所含氢原子数为1.2NAB．0.5mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为1.5NAC．标准状况下，2.24L甲醇中含有C﹣H键的数目为0.3NAD．S2和S8的混合物共38.4g，其中所含硫原子数为1.4NA　3．下列实验操作与安全事故处理正确的是（　　）A．在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，加入二氧化锰后应首先点燃酒精灯加热，然后逐滴加入浓盐酸B．使用水银温度计测量烧杯中的水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中C．用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约处，手持试管夹长柄末端，进行加热D．蒸发溶液时有液体飞溅，应立即加水冷却　4．探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是（　　）A．用装置进行铜和浓硫酸的反应B．用装置收集二氧化硫并吸收尾气23\nC．用装置稀释反应后的混合液D．用装置测定余酸的浓度　5．下列实验操作中，仪器需插入液面以下的有（　　）①制取H2的简易装置中长颈漏斗的下端管口②分馏石油时控制温度所用的温度计③用水吸收NH3时的导气管④制备Fe（OH）2时将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中所用的胶头滴管⑤用乙醇制备乙烯时所用的温度计⑥向试管中的BaCl2溶液中滴加稀H2SO4所用的胶头滴管．A．③⑤⑥B．②④C．①④⑤D．①②③④⑥　6．下列两种气体的分子数一定不相等的是（　　）A．质量相等密度不等的N2和C2H4B．等体积等密度的CO和C2H4C．等温、等压，等体积的O2和N2D．标准状况下，等质量的NO和CO　7．某固体物质A在一定条件下受热分解产物都是气体，有关的化学方程式为：2A═B↑+2C↑+2D↑．若生成的混合气体对氘气的相对密度为d，则A的相对分子质量为（　　）A．2dB．2.5dC．5dD．10d　8．某同学欲配制250mL1.0mol/LNa2SO4溶液，正确的方法是（　　）①将35.5gNa2SO4溶于250mL水中②将80.5gNa2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至250mL③将50mL5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀释至250mL．A．①②B．②③C．①③D．②　9．物质R2CO3的饱和溶液VmL，密度为ρg•cm﹣3，c（R+）=Pmol•L﹣1，溶质的质量分数为a%，溶质的式量为M，溶质的溶解度为sg．则下列表达式正确的是（　　）23\nA．a=B．s=C．P=×2D．V×ρ×a%=　10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列正确的是（　　）A．原子半径的大小顺序：Y＞Z＞W＞XB．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z弱C．化合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同D．元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X强　11．下列有关说法正确的是（　　）A．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH﹣NH3↑+H2OB．某温度下，在体积一定的密闭容器中适量的NH3气和Cl2气恰好完全反应，产物只有N2气和NH4Cl固体，则反应前后容器中的压强比接近于11：1C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．向Fe（OH）3胶体中逐滴滴加入过量HI出现先沉淀后溶解现象，最后得到无色溶液　12．下列有实验装置的说法，正确的是（　　）A．用装置制取干燥纯净的NH3B．用装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色C．装置可证明非金属性Cl＞C＞Si23\nD．装置向左推动针筒活塞可检验该装置的气密性　13．室温下，0.1mol•L﹣1HF溶液与0.1mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合（忽略混合前后溶液体积的变化），则下列有关混合后的溶液中离子浓度的叙述正确的是（　　）A．由水电离产生的c（H+）为1.0×10﹣7mol•L﹣1B．c（F﹣）+c（HF）=c（Na+）C．升高温度，c（F﹣）增大D．c（F﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）　14．如图是一个乙醇燃料电池常温工作原理示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极．工作时M、N两个电极的质量都不减少，则下列说法正确的是（　　）A．M电极的材料是石墨B．若乙池中某一电极质量增加4.32g时，理论上消耗氧气为448mlC．在此过程中，甲池中OH﹣向通乙醇的一极移动D．在此过程中，乙池溶液中电子从M电极向N电极移动　　二、填空题（本题包括5小题，共58分）15．（14分）（2022秋•龙泉驿区校级月考）（1）指出使用如表仪器（已洗净）或用品的第一步操作：淀粉﹣KI试纸检验气体集气瓶收集氨气容量瓶　　　　　　　　　　　　　　　　　　（2）配制物质的量浓度为0.2mol/LNaOH溶液500mL，请回答如表问题：应称量NaOH的质量/g应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它仪器　　　　　　　　　　　　烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、托盘天平、　　　　　　（3）下列操作导致配制的NaOH溶液浓度偏低的是　　　　　　．A．称量时将NaOH固体直接放在纸上B．将称量的NaOH固体露置在空气的时间过长C．选用的容量瓶内有少量的蒸馏水D．在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中23\nE．