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湖北省襄阳市三校襄阳五中钟祥一中夷陵中学2022届高三化学上学期10月联考试题
湖北省襄阳市三校襄阳五中钟祥一中夷陵中学2022届高三化学上学期10月联考试题
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湖北省襄阳市三校(襄阳五中、钟祥一中、夷陵中学)2022届高三化学上学期10月联考试题7.化学与生产、生活密切相关,下列说法正确的是()A.沼气是可再生能源,电能是二次能源B.普通锌锰电池是一次电池,碱性锌锰电池是二次电池C.人体内的蛋白质不断分解,最终生成二氧化碳和水排出D.石油的分馏和煤的气化都是物理变化8.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()A.1.0L1.0mol/LNaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAB.常温常压下,4.6g的NO2和N2O4混合物中,含原子总数为0.3NAC.在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.4NAD.11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应,转移的电子数等于0.5NA9.用下图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②锥形瓶中,预测的现象与实际相符的是()选项①中物质②中物质预测②中的现象A.稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B.浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C.氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D.草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色10.查阅资料可知,苯可被臭氧氧化,发生如下化学反应: ,则二甲苯通过上述反应得到的产物有()种A.2B.3C.4D.511.下列离子方程式书写不正确的是()A.向溴化亚铁溶液中通入过量氯气:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-B.向氧化铁中加入氢碘酸发生反应:Fe2O3+6HI=2Fe2++I2+3H2O+4I-C.氯化亚铁溶液与过氧化钠2:1反应:6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+D.用SO2还原含Cr2O72-的酸性废水:Cr2O72-+3SO2+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O12.X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族,可组成共价化合物RY2,Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同。25℃时,0.1mol/LX和W形成化合物的水溶液pH=1。下列说法正确的是()A.Z与Y、Z与W形成的化合物的化学键完全相同B.Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液一定显碱性C.简单离子的半径:R﹥W﹥Y﹥ZD.因X与Y组成的分子间存在氢键,所以X与Y组成的分子比X与R组成的分子稳定13.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系或说法正确的是A.将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液:2c(K+)=c(HC2O4-)+c(H2C2O4)B.pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中,c(NH4+)大小:①>②>③C.0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释,c(H+)/c(CH3COO-)的比值将增大D.0.1mol/LCH3COONa溶液与0.15mol/LHCl等体积混合:c(Cl-)>c(H+)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)-7-\n26.(14分)工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、等杂质。某同学设计了如下实验,分别测定氮化铝(AlN)样品中AlN和Al4C3的质量分数(忽略NH3在强碱性溶液中的溶解)。(1)实验原理①Al4C3与硫酸反应可生成CH4;②AlN溶于强酸产生铵盐,溶于强碱生成氨气,请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式。(2)实验装置(如图所示)(3)实验过程①连接实验装置,检验装置的气密性。称得D装置的质量为,滴定管的读数为mL。②称取xgAlN样品置于锥形瓶中;塞好胶塞,(填入该步应进行的操作),通过分液漏斗加入过量的稀硫酸,与烧瓶内物质充分反应。③待反应进行完全后,关闭活塞K1,打开活塞K3,通过分液漏斗加入过量的NaOH溶液,与烧瓶内物质充分反应。④(填入该步应进行的操作)。⑤记录滴定管的读数为mL,称得D装置的质量为,(4)数据分析①AlN的质量分数为。②若读取滴定管中气体的体积时,液面左高右低,则所测气体的体积__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。③的质量分数为___________。(该实验条件下的气体摩尔体积为)(5)假若上述实验装置气密性良好,数据记录也不产生误差,但某同学还是认为该方法测得Al4C3的质量分数会偏高,最可能的原因是___________。27.(14分)二氧化氯(ClO2黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂,制备ClO2的方法有多种。(1)工业上可用纤维素水解得到的最终产物A与NaClO3反应生成ClO2,其反应原理如下:A+NaClO3+H2SO4——ClO2↑+CO2↑+H2O+Na2SO4,该反应还原剂与氧化剂的物质的量之比为____(2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料,通过以下过程制备ClO2:-7-\n①电解时发生反应的化学方程式为_________________________________②溶液X中大量存在的阴离子有_____________________.③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是_____________________(填标号)a.水b.碱石灰C.浓硫酸d.饱和食盐水(3)目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺.①如图示意用石墨做电极,在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2.写出阳极产生ClO2的电极反应式:______.②电解一段时间,当阴极产生的气体体积为112mL(标准状况)时,停止电解.通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为______mol;用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因______.③已知常温下Ksp(AgCl)=1.8×l0-10,Ksp(AgBr)=5×10-13,用1LNaCl溶液将0.01molAgBr完全转化为AgCl,则c(NaCl)的最小值为mol/L28.(15分)近几年全国各地都遭遇“十面霾伏”。