湖南省2022年上学期邵阳市邵阳县第二中学高二第二次月考化学试题

湖南省2022年上学期邵阳市邵阳县第二中学高二第二次月考化学试题人教版选修4第1-3章满分：100分，时间：90分钟一.单选题（每小题只有一个正确选项，每小题3分共48分）1.参照反应Br+H2HBr+H的能量对应反应历程的示意图,下列叙述中正确的是(　　)A.该反应的反应热ΔH=E2-E1B.正反应为吸热反应C.吸热反应一定要加热后才能发生D.升高温度可增大正反应速率,降低逆反应速率2.合成氨的反应是：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H＜0。使产率增大的方法是A．升高温度B．降低压强C．使用催化剂D．及时分离出NH33.下列关于电离平衡常数（K）的说法中正确的是（）A．电离平衡常数（K）与温度无关B．H2CO3的电离常数表达式C．同温下，电离平衡常数越小表示弱电解质电离能力越弱D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1<K2<K34.下表中物质的分类组合完全正确的是(　　)编号ABCD强电解质Ba(OH)2盐酸HClO4BaSO4弱电解质HICaCO3HClONH3·H2O非电解质SO2NH3Cl2酒精A．AB．BC．CD．D5.下列说法正确的是（）A．燃质烧物都需要氧气B．在101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C．CO与氧气反应生成CO2的反应一定是吸热反应D．5/5\n物质燃烧放出热量的多少与外界条件有关6.下列物质溶于水后因电离显酸性的是A．NaClB．NaHSO4C．NH4ClD．NaHCO37．对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数和化学反应速率都变化的是(　　)A.增大压强B.多充入O2C.增加SO3浓度D.升高温度8.反应4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g)△H＝－QkJ/mol，（Q＞0）在一定温度下达到化学平衡状态时，下列说法正确的是：A．若增大压强，A和B的转化率都增大B．若升高温度最终能生成更多的C和DC．单位时间里有4nmolA消耗，同时有5nmolB生成D．容器里A、B、C、D的浓度比是4：5：4：69.醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是①1mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)＝10－2mol·L－1②CH3COOH以任意比与H2O互溶③在相同条件下，CH3COOH溶液的导电性比盐酸弱④10mL1mol·L－1的CH3COOH溶液恰好与10mL1mol·L−1的NaOH溶液完全反应⑤同浓度同体积的CH3COOH溶液和HCl溶液与Fe反应时，CH3COOH溶液中放出H2的速率慢⑥CH3COOH溶液中CH3COOH、CH3COO－、H＋同时存在A．①③⑤⑥B．②③④⑤C．①④⑤⑥D．③⑤⑥10.关于常温下pH＝11的NaOH溶液和氨水，下列说法正确的是A．c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＝c(Na＋)B．氨水的导电能力明显强于NaOH溶液C．向等体积的两溶液中加盐酸至中性，NaOH溶液消耗的盐酸溶液体积多D．该氨水溶液与等体积，pH＝3的盐酸溶液混合后：c(OHˉ)>c(H＋)11．反应2SO2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/(L·s)，则这段时间为（）A．0.1sB．2sC．4sD．5s12.反应N2O4(g)2NO2(g)　ΔH=+57kJ·mol-1,在温度为T时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)A.A、C两点的反应速率:v(A)>v(C)B.A、C两点气体的颜色:A深,C浅C.B点正逆反应速率:v(正)>v(逆)D.A、C两点气体的平均相对分子质量:A>C5/5\n13．在300℃时，改变起始反应物中n(H2)对反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH（ΔH<0）的影响如右图所示。下列说法正确的是A．反应在b点达到平衡B．b点H2的转化率最高C．c点N2的转化率最高D．a、b、c三点的平衡常数Kb>Ka>Kc14．25℃时,在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH-浓度分别为A与B,则A和B关系为(　　)A.A>B　B.A=10-4B　C.B=10-4A　D.A=B15.在密闭容器中，可逆反应：达平衡后测得此时C的浓度为。若保持温度不变，将容器的容积压缩为原来的一半，当重新达到平衡后，的浓度为，下列说法正确的是（）A.物质A的转化率增大B.平衡向正反应方向移动C.物质C的质量分数增大D.＜16.下列实验操作不能达到实验目的的是（）A．用25mL酸式滴定管准确量取20.00mL酸性KMnO4溶液B．将金属锂、金属钠保存在煤油中以防止其氧化C．做中和热测定实验时，在大小烧杯之间填满碎泡沫塑料以防止热量散失D．做酸碱中和滴定实验时，盛装标准液的滴定管应用标准液润洗1-2次二.填空题（本题包括4个小题，共52分）17.（14分）化学反应中不只有物质的变化，还伴随能量的转化。