整个配制过程中容量瓶不振荡（4）现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是　　　　　　、　　　　　　、　　　　　　．（5）如图是实验室制取氯气的装置，请写出检查该装置气密性的操作方法：　　　　　　．　16．（12分）（2022秋•龙泉驿区校级月考）Na2O2与水的反应实际是Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2，反应放出的热量使部分H2O2受热分解：2H2O2═2H2O+O2↑．为了测定某过氧化钠固体的纯度，今做如下实验：①称取过氧化钠固体2.00g②把这些过氧化钠固体放入气密性良好的气体发生装置中③向过氧化钠中滴加水，用某一量筒排水集气，量筒内液面在112mL处恰好与水槽内液面相平④将烧瓶中的液体转移到250mL的容量瓶中，洗涤并将洗涤液也转入容量瓶，然后加入蒸馏水，定容，使液面恰好与刻度相切⑤取25.00mL容量瓶中的液体，放入锥形瓶中，用过量的稀硫酸酸化，然后用0.01mol/L的KMnO4溶液去滴定，至终点时用去了24.20mLKMnO4溶液（此时锰全部以Mn2+存在）（1）有500mL、250mL、150mL的量筒备用，应选用量程为　　　　　　的量筒（2）该实验应选用　　　　　　（填“酸式”或“碱式”）滴定管（3）在步骤③测量气体体积时，必须待烧瓶和量筒内的气体都冷却到室温时进行，若此时量筒内的液面高于水槽中液面（如图），立即读数会使Na2O2的纯度　　　　　　（填“偏高”“偏低”或“不变”）；应进行的操作是　　　　　　．（4）在步骤⑤中反应的离子方程式是　　　　　　判定滴定达到终点的依据是　　　　　　．（5）该过氧化钠的纯度为　　　　　　（用百分数表示，保留一位小数；实验中得到的气体体积均看作为标准状况下）　17．（13分）（2022•白城校级二模）溴化钙是一种溴化物，用于石油钻井，也用于制造溴化铵及光敏纸、灭火剂、制冷剂等．制备CaBr2•2H2O的主要流程如下：23\n（1）与液溴的反应温度不能超过40℃的原因是　　　　　　．（2）滤渣的成分可能是　　　　　　．（3）试剂M是　　　　　　，加入M的目的是　　　　　　．（4）操作Ⅱ的步骤为蒸发浓缩，　　　　　　、洗涤、干燥．（5）将氨气通入石灰乳，加入溴，于65℃进行反应也可制得溴化钙，此反应中还会生成一种无色气体，写出反应的化学方程式　　　　　　．（6）制得的CaBr2•2H2O可以通过以下方法测定纯度：称取5.00g样品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘干、冷却、称量，得到2.00g固体．则CaBr2•2H2O的质量分数为　　　　　　．（相对原子质量：Ca﹣40Br﹣80H﹣1O﹣16）　18．有两份溶液，其中所含溶质相同，设其摩尔质量为Mg/mol．根据如表信息，回答有关问题：溶质的质量分数溶液的密度（g•cm﹣3）第一份溶液ω1ρ1第二份溶液ω2ρ2（1）第一份溶液中，溶质的物质的量浓度为　　　　　　．（2）取等质量两份溶液混合，则所得混合液中溶质的质量分数ω3=　　　　　　．（3）若有ω1＞ω2，取等体积的两份溶液混合，设所得混合液中溶质的质量分数为ω4，试比较ω3、ω4的相对大小　　　　　　；　　　　　　．　19．（11分）（2022秋•龙泉驿区校级月考）氢是未来最好的能源选择，制取氢气的成熟的方法有很多，利用甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：CH3OH（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+3H2（g）△H（298K）=+49.4kJ/mol，一定条件下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1molCH3OH（g）和3molH2O（g），实验测得：达到平衡状态时，吸收热量19.76kJ．则（1）达平衡时混合气体的压强是反应前的　　　　　　倍．（2）该条件下的该反应的平衡常数是　　　　　　（结果保留两位有效数字）．（3）该条件下反应达平衡状态的依据是（填序号）　　　　　　．A．v正（CH3OH）=v正（CO2）B．混合气体的密度不变C．c（CH3OH）=c（H2O）D．混合气体的总物质的量不变（4）甲醇直接燃料电池电解质为酸性，负极反应为　　　　　　，该电池的理论输出电压为1.18V，能量密度E=　　　　　　kW•h•kg﹣1（列式计算，结果保留两位小数）（能量密度=电池输出电能/燃料质量，1kW•h=3.6×106J，一个电子的电量为1.6×10﹣19C，NA=6.02×1023mol﹣1）　　23\n2022-2022学年湖北省荆门市龙泉中学高三（上）月考化学试卷（8月份）参考答案与试题解析　一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关说法中，正确的是（　　）A．盐酸、漂白粉都是混合物B．127I和131I互为同素异形体C．硫酸铜、二氧化硫都是电解质D．分馏、干馏都是物理变化【考点】混合物和纯净物；物理变化与化学变化的区别与联系；同素异形体；电解质与非电解质．【分析】A．由不同种物质组成的属于混合物；B．同种元素形成的不同单质互称同素异形体；C．溶于水或熔融状态下能导电的化合物属于电解质；D．有新物质生成的属于化学变化，据此解答即可．【解答】解：A、盐酸是HCl的水溶液，漂白粉主要成分是次氯酸钙，故两者均属于混合物，故A正确；B、127I和131I，质子数相同，中子数不同，属于同位素，故B错误；C、二氧化硫不能电离，属于非电解质，其水溶液能导电的原因是二氧化硫溶于数生成的亚硫酸，亚硫酸电离，故C错误；D、煤的干馏属于化学变化，故D错误，故选A．【点评】本题主要考查的是混合物与纯净物的概念、电解质与非电解质的概念、物理变化与化学变化等，综合性较强，难度不大．　2．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）A．10g46%的乙醇溶液所含氢原子数为1.2NAB．0.5mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为1.5NAC．标准状况下，2.24L甲醇中含有C﹣H键的数目为0.3NAD．S2和S8的混合物共38.4g，其中所含硫原子数为1.4NA【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、分别计算出乙醇和水的物质的量，然后根据1mol乙醇中含6mol氢原子和1mol水中含2mol氢原子来分析；B、熔融的NaHSO4只能电离为钠离子和HSO4﹣；C、标况下，甲醇为液态；D、S2和S8均由硫原子构成来分析．