湖北省孝感市高级中学2022学年高二化学上学期期末考试试题

孝感高中2022—2022学年度高二上学期期末考试化学试题★祝考试顺利★注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卷上。2.可能用到的相对原子质量：H1Cu64Fe56第Ⅰ卷（选择题共51分）一、选择题。（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共51分）以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是A．：HeB．C．D．1s22．下列关于铜电极的叙述中不正确的是A．铜锌原电池中铜是正极B．在镀件上镀铜时用金属铜作阳极C．用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极D．用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极3．下列电子排布图（每一个小方框表示一个原子轨道）所表示元素的原子中，其能量处于最低状态的是4．以下现象与电化学腐蚀无关的是A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B．银质物品久置表面变暗C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D．生铁比纯铁容易生锈5．下列物质是手性分子的是A．CHFClBrB．丙烷C．乙醇D．苯6．根据价层电子对互斥理论及原子的轨道杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式分别为A．直线形、sp杂化B．三角形、sp2杂化C．三角锥形、sp2杂化D．三角锥形、sp3杂化7．下面是某些元素的最外层电子排布，各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是A．2s22p2和2s22p4B．3s1和3s23p4C．3s23p4和2s22p4D．3s2和2s22p58．A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数为A．a-8B．a-5C．a+6D．a+49．下列叙述中不正确的是-5-\nA．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性也越大，稳定性也越强B．H2O中O-H键之间的键角大于H2S中S-H键之间的键角C．具有极性键且空间构型不对称的A2B或AB2型分子为极性分子D．非极性分子中只存在非极性键10．Co(+3价)的八面体配合物为CoClm·nNH3，若1mol该配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，则m、n的值是A．m=1，n=5B．m=3，n=4C．m=5，n=1D．m=4，n=511．下列几种氢键：①O-H…O，②N-H…N，③F-H…F，④O-H…N，其强度由强到弱的排列顺序是A．③①④②B．①②③④C．③②①④D．①④③②12．下列化合物的沸点比较，前者低于后者的是A．乙醇和甲醇B．对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛C．邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸D．H2O和H2S13．对如图装置的描述正确的是A．若K与A相接，X为粗铜，Y为精铜，可以精炼铜B．若K与A相接，X为铜，Y为铁，可以在铁上镀铜C．若K与B相接，X为铜，Y为铁，一段时间后Y极质量增加D．若K与B相接，X为铜，Y为铁，一段时间后X极质量增加14．液流电池是一种新的蓄电池，是利用正负极电解液分开，各自循环的一种高性能蓄电池，具有容量高、使用领域（环境）广、循环使用寿命长的特点。如图是一种锌溴液流电池，电解液为溴化锌的水溶液。下列说法正确的是A．充电时阳极的电极反应式：Zn-2e－===Zn2+B．充电时电极a为外接电源的负极C．放电时Br－向右侧电极移动D．放电时左右两侧电解质储罐中的离子总浓度均增大15．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差2；Y的氧化物既能与酸反应又能与碱反应；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是A．对应简单离子半径：W＞X＞Y＞ZB．第一电离能：Z＞Y＞XC．电负性：Z＞Y＞XD．W元素和氢元素形成的化合物中只含极性键16．如图所示原电池工作时，右池中Y2O72－转化为Y3+。下列叙述正确的是A．左池中电极反应式：X4++2e－===X2+B．每消耗1molY2O72－，转移3mol电子C．左池中阴离子数目增加D．改变右池溶液的c(H+)，电流强度不变17．科学家合成了一种稳定的氢铝化合物，其熔点为150℃，可用作高能燃料或储氢材料。Al2H6的球棍模型如图所示。下列说法不正确的是A．Al2H6可以燃烧，产物为氧化铝和水B．Al2H6是共价化合物C．Al2H6中所有原子在同一平面D．Al2H6是非极性分子-5-\n第Ⅱ卷（非选择题共49分）二、非选择题（本题包括4小题，共49分）18．（12分）用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液，研究废液再生机理。记录如下（a、b、c代表电压值：）序号电压/V阳极现象检验阳极产物Ⅰx≥a电极附近出现黄色，有气泡产生有Fe3＋、有Cl2Ⅱa＞x≥b电极附近出现黄色，无气泡产生有Fe3＋、无Cl2Ⅲb＞x＞0无明显变化无Fe3＋、无Cl2（1）用KSCN溶液检验出Fe3＋的现象是________。