湖北省钢城四中高二化学10月月考试题

湖北省钢城四中2022-2022学年高二化学10月月考试题相对原子量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al:27S:32Cl:35.5Ca:40Cu:64Ag:108第Ⅰ巻选择题（16题，共48分）一、选择题（每小题一个选项，每题3分）1．“低碳经济，节能减排”是21世纪世界经济发展的新思路。下列与之相悖的是（）A．开发水能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源C．大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳、氮氧化物的排放D．大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要2．下列反应过程中的能量变化情况符合右图的是（）A．酸与碱的中和反应B．石灰石高温分解反应C．镁和盐酸的反应D．氧化钙和水的反应3．在反应2A＋B3C＋4D中，表示该反应速率最快的是(　　)A．v(B)＝0.3mol/(L·s)B．v(A)＝0.5mol/(L·s)C．v(C)＝0.8mol/(L·s)D．v(D)＝1.0mol/(L·s)4．下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是(）A．CH4(g）+O2(g）=2H2O(l）+CO(g）△H1B．S(s）+O2(g）=SO3(s）△H2C．C6H12O6(s）+6O2(g）=6CO2(g）+6H2O(l）△H3D．2CO(g）+O2(g）=2CO2(g）△H45.下列描叙中能证明某物质是弱电解质的是（）A.熔融状态下不导电B.不是离子化合物，是含极性键的化合物C.水溶液的导电能力很差D.溶液中已电离的离子和未电离的分子共存6.可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在500℃时，将2molN2和2molH2充入容积为10L的密闭容器中进行反应，达到平衡时，NH3不可能达到的浓度是(　　)A．0.01mol·L－1B．0.02mol·L－1C．0.05mol·L－1D．0.15mol·L－17.已知H-H键能为436kJ·mol-1，H-N键能为391kJ·mol-1，根据化学方程式N2＋3H22NH3ΔH=－92.4kJ·mol-1，则N≡N键的键能是（）A．431kJ·mol-1B．946kJ·mol-1C.649kJ·mol-1D．869kJ·mol-1-7-8.在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：2NO(g)N2(g)＋O2(g)　K1＝1×1030；2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)　K2＝2×1081；2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)　K3＝4×10－92。以下说法正确的是(　　)A．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1＝c(N2)·c(O2)B．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10－80C．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2D．以上说法都不正确9．恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数A．不变B．增大C．减小D．无法判断10.在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（）A．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ/molB．CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8kJ/molC．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣725.8kJ/molD．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452kJ/mol11.100mL6mol·L-1H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量（　　　）。①Na2CO3固体②BaCl2溶液③Na2S固体④CH3COONa固体⑤KNO3溶液⑥H2O⑦NaCl溶液A．①③④⑥B．②④⑥⑦C．②③④⑥D.③④⑤⑦12．同温同压下，下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中ΔH最小的是A.2A（l）+B（l）=2C（g）ΔH1B.2A（g）+B（g）=2C（g）ΔH2C.2A（g）+B（g）=2C（l）ΔH3D.2A（l）+B（l）=2C（l）ΔH4-7-13．已知下列反应的热化学方程式为：①C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H1=-393.5kJ/mol②CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)；△H2=-870.3kJ/mol③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；△H3=-285.8kJ/mol则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的△H为A．+488.3kJ/molB．-488.3kJ/molC．-244.15kJ/molD．+244.15kJ/mol14．向盛有50mL1.00mol•L﹣1HCl溶液的绝热容器中加入NaOH溶液，NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的最高测量温度（T）的关系如图所示，下列不正确的是（　）A．该实验表明化学能可以转化为热能　B．NaOH溶液的浓度大于1.00mol•L﹣1　C．V=50mL时，混合液的pH＞7　D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应15．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，分别向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸．恰好完全反应时的热效应分别为△H1、△H2、△H3，它们的关系正确的是（　　）　A.△H1＞△H2＞△H3B．△H2＞△H3＞△H1C．△H1=△H2=△H3D．△H1＞△H3＞△H216.在密闭容器中，对于反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，SO2和O2起始时分别为20mol和10mol；达平衡时，SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO3的物质的量及其转化率为A.10mol和10%B.20mol和40%C.20mol和20%D.20mol和80%第Ⅱ巻填空题（共52分）17．（23分）I.（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：．（2）2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H1=﹣702kJ/mol2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H2=﹣182kJ/mol由此可知ZnO（s）+Hg（l）=Zn（s）+HgO（s）△H3=　　．（3）已知2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H反应过程的能量变化如图所示．已知1molSO2（g）氧化为1molSO3放出99kJ的热量，请回答下列问题：-7-①图中A分别表示　　（标识具体的物质及用量）②E的大小对该反应的反应热　　（填“有”或“无”）影响．