【解答】解：A、10g46%的乙醇的物质的量为0.1mol，所含氢原子数目为0.6NA；10g46%的乙醇中含水5.4g，物质的量为0.3mol，所含氢原子数为0.6NA，共含有氢原子数为1.2NA，故A正确；B、熔融的NaHSO4只能电离为钠离子和HSO4﹣，故0.5mol熔融的NaHSO4中含1mol离子即NA个，故B错误；C、标况下，甲醇为液态，不能根据气体摩尔体积来计算，故C错误；D、S2和S8均由硫原子构成，故38.4g的混合物中含有的硫原子的物质的量n==1.2mol即1.2NA个，故D错误．23\n故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．　3．下列实验操作与安全事故处理正确的是（　　）A．在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，加入二氧化锰后应首先点燃酒精灯加热，然后逐滴加入浓盐酸B．使用水银温度计测量烧杯中的水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中C．用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约处，手持试管夹长柄末端，进行加热D．蒸发溶液时有液体飞溅，应立即加水冷却【考点】化学实验安全及事故处理．【分析】A．若先点燃酒精灯，相当于反应容器直接受热，易炸裂；B．汞易和硫反应生成难挥发的物质；C．试管夹从试管底由下往上夹住距试管口处；D．蒸发溶液时有液体飞溅，应用玻璃棒小心的搅拌．【解答】解：A．在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，在加入二氧化锰后应先加入浓盐酸，然后再点燃酒精灯，以防止反应容器直接受热引起温度的急剧变化，易炸裂，故A错误；B．使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，防止水银的挥发，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中，汞易和硫反应生成难挥发的物质，故B正确；C．试管夹从试管底由下往上夹住距试管口处，手持试管夹长柄末端，故C错误；D．蒸发溶液时有液体飞溅，如果用水冷却，易炸裂仪器，正确操作方法是：用玻璃棒小心的搅拌，防止局部过热而溅出液体，故D错误；故选B．【点评】本题考查了常见的意外事故的处理方法、实验操作注意事项，题目难度不大，化学是一门以实验为基础的学科，在实验中避免不了会遇到一些危及安全的问题，所以在平时的学习过程中，要注意积累相关方面的知识；要能防患于未然，要知道在意外发生时，合理的救护措施可以把损失降到最低，而盲目乱动非但于事无补，甚至会使损失更大．　4．探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是（　　）A．用装置进行铜和浓硫酸的反应23\nB．用装置收集二氧化硫并吸收尾气C．用装置稀释反应后的混合液D．用装置测定余酸的浓度【考点】实验装置综合．【分析】A、铜与浓硫酸常温下不反应，此反应需要加热设备；B、二氧化碳的密度大于空气，适用与向上排空气法收集；C、浓溶液的稀释，需在烧杯中进行，且需要玻璃棒搅拌；D、氢氧化钠溶液显碱性，应盛放在碱式滴定管中．【解答】解：A、铜与浓硫酸常温下不反应，此反应需要加热设备，图中无加热装置，故A错误；B、二氧化碳的密度大于空气，适用与向上排空气法收集，即应长进短出，此图方向相反，故B错误；C、浓溶液的稀释，需在烧杯中进行，且需要玻璃棒搅拌，故C正确；D、氢氧化钠溶液显碱性，应盛放在碱式滴定管中，图中滴定管为酸式滴定管，故D错误，故选C．【点评】本题主要考查的是实验室中常见化学操作与仪器的使用，综合性较强，有一定的难度，注意总结．　5．下列实验操作中，仪器需插入液面以下的有（　　）①制取H2的简易装置中长颈漏斗的下端管口②分馏石油时控制温度所用的温度计③用水吸收NH3时的导气管④制备Fe（OH）2时将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中所用的胶头滴管⑤用乙醇制备乙烯时所用的温度计⑥向试管中的BaCl2溶液中滴加稀H2SO4所用的胶头滴管．A．③⑤⑥B．②④C．①④⑤D．①②③④⑥23\n【考点】化学实验方案的评价．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】①应防止氢气从长颈漏斗逸出；②温度计测定馏分的温度；③应防止倒吸；④应防止氢氧化亚铁被氧化；⑤温度计测定反应液的温度；⑥向试官中的BaCl2溶液中滴加稀硫酸，胶头滴管悬空正放．【解答】解：①应防止氢气从长颈漏斗逸出，则下端插入液面以下，故①正确；②温度计测定馏分的温度，在烧瓶支管口处，故②错误；③应防止倒吸，不能深入液面以下，故③错误；④应防止氢氧化亚铁被氧化，则胶头滴管插入液面以下，故④正确；⑤温度计测定反应液的温度，在液面以下，故⑤正确；⑥向试官中的BaCl2溶液中滴加稀硫酸，胶头滴管悬空正放，不能深入液面以下，故⑥错误．故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及蒸馏、物质的制备、气体的制取、滴加液体等基本操作，侧重实验细节和实验注意事项的考查，题目难度不大．　6．下列两种气体的分子数一定不相等的是（　　）A．质量相等密度不等的N2和C2H4B．等体积等密度的CO和C2H4C．等温、等压，等体积的O2和N2D．标准状况下，等质量的NO和CO【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】根据N=nNA可知，气体分子数目不相等，则二者物质的量不相等．A．根据n=判断；B．根据m=ρV，n=判断；C．同温同压下，体积之比等于物质的量之比；D．根据n=判断．【解答】解：A．二者的摩尔质量均为28g/mol，由n=可知，质量相同，则物质的量相同，分子数相等，故A不选；B．相同体积、相同密度，根据m=ρV，可知二者的质量相同，二者摩尔质量相同，则由n=可知，质量相同，则物质的量相同，分子数相等，故B不选；C．相同温度、相同压强、相同体积的O2和N2，物质的量相同，则分子数相同，故C不选；D．相同质量的NO和CO，二者摩尔质量分别为30g/mol、28g/mol，根据n=可知二者的物质的量不同，则含有分子数不同，故D选；23\n故选D．