湖南省常德淮阳中学2022届高三化学上学期能力测试三无答案

湖南省常德淮阳中学2022届高三化学上学期能力测试（三）（无答案）7．下列说法正确的是A．利用的放射性可治疗某些疾病，和互为同位素B．淀粉、纤维素、蛋白质和油脂均属于天然高分子化合物C．将SO2通入BaCl2溶液中，无沉淀产生，再通入过量NH3，仍无沉淀D．合成纤维和光导纤维都是新型的无机非金属材料8.某烃的一种同分异构只能生成1种一氯代物，该烃的分子式可以是A．C3H8B．C4H10C．C5H12D．C6H149.下列离子方程式书写正确的是A.Ca(HCO3)2溶液中滴入过量NaOH溶液:HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2OB.向NaAlO2溶液中通人过量的CO2：CO2+2H2O+A1O2－=Al(OH)3↓+HCO3－C.0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2OD.向Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2:C1O－+SO2+H2O=HClO+HSO3－10．设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标况下，33.6升SO3中含有硫原子的数目为1.5NAB．常温常压下，7.0g乙烯与甲烷的混合物中含有氢原子数目为NAC．1.0L的0.1mol/LNa2S溶液中含有Na+数目为0.2NAD．1molCl2在20℃时的体积一定大于22.4LCH2＝CH-CH2CH－CH2－ClOOCCH3OH11、某有机物的结构简式为　　　　　　，关于它的说法正确的是A．该物质属于芳香烃B．该物质易溶于水C．1mol该物质最多能与2molNaOH反应D．该物质能发生的反应类型有加成、水解、消去、氧化12、利用下列各组物质制备和收集相应的气体，适宜采用所示装置的是：①二氧化锰和浓盐酸②二氧化锰和双氧水③碳酸钙与稀硫酸④亚硫酸钠与浓硫酸⑤NaOH固体和浓氨水A．④B．②④C．②④⑤D．①②③④⑤13、X、Y是ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来-5-26.（15分）(15)甲、乙、丙三同学欲分别完成“铁与水蒸气反应”的实验．I．甲同学的方案如图1：试管中依次放入湿棉花和还原铁粉,加热。把生成的气体通入蒸发皿中的肥皂液中。一段时间后,用坩埚钳夹取燃着的火柴在蒸发皿中点火,观察到的现象是发生反应的化学方程式是图1图2II．乙同学所采用的装置如图2：分别用灯1和灯2加热反应器中的水和还原性铁粉，当水蒸气将空气排出后用排水法收集一试管气体。乙同学所采用的装置与甲同学的装置比较优点是；结束实验的操作是图3Ⅲ．丙同学将甲、乙所装置进行改进，所有装置如图3：在硬质玻璃管Ⅰ中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,硬质玻璃管Ⅱ中加入CuO。干燥管Ⅱ中盛装的物质是无水硫酸铜和石棉绒的混合物。(1)丙同学所采用的装置与乙同学的装置比较优点是用酒精喷灯反应温度高效果好.(2)实验开始时应先点燃a处的酒精灯然后才点燃b处的酒精喷灯原因是； (3)能证明铁与水蒸气反应的现象是Ⅳ.丁同学提出问题：如何通过实验证明铁与水蒸气反应得到的黑色固体中既含Fe2+又含Fe3+27、（14）A、B、X、Y、Z、W六种短周期主族元素，A是地壳中含量最多的金属元素，短周期主族元素中B的原子半径最大，X、Y、Z、W元素在周期表中的相对位置如右图所示，其中Z元素原子最外层电子数是电子层数的2倍。请回答下列问题：（1）W的最高价氧化物化学式是；（2）、Z的原子结构示意图为。（3）A、B各自最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为。（4）AW3可用于净水，其原理是。（请用离子方程式表示）-5-（5）工业合成X的简单气态氢化物是放热反应。下列措施中既能提高反应速率，又能提高原料转化率的是___a．升高温度b．加入催化剂c．将X的简单气态氢化物及时移离d．增大反应体系的压强（6）A、B、Y、W四种简单离子的半径大小顺序（用离子符号表示）（7）WY2在杀菌消毒的同时，可将剧毒氰化物氧化成两种无毒气体而除去，写出用WY2（沸点9.9℃）氧化除去CN－的离子方程式_。28．（14分）能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。因此甲醇被称为21世纪的新型燃料。（1）已知在常温常压下：①2CH3OH(l)十3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g)△H=－1275.6kJ·mol—1②H2O(l)H2O(g)△H=+44.0kJ.mo—1写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式。相应转移电子的物质的量是。（2）工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化图。①在“图1”中，曲线（填“a”或“b”）表示使用了催化剂。②能判断该反应在“图2”所在条件下是否已达化学平衡状态的依据是。（双选）A．容器中压强不变B．体系的密度不随时间改变C．v正(H2)＝2v逆(CH3OH)D．2v正(H2)＝v逆(CH3OH)③CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化学平衡常数数学表达式为：K=。并计算该温度下平衡常数K=④请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P1、P2，且P1<p2）。36．【化学——选修二:化学与技术】（15分）-5-随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。