湖南省2022年上学期长沙市南雅中学高二化学入学考试题

湖南省2022年上学期长沙市南雅中学高二化学入学考试题可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16Fe-56Zn-65一、选择题（共16小题，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，每小题3分，共48分）1.下列变化过程，属于放热反应的是（）①NH4Cl固体溶于水②炸药爆炸③食物因氧化而腐败④铝热反应⑤酸碱中和反应⑥煅烧石灰石制生石灰⑦溴蒸气液化A.②③④⑤⑦B.①②④⑤C.②③④⑤D.①②③⑥⑦2.近年来，有科学家结合正电子发射断层显像技术（PET-CT）技术，发现了抑郁症、痴呆、认知障碍患者脑部功能性异常，给这类疾病的治疗带来了新的方向。PET-CT的检查需要患者事先服用被18F标记的药物分子，下列关于18F说法正确的是（）A.18F的性质与常见的18F性质完全相同B.18F的质量数与18O的质量数相同C.18F原子中有9个质子，9个中子，18个电子D.18F与18O互为同位素3.某科研团队研制出“TM-LiH（TM表示过渡金属）”双催化剂体系，显著提高了在温和条件下氮气和氢气合成NH3的效率，原理示意如下：下列分析不合理的是（）A.状态Ⅰ，吸收能量并有NºN键发生断裂B.合成NH3总反应的原子利用率是100%14/14C.“TM-LiH”能降低合成氨反应的DHD.生成NH3:2LiNH+3H2===2LiH+2NH314/1414/14\n4.应用元素周期律的有关知识，可以预测我们未知的一些元素及其化合物的性质。下列预测错误的是（）A.硒（Se）是第ⅥA族元素，其氢化物的熔沸点：H2Se>H2S>H2OB.铋（Bi）与氮同主族，其最高价氧化物的水化物为弱碱C.砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定D.锶（Sr）是第ⅡA族元素，其最高价氧化物对应的水化物是强碱14/14\n5.四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1:2，X2+和Z-的电子数之差为8。下列说法不正确的是（）A.V与Z通过离子键形成离子化合物B.元素原子半径从大到小的顺序是W>X>Y>ZA.WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构D.W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是Z6.部分短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示，则下列说法中正确的是（）元素代号LMQRT原子半径/nm0.1660.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、-2-2A.M与T形成的化合物具有两性B.L单质与稀盐酸反应不如Q剧烈C.M有Q在同一周期D.L2+与R2-的核外电子数相等7.以下是反应在四种不同情况下的反应速率，反应速率最大的是（）A.v(D)=0.8mol×L-1×min-1B.v(B)=0.3mol×L-1×min-1C.v(C)=0.6mol×L-1×s-1D.v(A)=0.5mol×L-1×s-18.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A.已知为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量14/14B.由可知碳的燃烧热为110.5kJ×mol-114/14C.若C(石墨,s)=C(金刚砂,s)DH>0，则石墨比金刚石稳定14/14D.已知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g)DH1:2C(s)+O2(g)===2CO(g)DH2，则DH1>DH214/149.下列装置或操作不能达到目的的是（）14/14\nA.装置①验证温度对反应平衡移动的影响B.装置②验证增大反应物浓度对平衡的影响C.装置③测定中和热D.装置④比较Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响14/14\n10.1molX气体跟amolY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：反应达到平衡后，测得X的转化率为50%。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3，则a和b的数值可能是（）414/14A.a=1，b=2C.a=2，b=1B.a=3，b=2D.a=2，b=214/142211.反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的，化学反应H2+Cl2===2HCl的反应速率v可表示为v=kcm(H)cn(Cl)，式中k为常数，m，n的值可用下表中数据确定。由此可推得下列m，n的值正确的是（）14/14A.m=1，n=1B.m=1，n=114/142214/14C.m=1，n=12D.m=1，n=1214/1412.已知分解1molH2O2放出热量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为：----H2O2+I¾¾®H2O+IO慢H2O2+IO¾¾®H2O+O2+I快下列有关该反应的说法正确的是（）14/14\nA.反应速率与I-浓度有关B.IO-也是该反应的催化剂C.反应活化能等于98kJ×mol-1D.v(HO)=v(HO)=v(O)222213.一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：14/1414/14恒压下，平衡时CH4的体积分数j(CH4)与Z和T（温度）的关系如图所示，下列说法正确的是（）A.温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后j(CH4)减小14/14B.图中Z的大小为a>3>bC.该反应的焓变DH>0D.图中X点对应的平衡混合物中14/14\n14.容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应平衡状态时NO(g)的物质的量浓度[NO]与温度T的关系如图所示。则下列说法中正确的是（）A.该反应的DH>0B.若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2C.在T2时，若反应体系处于状态D，则此时一定有v正<v逆D.在T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态C15.下列图示与对应的叙述正确的是（）A.a表示反应保持其他条件不变，改变CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况。