湖南省株洲市第四中学高一化学 金属及其化合物专题

湖南省株洲市第四中学高一化学金属及其化合物专题（1）．钠、铝、铁、铜在自然界中的存在形式。①．钠铝只以化合态形式存在：钠元素的主要存在形式是氯化钠，铝元素的存在形式有铝土矿。②．铁铜有两种存在形式：铁的存在形式是游离态的陨铁和化合态的铁矿石（黄铁矿、赤铁矿、磁铁矿），铜的存在形式是游离态的铜和黄铜矿、辉铜矿、赤铜矿和孔雀石。（2）钠、铝、铁、铜单质的物理性质①．颜色：块状钠铝铁单质是银白色金属，纯铜是紫红色金属；粉末状的铝和铜颜色不变，粉末状的铁屑是黑色，没有粉末状的钠，钠在空气中马上氧化成白色的氧化钠，最终氧化成碳酸钠；冶金工业中铁属于黑色金属，钠、铝、铜属于有色金属。②．密度：钠的密度比水小，铝、铁、铜的密度比水大；钠、铝的密度小于4.5g/cm3是轻金属，铁、铜的密度大于4.5g/cm3是重金属。③．熔点：钠的熔点低，钠与水反应产生的热量就可以使其熔化成小球；铝、铁、铜的熔点很高。④．共性：不透明，有导电性、导热性、延展性；钠钾合金做原子反应堆的导热剂；铝、铁、铜可以做导线，金属的导电性：Ag>Cu>Al；铝的延展性可以制成包装用的铝箔；铝、铁、铜可以制成各种容器等。⑤．硬度：钠的硬度很小，可以用小刀切割；纯铝的硬度较小，铁和铜的硬度较大。⑥．特性：铁可以被磁化，而产生铁磁性。（3）钠、铝、铁、铜的重要化合物的物理性质①．氧化物的颜色：白色：Na2O、Al2O3；黑色：FeO、Fe3O4、CuO；淡黄色：Na2O2；红棕色：Fe2O3。②．氧化物的溶解性：Na2O、Na2O2溶于水生成强碱发生化学变化；Al2O3、FeO、Fe2O3、Fe3O4、CuO不溶水。③．氢氧化物的颜色：白色：NaOH、Al(OH)3、Fe(OH)2；红褐色：Fe(OH)3；蓝色：Cu(OH)2。④．氢氧化物的溶解性：溶于水的：NaOH；不溶于水的：Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2；其中Fe(OH)2溶于水变色：先变成灰绿色，再变成红褐色Fe(OH)3。⑤．盐酸盐（金属在氯气中燃烧的产物）的颜色：白色：NaCl；棕红色：FeCl3；棕黄色：CuCl2。⑥．盐酸盐溶于水的颜色：无色：NaCl；黄色：FeCl3；蓝色：CuCl2。⑦．硫酸盐的颜色：无色：芒硝（Na2SO4·10H2O）、白色：白色硫酸铜粉末（CuSO4）；明矾：[KAl(SO4)2·12H2O]；绿色：绿矾（FeSO4·7H2O）；蓝色：胆矾、蓝矾（CuSO4·5H2O）。⑧．碳酸盐的颜色：白色：Na2CO3、NaHCO3；孔雀绿：Cu2(OH)2CO3。⑨．碳酸盐的溶解性：溶于水的：Na2CO3、NaHCO3；不溶于水的：Cu2(OH)2CO3。（4）钠、铝、铁、铜重要化合物的物理性质的用途①．为无机框图题提供题眼：ⅰ、溶解性，ⅱ、颜色，ⅲ、颜色变化：白色→灰绿色→红褐色。②．为离子共存提供判断依据：ⅰ、有颜色的离子不能大量共存：黄色：Fe3+，浅绿色：Fe2+，蓝色：Cu2+；ⅱ、强碱性条件下不能共存的离子：Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+；ⅲ、与HCO不能大量共存（发生双水解反应）的离子：Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+。2．了解钠、铝、铁、铜等金属分别与氧气、水、酸、碱、盐等物质反应的情况，了解其共性和个性（B）（1）与纯氧气反应：37\n①．常温：钠变质生成白色氧化钠，铝表面生成致密的氧化物薄膜保护内部金属不再反应，铁、铜稳定存在。②．加热：白色钠燃烧发出黄光生成淡黄色的过氧化钠，熔化的铝被白色氧化膜包裹不会滴落，白色铁丝燃烧产生耀眼的白光，有黑色颗粒物（Fe3O4）落下，紫红色的铜加热变成黑色的氧化铜。说明：钠与氧气反应温度不同产物不同；铁与氧气反应的产物随接触面积、量的多少、温度高低有关。（2）与水的反应①．常温：只有钠能与水反应；铝、铁、铜不与水反应。ⅰ、钠跟水的反应的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ⅱ、钠跟水的反应的现象：概括为“浮、熔、游、响、红”五个字来记忆”。ⅲ、钠跟水的反应的现象的解释：浮：钠的密度比水小；熔：反应放热，钠熔点低熔化成小球；游：反应产生气体；响：反应剧烈；红：生成NaOH，酚酞遇碱变红。说明1：在潮湿的空气中铁生锈成Fe2O3·xH2O，铜生锈成Cu2(OH)2CO3。说明2：铜做阳极，石墨做阴极，电解水，电解初期会发生：Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑。②．高温：铝铁虽与水反应，但是分别生成氢氧化物和氧化物（Fe3O4）薄膜阻止继续反应，铜不反应。③．钢铁吸氧腐蚀的反应原理。ⅰ、负极（Fe）：2Fe-4e=2Fe2+（氧化反应）；正极（C）：O2+2H2O+4e=4OH-（还原反应）ⅱ、离子反应：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓；ⅲ、化学反应：4Fe(OH)2O2+2H2O=4Fe(OH)3；2Fe(OH)3=Fe2O3·3H2O（3）与酸的反应①．与氧化性酸的反应ⅰ、常温：铁铝遇浓硫酸、浓硝酸钝化；钠与浓硫酸反应时钠的量不同产物不同，铜与浓硫酸不反应，铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水。ⅱ、常温：钠、铁与稀硝酸反应量不同产物不同；铝合铜与稀硝酸反应产物不随量的改变而改变。ⅲ、加热：铁铝与浓硫酸、浓硝酸的钝化膜被破坏，足量的铁铝与浓硫酸、浓硝酸反应时随着硫酸和硝酸的浓度变化而产物发生变化，硫酸先产生二氧化硫后产生氢气，硝酸先产生二氧化氮后产生一氧化氮。②．与非氧化性强酸反应：ⅳ、常温：钠铝铁与盐酸和稀硫酸反应产生氢气；铜不反应。（4）与碱溶液反应：①．钠与碱溶液中的溶剂水反应，铝与碱溶液中的溶剂和溶质都反应，铁和铜与碱溶液不反应。②．铝与碱溶液的反应：ⅰ、铝与水的反应：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2。ⅱ、氢氧化铝与强碱溶液的反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2Oⅲ、综合反应方程式：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑（5）与盐溶液的反应：①．钠与明矾溶液的离子反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；Al3++3OH-=Al(OH)3↓；Al3++4OH-=AlO+2H2O②．钠铝铁铜与氯化铁溶液的离子反应：37\nⅰ、钠与氯化铁溶液的离子反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；ⅱ、铝与氯化铁溶液的离子反应：2Al+6Fe3+=2Al3++6Fe2+；2Al+3Fe2+=2Al3++3Feⅲ、铁与氯化铁溶液的离子反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+。ⅳ、铜与氯化铁溶液的离子反应：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+③．钠铝铁与硫酸铜溶液的离子反应：ⅰ、钠与硫酸铜溶液的离子反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；ⅱ、铝与硫酸铜溶液的离子反应：2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu；ⅲ、铁与硫酸铜溶液的离子反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu。3．了解氧化钠、氧化铝、氧化铁、氧化铜等金属氧化物分别与水、酸、碱等物质反应的情况（B）说明1：氧化物的分类：二元化合物，其中一种元素是氧元素，并且氧元素呈负二价的化合物是氧化物。说明2：金属氧化物分为酸性氧化物（Mn2O7、CrO3）、碱性氧化物（Na2O、Fe2O3、FeO）、两性氧化物（Al2O3、ZnO）。说明3：碱性氧化物有三点共性：可溶于水的碱性氧化物溶于水生成碱；碱性氧化物与酸性氧化物反应生成含氧酸盐；碱性氧化物与酸反应生成盐和水。（1）与水反应：氧化铝、氧化铁、氧化铜不溶于水，不和水反应，只有氧化钠溶于水生成碱。Na2O＋H2O＝2NaOH；Na2O＋H2O＝2Na++2OH-说明1：过氧化钠与水的反应：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑；2Na2O2＋2H2O＝4Na++4OH-＋O2↑说明2：过氧化钠的用途：①漂白织物、麦秆、羽毛（利用其强的氧化性）；②用在呼吸面具中和潜水艇里作为氧气的来源。（2）与强酸反应生成盐和水（3）与强碱溶液反应：只有氧化铝能溶于强碱溶液Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；Al2O3+2OH-=2AlO+H2O（4）由氧化物制备单质：①．电解熔融的氧化铝得到铝单质和氧气：2Al2O34Al+3O2↑②．一氧化碳还原三氧化二铁得到铁单质和二氧化碳：3CO+Fe2O33CO2+2Fe③．氢气还原氧化铜得到铜和水：H2+CuOH2O+Cu④．碳还原氧化铜得到铜和二氧化碳或一氧化碳：C+2CuOCO2↑+2Cu；C+CuOCO↑+Cu4．了解氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备方法；了解氢氧化铝的两性；了解氢氧化铝、氢氧化铁的受热分解（B）（1）碱的制备方法规律：可溶性盐和可溶性碱反应生成新盐和新碱①．氢氧化铝的制备方法：ⅰ、硫酸铝溶液中加入过量的氨水然后过滤或者氨水中加入过量的硫酸铝溶液然后过滤：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4；Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NHⅱ、氢氧化钠溶液中加入过量的硫酸铝溶液，然后过滤（顺序不能错）37\nAl2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O；6NaAlO2+12H2O+Al2(SO4)3=8Al(OH)3↓+3Na2SO4Al3++4OH-=AlO+2H2O；3AlO+2H2O+Al3+=4Al(OH)3↓ⅲ、硫酸溶液中加入过量的偏铝酸钠溶液，然后过滤（顺序不能错）4H2SO4+2NaAlO2=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O；Al2(SO4)3+12H2O+6NaAlO2=8Al(OH)3↓+3Na2SO44H++AlO=Al3++2H2O；Al3++2H2O+3AlO=4Al(OH)3↓②．氢氧化铁的制备方法ⅰ、硫酸铁溶液中加入过量的氨水然后过滤或者氨水中加入过量的硫酸铁溶液然后过滤：Fe2(SO4)3+6NH3·H2O=2Fe(OH)3↓+3(NH4)2SO4；Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NHⅱ、硫酸铁溶液中加入过量的氢氧化钠溶液然后过滤或者氢氧化钠溶液中加入过量的硫酸铁溶液然后过滤：Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4；Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ⅲ、硫酸铁溶液中加入过量的碳酸氢钠溶液然后过滤或者碳酸氢钠溶液中加入过量的硫酸铁溶液然后过滤Fe2(SO4)3+6NaHCO3=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4+6CO2↑；Fe3++3HCO=Fe(OH)3↓+3CO2↑ⅳ、硫酸铁溶液中加入过量的碳酸钠溶液然后过滤或者碳酸钠溶液中加入过量的硫酸铁溶液然后过滤Fe2(SO4)3+3Na2CO3+3H2O=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4+3CO2↑；2Fe3++3CO+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑③．氢氧化亚铁的制备方法ⅰ、．化学反应原理：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl；Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ⅱ、制备氢氧化亚铁的关键：需要创造的条件——无Fe3+的环境；无O2的环境。可以采取的措施——排除溶液中的Fe3+→加铁粉；驱逐溶液中的溶解氧→加热煮沸；避免与空气接触→反常规操作、油封、滴管的使用、试剂瓶装满等（2）不溶性碱的共性热不稳定性：受热分解生成对应价态的氧化物和水ⅰ、氢氧化铝的受热分解生成氧化铝和水：2Al(OH)3Al2O3+3H2O（白色不变）ⅱ、氢氧化铁的受热分解生成氧化铁和水：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O（红褐色变红棕色）ⅲ、氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水：Cu(OH)2CuO+H2O（蓝色变黑色）（3）．变价金属的高价态的碱的氧化性：ⅰ、氢氧化铁与氢碘酸的反应：2Fe(OH)3+6HI=2FeI2+I2+3H2Oⅱ、新制备的氢氧化铜与含醛基的化合物的反应：2Cu(OH)2+CH3CHOCu2O↓+CH3COOH+2H2O附：银氨溶液（可溶性络碱）与含醛基的化合物的反应：2Ag(NH3)OH+CH3CHO2Ag↓+CH3COONH4+3NH3+H2O（4）．