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点（填“升高”“降低”）II.向体积为2L的固定密闭容器中通入3molX气体，在一定温度下发生如下反应：2X(g)Y(g)＋3Z(g)（1）经5min后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则用Y表示的速率为________（2）若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为甲：v(X)＝3.5mol•L－1•min－1；乙：v(Y)＝2mol•L－1•min－1；丙：v(Z)＝4.5mol•L－1•min－1；丁：v(X)＝0.075mol•L－1•s－1。若其他条件相同，温度不同，则温度由高到低的顺序是(填序号)________。（3）若向达到(1)的平衡体系中充入氦气，则平衡______(填“向左”、“向右”或“不”)移动；若从达到(1)的平衡体系中移走部分Y气体，则平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动。（4）若在相同条件下向达到(1)所述的平衡体系中再充入0.5molX气体，则平衡后X的转化率与(1)的平衡中X的转化率相比较(　　)A．无法确定B．前者一定大于后者C．前者一定等于后者D．前者一定小于后者（5）若保持温度和压强不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol，达到平衡时仍与(1)的平衡等效，则：a、b、c应该满足的关系为____________________。（6）若保持温度和体积不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol，达到平衡时仍与(1)的平衡等效，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围应该为_______________。III.灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿，现把白锡制成的器皿放在0℃(273K)、100kPa的室内存放，它（填写“会”或“不会”）变成灰锡而不能再继续使用，试说明理由：（已知：在0℃、100kPa条件下白锡转化为灰锡的反应焓变和熵变分别为ΔH＝－2180.9J·mol－1，ΔS＝－6.61J·mol－1·K－1。）18．（11分）（1）50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图1所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．-7-①大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值　　（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．②实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒（填“能”、“不能”）．③某同学用0.25mol/L的稀硫酸代替盐酸进行上述实验，实验数据如表a)近似认为0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/LH2SO4溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=　　（保留小数点后一位）．b)上述实验结果的数值与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）　　．a．实验装置保温、隔热效果差b．在量取NaOH溶液的体积时仰视读数c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度（2）如图2所示，烧瓶A、B中装有相同浓度的NO2和N2O4的混合气体(2NO2N2O4,正反应为放热反应)，中间用止水夹K夹紧，烧杯甲中盛放100ml、6mol/L的HCl溶液，烧杯乙中盛放100ml水，（盐酸和水的起始温度相同）现向烧杯甲的溶液中加入25gNaOH固体，同时向烧杯乙中加入25gNH4NO3固体搅拌使之溶解：①A烧瓶中气体颜色　　，混合气体的平均分子量　　（填“变大”、“变小”、“不变”）．②B烧瓶中气体颜色　　，理由是　19．(18分)I.在一个体积为2L的真空密闭容器中加入0.5molCaCO3，发生反应CaCO3(s)CaO(s)＋CO2-7-(g)，测得二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化关系如下图所示，图中A表示CO2的平衡浓度与温度的关系曲线，B表示不同温度下反应经过相同时间时CO2的物质的量浓度的变化曲线。请按要求回答下列问题：（1）该反应正反应为______热反应(填“吸”或“放”)，温度为T5℃时，该反应耗时40s达到平衡，则T5℃时，该反应的平衡常数数值为________。（2）如果该反应的平衡常数K值变大，该反应________(选填编号)。a．一定向逆反应方向移动b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小c．一定向正反应方向移动d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大（3）请说明随温度的升高，曲线B向曲线A逼近的原因_______________________。（4）保持温度，体积不变，充入CO2气体，则CaCO3的质量________(填“增大”，“减小”或“不变”，下同)，CO2的浓度________（5）在T5℃下，维持温度和容器体积不变，向上述平衡体系中再充入0.5molN2，则最后平衡时容器中的CaCO3的质量为________g。II.某同学分析Zn与稀H2SO4的反应，用如下装置进行实验，分析影响反应速率的因素。实验时，从断开K开始，每间隔1分钟，交替断开或闭合K，并连续计数每1分钟内从a管流出的水滴数，得到的水滴数如下表所示1分钟水滴数(断开K)345986117…1021分钟水滴数(闭合K)5881112139…78分析反应过程中的水滴数，请回答：(1)由水滴数58>34、81>59，说明在反应初期，闭合K时比断开K时的反应速率________(填“快”或“慢”)，主要原因是______________________________。(2)由水滴数102>78，说明在反应后期，断开K时的反应速率快于闭合K时的反应速率，主要原因是___________________________。(3)从能量转换形式不同的角度，分析水滴数86>81、117>112的主要原因是______________________________________。高二化学第一次月考试卷（选修4）答案一．选择题（共48分）题号12345678910-7-答案DBACDDBCAA题号111213141516答案BCBDDC二、填空题(52分)18．（23分）I（1）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-880kJ/mol（2）+260kJ/mol（3）①反应物总能量②无（1分）降低（1分）II(1)0.03mol/(L.min)　(2)丁＞乙＞甲＞丙　(3)不（1分）　向右（1分）　(4)D　(5)c＝3b，a≥0　(6)0.9＜c≤4.5III会（1分），ΔH－TΔS＝－2180.9J·mol－1×10－3－273K×(－6.61J·mol－1·K－1)×10－3≈－0.38kJ·mol－1<0，能自发进行。19．（11分）(1)①偏小（1分）②不能（1分）③a)-56.8kJ/molb)abcd（2）①变深（1分）变小（1分）②变浅（1分）NH4NO3溶解于水吸热，使平衡正移，NO2浓度增大20．(18分)I(1)吸（1分）　0.2　(2)bc　(3)随着温度升高，反应速率加快，达到平衡所需要的时间变短　(4)增大（1分）　　不变（1分）　(5)10(II)(1)快（1分）　闭合K时，A中形成原电池，反应速率加快　(2)断开K时，溶液中的c(H＋)大于闭合K时溶液中的c(H＋)　(3)断开K时，反应的化学能主要转化成热能；闭合K时，反应的化学能主要转化成电能。前者使溶液的温度升得更高，故反应速率更快-7-