（2）Ⅰ中，Fe3＋产生的原因可能是Cl－在阳极放电，生成的Cl2将Fe2＋氧化。写出有关反应：_________。（3）由Ⅱ推测，Fe3＋产生的原因还可能是Fe2＋在阳极放电，原因是Fe2＋具有______性。（4）Ⅱ中虽未检验出Cl2，但Cl－在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH＝1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：序号电压/V阳极现象检验阳极产物Ⅳa＞x≥c无明显变化有Cl2Ⅴc＞x≥b无明显变化无Cl2①NaCl溶液的浓度是________mol/L。②IV中检测Cl2的实验方法：____________________。③与II对比，得出的结论（写出两点）：___________________。19．（14分）卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。（1）溴的基态原子的价电子排布图为___________。（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是____________。（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是___________。元素名称氟氧溴碘铍第一电离能（kJ/mol）1681125111401008900（4）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6（）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱：H5IO6_____HIO4。（填“>”、“<”或“=”）（5）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大，这是由于溶液中发生下列反应：I－+I2===I3－。I3－的中心原子周围的σ键电子对对数为__________，孤电子对对数为_________。（6）写出一个ClO2－的等电子体：_________________。20．（15分）锰及其化合物在现代工业及国防建设中具有十分重要的地位。I二氧化锰、锌是制造干电池的重要原料。-5-\n（1）锰原子的原子核内有25个质子。锰在元素周期表中的位置为，其基态原子的核外电子排布式为。（2）碱性锌锰电池的总反应是：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2,其中锌作负极，正极上发生的反应是。（3）向废旧锌锰电池内的混合物[主要成分MnOOH、Zn(OH)2]中加入一定量的稀硫酸和稀草酸（H2C2O4），并不断搅拌至无CO2产生为止，写出MnOOH参与反应的化学方程式：。II锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶体中，生LiMnO2。回答下列问题：（4）ClO4-的空间结构为。（5）该电池正极反应为_________________。III（6）KMnO4是一种十分重要的氧化剂，工业可用软锰矿为原料先制得锰酸钾，然后电解锰酸钾溶液就可以得到KMnO4，则电解时，阳极上的电极反应为，当电路中有2mol电子通过时，阴极上得到的产物的质量为。21．（8分）氢能是最重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。储氢可借助有机物，如利用环已烷(分子式：C6H12)和苯(分子式：C6H6)之间的可逆反应来实现脱氢和加氢。(g)高温FeSO4/Al2O3(g)＋3H2(g)一定条件下，下图所示装置可实现有机物的电化学储氢。（1）导线中电子转移方向为。（用A、D表示）（2）生成目标产物的电极反应为。（3）该储氢装置的电流效率η＝。（η＝生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数×100%，计算结果保留小数点后1位。）H2O2.8mol气体(忽略水蒸汽)含苯的物质的量分数为25%的混合气2.4mol苯蒸汽高分子电解质膜(只允许H＋通过)多孔性惰性电极D多孔性惰性电极E电源AB孝感高中2022—2022学年度高二上学期期末考试-5-\n化学试题答案题号123456789答案CDABADBBD题号1011121314151617答案BACDDCCC18.（12分）（1）溶液变红色（1分）（2）2Cl－-2e－=Cl2↑（1分）Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl－（1分）（3）还原（1分）（4）①0.2（2分）②取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝。（2分）③通过控制电压，证实了产生Fe3+的两种原因都成立；通过控制电压，验证了Fe2+先于Cl－放电。（各2分）19.（14分）（1）（2分）（2）氢键（2分）（3）碘（I）（2分）（4）<（2分）（5）2（2分）3（2分）（6）Cl2O或OF2或BrO2－（2分）20.（15分）（1）第四周期ⅦB族（2分）［Ar］3d54S2（2分）（2）MnO2+e－+H2O=MnOOH+OH－（2分）（3）2MnOOH+H2C2O4+2H2SO4=2CO2↑+2MnSO4+4H2O（2分）（4）正四面体（1分）（5）MnO2+e－+Li+=LiMnO2（2分）（6）MnO42－-e－=MnO4－（2分）2g（2分）21.（8分）（1）A→D（1分）（2）+6H++6e－=（3分）（3）85.7%（4分）-5-