氢氧化铝的两性：电离方程式H++AlO+H2OAl(OH)3Al3++3OH-ⅰ、与硫酸反应生成硫酸铝和水：2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；ⅱ、与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O；37\n5．比较碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应（B）（1）物理性质：①．溶解性：碳酸钠和碳酸氢钠都溶于水，碳酸氢钠的溶解性比碳酸钠小。说明：碱土金属的碳酸盐的溶解性小于其对应酸式盐的溶解性，例如：溶解性：CaCO3<Ca(HCO3)2。（2）化学性质：盐的通性：与酸反应生成新酸新盐；与碱反应生成新盐和新碱；与盐反应生成两种新盐。①．与酸的反应：ⅰ、与盐酸反应：化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑离子方程式：CO+2H+=H2O+CO2↑；CO+H+=HCO；HCO+H+=H2O+CO2↑意义：※碳酸钠与盐酸反应，盐酸的量不同产物不同，少量盐酸生成碳酸氢钠，过量盐酸产生二氧化碳。※等摩的碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸（同浓度）反应，碳酸钠消耗的盐酸体积多。※等质量碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸（同浓度）反应，碳酸钠消耗的盐酸体积多。※等摩的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸（同浓度）反应产生的二氧化碳一样多。※等摩的碳酸钠和碳酸氢钠与少量（等体积同浓度）盐酸反应碳酸氢钠产生的二氧化碳多。※等质量碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应，碳酸氢钠产生的二氧化碳多；例题：互滴法鉴别碳酸钠溶液和盐酸：取2毫升B溶液盛于试管中，另取少量A溶液用滴管伸入液面以下缓慢释放3~5滴；如果产生气泡，说明B溶液是盐酸，A溶液是碳酸钠溶液；有关化学方程式为：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑；如果不产生气泡，说明B溶液是碳酸钠溶液，A溶液是盐酸，有关化学方程式为：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3。ⅱ、与醋酸反应：化学方程式：Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2↑；NaHCO3+CH3COOH=CH3COONa+H2O+CO2↑离子方程式：CO+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑；HCO+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑ⅲ、与石炭酸反应：碳酸钠溶液可与石炭酸反应，无论石炭酸的量是多少，都生成碳酸氢钠；碳酸氢钠溶液与石炭酸不反应Na2CO3+C6H5OH→C6H5ONa+NaHCO3②．与碱溶液反应：ⅰ、与氢氧化钠溶液反应：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O；HCO+OH-=CO+2H2O；意义：揭示了酸式盐转变成正盐的规律：酸式盐与碱（酸式盐中含有的阳离子相同的碱）反应生成正盐。ⅱ、与澄清石灰水反应：※碳酸氢钠与澄清石灰水反应量不同产物不同：NaHCO3(少量)+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O；2NaHCO3(过量)+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2OHCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O；2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO+2H2O；意义：高考离子方程式考查的重点。37\n※碳酸钠与澄清石灰水反应量不同产物不变：※Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；CO+Ca2+=CaCO3↓③．与盐发生复分解反应ⅰ、碳酸钠与氯化钙溶液的反应：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；CO+Ca2+=CaCO3↓意义：用氯化钙溶液鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液。ⅱ、碳酸氢钠与偏铝酸钠溶液的反应：NaHCO3+H2O+NaAlO2=Na2CO3+Al(OH)3↓意义：HCO与AlO离子不能大量共存。④．与水发生单一的水解反应：强碱弱酸盐水解呈碱性；碳酸钠水解的碱性比碳酸氢钠水解的碱性强。有关化学方程式：Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH；NaHCO3+H2OH2CO3+NaOH有关离子方程式：CO+H2OHCO+OH-；HCO+H2OH2CO3+OH-⑤．与盐发生双水解反应：ⅰ、与硫酸铁溶液的双水解：3Na2CO3+Fe2(SO4)3+3H2O=2Na2SO4+3CO2↑+2Fe(OH)3↓；3CO+2Fe3++3H2O=3CO2↑+2Fe(OH)3↓；6NaHCO3+Fe2(SO4)3=2Na2SO4+3CO2↑+2Fe(OH)3↓；3HCO+Fe3+=3CO2↑+Fe(OH)3↓；ⅱ、与硫酸铝溶液的双水解：3Na2CO3+Al2(SO4)3+3H2O=2Na2SO4+3CO2↑+2Al(OH)3↓；3CO+2Al3++3H2O=3CO2↑+2Al(OH)3↓；6NaHCO3+Al2(SO4)3=2Na2SO4+3CO2↑+2Al(OH)3↓；3HCO+Al3+=3CO2↑+Al(OH)3↓；意义：离子共存的判断：Fe3+与CO、HCO不能大量共存；Al3+与CO、HCO不能大量共存。⑥．热稳定性：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑意义：除去碳酸钠中碳酸氢钠的方法；鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法6．掌握碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法（Dc）（1）定性检验法：①．取少量固体盛于固体制氧装置中，加热，将导管伸入装有澄清石灰水的试管中，石灰水变浑浊，说明固体是碳酸氢钠，否则是碳酸钠。②．取少量固体溶解，加入氯化钙溶液，产生沉淀是碳酸钠溶液，否则是碳酸氢钠溶液。（2）定量检验法：①．分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，生成气体快的是碳酸氢钠，慢的是碳酸钠。②．分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，固体溶解量的多的碳酸钠，少的是碳酸氢钠。7．了解Fe3＋的氧化性，认识Fe3＋和Fe2＋之间的相互转化（B）（1）物理性质：亚铁盐溶液呈浅绿色，铁盐溶液呈黄色。37\n（2）化学性质：①亚铁盐的氧化反应（体现还原性）ⅰ、氯化亚铁溶液与氯气反应生成氯化铁：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；2Fe2++Cl2=2Fe+3++2Cl-说明：氯化铁溶液中氯化亚铁杂质的除去方法，溶液由浅绿色变成黄色，杂质转化的同时不引入新杂质。ⅱ、氯化亚铁溶液在盐酸酸化的条件下通入氧气转化为氯化铁溶液4FeCl2+4HCl+O2=4FeCl3+2H2O；4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O说明：氯化铁溶液中氯化亚铁杂质的除去方法，溶液由浅绿色变成黄色，杂质转化的同时不引入新杂质。ⅲ、氯化亚铁溶液在盐酸酸化的条件下加入双氧水转化为氯化铁溶液2FeCl2+2HCl+H2O2=2FeCl3+2H2O；2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O说明：氯化铁溶液中氯化亚铁杂质的除去方法，溶液由浅绿色变成黄色，杂质转化的同时不引入新杂质。ⅳ、硝酸亚铁溶液在稀硝酸的氧化下成为硝酸铁溶液3Fe(NO3)2+4HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O；3Fe2++4H++NO=3Fe3++NO↑+2H2O说明：溶液由浅绿色变成黄色，Fe2+和NO在大量H+存在时不能大量共存。ⅴ、硫酸亚铁在硫酸酸性条件下氧化成硫酸铁4FeSO4+2H2SO4+O2=2Fe2(SO4)3+2H2O；4Fe2++4H++O2=2Fe3++2H2O说明：硫酸亚铁放置在空气中容易变质，除去硫酸铁中的硫酸亚铁可以用此原理。②铁盐的还原反应（体现氧化性）ⅰ、氯化铁溶液与铁的还原反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2；2Fe3++Fe=3Fe2+说明：除去氯化亚铁中的氯化铁用此原理，配制氯化亚铁溶液时加入少量的铁粉，防止氯化亚铁被氧化成氯化铁。ⅱ、氯化铁溶液与铜的还原反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+说明：用氯化铁溶液腐蚀电路板除去铜线路。ⅲ、氯化铁溶液与氢硫酸反应：2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S↓；2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓ⅳ、氯化铁溶液与氢碘酸反应：2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2；2Fe3++2I-=2Fe2++I2ⅴ、氯化铁溶液与硫化钾溶液反应量不同产物不同：2FeCl3+K2S（少量）=2FeCl2+2KCl+S↓；2FeCl3+3K2S（过量）=2FeS↓+6KCl+S↓对应的离子方程式：2Fe3++S2-（少量）=2Fe2++S↓；2Fe3++3S2-（过量）=2FeS↓+S↓说明：量不同产物不同，用于考查离子方程式书写；氯化铁是强酸弱碱盐而硫化钾是强碱弱酸盐二者发生的不是双水解反应而使氧化还原反应，切记！ⅵ、氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，2Fe3++2I-=2Fe2++I2说明：氯化铁溶液使淀粉碘化钾溶液变蓝就是利用此原理③亚铁盐与碱的复分解反应ⅰ、硫酸亚铁溶液与氢氧化钠溶液的反应FeSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Fe(OH)2↓（白色）；Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓（白色）ⅱ、硫酸亚铁溶液与氨水的反应：Fe2+ + 2NH3·H2O = 2NH + Fe(OH)2↓（白色）说明：在碱性条件下不会大量存在Fe2+，强碱溶液与弱碱溶液离子方程式不同。37\n④铁盐与碱的复分解反应ⅰ、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液的反应FeCl3 + 3NaOH =  3NaCl +Fe(OH)3↓（红褐色）；Fe3+ + 3OH-=  Fe(OH)3↓（红褐色）ⅱ、氯化铁溶液与氨水的反应：Fe3+ + 3NH3·H2O= 3NH +Fe(OH)3↓（红褐色）说明：在碱性条件下不会大量存在Fe3+。⑤铁盐的单一水解反应，温度不同产物不同ⅰ、饱和氯化铁溶液滴入到沸水中继续加热直到产生红褐色为止停止加热：FeCl3(饱和)+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ⅱ、饱和氯化铁溶液滴入到沸水中继续加热直到溶液蒸干：FeCl3+3H2OFe(OH)3↓+3HCl↑；ⅲ、饱和氯化铁溶液滴入到沸水中继续加热直到溶液蒸干，然后灼烧产物：2FeCl3+3H2OFe2O3+6HCl↑⑥．铁盐的双水解反应3Na2CO3+Fe2(SO4)3+3H2O=2Na2SO4+3CO2↑+2Fe(OH)3↓；3CO+2Fe3++3H2O=3CO2↑+2Fe(OH)3↓；6NaHCO3+Fe2(SO4)3=2Na2SO4+3CO2↑+2Fe(OH)3↓；3HCO+Fe3+=3CO2↑+Fe(OH)3↓；⑦．氯化铁溶液的络合反应ⅰ、与硫氰化钾溶液的络合反应：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl；Fe3++3SCN-Fe(SCN)3说明：实验室检验Fe3+的特征检验法，溶液由黄色变成血红色；在平衡体系中加入固体氯化钾平衡不移动。血红色不变浅。ⅱ、与苯酚溶液的络合反应：FeCl3+6C6H5OH→H3[Fe(C6H5O)6]+3HCl；Fe3++6C6H5OH→H3[Fe(C6H5O)6]+3H+说明：苯酚遇到氯化铁溶液呈紫色，是苯酚的显色反应，用来鉴别苯酚。（3）亚铁离子的检验方法：ⅰ、加入强碱溶液产生灰白色沉淀，一会儿灰白色沉淀转变成灰绿色，最终变成红褐色，说明溶液中含Fe2+。ⅱ、加入硫氰化钾溶液，溶液不变色，再向溶液中通入氯气，溶液呈红色，说明溶液中含Fe2+。