为回收利用含钒催化剂（含有v2o5、voso4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上。部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：该工艺的主要流程如下：请回答下列问题。（1）工业上由v2o5冶炼金属钒常用铝热剂法，用化学方程式表示为。（2）反应①的目的是。（3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，写出该步发生反应的离子方程式：。（4）用已知浓度的硫酸酸化的h2c2o4溶液，滴定（vo2）2so4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量：vo2++h2c2o4+h+→vo2++co2+x。x为（写化学式）。（5）经过热重分析测得：nh4vo3在焙烧过程中，固体质量的减少值（纵坐标）随温度变化的曲线如上图所示。则nh4vo3在分解过程中（填序号）。a．先分解失去h2o，再分解失去nh3b．同时分解失去h2o和nh3c．先分解失去nh3，再分解失去h2od．同时分解失去h2、n2和h2o37．【化学——选修三：物质结构与性质】（15分）q、r、x、y、z五种元素的原子序数依次递增。已知：①z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②y原子价电子（外围电子）排布msnmpn-5-③r原子核外l层电子数为奇数；④q、x原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：（1）z2+的核外电子排布式是。（2）在[z(nh3)4]2+离子中，z2+的空间轨道受nh3分子提供的形成配位键。（3）q与y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是。a.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙B.稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙C.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙D.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙（4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为.（用元素符号作答）（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为。（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于。38．【化学——选修五：有机化学基础】（15分）有机物M（C15H16O8）在酸性溶液中水解得A、B、C三种物质，A在170℃与浓硫酸混合加热，可得到一种具有催熟果实作用的气体D，A在一定条件也可以氧化成C。请回答下列问题：（1）300多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与B的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水。用B制造墨水主要利用了类化合物的性质。（填代号）A．醇B．酚C．酯D．羧酸（2）写出由A生成D的化学反应方程式：。反应类型是。（3）M与NaOH反应的方程式是。反应类型是。（4）B与丙醇反应得到的酯具有抗氧化作用，是目前广泛应用的食品添加剂．其结构简式为；（5）写出C的同分异构体（不含C）的结构简式、（写两种）-5-</p2）。36．【化学——选修二:化学与技术】（15分）-5-随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。为回收利用含钒催化剂（含有v2o5、voso4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上。部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：该工艺的主要流程如下：请回答下列问题。（1）工业上由v2o5冶炼金属钒常用铝热剂法，用化学方程式表示为。（2）反应①的目的是。（3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，写出该步发生反应的离子方程式：。（4）用已知浓度的硫酸酸化的h2c2o4溶液，滴定（vo2）2so4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量：vo2++h2c2o4+h+→vo2++co2+x。x为（写化学式）。（5）经过热重分析测得：nh4vo3在焙烧过程中，固体质量的减少值（纵坐标）随温度变化的曲线如上图所示。则nh4vo3在分解过程中（填序号）。a．先分解失去h2o，再分解失去nh3b．同时分解失去h2o和nh3c．先分解失去nh3，再分解失去h2od．同时分解失去h2、n2和h2o37．【化学——选修三：物质结构与性质】（15分）q、r、x、y、z五种元素的原子序数依次递增。已知：①z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②y原子价电子（外围电子）排布msnmpn-5-③r原子核外l层电子数为奇数；④q、x原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：（1）z2+的核外电子排布式是。（2）在[z(nh3)4]2+离子中，z2+的空间轨道受nh3分子提供的形成配位键。（3）q与y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是。a.稳定性：甲>