湖南省娄底市2022学年高二化学上学期期末考试试题 理

湖南省娄底市2022-2022学年高二上学期期末考试化学（理）试题本卷采用的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Ca-40，N-14，S-32，Na-23，Fe-56，Cu-64Zn-65Mg-24Al-27Cl-35.5第Ⅰ卷一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1.关于化学反应与能量的说法正确的是A.任何化学反应都伴随有能量变化B.ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应C.化学键的断裂会放出能量D.反应物总能量比生成物总能量高的反应是吸热反应2.在298K、100kPa时，已知：Cl2（g）＋H2（g）===2HCl（g）　ΔH12H2O（g）===2H2（g）＋O2（g）　ΔH22Cl2（g）＋2H2O（g）===4HCl（g）＋O2（g）　ΔH3则ΔH3与ΔH2和ΔH1之间的关系正确的是A.ΔH3＝2ΔH1－ΔH2B.ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C.ΔH3＝2ΔH1＋ΔH2D.ΔH3＝ΔH2－ΔH13.对于反应A+B=C，下列条件的改变一定使化学反应速率加快的是A．升高体系的温度B．增加体系的压强C．增大Ｃ的物质的量浓度D．增加A的物质的量4.下列关于电解质的说法正确的是A.不是电解质的物质就是非电解质B.将纯水加热至较高温度，Kw变大C.BaSO4不溶于水，其水溶液的导电能力很弱，所以为弱电解质D.电解质在任何状态下都能导电5．2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是A．V（A）=0.7mol·L－1·min－1B．V（B）=0.3mol·L－1·min－1C．V（C）=0.9mol·L－1·min－1D．V（D）=1.1mol·L－1·min－16．下列溶液一定呈中性的是A．PH=7的溶液B．C（H+）=1.0×10-7mol/L的溶液C．C（H+）=C（OH-）D．PH=3的酸与PH=11的碱等体积混合后的溶液7.下列实验，不能说明乙酸是弱电解质的是A．常温时，测得乙酸钠溶液的pH﹥7B．常温时，测得0.1mol·L-1乙酸溶液的pH约为3C．相同温度下，测得同物质的量浓度的乙酸溶液的导电性比盐酸溶液弱D．乙酸溶液与大理石反应产生气泡8.下列过程或现象与盐类水解无关的是A．纯碱溶液去油污B．加热稀醋酸溶液其pH稍有减小-5-\nC．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀D．浓的硫化钠溶液有臭味时间时间C%T1T2C%P1P29．可逆反应aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图。下列叙述正确的是A．达平衡后，加入催化剂则C%增大B．达平衡后，若升温，平衡左移C．化学方程式中b>cD．达平衡后，减少A的量有利于平衡向右移动10．室温下，某溶液中由水电离的H＋和由水电离的OH－浓度的乘积为10－24，在该溶液中一定不能大量共存的离子是：A．CO32－　B．NH4＋　　C．NO3-　　D．HCO3-11．对于化学反应方向的确定，下列说法正确的是A．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向B．温度、压强一定时，放热的熵增加反应不一定能自发进行C．反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素D．固体的溶解过程与熵变无关12．以下现象与电化学腐蚀无关的是：A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B．生铁比纯铁更易生锈C．铁质配件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D．银质物品久置表面变暗13．已知反应①稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ/mol，②2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ/mol下列结论正确的是A．碳的燃烧热为110.5kJ/molB．2molC（s）+1molO2（g）的能量比2molCO（g）的能量高221kJC．0.5molH2SO4（浓）与1molNaOH溶液混合，产生57.3kJ热量D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量14．一定温度下，氯化银在水中存在溶解平衡AgCl（s）Ag＋（aq）＋Cl－（aq），若把AgCl分别放入①100mL水中；②50mL0.1mol/LNaCl溶液中；③10mL0.1mol/LAgNO3溶液中；④20mL0.1mol/LMgCl2溶液中。搅拌后在相同的温度下Ag＋浓度由大到小的顺序是：A.③＞①＞②＞④B.②＞①＞④＞③C.④＞③＞②＞①　D.①＞③＞④＞②15.下列反应属于加成反应的是A.甲烷与氯气的混合气体在光照条件下的反应B.丙烯和氯气在一定条件下生成ClCH2CH＝CH2的反应C.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应D.乙烯与溴水的反应16．列物质中既属于芳香化合物又属于醇的是-5-\n第Ⅱ卷二、填空题（本题包括4道小题，每空2分，共52分）17．（14分）（1）将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”。下同。）溶液中C（Na+）C（CH3COO‾）（填“大于”、“小于”或“等于”。下同。）（2）PH值为3的CH3COOH溶液与PH值为11的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈。溶液中C（Na+）C（CH3COO‾）。（3）物质的量浓度相同的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合后，溶液中C（CH3COO‾）==C（Na+），则CH3COOH溶液的体积NaOH溶液的体积。（4）将mmol•L‾1的CH3COOH溶液和nmol•L‾1的NaOH溶液等体积混合后，溶液的PH值为7。则原醋酸溶液中的C（H+）原氢氧化钠溶液中的C（OH‾）。m和n的大小关系是mn。18．（12分）欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol·L-1的HCl标准溶液进行中和滴定（用甲基橙作指示剂）。请回答下列问题：27mL28mL（1）滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为，盛装标准盐酸的仪器名称为；滴定至终点的颜色变化为。（2）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如右图，则此时消耗标准溶液的体积为。（3）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为（保留四位有效数字）。实验序号待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.29225.001.5631.30325.001.0027.31（4）下列哪些操作会使测定结果偏高（填序号）。A.锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗B.酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗C.滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失D.滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数19．（14分）在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间变化如下表：时间/s012345n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝____。已知：K（300℃）＞K（350℃），则该反应正反应是___热反应。升高温度，正反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）右图中表示NO2的变化的曲线是____。用O2表示-5-\n从0～2s内该反应的平均速率v（O2）＝______。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是__________。A．v（NO2）＝2v（O2）B．容器内压强保持不变C．v逆（NO）＝2v正（O2）D．容器内密度保持不变（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。A．及时分离出NO2气体B．适当升高温度C．增大O2的浓度D．选择高效催化剂20．（12分）如图甲、乙是电化学实验装置。（1）若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液，则：①甲中石墨棒上的电极反应式为；②乙中总反应的离子方程式为；③将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2。若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为。（2）若甲乙两烧杯中均盛有足量CuSO4溶液，则：①甲中铁棒上的电极反应式为；②如果起始时乙中盛有200mLpH=5的CuSO4溶液（25℃），一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入的物质是。（写化学式），其质量为g。-5-\n娄底市2022-2022学年上学期高二期末考试化学答案一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）二、填空题（本题包括4道小题，每空2分，共52分）17.（14分）（1）碱性大于（2）酸性小于（3）大于（4）小于大于18.（12分）（1）锥形瓶　　酸式滴定管　　溶液由黄色变为橙色且半分钟内不褪色（2）26.30mL（3）0.1052mol/L（4）AC（答对一个给1分，-5-