（4）铁离子的检验方法：ⅰ、加入强碱溶液产生红褐色沉淀，说明溶液中含Fe3+ⅱ、加入硫氰化钾溶液，溶液呈红色，说明溶液中含Fe3+。（5）FeCl3溶液作为检验试剂一次能鉴别的无色溶液有：①KSCN（红色溶液）、②C6H5OH（紫色溶液）、③AgNO3（白色沉淀和黄色溶液）、④NaOH（红褐色沉淀）、⑤CCl4（溶液分层、上层有颜色）、⑥C6H6、（溶液分层、下层有颜色）⑦KI（溶液是浅绿色和褐色的混合色）、⑧KI淀粉溶液（溶液呈蓝色）、⑨K2S（浅绿色溶液中有淡黄色沉淀）、⑩CH3CH2OH（不反应溶液稀释成淡黄色）。8、金属及其化合物小专题37\n（1）分类专题：①．含金属阳离子的物质分为金属单质、金属氧化物、金属过氧化物、金属超氧化物、金属氢氧化物、金属无氧酸盐、金属含氧酸盐。②．金属氧化物分为酸性氧化物（过渡元素的高价态氧化物Mn2O7、CrO3）、碱性氧化物（CaO、Na2O、Fe2O3、FeO）和两性氧化物（Al2O3、ZnO）。③．金属氢氧化物的分类：碱性氢氧化物[Fe(OH)3、Fe(OH)2、NaOH]和两性氢氧化物[Al(OH)3]。④．盐的分类：ⅰ、根据组成盐的阴阳离子分类：※根据阳离子分为钾盐、钠盐、铵盐、铁盐、亚铁盐、镁盐、铝盐、铜盐、银盐等。※根据阴离子分为盐酸盐、次氯酸盐、硝酸盐、亚硝酸盐、硫酸盐、亚硫酸盐、碳酸盐、碳酸氢盐ⅱ、根据复杂程度分类※络盐：阳离子是络离子的盐：Fe(SCN)Cl2，阴离子是络离子的盐：Na3AlF6；※复盐：KAl(SO4)2·12H2O；(NH4)2SO4·FeSO4·24H2O；KCl·MgCl2·6H2O；※硅酸盐：铝硅酸盐：K2O·Al2O3·6SiO2ⅲ、根据化学键分类：※含有共价键的盐：铵盐、含氧酸盐；※不含共价键的盐：氯化钠。ⅳ、根据溶解性分类※可溶于水的盐：所有的钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、碳酸的酸式盐，绝大多数的硫酸盐、盐酸盐，少数的碳酸盐、硅酸盐、磷酸盐、亚硫酸盐。※不溶于水的盐：硫酸钡、硫酸铅、氯化银、氯化亚汞、碳酸钙、碳酸钡；※微溶于水的盐：碳酸镁、硫酸银、硫酸钙。ⅴ、溶于水后的盐溶液酸碱性分类※呈酸性的盐：强酸弱碱盐、中强酸的酸式盐（NaHSO3、NaH2PO4、NaHC2O4）、强酸的酸式盐(NaHSO4)；※呈中性的盐：强酸强碱盐、某些弱酸弱碱盐（CH3COONH4）；※呈碱性的盐：强碱弱酸盐。ⅵ、溶于水后溶液是否有颜色※有颜色的盐溶液：MnO（紫色）、Fe3+（黄色）、Fe2+ （浅绿色）、Cu2+（蓝色）、Cr2O（橙色）、CrO（黄色）、Cr3+（绿色）；※无颜色的溶液：Na+、K+、NH、Cl-、NO、SO。ⅶ、根据酸碱中和的程度分类※正盐：Na2CO3；※酸式盐：NaHCO3；※碱式盐：Cu2(OH)2CO3ⅷ、根据阴离子的得失电子的能力分类※氧化性盐：高锰酸盐、重铬酸盐、次氯酸盐；※还原性盐：亚硫酸盐、硫化物、碘化物、ⅸ、根据阳离子的得失电子的能力分类※氧化性盐：银盐、铁盐、铜盐；※还原性盐：亚铁盐x．根据热稳定性分类※热稳性盐：碳酸钠、氯化钠；※热不稳定性盐：铵盐、碳酸的酸式盐（2）用途专题①．金属单质的用途：ⅰ、钠单质的用途：37\n利用钠元素的特征焰色（黄色）制高压钠灯，高压钠灯的透雾力强，可以做航标灯；利用钠单质的熔点低，钠钾合金常温下呈液态，做原子反应堆的导热剂；利用钠单质制备过氧化钠，利用钠单质还原熔融态的四氯化钛制备金属钛。ⅱ、铝单质的用途：利用铝的良好导电性，做导线。利用铝块和铝粉的颜色都是银白色，铝粉制成银粉（白色涂料）。②．金属化合物的用途：ⅰ、过氧化钠做漂白剂，过氧化钠做水下作业、坑道下作业的供氧剂；氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠做食品添加剂；NaHCO3治疗胃酸过多症的一种药剂。氯化钠做为制备单质钠和氯气的原料，氯化钠做为制备氢氧化钠、氢气、氯气的原料。Na2CO3用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中；还可以用来制造其他钠的化合物。ⅱ、氧化铝的熔点高，做耐高温的材料：耐火管、耐火坩埚、耐高温的实验仪器。（3）明矾做净水剂。ⅲ、氯化铁溶液的用途：氯化铁溶液可以止血，氯化铁溶液可以用来腐蚀电路板，饱和氯化铁溶液滴入沸水中可以制备氢氧化铁胶体，氯化铁溶液蒸干得到氢氧化铁，灼烧得到氧化铁。（3）外界条件（温度、浓度、物质的量）不同产物不同的化学反应归纳①．温度不同产物不同的化学方程式：4Na+O2=2Na2O；2Na+O2Na2O2②．浓度不同产物不同的化学方程式：Cu+4HNO4(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；3Cu+8HNO4(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；③．物质的量不同产物不同的化学方程式：ⅰ、二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应：CO2+NaOH=NaHCO3；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2Oⅱ、二氧化碳与澄清石灰水的反应：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O；Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2↓ⅲ、硫酸铝溶液与氢氧化钠溶液的反应：Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4；Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2Oⅳ、碳酸氢钠与澄清石灰水的反应：NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O；2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2Oⅴ、碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液的反应：Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3+NaHCO3+H2O；Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3+Na2CO3+2H2Oⅵ、明矾溶液与氢氧化钡溶液的反应2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4；KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2H2O+2BaSO4↓+KAlO2ⅶ、硝酸银溶液与氨水的反应：AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓(Ag2O)+NH4NO3；AgNO3+3NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+NH4NO3+H2Oⅷ、硫酸铜溶液与氨水的反应：CuSO4+2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4；CuSO4+4NH3·H2O=Cu(NH3)4(OH)2↓+(NH4)2SO4+2H2Oⅸ、碳酸钠与盐酸的反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑x、偏铝酸钠溶液与盐酸反应：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl；NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O37\nxi、铁和稀硝酸反应：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O；3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O（4）、既能与HCl反应，又能与NaOH溶液反应的是：Al、Al2O3、Al(OH)3、(NH4)2CO3、NaHCO3（弱酸的铵盐、多元弱酸的酸式盐）、氨基酸；有关化学方程式如下：①．铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑②．氧化铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O③．氢氧化铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O④．碳酸氢钠既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑⑤．碳酸铵既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应(NH4)2CO3+2NaOH=Na2CO3+2NH3·H2O；(NH4)2CO3+2HCl=2NH4Cl+H2O+CO2↑⑥．-氨基乙酸既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应H2N-CH2COOH+NaOH→H2N-CH2COONa+H2O；HOOC-CH2NH2+HCl→HOOC-CH2NH3Cl（5）物质的检验①．Fe2+的检验：方法一：取少量待测液于试管中，在试管中滴入可溶性碱溶液，先产生白色沉淀，过一会沉淀变成灰绿色，最终变成红褐色，说明溶液中有Fe2+。方法二：取少量待测液于试管中，在试管中先滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液马上变成血红色，说明溶液中有Fe2+。②．Fe3+的检验：方法一：取少量待测液于试管中，在试管中滴入可溶性碱溶液，产生红褐色沉淀，说明溶液中有Fe3+。方法二：取少量待测液于试管中，在试管中先滴入KSCN溶液，溶液马上变成血红色，说明溶液中有Fe3+。③．检验酒精中是否含水：需投入无水CuSO4（白色）检验，若变蓝，则含水。④．检验粗盐中含有少量钾盐的实验方法是焰色反应，现象是：显紫色（隔蓝色钴玻璃观察）。⑤．检验长期放置的FeSO4溶液已经变质实验方法是用KSCN溶液，现象是：显红色。（6）物质的鉴别①．互滴法鉴别无色试剂的实验组：ⅰ、碳酸钠溶液和盐酸；ⅱ、硫酸铝溶液和强碱；ⅲ、偏酸盐溶液和强酸②．FeCl3溶液作鉴别试剂一次能鉴别的无色溶液有：ⅰ、KSCN（红色溶液）、ⅱ、C6H5OH（紫色溶液）、ⅲ、AgNO3（白色沉淀和黄色溶液）、ⅳ、NaOH（红褐色沉淀）、ⅴ、CCl4（溶液分层、上层有颜色）、ⅵ、C6H6、（溶液分层、下层有颜色）ⅶ、KI（溶液是浅绿色和褐色的混合色）、ⅷ、KI淀粉溶液（溶液呈蓝色）、ⅸ、K2S（浅绿色溶液中有淡黄色沉淀）、x、CH3CH2OH（不反应溶液稀释成淡黄色）。③．Na2CO3溶液作鉴别试剂一次能鉴别的无色溶液有：37\nⅰ、酚酞试液（红色溶液）、ⅱ、HCl（有气泡产生）、ⅲ、CaCl2（白色沉淀）、ⅳ、Al2(SO4)3（白色沉淀和气泡产生）、ⅴ、CCl4（不等体积、CCl4多、溶液分层、界膜偏上）、ⅵ、C6H6、（不等体积、C6H6多、溶液分层、界膜偏下）。④．NaOH溶液作鉴别试剂一次能鉴别的无色溶液有：ⅰ、MgSO4溶液（白色沉淀）、ⅱ、Al2(SO4)3溶液先产生白色沉淀后沉淀溶解，ⅲ、(NH4)2SO4溶液（有刺激性气味放出）ⅳ、BaCl2溶液（无现象）。（7）离子共存的判断①．与Fe3+不能共存的离子有：ⅰ、发生复分解反应的离子：OH-；ⅱ、发生络合反应的离子：SCN-；ⅲ、发生双水解反应的离子：CO32-、HCO3-、AlO2-；ⅳ、发生氧化还原反应的离子：S2-、I-。②．与Al3+不能共存的离子有：ⅰ、发生复分解反应的离子：OH-；ⅱ、发生双水解反应的离子：CO32-、HCO3-、S2-、AlO2-。③．与H+不能共存的离子有：ⅰ、发生复分解反应产生气体的离子：CO32-、HCO3-、（S2-、HS-、S2O32-）；ⅱ、发生复分解反应产生沉淀的离子：AlO2-、[SiO32-、C6H5O-（石炭酸根）]；ⅲ、发生复分解反应没有任何现象的离子：OH-、F-、ClO-、（PO43-、HPO42-、H2PO4-、CH3COO-、HC2O4-、C2O42-）。④．与OH-不能共存的离子有：ⅰ、发生复分解反应产生气体的离子：NH4+；ⅱ、发生复分解反应产生沉淀的离子：金属活动顺序表中镁以后的离子：Mg2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+；ⅲ、发生复分解反应没有任何现象的离子：H+、HCO3-、（HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-、HC2O4-）。⑤．与Ag+不能共存的离子有：发生复分解反应的离子：OH-、S2-、I-、Br-、Cl-、CO32-、SO；（8）金属及其化合物的除杂归纳①．利用氧化还原反应原理除去杂质ⅰ、除去氯化铁中的氯化亚铁：2FeCl2+Cl2=2FeCl3ⅱ、除去氯化亚铁中的氯化铁：2FeCl3+Fe=3FeCl2ⅲ、除去Fe粉中混有的Al粉：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑说明：利用纸板和磁铁也可以将Fe粉中混有的Al粉分离除去。②．利用溶液的酸碱性除去杂质ⅰ、除去碳酸氢钠中的碳酸钠：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3ⅱ、除去碳酸钠中的碳酸氢钠：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O③．