湖北省沙市2022学年高二化学2月月考试题

湖北省沙市中学2022-2022学年高二化学2月月考试题一、选择题（本题10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列热化学方程式正确的是（△H的绝对值均正确）（）A．S（s）+O2（g）==SO2（g）△H=-269．8kJ/mol（反应热）B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57．3kJ/mol（中和热）C．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367．0kJ/mol（燃烧热）D．2NO2==O2+2NO　△H=+116．2kJ/mol（反应热）2．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－ΔH＞0，下列叙述正确的是（）A．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变C．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低D．将水加热，KW增大，pH不变3．NA表示阿伏伽德罗常数。下列判断正确的是（）A．1mol氯气参加反应转移的电子数一定为2NAB．常温下10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-数目约为NAC．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有Fe3+数目为0.1NAD．电解法精炼铜时，当阳极有64g铜溶解，导线上流过电子数目为2NA4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－B．c(H+)=1.0×10－13mol/L溶液中：CH3COO－、K＋、SO42－、Br－C．饱和氯水中：Cl－、NO3－、Na+、SO32－D．水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO5.下列离子方程式中，不正确的是（）A．向Al2(SO4)3溶液中滴入过量氨水：Al3++4NH3·H2OAlO2-+4NH4++2H2OB．向NaOH溶液中通入Cl2:2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2OC．向CaCO3中加入稀盐酸：CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2OD．向FeBr2溶液中通入少量的Cl2:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-6.某pH=1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质。为了除去FeCl3杂质，需将溶液调至pH=4。在调节溶液pH时，应选用的试剂是（）A.NaOHB.NH3·H2OC.ZnOD.Fe2O37.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（）A．再加入10mLpH=11NaOH溶液，混合液pH=7B．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大C．溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强D．溶液中不变8.由下列事实：（1）X＋Y2＋＝X2＋＋Y；（2）Z＋2H2O＝Z（OH）2＋H2↑（3）Z2＋氧化性比X2＋弱；（4）由Y、W电极组成的原电池，电极反应为：W2＋＋2e－＝W,Y－2e－＝Y2＋，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是（）A.Z＞X＞Y＞WB.Z＞W＞X＞YC.X＞Z＞Y＞WD.Z＞Y＞X＞W-7-9.用惰性电极电解Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，下列说法正确的是（）A.阴极反应式为：Cu2++2e-==Cu，当有Cu2+存在时，Fe3+不放电B.阴极上首先析出铁，然后析出铜C.阴极先是Fe3+放电，后Cu2+放电D.阴极上不可能析出铜10．下列关于碱性锌锰电池的判断正确的是（）A．Zn是负极，MnO2是正极B．工作时电子由MnO2经外电路流向ZnC．Zn是正极，MnO2是负极D.Zn电极发生还原反应，MnO2电极发生氧化反应二、选择题（本题8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）11．已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1molH2的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molCl2的化学键消耗的能量为Q2kJ，破坏1molHCl中的化学键消耗的能量为Q3kJ，下列关系式正确的是（）A、B、C、D、12．以下各条件的改变可确认发生了化学平衡移动的是（）A．由于温度的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C．化学反应速率发生了改变D．可逆反应达到平衡后，加入了催化剂13．在25℃时，将两个铜电极插入一定量的饱和Na2SO4溶液中电解，通电一段时间后，在阴极上逸出amol气体，同时有WgNa2SO4•10H2O晶体析出，则该温度下，饱和Na2SO4溶液中溶质的质量分数为：（）14.某冶炼厂以碳棒作电极，电解熔融状态的Al2O3，生成的氧气同时还与阳极碳棒反应生成CO和CO2，当生成54kg铝时，阳极消耗24kg碳，则阳极生成的CO和CO2中，CO和CO2的分子个数比为（）A．1﹕3 B．1﹕2       C．1﹕1       D．2﹕115．将含有0.4molNaCl和0.5molCu（NO3）2的水溶液用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得0.3molCu，则在另一个电极上生成的气体体积（标准状况下）是（）A．6.72LB．5.6LC．4.48LD．11.2L16．研究人员最近发现了一种“水”电池，利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（）A．Na＋不断向“水”电池的负极移动B．每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子C．正极反应式：Ag＋Cl－－e－＝AgClD．AgCl是还原产物17．室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是（）-7-A．浓度均为0.1mol·L-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：2c（CO32－）+c（OH－）+c（HCO3－）-c（H+）=0.1mol·L－1B．浓度均为0.1mol·L-1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合c（SO42－）>c（Na+）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－）C．pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合c（Cl－）>c（NH4+）>c（OH－）>c（H+）D．浓度均为0.1mol·L-1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合c（Na+）=c（CH3COO－）>c（OH—）=c（H+）18.已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是（）A．向AgI中加一定浓度、一定体积的NaCl溶液，AgI可转化为AgClB．