湖南省十三校2022届高三3月第一次联考化学试题

总分：100分时量：90分钟可能用到的相对原子质量：H～1C～120～16Na～23K～39Mn～55Fe～56一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1．下列有关物质分类或归类中，正确的是①混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银②化合物：CaCl2、NaOH、HC1、HD③电解质：明矾、石膏、冰醋酸、氯化银④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨A．只有①③B．只有②③C．只有③④D．只有④2．下列有关说法正确的是A．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4；中滴加少量Cu(NO3)2溶液B．为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解C．反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0平衡时，其他条件不变，升高温度，再次达到平衡时氢气转化率增大D．吸热反应“TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl4（g）+O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的△S<03．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温下，30LpH=11的Na2CO3溶液中含有的OH－数为0.03NAB．用含有0．1molFeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数等于0.1NAC．25℃时，pH=13的1LBa(OH)2溶液中含有的OH－数为0.2NAD．100mL12mol·L－l浓盐酸与足量MnO2加热反应，产生的氯气分子数为0.3NA4．下列关于物质的检验方法正确的是A．向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸后该沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO42－B．某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，则该溶液一定为氯水或者溴水C．向某白色固体粉末中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原固体粉末中一定含有CO32－或HCO3－D．将某白色固体粉末与氢氧化钠浓溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原固体中一定含有NH4＋13/135．下列各组物质，不能按右下图（“→”表示反应一步完成）关系转化的是[来源:学*科*网]6．高温下焙烧CuFeS2的反应之一为：2CuFeS2+7O2CuSO4+CuO+Fe2O3+3SO2，下列关于该反应的叙述正确的是A．CuFeS2中硫的化合价为－1B．CuFeS2发生还原反应C．1molCuFeS2完全反应转移13mol电子D．CuSO4和SO2既是氧化产物，又是还原产物7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色：Fe+4H＋+NO3－Fe3++NO↑十2H2OB．用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I－+IO3－+3H2O3I2+6OH－C．向水杨酸（）中滴加NaHCO3溶液，放出无色气体：D．0.01mol·L－lNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol·L－lBa(OH)2溶液等体积混合：NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH－2BaSO4↓十Al(OH)3↓+NH3·H2O8．下图所示的实验，能达到实验目的的是[来源:学科网ZXXK]13/139．已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是A．水的离子积常数关系为：KW（B）>KW（A）>KW（C）>KW（D）B．向水中加入醋酸钠固体，可从C点到D点C．B点对应的温度下，pH=4的硫酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的pH=7D．升高温度可实现由C点到D点10．下列实验中，为实现实验目的必须除杂，其中正确的是实验除杂试剂实验目的①电石与水反应CuSO4溶液用KMnO4酸性溶液检验乙炔的还原性②CH3CH2Br与NaOH溶液共热[来源:Z*xx*k.Com]HNO3溶液用AgNO3溶液检验CH3CH2Br中的Br③淀粉与稀H2SO4水浴共热HNO3溶液用银氨溶液检验水解产物的还原性④C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃NaOH溶液用KMnO4溶液证明该反应为消去反应⑤苯与液溴反应CC14用AgNO3溶液证明该反应为取代反应A．①②③④⑤B．只有②④⑤C．只有②③④D．只有①②④⑤11．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错诶错误的是13/13A．元素X与氢形成原子个数比为1:1的化合物有多种B．