利用热稳定性差除去杂质：ⅰ、除去碳酸钠中的碳酸氢钠：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O（9）工业冶炼金属的方法有：化学方法：（共性）化合态的金属元素得到电子被还原的过程。①．电解法：适用于活泼金属（K~Al）的冶炼，特点：氧化还原发生在分子内,电解的是熔融的活泼金属的盐酸盐或氧化物，例如电解熔融的氯化钠得到钠和氯气。②．热还原剂法：用还原剂碳、一氧化碳、铝粉、氢气等还原剂将金属氧化物还原的方法，该法使用于中等活泼金属（Fe~Cu），特点：氧化还原发生在分子间；例如：氢气还原氧化铜，一氧化碳还原氧化铁，铝粉还原二氧化锰等，用金属钠制取金属钛。③．热分解法：适用于不活泼金属（Hg~Ag）的冶炼,特点：氧化还原发生在分子内,该法是在加热分解金属氧化物或含氧酸盐的情况下,化合态的金属得电子被还原的方法。37\n④．浮选法：适用于金属金。37\n基础练习题1．下列有关钠的叙述中，错误的是（）A．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C．钠是一种灰黑色的固体D．钠的质地软，可用小刀切割2．有一位学生将一小块钠投入到盛有煤油和水的试管中（煤油和水均足够多），想一想可能观察到的现象是（）A．钠浮在试管中的液面上B．钠沉入试管底部C．钠燃烧起来D．钠处于煤油和水的交界处3．下列酸与金属铝作用能产生氢气的是（）A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓硝酸D．稀硝酸4．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+5．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A．NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液C．盐酸D．氨水6．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是（）A．在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3B．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3C．与盐酸溶液反应的速率（快慢）：NaHCO3＜Na2CO3D．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化成Na2CO37．设计下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的的是（）A．分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢B．分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少C．分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成D．分别将等量的白色粉末用上图装置进行实验，比较澄清石灰水是否变混浊8．元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化，则X为（）A．FeB．CuC．SD．C9．人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力.服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性37\n10．把铁片放入下列溶液中,铁片溶解,溶液质量增重且无气体放出的是（）A．CuSO4溶液B．FeCl3溶液C．稀硫酸D．盐酸11．要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的是（）A．滴入KSCN溶液B．加入铁粉C．通入氯气D．加入铜粉12．下列实验现象描述正确的是（）A．氯化氢与氨气相遇，有大量的白雾生成B．用铂丝蘸取硫酸钠溶液灼烧，火焰呈黄色C．氯化亚铁溶液与无色的KSCN溶液混合，溶液呈红色D．SO2通入品红溶液，红色褪去，再加热，红色不再出现13．有NaCl、KSCN、NaOH、AgNO3四种溶液，只用一种试剂就把它们鉴别开来，这种试剂是（）A．盐酸B．Na2CO3溶液C．氯水D．FeCl3溶液14：（2022年高考全国理综新课程卷第33题）用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀：方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应来制备。⑴用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入。⑵除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法。⑶生成白色Fe(OH)沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液的液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是。方法二：在如图的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂来制备。⑴在试管Ⅰ里加入的试剂是。⑵在试管Ⅱ里加入的试剂是。⑶为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是。⑷这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是。15．粗食盐中常含有Na2SO4、MgCl2和泥沙等杂质。在做粗食盐提纯实验时，可先将粗食盐加水溶解制成溶液，然后向水溶液中逐一加入稍过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，上述过程的离子方程式为、、，将沉淀逐一过滤后，向滤液中滴加几滴稀盐酸除去过量的Na2CO3，上述过程的化学反应方程式为：。16．除去NaNO3中少量NaCl、Ca(NO3)2杂质，所用试剂及其顺序正确的是（）A．Na2CO3、AgNO3、HNO3B．AgNO3、Na2CO3、HClC．AgNO3、Na2CO3、HNO3D．AgNO3、K2CO3、HNO317．下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。37\n填写下列空白：（1）写出化学式：A，B。（2）写出反应⑤的离子方程式：。（3）写出反应⑥的化学反应方程式：。基础练习题答案：1.C;2.D;3.B;4.C;5.D;6.B;7.C;8.A;9.D;10.B;11.B;12.B;13.D;14.方法一：（1）稀硫酸、铁屑；（2）煮沸；（3）避免生成的Fe(OH)2沉淀接触氧气；方法二：（1）稀硫酸、铁屑；（2）NaOH溶液；（3）检验试管II出口处排出氢气的纯度。当排出的氢气纯净时，在夹紧止水夹。（4）试管I中反应生成的H2充满了试管I和试管II，且外界空气不容易进入。15.①．除去SO的离子方程式：Ba2++SO=BaSO4↓；除去Mg2+的离子方程式：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；除去过量Ba2+的离子方程式：Ba2++CO=BaCO3↓。②．述过程的化学反应方程式为：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl；BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。16.C;17.（1）Na;Na2O;（2）NaOH+CO2=NaHCO3；（3）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O2022年高考金属及其化合物相关试题汇总1．（2022年高考四川延迟考试地区理综化学试题7）20g由两种金属粉末组成的混合物,与足量的盐酸充分反应后得到11.2L氢气(标准状况),这种金属混合物的组成可能是A．Mg和AlB．Al和FeC．Fe和ZnD．Zn和Cu2．（2022年高考四川延迟考试地区理综化学试题27）（15分）下图中A～J均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，J是磁性材料。根据图示回答问题：（1）写出下列物质的化学式：A，E，I；（2）反应①的化学方程式是；反应②的化学方程式是；37\n（3）J与盐酸反应的化学方程式是；反应后的溶液与D反应的化学方程式是。3．（2022年高考四川延迟考试地区理综化学试题28）（15分）有一白色固体混合物，可能含有的阴、阳离子分别是阳离子K+、Ba2+、、Ag+、、Mg2+、NH4+、Na+阴离子SO、SO、CO、AlO为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，根据实验现象，填写下列表格：（1）取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味；用pH试纸测得溶液的pH为12。排除的离子排除的依据（2）向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出。肯定存在的离子判断依据排除的离子排除的依据（3）尚待检验的离子及其检验方法尚待检验的离子检验方法4．（2022年高考江苏卷理综化学试题8）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+5．（2022年高考江苏卷理综化学试题13）研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：B．Fe在Cl2中的燃烧产物：C．AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：6．（2022年高考江苏理综化学试题16）（8分）根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：37\n⑴写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：。⑵某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：、。⑶写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：。⑷由E制备的E(C2H5)2的结构如右图，其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为：。核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中，正确的结构有种峰，错误的结构有种峰。7．（2022年高考北京理综化学试题6）对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是A.H:Cl:B.26M3+C.D.8．（2022年高考北京理综化学试题7）1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）A.Na2CO3B.Na2O2Na2CO3C.NaOHNa2CO3D.Na2O2NaOHNa2CO39．（2022年高考北京理综化学试题8）下列叙述正确的是（）A.金属与盐溶液的反应都是置换反应B.阴离子都只有还原性C.与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D.分子晶体中都存在范德瓦耳斯力，可能不存在共价键10．（2022年高考北京理综化学试题9）下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是（）①KOHNa2SO4AlCl3②NaHCO3Ba(OH)2H2SO4③HClNaAlO2NaHSO4④Ca(OH)2Na2CO3BaCl2A.①②B.②③C.①③④D.①②④11．（2022年高考北京理综化学试题28）由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）：⑴取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式）。37\n⑵Z为一种或两种气体：①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是。②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是。⑶向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号）。⑷取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2molI-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是。⑸另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是（各组合中的物质用化学式表示）。12（2022年高考广东化学卷6）相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是A.AlB.Al(OH)3C.AlCl3D.Al2O313．（2022年高考广东化学卷21）某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。（1）请指出该结论是否合理并说明理由     　　　。