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，注意利用pV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论．　7．某固体物质A在一定条件下受热分解产物都是气体，有关的化学方程式为：2A═B↑+2C↑+2D↑．若生成的混合气体对氘气的相对密度为d，则A的相对分子质量为（　　）A．2dB．2.5dC．5dD．10d【考点】相对分子质量及其计算．【分析】根据质量守恒定律和M=进行计算，摩尔质量与相对分子质量在数值上相等．【解答】解：设有2molA反应，则得到1+2+2=5mol的混合气体，生成的混合气体对氘气的相对密度为d，则混合气体的平均相对分子质量为4d，故5mol的混合气体的质量为4d×5mol=20dg，根据质量守恒定律可知：2molA的质量为20dg，则A的相对分子质量为=10d，故选D．【点评】本题考查质量守恒定律及相对分子质量的相关计算，难度不大．要注意摩尔质量与相对分子质量在数值上相等．　8．某同学欲配制250mL1.0mol/LNa2SO4溶液，正确的方法是（　　）①将35.5gNa2SO4溶于250mL水中②将80.5gNa2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至250mL③将50mL5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀释至250mL．A．①②B．②③C．①③D．②【考点】溶液的配制．【分析】①根据溶液的体积不等于溶剂的体积来分析；②80.5gNa2SO4•10H2O物质的量为=0.25mol，硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量，根据c=计算判断；③根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，据此计算稀释后浓度．【解答】解：①溶液的体积不等于溶剂的体积，所以无法计算出物质的量浓度，故①错误；②80.5gNa2SO4•10H2O物质的量为=0.25mol，硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量，硫酸钠的物质的量浓度c==1.0mol•L﹣1，故②正确；③根据稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，则50ml×5.0mol/L=250mL×c，则c=1.0mol/L，故③正确．故选B．【点评】本题主要考查配制一定物质的量浓度的溶液的配制及对物质的量浓度的理解、计算，难度不大，注意配制中物质溶于水溶质发生变化的情况以及稀释前后溶质的物质的量不变．　23\n9．物质R2CO3的饱和溶液VmL，密度为ρg•cm﹣3，c（R+）=Pmol•L﹣1，溶质的质量分数为a%，溶质的式量为M，溶质的溶解度为sg．则下列表达式正确的是（　　）A．a=B．s=C．P=×2D．V×ρ×a%=【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】A．计算c（R2CO3），根据c=计算；B．根据n=cv，m=nM可知表示溶液中R+的质量；C．计算c（R2CO3），根据c=计算；D．V×ρ×a%表示溶质R2CO3的质量，而表示溶液中R+的质量．【解答】解：A．c（R2CO3）=c（R+）=0.5Pmol•L﹣1，根据c=可知，0.5P=，整理的a=，故A错误；B．溶液中m（R2CO3）=nM=，且溶解度对应的溶剂质量为100g，故B错误；C．c（R2CO3）=c（R+）=0.5Pmol•L﹣1，根据c=可知，0.5P=，故P=×2，故C正确；D．V×ρ×a%表示溶质R2CO3的质量，溶液中m（R2CO3）=nM=，二者质量不相等，故D错误，故选C．【点评】本题考查溶液浓度有关计算，涉及物质的量浓度、质量分数、溶解度等，注意掌握物质的量浓度与质量分数之间的关系，题目属于字母型计算，增大计算难度，为易错题目，难度中等．　10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列正确的是（　　）A．原子半径的大小顺序：Y＞Z＞W＞XB．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z弱C．化合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同D．元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X强【考点】原子结构与元素周期律的关系．23\n【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素；W与X属于同一主族，故W为S元素；Y原子的最外层只有2个电子，原子序数大于O元素，故Y处于第三周期，故Y为Mg元素；Z单质可制成半导体材料，Z为Si元素，以此解答该题．【解答】解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素；W与X属于同一主族，故W为S元素；Y原子的最外层只有2个电子，原子序数大于O元素，故Y处于第三周期，故Y为Mg元素；Z单质可制成半导体材料，Z为Si元素．A．同周期自左而右原子半径减小，同主族电子层越多原子半径越大，故原子半径Mg＞Si＞S＞O，即Y＞Z＞W＞X，故A正确；B．非金属Si＜S，故元素S的最高价氧化物对应水化物的酸性比Si的强，故B错误；C．化合物MgO为离子化合物，含有离子键，SiO2、SO3属于共价化合物，含有共价键，故C错误；D．非金属性O＞S，非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故D错误．故选A．【点评】本题考查结构性质与位置关系、元素周期律等，难度不大，推断元素是解题的关键，注意对基础知识的全面掌握．　11．下列有关说法正确的是（　　）A．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH﹣NH3↑+H2OB．某温度下，在体积一定的密闭容器中适量的NH3气和Cl2气恰好完全反应，产物只有N2气和NH4Cl固体，则反应前后容器中的压强比接近于11：1C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．