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成C．Z的原子半径比Y的原子半径大D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2，且各微粒均满足8电子的稳定结构12．肼（N2H4）是一种可用于火箭或原电池的燃料。已知：N2（g）+2O2（g）2NO2（g）△H=+67．7kJ／mol①N2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H3O（g）△H=－534kJ／mol②下列说法正确的是A．反应①中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量B．2N2H4（g）+2NO2（g）3N2（g）+4H2O（g）△H=－1000．3kJ/molC．铂作电极，KOH溶液作电解质溶液，由反应②设计的燃料电池，其负极反应式为N2H4－4e－+4OH－N2+4H2OD．铂作电极，KOH溶液作电解质溶液，由反应②设计的燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大13．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是()A．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．pH=4．5的番茄汁中c(H＋）是pH=6．5的牛奶中c（H＋)的102倍C．常温时，某溶液中由水电离出来的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－24，该溶液中一定可以大量存在K＋、Na＋、AlO2－、SO42－D．常温时，0．lmol/LHA溶液的pH>l，0．1mol/LBOH溶液中c(OH－)/c(H＋)=l012，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：c（B＋）>c（OH－）>c（H＋）>c（A－）14．在容积一定的密闭容器中发生可逆反应：A（g）+2B（g）2C（g）△H>O，其他条件不变，只有温度改变时，某量随温度变化的关系如右图所示。则下列说法正确的是A．P1>P2，纵坐标可表示A的质量分数B．P1<p2，纵坐标可表示c的质量贫数c．p1>P2，纵坐标可表示混合气体的平均摩尔质量[来源:学科网ZXXK]D．P1<p2，纵坐标可表示a的转化率13 1315="">v（正）[来源:学科网]C．该温度下，此反应的平衡常数K=l．44D．其他条件不变，再充人0．2molZ，平衡时X的体积分数增大20．常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是A．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c(NH4Cl)＜c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2Fe(SO4)2]B．已知25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10-10，则在0.1mol·L-1AlCl3溶液中，Ag＋的物质的量浓度最大可达到6.0×10-10mol·L-1C．0.2mol·L-1HCl溶液与等体积0.05mol·L-1Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH=1D．室温下，0.1mol?L-1NaHA溶液的pH=4，则有c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)21．已知A、B、C、D之间的转化关系如右图所示。下列说法正确的是A．若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸B．若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质C．若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应D．若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D在常温下一定呈液态22．海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。已知：KSp(CaCO3)=4.96×10－9；KSp(MgCO3)=6.82×10-6；KSp[Ca(OH)2]=4.68×10-6；KSp[Mg(OH)2]=5.61×10-12。下列说法不正确的是13/13A．沉淀物X为CaCO3B．滤液M中存在Mg2+和Ca2+C．滤液N中存在Mg2+、Ca2+D．步骤②中若改为加入4．2gNaOH固体，沉淀物Y只有Mg(OH)2二、填空题（本题包括4个小题，共56分）23．（14分）I．利用含锰废水（主要含Mn2+、SO、H+、Fe2+、Al3+、Cu2+）可制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其中一种工业流程如下：已知某些物质完全沉淀的pH如下表：回答下列问题：[来源:学科网ZXXK]（1）过程②中，所得滤渣的主要成分是。（2）过程③中，发生反应的离子方程式是。（3）过程④中，若生成的气体J可使澄清石灰水变浑浊，则生成MnCO3的反应的离子方程式是。（4）由MnCO3可制得重要的催化剂MnO2：2MnCO3+O22MnO2+2CO2。现在空气中加热460．0gMnCO3，得到332．0g产品，若产品中杂质只有MnO，则该产品中MnO2的质量分数是（用百分数表示，小数点后保留1位）。