（2）请完成对铁元素价态的探究：限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹：3mol·L-1H2SO4、3％H2O2、6mol·L-1HNO3、0.01mol·L-1KMnO4、NaOH稀溶液、0.1mol·L-1KI、20％KSCN、蒸馏水。①。提出合理假设：假设1：　　　；假设2：　　　　；假设3：　　　　。②设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答）；③。实验过程：根据②的实验方案，进行实验。请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。实验操作预期现象与结论步骤1：步骤2：步骤3：…14．（2022年高考广东化学卷22）铜在自然界存在于多种矿石中，如：矿石名称黄铜矿斑铜矿辉铜矿孔雀石主要成分CuFeS2Cu5FeS4Cu2SCuCO3·Cu(OH)2请回答下列问题：（1）上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是　　　　　。（2）工业上以黄铜矿为原料。采用火法溶炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，反应的氧化剂是　　　　　。（3）SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是　　　　　；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称　　　　　。（4）黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的原理：　　　　　。（5）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是　　　（填字母）。选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断37\nA铜绿的主成分是碱式碳酸铜可用稀盐酸除铜器表面的铜绿Ⅰ对；Ⅱ　对；有B铜表易形成致密的氧化膜铜容器可以盛放浓硫酸Ⅰ对；Ⅱ　对；有C铁比铜活泼铆在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈Ⅰ对；Ⅱ　对；有D蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂Ⅰ错；Ⅱ　对；无15．（2022年高考宁夏理综化学试题26）某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。填写下面空白。（1）图中标号处需加入的相应物质分别是①、②、③、④、⑤；（2）写出①处发生反应的离子方程式；写出③处发生反应的化学方程式　　　　；（3）铁红的化学式为；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红；氧化铜。16．（2022年高考山东理综化学试题28）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。⑴冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是（填元素符号）。⑵上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是（填代号）。a．高空排放；b．用于制备硫酸；c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3；d．用浓硫酸吸收⑶过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I-氧化为I2：S2O＋2I-＝2SO＋I2通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程。、（不必配平）⑷利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。a．除去Al3+的离子方程式是。b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水；所选试剂为。证明炉渣中含有FeO的实验现象为。17．（2022年高考山东理综化学30）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。⑴粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：37\n提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳。①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为（只填化学式）。②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为。⑵用提纯的NaCl配制500mL4.00mol·L-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有（填仪器名称）。⑶电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2(填“＞”、“＝”或“＜”)2L，原因是。装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法为。⑷实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑；MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；据此从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置（填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置（填代号）。可选用制备气体的装置：18．（2022年高考天津理综化学试题28II）37\n实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%－30%的稀硫酸溶液，在50℃－80℃水浴中加热至不再产生气泡。将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集产品。（1）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式：。（2）硫酸溶液过稀会导致。（3）采用水浴加热的原因是。（4）反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）。（5）溶液趁热过滤的原因是。　　塞紧试管口的目的是。（6）静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是。19．（2022年高考重庆理综化学试题27）某学习小组用题27图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。⑴、A中试剂为_______________________。⑵、实验前，先将铝镁合金在稀硝酸中浸泡片刻，其目的是__________________________。⑶、检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂；⑤检查气密性。上述操作的顺序是___________（填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应______________________。⑷、B中发生反应的化学方程式为____________________；⑸、若实验用铝镁合金的质量为ag，测得氢气体积为bmL（已换算为标准状况），B中剩余固体质量为cg，则铝的相对原子质量为____________________。⑹、实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将_____（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）。1．[答案]B．[相应知识点归纳]⑴．平均相对原子质量法：===40g/mol。⑵．金属的二价相对原子质量：Mg-24；Al-18；Fe-56；Zn-65；Cu-64；⑶．混合物中金属的相对原子质量有两种情况可以成立：ⅰ、都是40的成立，这种情况不存在；ⅱ、一个大于40和一个小于40的组合成立。2．[答案]（1）Fe2O3；Al2O3；AlCl3；（2）2Al+NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；3Fe+4H2OFe3O4+3H2（3）Fe3O4+8HCl=FeCl2+FeCl3+4H2O；2FeCl3+Fe=3FeCl2[相应知识点归纳]铝及其化合物的性质：①．铝的还原性：37\nⅰ、铝粉在纯氧中燃烧放出大量的热、发出耀眼的强光：4Al+3O22Al2O3。ⅱ、铝与水蒸气在高温条件下反应(生成的氢氧化铝覆盖在铝表面，阻止反应进行，反应自行停止)：2Al+6H2O（g）2Al(OH)3+3H2ⅲ、铝与难熔氧化物反应用来冶炼金属(铁、铬、锰、钒)：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3。ⅳ、铝与非氧化性强酸的反应产生氢气：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ⅴ、铝在常温下与冷的非氧化性强酸的发生钝化反应，在金属铝表面生成致密的氧化物薄膜，阻止继续发生反应，因此可以用铝槽车盛运浓硫酸或浓硝酸：2Al+3H2SO4（浓）=Al2O3+3H2O+3SO2↑ⅵ、铝与盐溶液的反应（铝汞齐）：2Al+3Hg(NO3)2=2Al(NO3)3+3Hg。3．[答案]（1）ⅰ、没有NH，由于溶液呈碱性，且未嗅到刺激性气味；ⅱ、没有Ag+、Mg2+，碱性溶液中无沉淀生成。（2）ⅰ、肯定有AlO，加酸有沉淀，继续加酸沉淀溶解；ⅱ、肯定有CO，加酸后有无色无味气体逸出。ⅲ、肯定没有Ba2+，有CO存在时原溶液无沉淀；ⅳ、肯定没有SO，酸化后逸出的气体没有刺激性气味。（3）尚待检验的离子ⅰ、K+、Na+，检验方法：焰色反应；尚待检验的离子ⅱ、SO，检验方法：盐酸酸化后的溶液中滴加BaCl2溶液，是否有白色沉淀生成。[相应知识点归纳]固体混合物成分的推断题是一种集物质的共存、物质的检验、混合物计算为一身的综合题型，是理综合试卷中越来越被重视的一类题型，因此将这类题的推断方法归纳如下：（1）通常将固体混合物投入到足量的蒸馏水中，通过观察现象得出初步的结论。①．如果得到的是无色溶液，ⅰ、说明没有可溶性的高锰酸盐、铁盐、亚铁盐、铜盐[MnO（紫色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、Cu2+（蓝色）]；ⅱ、说明没有不溶性固体（例如：CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI）存在，ⅲ、说明也不会存在相互反应生成不溶性固体的固体混合物组合，例如：不会存在Na2CO3和BaCl2。②．如果有无色无味（O2、CO2）的气体产生，说明固体中可能有活泼金属的过氧化物或超氧化物存在，或者同时存在硫酸氢盐与碳酸盐或碳酸氢盐。③．如果有无色但有刺激性气味的气体产生，ⅰ、气体有臭鸡蛋气味（H2S），说明同时存在硫酸氢盐与中等以上活泼金属的硫化物或硫氢化物；ⅱ、如果气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明有氨气产生，固体成分中应该有强碱和铵盐或活泼金属的过氧化物和铵盐；ⅲ、如果气体能使品红溶液褪色，说明一定同时存在硫酸氢盐与亚硫酸盐或亚硫酸氢盐。（2）将第一步所的溶液分成几等份，加入相应的试剂，得出相应的结论。①．将溶液用硝酸酸化，再滴入硝酸银溶液，ⅰ、有白色不溶于硝酸的沉淀生成，说明有盐酸盐；ⅱ、有不溶于硝酸的淡黄色沉淀生成，说明有溴化物存在；ⅲ、有黄色不溶于硝酸的沉淀生成，说明有碘化物存在。②．在无色溶液中滴入氯水，在加入四氯化碳液体震荡，ⅰ、在下层有橙红色出现，说明有溴化物存在；ⅱ、在下层有紫红色出现，说明有碘化物存在。ⅲ、将溶液用盐酸酸化，再滴入氯化钡溶液，有白色不溶于盐酸的沉淀生成，说明有硫酸盐。ⅳ、将溶液用盐酸或硝酸酸化，有无色无味的气体逸出，说明有碳酸盐或碳酸氢盐存在。ⅴ37\n、将溶液用盐酸或稀硫酸酸化，有无色但有刺激性气味的气体逸出，该气体使品红溶液褪色，说明有亚硫酸盐或亚硫酸氢盐存在。ⅵ、将溶液用盐酸或硝酸酸化的过程中，先出现白色沉淀，后来白色沉淀又溶解，说明有偏铝酸盐。ⅶ、将溶液用盐酸酸化的过程中，始终有白色沉淀，说明有硝酸银或可溶性硅酸盐。ⅷ、将溶液用盐酸酸化的过程中，开始有白色浑浊，后来白色混浊变成粉色，说明有石炭酸盐。（3）．将第一步所放出的气体，通过相应试剂，得出相应的结论。①．通过浓硫酸，气体体积明显减少，说明有氨气产生，混合物中存在铵盐。②。通过碱石灰，气体体积明显减少，说明有酸性气体生成，混合物中可能有产生二氧化碳、二氧化硫、硫化氢的固体组合。③．通过浓硫酸或碱石灰，气体体积均未发生改变，通过热的铜网气体体积减少，说明有氧气生成，说明混合物中有过氧化物。（4）．将第一步所得的溶液，平均分成几等份，作定量实验，根据气体的体积或沉淀的质量，定量计算出混合物中各成分的量。（5）．对于可能存在的物质，用焰色反应检测，或根据质量守恒定律，检验出是它否存在。4．[答案]C．[解析]A．使酚酞试液变红的溶液是碱性溶液，Fe3+与OH-不能大量共存；B．使紫色石蕊试液变红的溶液是酸性溶液，酸性溶液中H+、Fe2+、NO3-不能大量共存；D．