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湖北省黄冈中学2022届高三化学5月第二次模拟考试试题新人教版

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湖北省黄冈中学2022届高三五月第二次模拟考试化学试卷本试卷共16页,满分300分,考试用时150分钟。可能用到的相对原子质量:H—1C—12N—14O—16F—19Si—28第I卷(选择题,共21小题,每小题6分,共126分)一、选择题(本大题共13小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)7.下列物质:①氯水②氯化氢气体③盐酸④熔融氯化钠⑤氯酸钾溶液⑥四氯化碳,其中不含氯离子的是()a.①②③b.②④⑥c.②⑤⑥d.③④⑤8.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.0.1molCl2常温下与过量NaOH溶液反应转移电子总数为0.1NAB.25℃时,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NAC.0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.5NAD.18gD2O(重水)完全电解,转移的电子数为NA9.下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合,能得到无色、碱性、澄清溶液的是()A.Na+、Al3+、Cl-、OH-(5:1:4:4)B.NH4+、Ba2+、MnO4-、Cl-(1:1:1:2)C.Fe3+、Na+、Cl-、S2-(1:2:3:1)D.K+、H+、I-、HCO3-(1:1:1:1)n(mol)543210MMxt1t(min)10.E是非金属性最强的元素,M是E的气态氢化物,在一定体积的密闭容器中,气体M存在如下关系:aM(g)bMx(g),反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如下图。下列说法正确的是()A.该反应的化学方程式是2HF(HF)2B.时刻,保持温度不变,再充入5molM,重新达到平衡时,将减小C.平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3g/molD.M的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低11.下列离子方程式正确的是()A.Cu与浓硝酸反应:Cu+4HNO3(浓)=Cu2++2NO3-+2NO2↑+2H2OB.食醋溶解水垢中的碳酸钙:2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑C.氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD.向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓12.右图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时,发现锌粒与稀硫酸没有接触,而稀硫酸又不够了。为使该反应顺利进行,则可以从长颈漏斗中加入的试剂是()9①食盐水②溶液③适量稀硫酸铜溶液④溶液⑤⑥浓氨水A.①②④B.②⑤⑥C.③④⑤D.①③⑤13.向四只盛有一定量溶液的烧杯中通入不同量的气体后,在所得溶液中逐滴加入盐酸至过量,并将溶液加热,产生的气体与加入盐酸的物质的量的关系如图,则下列分析都正确的组合是()溶质的成份对应的图象原溶液中离子浓度关系AⅠB、ⅡC、ⅢDⅣ第II卷(非选择题,共174分)三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22~32题为必考题,每个试题考生必须做答。第33~40题为选考题,考生根据要求做答。(一)必考题(共129分)26.(14分)现有A、B、C、D、E五种易溶于水的强电解质,它们由如下离子组成(各种离子不重复)。阳离子H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+阴离子OH-、Cl-、、、已知:①0.1mol/LA溶液的pH<1;②将B溶液分别与其它四种溶液混合,均有白色沉淀生成;③C溶液白色沉淀。回答下列问题:(1)写出下列物质的化学式:A______________、B______________。(2)写出“C溶液白色沉淀”有关反应的离子方程式__________________。(3)D、E两种物质中必有一种是___________,写出将少量该物质的溶液滴加到B溶液中反应的离子方程式__________________________________________。(4)请你设计实验确定C及另一种未知物各是什么物质。9实验步骤预期现象和结论取C的溶液于试管中,____________________________________________预期现象和结论1_______________________________________________________________________________________________________________________________________________预期现象和结论2________________________________________________________________________________________________________________________________________________27.