湖南省株洲市第十八中学2022学年高二化学下学期期末考试试题无答案

株洲市第十八中学2022年上学期高二期末考试化学试卷时量90分钟总分100分班级姓名可能用到的相对原子质量：H1C12O16Al27S32CI35.5Fe56Cu64一、选择题（单选，共16题，每题3分，共48分）1．下列说法正确的是（）A．其它条件相同时，增大反应物浓度能使分子获得能量，活化分子百分数提高，反应速率增大B．判断过程的自发性能确定过程能否发生和过程发生的速率C．体系有自发地向混乱度增加（即熵增）的方向转变的倾向，这是自然界的普遍规律D．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率，不影响化学平衡2．物质的量浓度相同的下列溶液中：①NH4Cl　②(NH4)2CO3　③(NH4)2SO4　④NH4HSO4⑤NH4HCO3　c(NH4＋)由大到小的顺序是(　　)A．⑤②③①④B．④①③②⑤C．③②①⑤④D．③②④①⑤3．下列关于0.10molNaHSO3溶液的说法正确的是(　　)A．加入NaOH固体，溶液pH减小B．温度升高，c(HSO3－)增大C.25C时，加水稀释后，n(H＋)与n（OH－）的乘积变大D．NaHSO3的电离方程式为4.下列叙述正确的是(　　)A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B．pH＝3的醋酸溶液，稀释10倍后pH＝4C．0.2mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH＝1D．pH＝3的醋酸溶液，与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝75.在一定温度下，可逆反应2A(g)+B(g)C(g)+D(g)达到平衡的标志是（）A．C的生成速率和B的消耗速率相等B．v正(A)=2v正(B)C．2v正(A)=v逆(B)D．反应混合物中A、B、C、D的质量分数不再发生变化6.下列操作或仪器的选用正确的是(　　)7.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是(　　)A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)=c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－)B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl－)=c(NH4＋)＞c(OH－)=c(H＋)D．0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合：2c(H＋)－2c(OH－)=C(CH3COO－)－C(CH3COOH)8.N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是(　　)5\nA．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝＋267kJ·mol－1B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534kJ·mol－1C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝＋534kJ·mol－1D．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－133.5kJ·mol－19.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)①pH＝11的溶液中：CO32－、Na＋、AlO2－、NO3－②无色溶液中：K＋、Na＋、MnO4－、SO42－③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4＋④酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－⑤由水电离出的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－A．①⑤B．②③C．②④D．③⑤10．一定量的气体在密闭容器中发生反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为1.0mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达到新平衡后，测得A的浓度降低为0.60mol/L。下列有关判断正确的是(　　)A．平衡向正反应方向移动B．物质B的转化率降低C．x＋y<zD．物质C的体积分数增大11.下列有关方程式中，正确的是(　　)A．氧化亚铁溶于足量的稀硝酸中：FeO＋2H+＝Fe2+＋H2OB．向Ca(HCO3)2溶液加少量氢氧化钠溶液：Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2OC．少量CO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O－＋CO2＋H2O＝C6H5OH＋HCO3－D．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑12.已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中，加入400mL0.01mol·L－1的Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是(　　)A．溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c(SO)较原来大B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(SO)都变小C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2＋)、c(SO)都变小D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO)较原来大13.下列有关滴定操作的顺序正确的是(　　)①检查滴定管是否漏水②用蒸馏水洗涤玻璃仪器③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中⑥滴定操作A.①③②④⑤⑥B.①②③④⑤⑥C.②③①④⑤⑥D.④⑤①②③⑥14.对于可逆反应2AB3(g)2A(g)+3B2(g)△H>0，下列图像不正确的是15.事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．将氯化铁晶体溶解于浓盐酸中配制氯化铁溶液B．温度升高，水的电离程度增大C．氯水中加入碳酸钙，漂白性增强D．反应达平衡后，缩小反应容器体积，混合气体颜色变深16.已知某温度下，Ka(HCN)=6.2×10-10mol·L－1、Ka(HF)=6.8×10-4mol·L－1、Ka(CH3COOH)=5\n1.8×10-5mol·L－1、、Ka(HNO2)=6.4×10-6mol·L－1。物质的量浓度均为0.1mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是（）A．NaCNB．NaFC．CH3COONaD．NaNO2一、选择题（单选，共16题，每题3分，共48分）题号12345678910111213141516答案二、非选择题（52分）17．(4分）（1）（s，白磷）＋（2）则白磷转化为红磷的热化学方程式。相同状况下，能量较低的是____；白磷的稳定性比红磷____（填“高”或“低”）。18．(13分）食醋（主要成分CH3COOH）、纯碱(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)均为家庭厨房中常用的物质。已知：请回答下列问题：(1)定温度下，向0.1molCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体时，下列说法正确的是_________（填代号）。a．溶液的pH增大b．CH3COOH的电离程度增大c．溶液的导电能力减弱d．溶液中c（OH－）·c(H＋)不变(2)25℃时，0.10molNa2CO3溶液的pH=11，则溶液中由水电离出的c（OH－）：_______mol。(3)常温下，将20mL0.10molCH3COOH溶液和20mL0．10molHNO2溶液分别与20mL0.10molNaHCO3溶液混合（混合后溶液体积变化忽略不计）。①反应开始时，v(CH3COOH)_________v(HNO2)（填“>”、“<”或“：”），原因是_________.②充分反应后．两溶液中c（CH3COO－）_________c(NO2－)（填“>”、“<”或“=”）。(4)25C时，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得混合液的pH=6，则混合液中=__________。19.（12分）50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”“偏小”“5\n无影响”）。（4）实验中改用60mL0.50mol·L－1盐酸跟50mL0.55mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”“不相等”），所求中和热（填“相等”“不相等”），简述理由：__________________。（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；用50mL0.50mol·L－1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会。（均填“偏大”“偏小”“无影响”）20．(8分）工业上制备H2的一种重要方法是：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H＝QkJ/mol。已知该反应的平衡常数K与温度T的关系如图所示。若在一固定的密闭容器中，850℃时发生上述反应，测得容器内各物质的浓度(mol/L)随时间的变化关系如下表：已知：850℃时该反应的化学平衡常数K=1.0，请回答下列问题：(1)Q0（填“＞”、“＝”或“＜”）。(2)可以判断该反应达到化学平衡状态的叙述是（填字母）。A．单位时间内减少CO(g)的浓度等于生成CO2(g)的浓度B．反应容器内的压强不发生变化C．混合气体中H2(g)的浓度不再发生改变D．氢气的生成速率等于水的生成速率(3)若在850℃时向反应容器中充人H2O(g),K值(填“增大”、“减小”或“不变”）。(4)上表中c2为mol/L,CO(g)的转化率为21．（15分）有机物丙(C13H18O2)是一种香料，其合成路线如图所示。其中A的相对分子质量通过质谱法测得为56，它的核磁共振氢谱显示只有二组峰；D的结构简式为，在催化剂存在条件下1molD与2molH2反应可以生成乙；丙中含有两个-CH3（1）A的结构简式为。（2）C与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式_____________________________________。（3）D有多种同分异构体，其中与其所含官能团相同的同分异构体有种（不考虑立体异构）。（4）甲与乙反应的化学方程式为。5\n（5）写出一种满足下列条件的有机物的结构简式。①与乙互为同分异构体；②遇FeCl3溶液显紫色；③其苯环上的一溴代物只有两种。5