HCO、H+不能大量共存。[相应知识点归纳]⑴．强酸性条件下因为发生复分解反应不能共存的离子有：①产生气体的离子有：CO、HCO(IVA)；S2-、HS-、SO、HSO、S2O(VIA)。②产生沉淀的离子有：AlO(IIIA)；SiO(IVA)；C6H5O-(IVA)。③没有反应现象的离子：ClO-、F-（VIIA）；PO、H2PO、HPO(VA)；OH-(VIA)。⑵．强酸性条件下因为发生氧化还原反应不能共存的离子有：①NO和I-；NO和Fe2+。②MnO和Cl-；MnO和Br-；MnO和I-；MnO和Fe2+。③ClO和Cl-；BrO和Br-；IO和I-；SO和S2-；⑶．强碱性条件下因为发生复分解反应不能共存的离子有：①产生气体的离子有：NH(VA)。②产生沉淀的离子有：Mg2+Al3+Fe2+Fe3+Cu2+Ag+③没有反应现象的离子：HCO(IVA)；HS-、HSO(VIA)；H2PO、HPO(VA)；H+(IA)。⑷．只存在于酸性溶液中的离子和只存在于碱性溶液中的离子因为发生双水解反应而不能共存①Al3+和AlO（IIIA）；Al3+和CO(HCO)(IVA)；Al3+和S2-(VIA)。②Fe3+和AlO（IIIA）；Fe3+和CO(HCO)(IVA)。⑸．因为有颜色而不能大量共存的离子有：MnO（紫色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）。37\n5．[答案]B．[相应知识点归纳]①．氧化还原---氧化还原类型※钠（少量、过量）与氧气的反应2Na+O2Na2O2；Na2O2+2Na=2Na2O；4Na+O2=2Na2O※碳（少量、过量）与氧气的反应C+O2CO2；CO2+C2CO；2C+O22CO注意：氧气不充分时炭燃烧生成一氧化碳，会引起煤气中毒。※碳与氧气（少量、过量）的反应2C+O22CO；2CO+O22CO2；C+O22CO2※二氧化硅与焦炭（少量、过量）的反应SiO2+2CSi+2CO↑；Si+CSiC；SiO2+3C2CO↑+SiC注意：制取粗硅时，要控制好焦炭的量，否则得不到粗硅，而得到碳化硅。※红磷与氯气（少量、过量）的反应2P+3Cl22PCl3；PCl3+Cl2=PCl5注意：实验看到的现象是：白色烟雾，烟的成分是PCl5，雾的成分是PCl3。※硫化氢与氧气（少量、过量）的反应2H2S+O22S+2H2O；S+O2SO2；2H2S+3O22SO2+2H2O注意：H2S有毒，燃烧产物SO2也有毒，不能用燃烧法处理H2S尾气。※硫化氢（少量、过量）与氧气的反应2H2S+3O22SO2+2H2O；SO2+2H2S=3S+2H2O；2H2S+O22S+2H2O※硫（少量、过量）与浓碱溶液的反应3S+6NaOH（浓）2Na2S+Na2SO3+3H2O；Na2SO3+SNa2S2O3※硫化钾溶液与氯气（少量、过量）的反应K2S+Cl2=2KCl+S↓；S+3Cl2+4H2O=H2SO4+6HCl；K2S+4Cl2+4H2O=H2SO4+6HCl+2KCl※碘化钾溶液与氯气（少量、过量）的反应2KI+Cl2=2KCl+I2；I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl；2KI+6Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl+2KCl※铁（少量、过量）与稀硝酸的反应Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O；2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2；3Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O※铜与硝酸（浓变稀）反应Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O※锌与硫酸（浓变稀）反应37\nZn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O；Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑注意：常常结合定量计算考查硫酸的性质。※溴化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3；2FeBr3+3Cl2=2FeCl3+3Br2；2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2注意：该反应是离子方程式书写和定量判断产物的热点。※碘化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应FeI2+Cl2=FeCl2+I2；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2※碘化亚铁溶液与溴水（少量、过量）的反应FeI2+Br2=FeBr2+I2；2FeBr2+Br2=2FeBr3；2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2②．氧化还原---络合反应类型※硫化钾溶液与碘单质（少量、过量）的反应K2S+I2=2KI+S↓；KI+I2=KI3※硫单质（少量、过量）与浓氢氧化钠溶液的反应3S+6NaOH（浓）2Na2S+Na2SO3+3H2O；Na2S+（x-1）S=Na2Sx③．氧化还原---复分解类型※氯水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应Na2SO3+Cl2+H2O=2NaCl+H2SO4；H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑※溴水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应Na2SO3+Br2+H2O=2NaBr+H2SO4；H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑※碘水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应Na2SO3+I2+H2O=2NaI+H2SO4；H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑※硫化钠（少量、过量）溶液与氯化铁溶液的反应Na2S+2FeCl3=2NaCl+2FeCl2+S↓；Na2S+FeCl2=2NaCl+FeS↓※氢氧化铁与氢碘酸（少量、过量）的反应2Fe(OH)3+2HI=2Fe(OH)2+I2+2H2O；Fe(OH)2+2HI=FeI2+2H2O④．凝聚---复分解反应类型※氢氧化铁胶体与盐酸（少量、过量）的反应Fe(OH)3（胶体）+3滴HCl→红褐色沉淀；Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O※硅胶与氢氧化钠（少量、过量）溶液的反应硅胶+3滴NaOH→白色沉淀；SiO2·nH2O+2NaOH=Na2SiO3+(n+1)H2O⑤．复分解---复分解反应类型※氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠（少量、过量）溶液AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl；Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O注意：氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠方法因为控制不好氢氧化钠的用量，不能用该方法制备氢氧化铝。※偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸（少量、过量）NaAlO2+H2O+HCl=Al(OH)3↓+NaCl；Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O注意：偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸的方法因为控制不好盐酸的用量，不能用该方法制备氢氧化铝。37\n※偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳（少量、过量）2NaAlO2+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+Na2CO3；Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3；NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3注意：可以用此方法制备氢氧化铝。※明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡（少量、过量）溶液2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+K2SO4+2BaSO4↓；2Al(OH)3↓+K2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2KAlO2+4H2O；KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO4↓+KAlO2+2H2O注意：本反应在离子方程式书写、结合图像进行计算方面多有考查。※澄清石灰水中通入二氧化碳（少量、过量）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2；Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2※漂白粉的水溶液中加入干冰（少量、过量）Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO；CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2；Ca(ClO)2+2H2O+2CO2=Ca(HCO3)2+2HClO注意1：次氯酸钙溶液通入二氧化碳的现象与澄清石灰水中通入二氧化碳的现象一样，但是对二者的产物进行光照，就会出现不同的结果，次氯酸光照分解反复出氧气的同时自身变成盐酸。盐酸可以溶解碳酸钙、碳酸氢钙，并放出二氧化碳。注意2：对次氯酸钙溶液通入二氧化碳后的产物进行光照是考试的热点。※碳酸钠溶液中滴入盐酸（少量、过量）Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑注意：碳酸钠和碳酸氢钠的混合物中，滴入盐酸，首先是碳酸钠先反应生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再与盐酸反应。※氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢钠溶液（少量、过量）Ba(OH)2+NaHCO3=BaCO3↓+NaOH+H2O；NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O；Ba(OH)2+2NaHCO3=BaCO3↓+Na2CO3+2H2O※碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量）2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+Na2CO3+2H2O；Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH；NaHCO3+Ba(OH)2==BaCO3↓+NaOH+H2O※氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢铵溶液（少量、过量）Ba(OH)2+NH4HCO3=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O；NH3·H2O+NH4HCO3=(NH4)2CO3+H2OBa(OH)2+2NH4HCO3=(NH4)2CO3+BaCO3↓+2H2O※碳酸氢铵溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量）2NH4HCO3+Ba(OH)2=(NH4)2CO3+BaCO3↓+2H2O；(NH4)2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NH3·H2ONH4HCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O※碳酸氢钙溶液滴入氢氧化钠溶液（少量、过量）Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3↓+NaHCO3+H2O；NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OCa(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O37\n※氢氧化钠溶液中滴入碳酸氢钙溶液（少量、过量）2NaOH+Ca(HCO3)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O；Na2CO3+Ca(HCO3)2=CaCO3↓+2NaHCO3NaOH+Ca(HCO3)2=CaCO3↓+NaHCO3+H2O※碳酸氢镁溶液中滴入澄清石灰水（少量、过量）Mg(HCO3)2+Ca(OH)2=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O；MgCO3+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCO3↓Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O※磷酸溶液中滴入氢氧化钠溶液（少量、过量）H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O；NaH2PO4+NaOH=Na2HPO4+H2O；Na2HPO4+NaOH=Na3PO4+H2OH3PO4+2NaOH=Na2HPO4+2H2O；H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O※氢氧化钠溶液中滴入磷酸溶液（少量、过量）3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O；2Na3PO4+H3PO4=3Na2HPO4；Na2HPO4+H3PO4=2NaH2PO42NaOH+H3PO4=Na2HPO4+2H2O；NaOH+H3PO4=NaH2PO4+H2O※磷酸溶液中滴入澄清石灰水（少量、过量）2H3PO4+Ca(OH)2=Ca(H2PO4)2+2H2O；Ca(H2PO4)2+Ca(OH)2=2CaHPO4↓+2H2O2CaHPO4+Ca(OH)2=Ca3(PO4)2↓+2H2O；H3PO4+Ca(OH)2=CaHPO4↓+2H2O2H3PO4+3Ca(OH)2=Ca3(PO4)2↓+6H2O注意：磷酸溶液中滴入澄清石灰水，量不同产物不同。