(14分)目前“低碳减排”备受关注,CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题。(1)汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。在密闭容器中发生该反应时,c(CO2)随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线如图所示。据此判断:①该反应的________0(填“>”或“<”)。②在T2温度下,0~2s内的平均反应速率v(N2)=_______________。③当固体催化剂的质量一定时,增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1>S2,在答题卡相应图中画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是__________(填代号)。(2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物,用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)2NO2(g)N2O4(g)9写出CH4(g)催化还原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式:_______________________________________。②将燃煤产生的二氧化碳回收利用,可达到低碳排放的目的。如图是通过人工光合作用,以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。催化剂b表面发生的电极反应式为____________________。③常温下,0.1mol/L的HCOONa溶液pH为10,则HCOOH的电离常数Ka=___________(填写最终计算结果)。28.(15分)化学实验兴趣小组在实验室进行氢气在氯气中的燃烧实验。(1)设计如下图所示装置Ⅰ制备和收集干燥纯净的氯气以备后续实验:烧瓶中发生反应的离子方程式为_____________________;请根据实验目的将装置Ⅰ中虚线框内装置补充完整并在括号内注明所需试剂;(2)在右图所示装置Ⅱ中,在试管中先加入过量铁粉,再滴入少量CuSO4溶液,最后加入一定量稀盐酸,塞上胶塞,观察到有大量气泡产生。①检查制取氢气装置气密性的操作方法是___________________________________________________;②当点燃氢气后,将导管伸入盛有氯气的集气瓶中,观察到的现象是___________________________________________________________。(3)当氢气停止燃烧后,取出导管,同学们进行了分组探究实验。A组同学发现制取氢气后的试管中还有较多固体剩余。同学们将足量氯气通入试管中,发现固体全部消失,但未观察到有气泡产生,根据现象分析其有关反应除了3Cl2+2Fe═2FeCl3外还应9该有__________________、__________________、__________________(用离子方程式表示)。B组同学向集气瓶中注入适量水,用力振荡后,向其中滴入少量Na2S2O3溶液,发现溶液中没有出现黄色沉淀,但再向溶液中滴入稀盐酸酸化的氯化钡溶液后,生成了白色沉淀。同学们分析是由于集气瓶中还有少量氯气残留的缘故,可以解释该实验现象的两个离子方程式是:①____________________;②___________________。36.【化学—选修2:化学与技术】(15分)现代社会中铜在电气、交通、机械和冶金、能源及石化工业、高科技等领域有广泛的应用。某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石(SiO2),现采用酸浸法从矿石中提取铜,其工艺流程图如下。其中铜的萃取(铜从水层进入有机层的过程)和反萃取(铜从有机层进入水层的过程)是现代湿法炼铜的重要工艺手段。已知:①Cu+在酸性溶液中不稳定,可发生自身氧化还原反应;②当矿石中三氧化二铁含量太低时,可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜;③反萃取后的水层2是硫酸铜溶液。回答下列问题:(1)矿石用稀硫酸处理过程中Cu2O发生反应的离子方程式为:;(2)“循环I”经多次循环后的水层1不能继续循环使用,但可分离出一种重要的硫酸盐晶体,该晶体的化学式是。若水层1暴露在空气中一段时间后,可以得到另一种重要的硫酸盐,写出水层1暴露在空气中发生反应的离子方程式。(3)写出电解过程中阳极(惰性电极)发生反应的电极反应式:。(4)“循环III”中反萃取剂的主要成分是。37.【化学—选修3:物质结构与性质】(15分)下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分——血红素的结构式。9回答下列问题:(1)已知铁是26号元素,写出Fe的价层电子排布式;在元素周期表中,该元素在区(填“s”、“p”、“d”、“f”或“ds”)。(2)血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素,C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是;血红素中N原子的杂化方式为;请在下图的方框内用“→”标出的配位键(如果考生选做此题,请自行将下图画在答题卡上)。(3)Fe原子或离子能与一些分子或离子形成配合物。