向Fe（OH）3胶体中逐滴滴加入过量HI出现先沉淀后溶解现象，最后得到无色溶液【考点】铵盐；胶体的重要性质；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】A．反应中生成碳酸钠和氨气；B．根据反应中气体物质的量的变化分析；C．增大氯离子的浓度，氯化银的溶解平衡逆移；D．三价铁离子能把碘离子氧化为单质碘．【解答】解：A．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热，反应中生成碳酸钠和氨气，其离子方程式为：HCO3﹣+NH4++2OH﹣CO32﹣+NH3↑+2H2O，故A错误；B．某温度下，在体积一定的密闭容器中适量的NH3气和Cl2气恰好完全反应，产物只有N2气和NH4Cl固体，反应方程式为8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，则反应前后容器中的压强比接近于11：1，故B正确；C．增大氯离子的浓度，氯化银的溶解平衡逆移，所以AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液，前者溶液中的AgCl的溶解度小，故C错误；D．向Fe（OH）3胶体中逐滴滴加入过量HI，开始反应生成三价铁离子，三价铁离子能把碘离子氧化为单质碘，所以反应后溶液为棕黄色，故D错误．故选B．【点评】本题考查了离子反应、氧化还原反应、物质的性质、沉淀溶解平衡等，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的考查，难度不大．　23\n12．下列有实验装置的说法，正确的是（　　）A．用装置制取干燥纯净的NH3B．用装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色C．装置可证明非金属性Cl＞C＞SiD．装置向左推动针筒活塞可检验该装置的气密性【考点】氨的制取和性质；气体发生装置的气密性检查；制取氢氧化铁、氢氧化亚铁．【专题】综合实验题．【分析】A．氨气密度小于空气密度，应选择向下排气法；B．电解池阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应；C．最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性越强；D．根据液面是否发生变化判断；【解答】解：A．氨气密度小于空气密度，应选择向下排气法，A中采用的是向上排气法，故A错误；B．铁做电解池的阴极，不参与反应，不能得到氢氧化亚铁，故B错误；C．盐酸中氯化氢不是氯元素的最高价氧化物的水化物，所以通过实验不能判断Cl与C元素非金属性强弱，故C错误；D．如不漏气，向左推动针筒活塞，可观察到液面发生变化，可用于检查是否漏气，故D正确；故选：D．【点评】本题为实验题，考查了氨气、氢氧化铁的制备、元素非金属性强弱的判断依据、装置气密性检查，侧重考查学生对实验基础的考查，题目难度不大，注意对知识的积累．23\n　13．室温下，0.1mol•L﹣1HF溶液与0.1mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合（忽略混合前后溶液体积的变化），则下列有关混合后的溶液中离子浓度的叙述正确的是（　　）A．由水电离产生的c（H+）为1.0×10﹣7mol•L﹣1B．c（F﹣）+c（HF）=c（Na+）C．升高温度，c（F﹣）增大D．c（F﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A、HF是弱酸，和氢氧化钠恰好反应生成NaF溶液呈碱性；B、依据溶质物料守恒分析计算；C、氟离子水解过程是吸热反应，升温平衡正向进行；D、HF是弱酸，和氢氧化钠恰好反应生成NaF溶液，氟离子水解呈碱性．【解答】解：A、HF是弱酸，和氢氧化钠恰好反应生成NaF，溶液中F﹣水解溶液呈碱性，由水电离产生的c（H+）小于1.0×10﹣7mol•L﹣1，故A错误；B、依据溶质物料守恒分析计算，室温下，0.1mol•L﹣1HF溶液与0.1mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合生成NaF，溶液中存在物料守恒c（F﹣）+c（HF）=c（Na+），故B正确；C、氟离子水解过程是吸热反应，升温平衡正向进行，c（F﹣）减小，故C错误；D、HF是弱酸，和氢氧化钠恰好反应生成NaF溶液，氟离子水解呈碱性，溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（F﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D错误；故选B．【点评】本题考查了酸碱反应后产物判断和溶液酸碱性分析，溶液中电荷守恒，离子浓度大小比较是解题关键，题目难度中等．　14．如图是一个乙醇燃料电池常温工作原理示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极．工作时M、N两个电极的质量都不减少，则下列说法正确的是（　　）A．M电极的材料是石墨B．若乙池中某一电极质量增加4.32g时，理论上消耗氧气为448mlC．在此过程中，甲池中OH﹣向通乙醇的一极移动D．在此过程中，乙池溶液中电子从M电极向N电极移动【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】乙醇燃料电池中，通入乙醇的电极是负极发生氧化反应，通入氧气的电极为正极发生还原反应，M为阴极，N为阳极，两极质量都不减少，说明铁做阴极，据离子放电顺序分析电解产物．23\n【解答】解：A、M为阴极，N为阳极，两极质量都不减少，说明铁做阴极，M电极材料为铁，故A错误；B、乙池是电解池，阴极电极反应式为Ag++e﹣=Ag，质量增加4.32g为0.04mol，转移电子0.04mol，正极电极反应式为2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，转移0.04mol电子，需要氧气0.01mol，标准状况下体积为224mL，故B错误；C、在原电池中，阴离子移向负极，乙醇在负极反应，故C正确；D、溶液中离子定向移动形成电流，电子在电极和外电路中移动，不能在溶液中移动，故D错误；故选C．【点评】本题考查了原电池原理和电解池原理的应用，注意根据串联电路中转移的电子的物质的量相等结合电极方程式计算分析，题目难度中等．　二、填空题（本题包括5小题，共58分）15．