①<0.5时，没沉淀，产物是Ca(H2PO4)2②0.5<<1时，有沉淀，产物是Ca(H2PO4)2和CaHPO4③=1时，有沉淀，产物是CaHPO4④1<<1.5时，有沉淀，产物是CaHPO4和Ca3(PO4)2⑤=1.5时，有沉淀，产物是Ca3(PO4)2※澄清石灰水中滴入磷酸溶液（少量、过量）3Ca(OH)2+2H3PO4=Ca3(PO4)2↓+6H2O；Ca3(PO4)2+H3PO4=3CaHPO4CaHPO4+H3PO4=Ca(H2PO4)2；Ca(OH)2+H3PO4=CaHPO4↓+2H2OCa(OH)2+2H3PO4=Ca(H2PO4)2+2H2O注意：澄清石灰水中滴入少量磷酸会产生沉淀，随着磷酸的滴入会发生沉淀的转移直至沉淀的消失，用互滴法可以鉴别磷酸和澄清石灰水。※氢硫酸溶液中滴入氢氧化钠溶液（少量、过量）H2S+NaOH=NaHS+H2O；NaHS+NaOH=Na2S+H2O；H2S+2NaOH=Na2S+2H2O※氢氧化钠溶液通入硫化氢气体（少量、过量）2NaOH+H2S=Na2S+2H2O；Na2S+H2S=2NaHS；NaOH+H2S=NaHS※澄清石灰水中通入二氧化硫（少量、过量）37\nCa(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O；CaSO3+H2O+SO2=Ca(HSO3)2；Ca(OH)2+2SO2==Ca(HSO3)2注意：二氧化碳与二氧化硫都可以使澄清石灰水变浑浊，气体过量后都澄清，因此不能说使澄清石灰水变浑浊的一定是二氧化碳。※亚硫酸溶液中滴入澄清石灰水（少量、过量）2H2SO3+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2+2H2O；Ca(HSO3)2+Ca(OH)2=2CaSO3↓+2H2O※氢氧化钡溶液中滴入硫酸氢钠溶液（少量、过量）Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O；NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2OBa(OH)2+2NaHSO4=BaSO4↓+Na2SO4+H2O※硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量）2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+H2O；Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOHNaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O注意：此方程式的考查是高考的热点，滴加溶液的顺序不同，导致量就不同，产物就不同。※亚硫酸钠溶液滴入盐酸（少量、过量）Na2SO3+HCl=NaHSO3+NaCl；NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2↑；Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑⑥．复分解----双水解类型※氢氧化钠溶液中逐滴滴入氯化铝溶液（少量、过量）4NaOH+AlCl3=3NaCl+NaAlO2+2H2O；3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl注意：氢氧化钠溶液中滴入少量的氯化铝溶液不会产生沉淀，氢氧化钠溶液中滴入过量氯化铝溶液的方法也可以制备氢氧化铝沉淀。※盐酸溶液中逐滴滴入偏铝酸钠溶液（少量、过量）4HCl+NaAlO2=NaCl+AlCl3+2H2O；AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaClHCl+NaAlO2+H2O=Al(OH)3↓+NaCl注意：盐酸中滴入少量的偏铝酸钠不会产生沉淀，盐酸中滴入过量偏铝酸钠的方法也可以制备氢氧化铝沉淀。⑦．复分解---络合类型※硝酸银溶液中逐滴滴入氨水（少量、过量）AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3；AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2OAgNO3+3NH3·H2O=[Ag(NH3)2]OH+NH4NO3+2H2O注意：银氨溶液的制备时，过量的氨水恰好溶解沉淀为止；另外银氨溶液要现用现配，放置时间久了，转化成AgN3会有危险，如果有剩余，用硝酸中和掉，消除危险。※硫酸铜溶液中逐滴滴入氨水（少量、过量）CuSO4+2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4；Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4](OH)2+4H2OCuSO4+6NH3·H2O=[Cu(NH3)4](OH)2+(NH4)2SO4+4H2O⑧．取代---取代类型※甲烷与氯气（少量、过量）的光照取代反应CH4+Cl2CH3Cl+HCl；CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl37\n⑨．加成---加成类型※乙炔与溴水（少量、过量）的反应HC≡CH+Br2→CHBr=CHBr；CHBr=CHBr+Br2→CHBr2-CHBr2；HC≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2⑩水解---络合性※三氟化硼（少量、过量）与水的反应3H2O+BF3=H3BO3+3HF；HF+BF3=H[BF4]※四氟化硅（少量、过量）与水的反应3H2O+SiF4=H2SiO3+4HF；2HF+SiF4=H2[SiF6]⑾复分解---脱羧类型※醋酸与氢氧化钠（少量、过量）的反应CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O；CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4↑6．[答案]⑴Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O；⑵4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O；2Fe3++2I==2Fe2++I2；⑶10KOH+3Cl2+2Fe(OH)3==2K2FeO4+6KCl+8H2O；⑷1；3。[相应知识点归纳]（1）红色世界①．基态：Fe2O3（红褐色）、Fe(OH)3（红棕色）、[Fe(SCN)]2+（血红色）、Cu（紫红色）、Cu2O（砖红色）、NO2（红棕色）、P（红磷、暗红色）、Br2（深红棕色）、红色石蕊试纸、品红溶液。②．激发态：充氦气的灯光呈粉红色，充氖气的灯光呈红色，钙元素的焰色呈砖红色。③．化学变化：※紫色石蕊在酸性溶液(pH<5.0)中变红，※润湿的蓝色石蕊试纸遇酸性(CO2、SO2、H2S、HCl)变红，※酚酞在碱性溶液中呈浅红色(8.2<pH<10.0)或红色(pH>10)，※甲基橙在酸性溶液(pH<3.1)中呈红色，※甲基红在酸性溶液(pH<4.4)中呈红色，※pH试纸（黄色）遇酸性溶液(pH<2)变红，※已经被二氧化硫褪色的品红溶液在加热时会出现红色，※C(NaHSO4)>0.001mol/L时遇甲基橙变红。（2）橙色世界①．基态：浓溴水、甲基橙试剂、Br2(CCl4)呈橙红色。②．化学变化：甲基橙在酸性溶液(3.1<pH<4.4)中呈橙色，甲基红在酸性溶液(4.4<pH<6.0)中呈橙色。（3）黄色世界①．基态：工业盐酸(含有Fe3+)、Au、S8、Na2O2（淡黄色）、AgBr（淡黄色）、AgI、Ag3PO4②．激发态：钠元素焰色呈黄色③．化学变化※甲基橙在(pH>4.4)溶液中呈黄色，※久置的浓硝酸因溶有自身分解产生的二氧化氮而变黄（4）、绿色世界37\n①．基态：F2（浅黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Cu2(OH)2CO3（绿色）CuCl2（浓溶液呈绿色）、FeSO4（浅绿色）②．激发态：铜元素的焰色呈绿色③．化学变化：Fe(OH)2（白色）——灰绿色——Fe(OH)3（红棕色）（5）、青色世界①．基态：铁粉、银粉及大多数金属粉末、石墨、CuO、CuS、Cu2SFeO、Fe3O4、MnO2②．化学变化：※蔗糖遇浓硫酸被炭化变黑，※润湿的白色醋酸铅试纸遇H2S变黑，※硫磺粉与白色的水银反应生成黑红色的HgS，※H2S通入Pb(NO3)2、AgNO3、CuSO4溶液产生不溶于水也不溶于稀盐酸和稀硫酸的黑色沉淀。（6）、蓝色世界①．基态：CuSO4（溶液）、CuSO4•5H2O（晶体）、液氧、臭氧②．化学变化※紫色石蕊在碱性溶液（pH>8）中变蓝，※润湿的红色石蕊试纸遇碱性气体变蓝，※无水CuSO4（白色粉末）遇水变蓝，※H2、H2S、CH4、C2H5OH燃烧火焰呈淡兰色，CO燃烧火焰呈蓝色，※S8在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧呈现明亮的蓝紫色火焰，※淀粉遇I2(aq)变蓝，※Cl2、Br2、NO2、O3遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝（7）、紫色世界①．基态：KMnO4(H+)、紫色石蕊、碘单质呈紫黑色②．激发态：充氩气的灯光呈紫蓝色，钾元素的焰色呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察）③．化学变化：※I2升华生紫烟，※NH4I受热生紫烟，※紫色石蕊在（5.0<pH<8.0）溶液中呈紫色，※锌粉与碘的混合物中滴入水会生紫烟（反应放热使碘升华）（8）白色世界①．基态：Pb（蓝白色）、Hg、铝粉、大多数块状金属、PbSO4、BaSO4、AgCl、BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3、CaCO3、Fe(OH)2（不稳定）、Mg(OH)2、Al(OH)3、ZnS②．化学变化：※H2在Cl2中燃烧呈现苍白色火焰，※NH3遇HCl产生白烟，※Mg、Al在氧气中燃烧发出耀眼的白光，※红磷在氯气中燃烧时产生白色烟雾，※红磷在氧气中燃烧时产生白烟。7．[答案]C。[解析]A.HCl抑制水的电离，B.26M3+是Fe3+，促进水的电离；C.Cl-不影响水的电离；D.CH3COO-是弱酸根离子，促进水的电离。[相应考点知识点归纳]①可溶性强酸、弱酸电离出较多量的氢离子，抑制水的电离，影响水的电离平衡，例如：氯化氢气体。②可溶性强碱、弱碱电离出较多量的氢氧根离子，抑制水的电离，影响水的电离平衡，例如：氢氧化钠。③强酸强碱盐、不溶性盐不影响水的电离，例如：氯化钠。④可溶性的强酸弱碱盐、可溶性的强碱弱酸盐水解促进水的电离，影响水的电离平衡，例如：氯化铁、醋酸钠、甲酸钠。⑤弱酸的酸式盐[NaHC2O4、NaH2PO4、NaHSO3]在水中以电离为主，溶液呈酸性，抑制水的电离，影响水的电离平衡。37\n⑥非金属氧化物溶于水生成含氧酸，酸电离出来的氢离子抑制水的电离，影响水的电离平衡。⑦金属氧化物、金属过氧化物溶于水生成碱，碱电离出来的氢氧根离子抑制水的电离，影响水的电离平衡。⑧类盐（CaC2、苯酚钠、乙醇钠）水解生成碱的影响水的电离平衡。8．[答案]A.[相应考点知识点归纳]1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，有关的化学方程式：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,过氧化钠先与水反应：Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑；产物再与CO2反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O过氧化钠先与CO2反应：CO2+Na2O2=Na2CO3+O2↑，加热水蒸发，只剩碳酸钠。9．[答案]D.