是一种常见含Fe配合物,可代替四乙基铅作为汽油的抗爆震剂,其配体是分子。写出的一种常见等电子体分子的结构式;两者相比较,沸点较高的是(填分子式)。Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应:Fe(CO)5(s)═Fe(s)+5CO(g)反应过程中,断裂的化学键只有配位键,形成的化学键类型是。(4)铁有α、γ、δ三种同素异形体,其晶胞如下图所示,在三种晶体中最邻近的铁原子间距离相同。图2晶胞中所含有的铁原子数为,图1和图3中,铁原子配位数之比为。(5)天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷,例如在某种FeO晶体中就存在右图所示缺陷:一个Fe2+空缺,另有两个Fe2+被Fe3+所取代。其结果晶体仍呈电中性,但化合物中Fe和O的比值却发生了变化。已知某氧化铁样品组成为Fe0.97O,则该晶体Fe3+与Fe2+的离子数之比为________。38.【化学—选修5:有机化学基础】(15分)G是一种合成橡胶和树脂的一种重要原料;A是一种一元环状化合物,其核磁共振氢谱上只有1个峰;F的核磁共振氢谱上有3个峰,峰面积之比为2:2:3。已知:(其中R为烃基)Ⅰ.9Ⅱ.RCOOHRCH2OH有关物质的转化关系如下图所示,请回答以下问题。(1)C中所含官能团的名称是__________;④的反应类型是__________反应。(2)G的结构简式为____________________。(3)反应②的化学方程式为____________________。(4)若E在一定条件下发生缩聚反应生成高分子化合物,写出其中两种的结构简式:______________________________________。(5)反应⑥的化学方程式为______________________________。(6)有机物Y与E互为同分异构体,而且具有相同的官能团种类和数目,写出所有符合条件的Y的结构简式:_____________________________________。2022届五月第二次理综模拟考试化学部分答案题号78910111213答案CAACBDB26.(14分)(1)A:H2SO4(2分)B:Ba(OH)2(2分)(2)Cl-+Ag+═AgCl↓(2分)(3)NH4HCO3(2分)Ba2++2OH-+NH4++═BaCO3↓+NH3·H2O+H2O(2分)(4)实验步骤预期现象和结论取C的溶液于试管中,逐滴加入NaOH溶液至过量。(2分)预期现象和结论1若先产生白色沉淀,后白色沉淀逐渐溶解,则C为AlCl3,另一种为Mg(NO3)2;(1分)预期现象和结论2产生白色沉淀不消失,则C为MgCl2,另一种为Al(NO3)2。(1分)27.(14分)(1)①<(2分)②或0.025mol/(L·s)(注意:单位用mol/L·s不给分)(2分)③如图(合理即可)(2分)④bd(2分)9(2)①CH4(g)+N2O4(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)(2分)②CO2+2H++2e-═HCOOH(2分)③(2分)28.(15分)(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(2分)(如图,2分)(2)①将导气管末端插入水槽中,用手握住试管,在导气管末端会有气泡产生。松开手后,导气管末端有一段水柱上升,则证明该装置的气密性良好。(2分)②氢气安静地燃烧,发出苍白色火焰,瓶口出现白雾。(2分)(3)Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+2Fe3++Fe═3Fe2+2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+(各1分,共3分)4Cl2+S2O32-+5H2O═2SO42-+8Cl-+10H+(2分)Ba2++SO42-═BaSO4↓(2分)36.【化学—选修2:化学与技术】(15分)(1)Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O(3分)(2)FeSO4·7H2O(3分),4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O(3分)(3)4OH--4e-=O2↑+2H2O(3分)(4)H2SO4(3分)37.【化学—选修3:物质结构与性质】(15分)(1)(1分);(1分)(2)C、O、N(1分)、(各1分,共2分)如下图,2分。9(3)(1分);CO(1分);金属键(1分)(4)4(1分);4:3(2分);(5)6:91(2分)38.【化学—选修5:有机化学基础】(15分)(1)羧基(1分)消去(1分)(2)CH2═CHCH═CH2(1分)COOHO║O║(3)HOOCCH═CHCOOH+H2HOOCCH2CH2COOH(2分)(4)HO[C—CH—O]nH、HO[C—CH2CH—O]nH(答案合理即可)(各2分,共4分)CH2COOH(5)OHCH2OHCH3HOOCCH2CH2COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3+2H2O(2分)(6)HOOC—CH—COOH、HOOC—C—COOH(各2分,共4分)。9

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 10:57:03 页数:9
价格:¥3 大小:1.20 MB
文章作者:U-336598

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