（14分）（2022秋•龙泉驿区校级月考）（1）指出使用如表仪器（已洗净）或用品的第一步操作：淀粉﹣KI试纸检验气体集气瓶收集氨气容量瓶　用蒸馏水湿润　　干燥集气瓶　　检验是否漏水（检漏）　（2）配制物质的量浓度为0.2mol/LNaOH溶液500mL，请回答如表问题：应称量NaOH的质量/g应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它仪器　4.0　　500　烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、托盘天平、　胶头滴管　（3）下列操作导致配制的NaOH溶液浓度偏低的是　AB　．A．称量时将NaOH固体直接放在纸上B．将称量的NaOH固体露置在空气的时间过长C．选用的容量瓶内有少量的蒸馏水D．在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中E．整个配制过程中容量瓶不振荡（4）现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是　分液　、　蒸馏　、　萃取分液　．（5）如图是实验室制取氯气的装置，请写出检查该装置气密性的操作方法：　关闭分液漏斗活塞，向烧杯中加水没过导管口，微热圆底烧瓶，若导管口有气泡，且停止微热冷却后，导管口形成稳定的水柱，则装置的气密性良好．　．【考点】溶液的配制；实验装置综合．【分析】（1）用淀粉﹣KI试纸气体的氧化性，需先用蒸馏水湿润试纸，溶解气体．溶氨气极易溶于水，收集氨气的集气瓶应干燥．溶液配制需反复颠倒摇匀，使用前要检查容量瓶是否漏水．（2）根据m=c•V计算配制0.2mol/L的NaOH溶液500mL需要氢氧化钠的质量，根据所配制的溶液的体积来选择容量瓶的规格，23\n根据实验实际操作步骤选择所需要的仪器，进而判断缺少的仪器．（3）分析操作对溶质的物质的量、溶液体积的影响，根据c=分析判断操作对所配溶液浓度的影响；（4）①单质溴不易溶于水，易溶于有机溶剂；②39%的乙醇溶液中乙醇与水的沸点不同；③汽油和氯化钠溶液，混合分层，以此来解答；（5）根据若气密性良好，则当关闭分液漏斗活塞时，微热烧瓶，导管口会有气泡，据此分析．【解答】解：（1）用石蕊试纸检验气体的酸碱性，需先用蒸馏水湿润试纸，溶解气体．溶液配制需反复颠倒摇匀，使用前要检查容量瓶是否漏水．氨气极易溶于水，收集氨气的集气瓶应干燥，收集前先干燥集气瓶．故答案为：淀粉﹣KI试纸检验气体集气瓶收集氨气容量瓶用蒸馏水湿润干燥集气瓶检验是否漏水（检漏）（2）配制0.2mol/L的NaOH溶液500mL需要氢氧化钠的质量为：0.2mol/L×0.5L×40g/mol=4.0g；配制的NaOH溶液500mL，故选用500ml容量瓶；验具体操作步骤有：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀．所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管、筒量（可用、也可不用）．所缺少的仪器为：500ml容量瓶、胶头滴管、筒量（可用、也可不用）．故答案为：应称量NaOH的质量/g应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它仪器4.0500胶头滴管（3）A、称量NaOH固体时直接放在天平托盘上面的纸上，会导致氢氧化钠潮解，实际称量的氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓度偏低，故A符合；B．将称量的NaOH固体露置在空气的时间过长，会导致氢氧化钠潮解等，实际称量的氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓度偏低，故B符合；C．溶液配制需加水定容，选用的容量瓶内有少量的蒸馏水对所配溶液浓度无影响，故C不符合；D．在烧杯中溶解NaOH后，没有冷却至室温，立即将所得溶液注入容量瓶中定容，溶液具有热胀冷缩的性质，冷却后所配溶液的体积偏小，使配制溶液的浓度偏高，故D不符合；E．整个配制过程中容量瓶不振荡，先加入的是密度较大的NaOH溶液，后加入的洗涤烧杯和玻璃棒的溶液密度较小，造成溶液密度不均匀，如果摇均匀密度大的和密度小的相溶体积会比二者原体积之和小，所配制溶液浓度偏大，故E错误；故选AB．（4）①单质溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则分离氯化钠和单质溴的水溶液，选择有机溶剂萃取；②39%的乙醇溶液中乙醇与水的沸点不同，则利用蒸馏分离；③汽油和氯化钠溶液，混合分层，则利用分液分离；故答案为：分液，蒸馏，萃取分液；23\n（5）若气密性良好，则当关闭分液漏斗活塞时，微热烧瓶，导管口会有气泡，停止加热，导管中的会形成一段水柱，故答案为：关闭分液漏斗活塞，向烧杯中加水没过导管口，微热圆底烧瓶，若导管口有气泡，且停止微热冷却后，导管口形成稳定的水柱，则装置的气密性良好．【点评】考查一定物质的量浓度溶液配制等，难度不大，注意根据根据c=理解溶液配制与误差分析．　16．（12分）（2022秋•龙泉驿区校级月考）Na2O2与水的反应实际是Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2，反应放出的热量使部分H2O2受热分解：2H2O2═2H2O+O2↑．为了测定某过氧化钠固体的纯度，今做如下实验：①称取过氧化钠固体2.00g②把这些过氧化钠固体放入气密性良好的气体发生装置中③向过氧化钠中滴加水，用某一量筒排水集气，量筒内液面在112mL处恰好与水槽内液面相平④将烧瓶中的液体转移到250mL的容量瓶中，洗涤并将洗涤液也转入容量瓶，然后加入蒸馏水，定容，使液面恰好与刻度相切⑤取25.00mL容量瓶中的液体，放入锥形瓶中，用过量的稀硫酸酸化，然后用0.01mol/L的KMnO4溶液去滴定，至终点时用去了24.20mLKMnO4溶液（此时锰全部以Mn2+存在）（1）有500mL、250mL、150mL的量筒备用，应选用量程为　150mL　的量筒（2）该实验应选用　酸式　（填“酸式”或“碱式”）滴定管（3）在步骤③测量气体体积时，必须待烧瓶和量筒内的气体都冷却到室温时进行，若此时量筒内的液面高于水槽中液面（如图），立即读数会使Na2O2的纯度　偏高　（填“偏高”“偏低”或“不变”）；应进行的操作是　应慢慢把量筒往下移，使量筒中液面恰好与水槽中液面相平　．（4）在步骤⑤中反应的离子方程式是　2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O　判定滴定达到终点的依据是　滴入最后一滴溶液刚好由无色变为浅紫红色，且在半分钟内不褪色　．