湖北省荆州市监利县柘木中学2022学年高二化学下学期第二次月考试题新人教版

柘木中学2022-2022学年高二下学期第二次月考化学试题第I卷（选择题48分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，共48分）1．下列说法正确的是（）A．氢键有方向性和饱和性，属于共价键B．分子形成氢键一定使物质的熔沸点升高C．甲醇（CH3OH）比甲硫醇（CH3SH）熔点高，原因是甲醇分子间易形成氢键D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致2．下列叙述与分子间作用力无关的是(　　)A．气体物质加压或降温时能凝结或凝固B．干冰易升华C．氟、氯、溴、碘单质的熔沸点依次升高D．氯化钠的熔点较高3．下列物质晶体中，同时存在极性键、非极性键和氢键的是(　　)A．CO2　　　　B．H2O　　　　C．H2O2　　　D．C2H24．下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是(　　)A．CO2、H2S　　　B．C2H4、CH4C．Cl2、C2H2　D．NH3、HCl5．下列说法不正确的是(　　)A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．N2分子中有一个σ键，2个π键6．氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为(　　)7．以下分子或离子的结构为正四面体且键与键之间夹角为109°28′的是(　　)①CH4　②NH4＋　③CH3Cl　④P4　⑤金刚石A．①②④B．①②③④⑤C．①②D．①②⑤8．下列推断正确的是(　　)A．BF3是三角锥形分子B．NH的电子式：，离子呈平面形结构6\nC．CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的spσ键D．CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C—Hσ键9．下列分子中划横线的原子采取的杂化方式为sp杂化的是(　　)A．CH4B．C2H4C．C2H2D．NH310．下列分子中，杂化类型相同，空间构型也相同的是(　　)A．H2O、SO2B．BeCl2、CO2C．H2O、NH3D．NH3、CH2O11．下列说法正确的是（）A．Cl2是双原子分子，H2S是三原子分子，这是由共价键的方向性决定的B．H2O与H2S的空间结构一样是由共价键的饱和性决定的C．并非所有的共价键都有方向性D．两原子轨道发生重叠后，电子在两核间出现的概率减小12．下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是(　　)A．配位化合物中必定存在配位键B．配位化合物中只有配位键C．[Cu(H2O)4]2＋中的Cu2＋提供空轨道，H2O中的O原子提供孤对电子，两者结合形成配位键D．配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛的应用13．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是(　　)A．sp，范德华力B．sp2，范德华力C．sp2，氢键D．sp3，氢键14．2022年9月，美国科学家宣称：普通盐水在某种无线电波照射下可以燃烧，这一发现，有望解决用水作人类能源的重大问题。无线电波可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种电波下持续燃烧。上面所述中“结合力”的实质是(　　)A．分子间作用力B．氢键C．非极性共价键D．极性共价键15．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是(　　)A．氢键；分子间作用力；非极性键B．氢键；氢键；极性键C．氢键；极性键；分子间作用力D．分子间作用力；氢键；非极性键6\n16．把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静电的玻璃棒接近液体细流时，细流可能发生偏移的是(　　)A．CCl4B．C2H5OHC．CS2D．C6H6第Ⅱ卷（非选择题52分）二、非选择题（本题包括5个小题，共52分）17．(16分)按要求完成下列问题。(1)写出Mg2＋的电子排布式。(2)依次指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配位体及其配位数：________、________、________。(3)判断BCl3分子的空间构型、中心原子成键时采取的杂化轨道类型及分子中共价键的键角：________、________、________。(4)下列分子中若有手性分子，请用“*”标出其手性碳原子。18．(8分)二氯化硫(Cl—S—S—Cl，直线形)是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料。(1)写出它的电子式。(2)指出它分子内的键型。(3)估计它能不能易溶于水______________。(4)指出硫元素的化合价为______________。19．(10分)X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素，已知：①X元素原子的价电子排布式为ns1，且原子半径是同族元素最小的。②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布式中，p轨道上只有1个未成对电子。③Z元素的电离能(用符号I表示)数据见表(kJ·mol－1)I1I2I3I4…496456269129540…请回答：⑴Z2Y中含有的化学键类型为。⑵Z2Y2的电子式为。⑶X2Y分子的空间构型为，其中心原子的杂化方式为6\n，XWY属于________(填“极性”或“非极性”)分子。20．(10分)氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：(1)基态氮原子的价电子排布式是。(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是。(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。①NH3分子的空间构型是；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是________。②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－1038.7kJ·mol－1若该反应中有4molN—H键断裂，则形成的π键有________mol。21．(8分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍；E在同周期元素中原子半径最小。(1)A2B和A2D的沸点较高者是(填化学式)，其原因是。(2)B形成的双原子分子里，从轨道重叠的角度来看共价键的类型有。(3)E的基态原子电子排布式为_________________________________________。6\n6\n6