其中,机动车尾气和燃煤产生的烟气对空气质量恶化贡献较大。(1)汽车尾气净化的主要原理为:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H<0若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是(填代号)。(下图中V(正)、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数)(2)机动车尾气和煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物,用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。已知:CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ/mol2NO2(g)N2O4(g)△H=-56.9kJ/molH2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ/mol写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式:。-7-\n(3)用NH3催化还原NOX也可以消除氮氧化物的污染。下图E,采用NH3作还原剂,烟气以一定的流速通过两种不同催化剂,测量逸出气体中氮氧化物含量,从而确定烟气脱氮率(注:脱氮率即氮氧化物转化率),反应原理为:NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)2N2(g)+3H2O(g)。①该反应的△S0,△H0(填“>”、“=”或“<”)。②以下说法正确的是。A.第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高B.相同条件下,改变压强对脱氮率没有影响C.催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮③已知:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2ONO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O标况下V升NO和NO2的混合气体通入100mLNaOH溶液恰好完全反应,则NO和NO2的体积比是,NaOH的物质的量浓度为_______(用含V的数学表达式表示,反应后的溶液呈______性(填“酸”、“碱”或“中”)(4)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池,其原理见上图F。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y,其电极反应为。(5)硝酸工业尾气中氮氧化物(NO和NO2、N2O4)可用尿素〔CO(NH2)2〕溶液除去。反应生成对大气无污染的气体。1mol尿素能吸收工业尾气中氮氧化物(假设NO、NO2、N2O4体积比为1:1:0.5)的质量为___________g。36.略37.[选修3——物质结构与性质](15分)元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质。下左图是元素周期表的一部分。-7-\n(1)阴影部分元素的外围电子排布式的通式为_________;基态P原子中,电子占据的最高能层符号为______,该能层具有的原子轨道数为______;Se的元素名称为________。(2)氮族氢化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如上右图所示,则Y轴可表示的氢化物(RH3)性质有________。A.稳定性B.沸点C.R—H键能D.分子间作用力(3)氮、硫元素形成的常见的含氧酸中,分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是________:酸根呈三角锥形结构的酸是________。(填化学式)(4)氢、氮、氧、硫、铜这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中,阴离子呈正四面体结构,阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如下图所示)。该化合物中,阴离子为_________,该化合物中加热时首先失去的组分是_________,判断理由是_________。(5)磷酸盐与硅酸盐之间具有几何形态的相似性。如多磷酸盐与多硅酸盐一样,也是通过四面体单元通过共用顶角氧离子形成岛状、链状、层状、骨架网状等结构型式。不同的是多硅酸盐中是{SiO4}四面体,多磷酸盐中是{PO4}四面体。右图为一种无限长单链结构的多磷酸根,该多磷酸根的化学式为___________。 38.[化学——选修5:有机化学基础](15分)有机物A具有香味,可有作香皂、洗发香波的芳香剂。其合成过程如下:已知:①B属于芳香族化合物,分子组成中仅含一个氧原子;②D、E是具有相同官能团的单官能团衍生物;③E分子中烃基上的一氯取代物只有一种结构;④质谱分析表明F的相对分子质量为104,可以使溴的四氯化碳溶液褪色。(1)10.2gE与足量NaHCO3溶液反应生成2.24LCO2(标准状况),E的分子式为;(2)D、F分子所含的官能团的名称依次是、。-7-\n(3)D有多种同分异构体,其中不含醚键,除苯环外无其它环状结构,且能与NaOH溶液反应,在核磁共振氢谱中只出现5种峰的所有物质的结构简式为:;(4)B和E反应生成A的化学方程式为。(5)在一定条件下,由F聚合得到的高分子化合物的反应方程式为;(6)若F分子中的一个氢原子在一定条件下被Cl原子取代,得到两种互为顺反异构体的产物,请写出反式产物的结构简式。理综化学参考答案7.A8.B9.D10.B11.B12.C13.C26.(14分)(1)AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑(2分)(3)②关闭活塞K2、K3,打开活塞K1(2分)④打开活塞K2,通入空气一段时间(2分)(4)①×100%(2分)②偏小(2分)③×100%(2分)(5)B装置分液漏斗中的稀硫酸滴入锥形瓶中会排出一部分空气(2分)27.(共14分)(1)1:24(2分)(2)①NH4Cl+2HCl3H2↑+NCl3(2分)②Cl-OH-(1分)③C(2分)(3)①Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+(2分)②0.01(1分)在阴极发生2H++2e-=H2↑,H+浓度减小,使得H2O⇌OH-+H+的平衡向右移动,OH-浓度增大,pH增大(2分)③3.61(2分)28(共15分)(1)BD(各1分,共2分,选错不得分)(2)CH4(g)+N2O4(g)=N2(g)+2H2O(l)+CO2(g)△H=—898.1kJ/mol(2分)(3)①>(1分) <(1分)②C(2分)③≤1(1分);(1分);碱(1分)(4)NO2+NO3——e—=N2O5(2分)(5)73.2(2分)37[选修3——物质结构与性质](15分)⑴ns2np3M9硒(共4分,各1分)⑵AC(共2分,各1分)⑶)HNO2、HNO3(2分) H2SO3(2分)⑷SO42-(1分)H2O(1分)H2O与Cu2+的配位键比NH3与Cu2+的弱(1分)-7-\n⑸(PO3)nn-或PO3-(2分,未写或写错电荷的扣1分)38.[化学—选修5:有机化学基础](15分)(1)C5H10O2(2分)(2)羧基、碳碳双键(2分)HO——CH2CHO—CH2OOCH—CH=CH2OHOHHOHO—CH=CH2(3)(4分)(4)(5)(2分)(6)(2分)-7-
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高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 10:57:16
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