（5）该过氧化钠的纯度为　62.6%　（用百分数表示，保留一位小数；实验中得到的气体体积均看作为标准状况下）【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．【专题】实验分析题．【分析】（1）用量筒量取液体时应选择体积接近的量筒，以减少误差；（2）酸性和强氧化性的物质应选择酸式滴定管；（3）排水法侧气体体积时，量筒内的液面要和水槽中液面相平，所得结果是常温常压下的气体体积；（4）高锰酸钾具有氧化性，双氧水具有还原性，二者可以发生氧化还反应，高锰酸钾具有紫色；（5）过氧化钠的纯度=×100%．23\n【解答】解：（1）用量筒时应选择体积接近的量筒，以减少误差，所以收集112mL气体应选择150mL的量筒，故答案为：150mL；（2）高锰酸钾是强氧化性的物质，应选择酸式滴定管，故答案为：酸式；（3）在步骤③测量气体体积时，必须待烧瓶和量筒内的气体都冷却到室温时进行，此时量筒内的液面高于水槽中液面，立即读数会使收集到的气体体积偏高，结果偏高，应慢慢把量筒往下移，使量筒中液面恰好与水槽中液面相平，故答案为：偏高；应慢慢把量筒往下移，使量筒中液面恰好与水槽中液面相平；（4）高锰酸钾具有氧化性，双氧水具有还原性，二者可以发生氧化还反应，即2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，高锰酸钾具有紫色，不需要指示剂来判断滴定终点，当溶液刚好出现浅紫红色，并在半分钟内不褪色，表明达到滴定终点，故答案为：2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；滴入最后一滴溶液刚好由无色变为浅紫红色，且在半分钟内不褪色；（5）双氧水分解掉的量，据2H2O2═2H2O+O2↑，当生成112mL氧气时，分解掉双氧水=0.01（mol），根据反应2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O求的剩余双氧水的量≈0.00605mol，所以双氧水的总量=0.01mol+0.00605mol=0.01605mol，根据反应Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2，可知过氧化钠的量为0.01605mol，纯度=×100%=62.6%，故答案为：62.6%．【点评】本题是一道定量计算题，考查学生分析和解决问题的能力，综合性较强，难度很大．　17．（13分）（2022•白城校级二模）溴化钙是一种溴化物，用于石油钻井，也用于制造溴化铵及光敏纸、灭火剂、制冷剂等．制备CaBr2•2H2O的主要流程如下：（1）与液溴的反应温度不能超过40℃的原因是　防止液溴挥发，降低原料利用率　．（2）滤渣的成分可能是　Fe、Fe（OH）2、Fe（OH）3　．（3）试剂M是　HBr　，加入M的目的是　除去过量的Ca（OH）2　．（4）操作Ⅱ的步骤为蒸发浓缩，　冷却结晶、过滤　、洗涤、干燥．（5）将氨气通入石灰乳，加入溴，于65℃进行反应也可制得溴化钙，此反应中还会生成一种无色气体，写出反应的化学方程式　3Ca（OH）2+3Br2+2NH33CaBr2+N2↑+6H2O　．（6）制得的CaBr2•2H2O可以通过以下方法测定纯度：称取5.00g样品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘干、冷却、称量，得到2.00g固体．则CaBr2•2H2O的质量分数为　94.40%　．（相对原子质量：Ca﹣40Br﹣80H﹣1O﹣16）23\n【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；制备实验方案的设计．【专题】实验设计题．【分析】Fe与溴单质反应生成FeBr2，加过量的氢氧化钙，生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁易被氧气氧化为氢氧化铁，过滤得到滤液中主要CaBr2，在滤液中加HBr中和多余的氢氧化钙，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到CaBr2•2H2O晶体；（1）溴单质受热易挥发；（2）滤渣中除了是的氢氧化亚铁，还有剩余的Fe，和氧化生成的氢氧化铁；（3）加入的氢氧化钙过量，加溴化氢除去；（4）根据从溶液中提取固体溶质的操作分析；（5）氨气通入石灰乳，加入溴，在65℃反应生成溴化钙、氮气和水；（6）根据CaBr2•2H2O～Na2CO3～CaCO3，由碳酸钙的质量求出CaBr2•2H2O，再求出质量分数．【解答】解：Fe与溴单质反应生成FeBr2，加过量的氢氧化钙，生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁易被氧气氧化为氢氧化铁，过滤得到滤液中主要CaBr2，在滤液中加HBr中和多余的氢氧化钙，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到CaBr2•2H2O晶体；（1）溴单质受热易挥发，所以控制反应在较低温度不能超过40℃进行，防止液溴挥发，降低原料利用率，故答案为：防止液溴挥发，降低原料利用率；（2）滤渣中除了是的氢氧化亚铁，还有剩余的Fe，和氧化生成的氢氧化铁，所以滤渣的成分可能是Fe、Fe（OH）2、Fe（OH）3，故答案为：Fe、Fe（OH）2、Fe（OH）3；（3）溴化亚铁溶液中加入过量的氢氧化钙，过滤得到的滤液含有溴化钙和氢氧化钙，加溴化氢除去多余的氢氧化钙，则加入的M为HBr，故答案为：HBr；除去过量的Ca（OH）2；（4）从溶液中提取固体溶质的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为：冷却结晶、过滤；（5）氨气通入石灰乳，加入溴，在65℃反应生成溴化钙、氮气和水，其反应的化学方程式为3Ca（OH）2+3Br2+2NH33CaBr2+N2↑+6H2O，故答案为：3Ca（OH）2+3Br2+2NH33CaBr2+N2↑+6H2O；（6）称取5.00g样品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘干、冷却、称量，得到2.00g固体，则生成的固体为碳酸钙，设样品中CaBr2•2H2O的质量为xg，CaBr2•2H2O～Na2CO3～CaCO3，236100xg2.00g则x==4.72g，则CaBr2•2H2O的质量分数为×100%=94.40%，故答案为：94.40%．