（1）经测定，20g氢气在氧气中燃烧生成水蒸气，放热2418.0kJ，写出该反应的热化学方程式______；已知：3Fe(s)+2O2(g)====Fe3O4(s)ΔH＝-1118.4kJ·mol-1，根据以上信息，则3Fe（s）+4H2O（g）====Fe3O4（s）+4H2（g）的ΔH=______（2）某学生实验小组用50mL0.50mol·L-1的盐酸与50mL0.50mol·L-1的NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应反应热的测定。①图中装置缺少一种仪器，该仪器名称为______。②烧杯间填满碎纸条的作用是。③若大烧杯上不盖硬纸板，求得中和热绝对值。（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。④将反应混合液的____温度记为反应的终止温度。⑤下列说法正确的是______。5/5\nA．小烧杯内残留有水，会使测得的反应热偏小B．酸、碱混合时，应把量筒中的溶液缓缓倒入烧杯的溶液中，以防液体外溅C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D．可用相同浓度和体积的硝酸代替稀盐酸溶液进行实验18.(14分)食醋的总酸量即一定体积的食醋原液所含醋酸的质量,单位是g·L-1或g/100mL。国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL。(1)用酸碱滴定法测定某食醋样品中的总酸量时,下列说法中正确的是______。 a.用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为H++OH-H2Ob.用NaOH溶液滴定时,可使用甲基橙作指示剂c.若测得样品的物质的量浓度为0.75mol·L-1,则其总酸量为45g·L-1(2)某同学仔细观察该食醋样品的标签,发现其中还含有苯甲酸钠(C6H5COONa),他想用理论验证醋酸与苯甲酸钠会不会发生离子互换反应,需查找在一定温度下醋酸与苯甲酸的______。 a.pH　b.电离度　c.电离常数　d.溶解度(3)常温下,用0.1000mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol·L-1HCl溶液和20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液,得到两条滴定曲线,如图所示。①滴定醋酸溶液的曲线是______(填“图1”或“图2”)图1滴定曲线中a=______mL; ②E（反应终点）点pH>8的原因是:______________________________(用离子方程式表示)。 (4)用标准NaOH溶液滴定稀释后的醋酸溶液，若以酚酞为指示剂，达到反应终点的依据是___________。(5)用标准NaOH溶液滴定稀释后的醋酸溶液，若滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，则所测的醋酸总酸含量____________________________（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。 19.(14分)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K与温度T的关系如下:T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6请回答下列问题:5/5\n(1)该反应的化学平衡常数表达式K=__________。 (2)上述正反应为______反应。(填“吸热”或“放热”) （3）某温度下，平衡浓度符合下式：3c（CO2）·c（H2）＝5c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为℃。(4)800℃时,固定容积的密闭容器中放入混合物,起始浓度为c(CO2)=0.01mol·L-1,c(H2)=0.05mol·L-1,c(CO)=0.01mol·L-1,c(H2O)=0.03mol·L-1,则反应开始时,H2O的消耗速率比生成速率__________(填“大”“小”或“不能确定”)。 (5)830℃时,在1L的固定容积的密闭容器中放入2molCO2和1molH2,2min后达到平衡，平衡后CO2的转化率为________,（结果保留2位有效数字，下同）H2平均反应速率为________；若保持其他条件不变，在上述平衡后降温到800℃，则平衡移动（填“正向”或“逆向”或“不”）。 20.(10分)亚磷酸(H3PO3)是二元酸,H3PO3溶液存在电离平衡:H3PO3H++H2PO3-。亚磷酸与足量NaOH溶液反应,生成Na2HPO3。（1）亚磷酸水溶液中含有的分子有__________、_________（写化学式）（2）亚磷酸与少量NaOH溶液反应生成的盐的化学式为_______________（3）根据亚磷酸(H3PO3)的性质可推测室温下Na2HPO3稀溶液的pH______7(填“>”“<”或“=”)。 （4）某温度下,0.1000mol·L-1的H3PO3溶液中c(H+)=2.5×10-2mol·L-1,除OH-之外其他离子的浓度由大到小的顺序是____________,该温度下H3PO3电离平衡的平衡常数K1=________________。(H3PO3第二步电离忽略不计,结果保留两位有效数字) 5/5