由图可知，NO2的转化率：c>b>aB.b表示25℃时，分别加水稀释体积均为100mL、pH=2的CH3COOH溶液和HX溶液，则25℃时HX的电离平衡常数大于CH3COOH的电离平衡常数C.c是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象，压强p1>p2D.d是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl固体后化学反应速率随时间变化的图象16.如图图示与对应的叙述相符的是（）14/14\nA.图甲表示反应：DH<0，在其他条件不变的情况下，改变起14/14始物CO的物质的量对此反应平衡的影响，则有T1>T2，K1>K2B.图乙表示压强对可逆反应的影响，乙的压强比甲的压强大C.图丙表示的反应是吸热反应，该图表明催化剂能改变化学反应的焓变D.图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的DH<014/14\n二、非选择题（共52分）17.用化学知识填空：（1）丙烷（C3H8）通过脱氢反应可得丙烯（C3H6）。14/14已知：①C3H8(g)=CH4(g)+C2H2(g)+H2(g)DH1=+156.6kJ×mol-114/14-1②C3H6(g)=CH4(g)+C2H2(g)DH2=+32.4kJ×mol-1则相同条件下，反应C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)的DH=kJ×mol。（2）将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。煤转化为水煤气的主要化学反高温应为C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为：14/14C(s)+O2(g)=CO2(g)DH1=-393.5kJ×mol-114/14-1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)DH2=-242.0kJ×mol-1CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)DH3=-283.0kJ×mol写出C(s)与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式：。（3）图甲为ⅥA族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。则硒化氢在上述条件下发生分解反应的热化学方程式为14/14。（4）已知反应2HI(g)=H2(g)+I2(g)DH=+11k×mol-1，1molH2(s)、1molI2(s)分子中化学键断裂时分14/14别需要吸收436KJ、151KJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为kJ。18.（碳酸钠作固硫剂并用氢还原辉钼矿的原理为14/14\n14/14实验测得平衡时的有关14/14变化曲线如图所示。（1）该反应的平衡常数表达式为K=。（2）由图1可知，该反应DH0（填“＞”或“＜”），p1、p2、p3由大到小的顺序为。（3）由图2可知，A点时H2的平衡转化率为。14/14\n19.从某矿渣【成分为NiFe2O4（铁酸）、NiO、FeO、CaO、SiO2等】中回收NiSO4的工艺流程如下：已知(NH4)2SO4在350℃分解生成NH3和H2SO4；NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。回答下列问题：（1）矿渣中部分FeO在空气焙烧时与H2SO4反应生成Fe2(SO4)3的化学方程式为（2）“浸渣”的成分除Fe2O3，FeO(OH)、CaSO4外还含有（填化学式）。（3）萃取可用于对溶液中的金属离子进行富集与分离：萃取剂与溶液的体积比（V0/VA）对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如图所示，V0/VA的最佳值为。在（填“强碱性”“强酸性”或“中性”）介质中“反萃取”能使有机相再生而循环利用。20.下图所示为制取氯气的实验装置：烧瓶中盛放的固体是MnO2，分液漏斗中盛放浓盐酸，以反应制取氯气。请回答下列问题：（1）打开活塞K，将分液漏斗中的液体加入烧瓶中，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯，烧瓶中反应是：14/14\n。（2）在选取试剂正确且适量的前提下反应开始，当关闭活塞K后发现长颈漏斗b中液面上升并不明显，可能是装置漏气，检查此原因的简单方法是。（3）收集氯气完毕，所进行的操作为，B装置的作用是。（4）若制备饱和氯水，应选用的最佳吸收装置是。14/14\n21.（14分）已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：（i）表中三种酸酸性最强的是。3（2）常温下，0.1mol×L-1CHCOOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是（填字母）。14/1414/14（3）写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：。（4）25℃时，将amol×L-1的酸与bmol×L-1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，这时钠离子浓度与醋酸根离子浓度相等，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为。22.CO是大气污染气体，可利用化学反应进行治理或转化。（1）甲醇是重要的溶剂和燃料，工业上用CO和H2在一条件下制备CH3OH的反应为：14/1414/14①T℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1molCO和1.2molH2，一段时间后达到平衡，此时H2与CH3OH的体积分数之比为2:5，该反应的平衡常数K=；此时若向容器中再通入0.4molCO和0.2molCH3OH(g)，则平衡将移动。（填“向正反应方向”“不”或“向逆反应方向”）②在一容积可变的密闭容器中充入一定物质的量的CO和H2，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。a、b、c三点平衡常数K(a)、K(b)、K(c)的大小关系是。14/14\n（2）沥青混凝土可作为反应的催化剂。右图表示在相同的恒容密闭容器、相同起始浓度、反应相同的时间，使用同质量的不同沥青混凝土（α型、β型）催化时，CO的转化率与温度的关系。①a、b、c、d四点中表示平衡状态的是；②e点转化率出现突变的原因可能是。14/14