Ⅱ．常温下，浓度均为0．1mol／L的下列六种溶液的pH如下表：（1）上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是。（2）根据表中数据判断，浓度均为0．0lmol／L的下列物质的溶液中，酸性最强的是13/13（填序号）。A．HCNB．HC1OC．C6H5OHD．CH3COOHE．H2CO3（3）据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是（填序号）。A．HCN+Na2CO3NaHCO3+NaCNB．CH3COOH+NaCNCH3COONa+HCNC．CO2+H2O+2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OHD．CH3COONa+HClONaClO十CH3COOH24．（14分）工业制硝酸的主要反应为：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H。（1）已知氢气的燃烧热为285．8kJ/mol。[来源:学科网]N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=－92．4kJ/mol;H2O（1）H2O（g）△H=+44．0kJ/mol;N2（g）+O2（g）2NO（g）△H=+180．6kJ/mol。则上述工业制硝酸的主要反应的△H=。（2）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：①反应在第2min到第4min时，O2的平均反应速率为。②反应在第6min时改变了条件，改变的条件可能是（填序号）。A．使用催化剂B．升高温度C．减小压强D．增加O2的浓度③下列说法中能说明4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）达到平衡状态的是（填序号）。A．单位时间内生成nmolNO的向时，生成nmolNH3B．条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化C．百分含量w（NH3）=w（NO）13/13D．反应速率v（NH3）：u（O2）：v（NO）：v（H2O）=4：5：4：6E．若在恒温恒压下容积可变的容器中反应，混合气体的密度不再变化[来源:学（3）某研究所组装的CH3OH－O2燃料电池的工作原理如图所示。①该电池工作时，b口通入的物质为____。②该电池正极的电极反应式为：。③以此电池作电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理（装置如右图所示）的过程中，发现溶液逐渐变浑浊并有气泡产生，其原因可能是（用相关的离子方程式表示）。25．（14分）K3[Fe（C2O4）3]·3H2O[三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体]易溶于水，难溶于乙醇，可作为有机反应的催化剂。实验室可用铁屑为原料制备，相关反应过程如下。请回答下列问题：（1）铁屑中常含硫元素，因而在制备FeSO4时会产生有毒的H2S气体，该气体可用氢氧化钠溶液吸收。下列吸收装置正确的是（填序号）。（2）在得到的FeSO4溶液中需加入少量的H2SO4酸化，目的是，得到K3[Fe(C2O4)3]溶液后，加入乙醇的目的是。（3）晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定，主要步骤有：①称量，②置于烘箱中脱结晶水，③冷却，④称量，⑤重复②～④至恒重，⑥计算。13/13步骤⑤的目的是。（4）C2O可被酸性KMnO4溶液氧化为CO2气体，故实验产物中K3[Fe（C2O3）3]·3H2O含量测定可用KMnO4标准溶液滴定。①写出滴定过程中发生反应的离子方程式。②下列滴定操作中使滴定结果偏高的是（填序号）。A．滴定管用蒸馏水洗涤后，立即装入标准液B．锥形瓶在装待测液前未用待测液润洗C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失D．读取标准液体积时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数③取产物10.0g配成100mL溶液，从中取出20mL于锥形瓶中，用浓度为0．1mol·L－l的酸性KMnO4溶液滴定，达到滴定终点时消耗酸性KMnO4溶液24．00mL，则产物中K3[Fe（C2O4）3]·3H2O的质量分数为[已知摩尔质量M{K3[Fe（C2O4）3]·3H2O）=491g·mol－l]。26．（14分）用乙烯、甲苯、E三种原料合成高分子药物M和有机中间体L的路线如下：已知：Ⅲ．L是六元环酯，M的分子式是（C15,Hl6O6）n。13/13回答下列问题：（1）B中官能团的名称是，H→J的反应类型是。（2）D的结构简式是。（3）F→G的化学反应方程式是。（4）K→M属于加聚反应，M的结构简式是。（5）写出K与足量NaOH溶液共热的化学反应方程式。（6）写出符合下列条件的C的所有同分异构体的结构简式：。①属于芳香族化合物；②能发生银镜反应；③核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1：1：2：2。13/1313/13更多试题下载：（在文字上按住ctrl即可查看试题）高考模拟题：高考各科模拟试题【下载】历年高考试题：历年高考各科试题【下载】高中试卷频道：高中各年级各科试卷【下载】高考资源库：各年级试题及学习资料【下载】点击此链接还可查看更多高考相关试题【下载】13/13</p2，纵坐标可表示a的转化率13></p2，纵坐标可表示c的质量贫数c．p1>