23\n【点评】本题考查了溴化钙晶体的制备实验方案设计，题目涉及化学实验基本操作、除杂质、离子方程式的书写、含量的计算等，题目难度中等，是对学生综合能力的考查，需要学生基本扎实的基础与分析问题、解决问题的能力．　18．有两份溶液，其中所含溶质相同，设其摩尔质量为Mg/mol．根据如表信息，回答有关问题：溶质的质量分数溶液的密度（g•cm﹣3）第一份溶液ω1ρ1第二份溶液ω2ρ2（1）第一份溶液中，溶质的物质的量浓度为　mol/L　．（2）取等质量两份溶液混合，则所得混合液中溶质的质量分数ω3=　　．（3）若有ω1＞ω2，取等体积的两份溶液混合，设所得混合液中溶质的质量分数为ω4，试比较ω3、ω4的相对大小　若ρ1＞ρ2，则ω4＞ω3　；　若ρ1＜ρ2，则ω3＞ω4　．【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算．【分析】（1）根据c=来计算溶质的物质的量浓度；（2）利用混合溶液的质量为两份溶液的质量和，溶质的质量为两份溶液中溶质的质量和及质量分数的计算方法来分析；（3）利用m=ρV，ω1＞ω2，等体积的两份溶液混合后溶质的质量分数为ω4，利用不等式法来分析．【解答】解：（1）第一份溶液中，溶质的质量分数为ω1，溶液的密度为ρ1g/cm3，则溶质的物质的量浓度为mol/L，故答案为：mol/L；（2）设两份溶液的质量为都为m，则溶质为m×ω1+m×ω2，混合溶液的质量为2m，则所得混合液中溶质的质量分数ω3=×100%=，故答案为：；（3）设溶液的体积为V，则等体积的两份溶液混合，溶质的质量为ρ1Vω1+ρ2Vω2，溶液的质量为ρ1V+ρ2V，设所得混合液中溶质的质量分数为ω4===，因为ω1＞ω2，若ρ1＞ρ2，则ω4＞ω3．若ρ1＜ρ2，则ω3＞ω4．故答案为：若ρ1＞ρ2，则ω4＞ω3．若ρ1＜ρ2，则ω3＞ω4．【点评】本题考查物质的量浓度、溶质的质量分数的计算，明确溶液的质量可以加和，但溶液的体积不能加和及质量分数和溶液密度的关系即可解答，注意利用数学方法来推导．　23\n19．（11分）（2022秋•龙泉驿区校级月考）氢是未来最好的能源选择，制取氢气的成熟的方法有很多，利用甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：CH3OH（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+3H2（g）△H（298K）=+49.4kJ/mol，一定条件下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1molCH3OH（g）和3molH2O（g），实验测得：达到平衡状态时，吸收热量19.76kJ．则（1）达平衡时混合气体的压强是反应前的　1.2　倍．（2）该条件下的该反应的平衡常数是　0.11　（结果保留两位有效数字）．（3）该条件下反应达平衡状态的依据是（填序号）　D　．A．v正（CH3OH）=v正（CO2）B．混合气体的密度不变C．c（CH3OH）=c（H2O）D．混合气体的总物质的量不变（4）甲醇直接燃料电池电解质为酸性，负极反应为　CH3OH﹣6e﹣+H2O=CO2↑+6H+　，该电池的理论输出电压为1.18V，能量密度E=　5.92　kW•h•kg﹣1（列式计算，结果保留两位小数）（能量密度=电池输出电能/燃料质量，1kW•h=3.6×106J，一个电子的电量为1.6×10﹣19C，NA=6.02×1023mol﹣1）【考点】化学平衡的计算；原电池和电解池的工作原理；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．【专题】跨学科题；化学平衡专题；化学平衡计算．【分析】（1）吸热19.76KJ，据方程式可以求得，反应的n（CH3OH）==0.4mol，则CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H（298K）=+49.4kJ/mol反应前（mol）1300反应了（mol）0.40.40.41.2平衡后（mol）0.62.60.41.2恒温恒容下，气体的压强之比等于物质的量之比，据此计算反应前后压强之比；（2）利用三段式法计算出平衡时的浓度，K=；（3）平衡状态时正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此引起的一系列物理量不变；（4）甲醇燃料酸性电池中，负极上甲醇失电子和水反应生成二氧化碳和氢离子；计算1Kg甲醇输出的电能，结合能量密度公式计算．【解答】解：（1）吸热19.76KJ，据方程式可以求得，反应的n（CH3OH）==0.4mol，则CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H（298K）=+49.4kJ/mol反应前（mol）1300反应了（mol）0.40.40.41.2平衡后（mol）0.62.60.41.2平衡后，混合气体的压强是原来的=1.2，故答案为：1.2；（2）K==≈0.11，23\n故答案为：0.11；（3）A、反应方向相同，无论是否达到平衡状态都存在v正（CH3OH）=v正（CO2），不能据此判断平衡状态，故A错误；B、体积不变，反应物和生成物都是气体，所以密度永远不变，不能据此判断平衡状态，故B错误；C、甲醇和水蒸气浓度相等，决定于加入的量，与是否平衡无关，不能据此判断平衡状态，故C错误；D、反应前后气体体积不同，气体总物质的量不变说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D正确；故选D；（4）负极上甲醇失电子和水反应生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为CH3OH﹣6e﹣+H2O=CO2↑+6H+，1Kg甲醇输出的电能：w=UIt=Uq=1.18×1000/32×6×6.02×1023×1.602×10﹣19J=2.1699×107J=2.1337×107/3.6×106kW•h=5.92kW•h甲醇直接燃料电池能量密度E=5.92kW•h•kg﹣1．故答案为：CH3OH﹣6e﹣+H2O=CO2↑+6H+；5.92．【点评】本题考查化学平衡计算、原电池原理、化学平衡状态判断等知识点，为高频考点，知道三段式法在化学平衡计算中的灵活运用，只有反应前后改变的物理量才能作为平衡状态判断依据，难点是（4）题计算，计算量较大，且与物理知识灵活考查，难点较大．　23