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度应该大于×10－11mol/LC．AgI比AgCl更难溶于水，AgCl可以转化为AgID．向c（Ag+）=1.8×10－4mol/L的溶液中加入等体积NaCl溶液，开始出现AgCl沉淀，则NaCl溶液浓度应大于1.0×10－6mol/L。第II卷(非选择题，共56分)三．（本题共22分）19．（10分）实验室常利用甲醛法测定某(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4+＋6HCHO=4H+＋(CH2)6N4＋6H2O，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤1.用电子天平准确称取样品1.5000g。步骤2.将样品溶解并冷却后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤3.移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛，摇匀、静置5min，加入2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定到终点。重复步骤③操作2次。（1）根据步骤3填空：①下列操作可导致结果偏高的是。A．读取滴定终点时NaOH溶液的体积时俯视刻度线B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗D．滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定②滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察。A．滴定管内液面的变化B．锥形瓶内溶液颜色的变化③滴定达到终点时，溶液由色变为色，且半分钟内不褪色。④配制样品溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、250mL容量瓶、锥形瓶、量筒、滴定管外，还有。（填仪器名称）（2）滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.04225.001.0021.00325.001.2021.21-7-若NaOH标准溶液的浓度为0.1000mol·L-1，则该样品中氮的质量分数为。（保留两位小数）20．（12分）有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子：(每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复)阳离子： K＋、Na＋、Ba2＋、NH4＋阴离子： AlO2－、Cl－、OH－、SO42－已知：A、C溶液呈碱性，浓度相同时C溶液pH大，B溶液呈酸性，D溶液焰色反应呈黄色；C溶液和D溶液相遇时生成白色沉淀,A、B的浓溶液混合时既有白色沉淀，又有刺激性气味的气体生成。(1)A的化学式是____________；(2)用离子方程式表示B溶液显酸性的原因______________________________；(3)写出A溶液和B溶液反应的离子方程式：______________________________；(4)25℃时pH＝10的A溶液中水的电离程度________pH＝10的C溶液中水的电离程度(填写“＞”、“＜”、“＝”)；(5)25℃时在一定体积0.1mol·L－1C溶液中，加入一定体积的0.1mol·L－1盐酸时，混合溶液pH=13，则C溶液与盐酸的体积比是；(溶液混合时体积变化忽略不计)(6)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_____________________________________。四．（本题共22分）21．（11分）(1)利用原电池原理做如下实验：将一块白铁（镀锌）和一块马口铁（镀锡）上用小刀各划一道刻痕，露出里面的铁，向刻痕上各滴一滴NaCl溶液后，再各滴一滴K3[Fe(CN)6]溶液，放置在空气中，约10分钟观察到有一刻痕变蓝色。回答下列问题：①白铁中铁作原电池的_______极，该极的电极反应式_____________________；②刻痕变蓝的是______________（填“白铁”还是“马口铁”）,致使刻痕变蓝的离子反应的方程式为__________________________________________________。③画出在铁上镀锌时的装置示意图。（注意标出电极、电解质溶液等）(2)利用电解原理制取氢氧化亚铁，通常用铁和石墨作电极，应将铁接直流电源的极，电解质溶液可用下列中的（填序号），并在电解质溶液上覆盖一层植物油，能在较长时间观察到白色沉淀。A．NaCl溶液B．Na2SO4溶液C．CuSO4溶液D．稀H2SO422.（11分）在25℃时，用石墨电极电解2.0L2.5mol/LCuSO4溶液。5min后，在一个石墨电极上有6.4gCu生成。试回答：-7-（1）电解反应的离子方程式为；（2）若电解后溶液的体积不变，则电解后电解液的pH为；（3）若要将溶液恢复到与电解前一样，则需加入___________；（填化学式）（4）甲烷、氧气、氢氧化钾溶液组成的燃料电池，负极的反应式为，若由该燃料电池为上述电解反应提供电源，完成上述电解过程，理论上消耗CH4g，反应中转移的电子数为。五．（本题12分）23．已知化学反应①：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，其平衡常数为K1；化学反应②：Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)，其平衡常数为K2。在温度973K和1173K情况下，K1、K2的值分别如下：温度K1K2973K1.472.381173K2.151.67(1)通过表格中的数值可以推断：反应①是(填“吸热”或“放热”)反应。(2)现有反应③：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3＝。(3)能判断反应③已达平衡状态的是。A．容器中压强不变B．混合气体中c(CO)不变C．v正(H2)＝v逆(H2O)D．c(CO2)＝c(CO)(4)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式。据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是(填“吸热”或“放热”)反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施是(填写序号)。A．缩小反应容器容积B．扩大反应容器容积C．降低温度D．升高温度E．使用合适的催化剂F．设法减少CO的量(5)若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：若反应在t2、t4、t6、t8时各只改变了一种条件（浓度、压强、温度、催化剂），试判断如何改变的条件：t2时_____________________________________；t4时______________________________。-7-20．（12分）（每空2分）(1)KAlO2(2)NH4++H2ONH3·H2O+H+(3)NH4＋+ AlO2－+H2O== Al(OH)3↓+NH3↑(4)＞(5)2∶1(6)c(OH－)>c(Ba2＋)＝c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)-7-22.（11分）（1）2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+（2分）（2）1（2分）（3）CuO或CuCO3（2分）（4）CH4-8e-+10OH-==CO32-+7H2O（2分），0.4（2分）0.2NA或0.2×6.02×1023（1分）。23．（12分）(1)吸热（1分）(2)　（2分）(3)B、C（2分）(4)K3＝K1·　（2分）吸热　（1分）DF（2分）（5）升高温度；（1分）降低压强（1分）-7-