[相应考点知识点归纳]①金属与盐溶液反应的类型归纳：ⅰ、置换反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4ⅱ、归中反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2ⅲ、金属促进盐溶液的水解反应：Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑；2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ⅳ、特殊反应：Fe2(SO4)3+Cu=CuSO4+2FeSO4②阴离子分类：ⅰ、酸性阴离子：HC2O、H2PO、HSO。ⅱ、碱性阴离子：F-、OH-、S2-、HS-、SO、PO、HPO、CO、HCO、SiO、AiO。ⅲ、氧化性阴离子：MnO、Cr2O、SO。ⅳ、还原性阴离子（单核阴离子）：S2-、HS-、SO、I-、Br-、Cl-、F-、O2-、N3-。ⅴ、既有氧化性又有还原性的阴离子：SO。③与强酸、强碱都反应的物质有：铝、氧化铝、氢氧化铝、弱酸的铵盐、多元弱酸的酸式盐、氨基酸。④分子晶体的分类：稀有气体（不含共价键）、非金属单质、非金属氢化物、非金属氧化物、酸、烃、烃的衍生物（不含金属）。10．[答案]A.[相应考点知识点归纳]互滴法可以鉴别的无色溶液：ⅰ、强酸和偏铝酸盐溶液，ⅱ、强碱溶液与可溶性铝盐；ⅲ、磷酸溶液和澄清石灰水；ⅳ、硝酸银溶液和氨水，ⅴ、澄清石灰水和碳酸，ⅵ、碳酸钠溶液和盐酸。11．[答案]⑴Al；⑵①.C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，②.NOCO2；⑶Cu2＋、Fe3＋、H＋⑷2Fe2＋+3H2O2+4I―=2Fe(OH)3↓+2I2；⑸CuO、C；CuO、C、Fe2O3。[相应考点知识点归纳]37\n（1）、Fe2O3、Fe、CuO、C、Al五种物质分别与浓硫酸反应的化学方程式：Fe2O3+3H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3H2O；2Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O；CuO+H2SO4(浓)=CuSO4+H2O；2Al+6H2SO4(浓)Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O；C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，（2）、溶液X稀释后与过量铁粉反应的有关化学方程式：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4，H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑（3）向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应的有关离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成的化学方程式：Fe2(SO4)3+6NaOH=3Na2SO4+2Fe(OH)3↓；CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓Al2(SO4)3+8NaOH=3Na2SO4+2NaAlO2+4H2O。（5）取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀[Fe(OH)3、Cu(OH)2]生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式）Al。如果有NaAlO2，取上层清液，通入CO2会产生白色沉淀Al(OH)3,有关方程方程式如下：NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓。12．[答案]A。[解析]相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，说明铝元素只以AlO形式存在。m（Al）：m（NaOH）=27：40；m[Al(OH)3]：m(NaOH)=78：40；m（AlCl3）：m（NaOH）=：40；m（Al2O3）：m（NaOH）=：40；所以相同质量的物质，消耗碱量最多的是Al。故选A。 [相应知识点归纳]有关的化学方程式有：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+H2O；AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O；Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。13．[答案]⑴。该结论不正确；稀HNO3有强氧化性，若该铁的价态为+2价，则被氧化为+3价同样可使KSCN溶液变血红色。⑵。①提出合理假设：假设1：催化剂中铁元素的价态为+3价；假设2：催化剂中铁元素的价态为+2价；假设3：催化剂中铁元素的价态既有+3价也有+2价。②设计实验方法证明你的假设③实验过程实验操作预期现象与结论步骤1：用滴管取一定量3mol·L-1H2SO4于试管中，加热煮沸数分钟，以除去溶解于其中的氧气步骤2：用药匙取少量样品于试管中，用滴管加入适量除去氧气的3mol·L-1H2SO4并加热，充分反应得到A溶液。固体溶解，溶液颜色有变化；溶液呈黄绿色，说明溶液中含Fe2+和Fe3+。步骤3：取少量A溶液于试管中，滴加1~2滴20％KSCN溶液，振荡。若溶液呈红色，假设1和假设3成立；若溶液不呈红色，假设2成立。步骤3：另取少量A溶液于试管中，滴加1~2滴0.01若KMnO4溶液的紫红色褪去溶液，37\nmol·L-1KMnO4溶液，振荡假设2和假设3成立；若不褪色，则假设1成立。14．[答案]⑴.Cu2S；CuFeS2：34.8%；Cu5FeS4：63.5%；Cu2S：80%；CuCO3·Cu(OH)2：57.6%；⑵．Cu2O，Cu2S；Cu2O，Cu2S的Cu由+1被还原为0价，作氧化剂；Cu2S的S由-2价被氧化为+4价，作还原剂。⑶.形成酸雨，会对植物和建筑物等造成严重危害；硫酸，硫酸铵。⑷.电解的精炼池中：粗铜作阳极，精铜作阴极，电解质为硫酸铜溶液。阳极上发生氧化反应，Cu-2e-==Cu2+；阴极上发生还原反应，Cu2++2e-==Cu，从而达到精制Cu的目的。⑸。A、D。[相应知识点归纳]①.稀盐酸可以溶解Cu(OH)2与CuCO3反应，而且稀盐酸不能溶解Cu，所以稀盐酸可以除铜器表面的铜绿[CuCO3·Cu(OH)2]，A正确。②.铜表面不能形成致密氧化膜；铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、SO2和水。③．因为Fe比Cu活泼，所以Fe-Cu形成的原电池中，Fe作负极，更容易被氧化生绣，C错误。④．蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末，物质的组成发生改变，属于化学变化；CuSO4可用作消毒剂，但与前者没有因果关系，D正确。15．[答案](1)①铁屑②稀硫酸③稀硝酸④氢氧化钠⑤氢氧化钠(2)Fe+2H+＝Fe2++H2↑；2Fe3++Fe＝3Fe2+；Cu2++Fe＝Cu+Fe2+；2Au3++3Fe＝2Au+3Fe2+；3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；(3)Fe2O3；用作红色涂料；用作制造铜盐的原料。[相应知识点归纳]⑴．金属活动性顺序表：K~Pb：可以与盐酸、稀硫酸反应；Cu~Ag：可以与浓硝酸、稀硝酸反应；Pt~Au：与王水反应溶解。⑵．不溶性碱受热分解得到氧化物和水：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O；Cu(OH)2CuO+H2O16．[答案]⑴Cu、O；⑵b、c；⑶2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I2；S2O＋2Fe2+＝2SO＋2Fe3+；（离子方程式不配平不扣分）⑷a：2Al3+＋4OH-＝AlO2-＋2H2O［或Al3+＋4OH-＝Al(OH)4-］；b：稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色。[相应知识点归纳]⑴．一般认为催化剂的工作机理是催化剂本身参与反应，通过改变反应的活化能（多为降低）来该变反应速率(多为加快），而在反应前后催化剂的质量和性质不变。⑵．过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I-氧化为I2：S2O＋2I-＝2SO＋I2；通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。ⅰ、Fe3+催化上述反应的离子方程式依次为：2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I2；S2O＋2Fe2+＝2SO＋2Fe3+；ⅱ、Fe2+催化上述反应离子方程式依次为：S2O＋2Fe2+＝2SO＋2Fe3+；2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I2。17．[答案]⑴①BaCl2、NaOH、Na2CO3（错选或多选本小题不得分。NaOH溶液的加入顺序及是否答NaOH不影响得分）；②75%乙醇；⑵天平、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管；⑶＜，电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应；酸碱中和滴定；⑷e、d。37\n[相应知识点归纳]1、粗盐的提纯：（1）物理方法：目的是除去泥沙，涉及操作：溶解→过滤→得到滤液。（2）化学方法：除去其中的Ca2+、Mg2+ 、SO、Fe3+，涉及操作：加入试剂、产生沉淀→过滤、得到滤液→滤液加试剂（调整酸碱性）→蒸发得到食盐①．选择最佳沉淀剂：Ca2+→Fe3+ →OH-，Mg2+ →OH-，Fe3+ →OH-SO→Ba2+，②．选择沉淀剂的加入顺序：NaOH→BaCl2→Na2CO3 或BaCl2→NaOH→Na2CO3 ③．除去新引入的杂质离子（OH-、CO）的方法：加入盐酸使溶液呈中性（用pH试纸检验）④．有关的离子方程式有：Mg2+ +2OH-=Mg(OH)2↓，Fe3+ +3OH-=Fe(OH)3↓；SO+Ba2+=BaSO4↓，Ba2++CO=BaCO3↓，Ca2++CO=CaCO3↓，CO+2H+=H2O+CO2↑，OH-+H+=H2O2、一定体积一定物质的量的浓度的溶液的配制步骤、对应仪器及其误差分析第一步：计算。①．如果是由固体配制溶液，固体的质量计算公式为：m=CV(aq)*M②．如果是由液体配制溶液，根据稀释定律：C1*V1=C2*V2；V2=C1*V1/C2。本步骤不需要仪器，如果出现计算失误，质量偏小、体积偏少则会使所配溶液浓度偏低，否则浓度偏高。第二步：量取。①．如果是由固体配制溶液，用托盘天平称量固体质量，托盘天平的感量是0.1克，小于0.1克的忽略。②．误差分析：如果左物右码弄错的话，导致所称量的质量减少，导致浓度偏低。③．涉及仪器：托盘天平（镊子）、药匙。①．如果是由液体配制溶液，用量筒量取溶液，涉及读数时视角。②．误差分析：ⅰ、平视：凹液面的最低点与刻度线相切，此时量取的溶液体积对浓度无影响。ⅱ、俯视：相当于读取的刻度线上移，将液体的体积读大了，此时量取的溶液体积使浓度偏高。ⅲ、仰视：相当于读取的刻度线下移，将液体的体积读小了，此时量取的溶液体积使浓度偏低。③．涉及仪器：量筒。量筒是没有0刻度的量器，从下向上刻度值逐渐增大。第三步：溶解①．涉及仪器：烧杯、玻璃棒②．误差分析：如果搅拌、稀释过程中产生迸溅，将会导致浓度偏低。③．注意事项：配制氢氧化钠溶液、稀硫酸等溶液时，由于溶解会产生大量的热，而容量瓶所配溶液只能在20℃左右，所以一定要等到溶液温度冷却后再转移到容量瓶中。第四步：转移①．涉及仪器：一定容积的容量瓶、烧杯、玻璃棒（引流作用）②．误差分析：在转移过程中，如果因为操作失误，有部分溶液流淌在容量瓶外，将导致浓度偏低。③．注意事项：容量瓶必须事先检查是否漏液。第五步：洗涤①．涉及仪器用品：烧杯、玻璃棒、洗瓶②．37\n误差分析：每次用20~30毫升蒸馏水，冲洗烧杯和玻璃棒接触溶液的部位，洗涤液转移到容量瓶中，重复操作2~3次。取消本次操作的结果会导致溶液浓度偏低，原因是溶质没有完全转移到容量瓶中。第六步：定容①．涉及仪器：胶头滴管②．误差分析：向容量瓶中注入蒸馏水，待接近刻度线1~2厘米时，改用胶头滴管滴入蒸馏水，这是存在视角误差。ⅰ、平视：凹液面的最低点与刻度线相切，此时操作对浓度无影响。ⅱ、俯视：相当于刻度线上移，而刻度线是没动的，是凹液面的最低点下移了，就是说蒸馏水没有加到刻度线的位置，使浓度偏高。ⅲ、仰视：相当于刻度线下移，而刻度线是没动的，是凹液面的最低点上移了，就是说蒸馏水超过刻度线的位置，使浓度偏低。③．注意：只要发现蒸馏水加多了，溶液倒掉，重新配置，不能将高出刻度线的溶液取出，即便取出该溶液的浓度仍然是偏低的。第七步：振荡、摇匀、贴标签注意事项：振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，无须补滴蒸馏水，属于正常分子间渗透，属于系统误差范围；如果补充滴加蒸馏水，会使浓度偏低。18．【答案】（1）Fe+H2SO4（稀）＝FeSO4+H2↑；（2）反应速率慢不利于晶体析出（3）（4）Fe3++2Fe＝3Fe2+；（5）减少FeSO4的损失；防止空气进入试管将Fe2+氧化为Fe3+（6）有浅绿色晶体析出【解析】⑴铁和稀硫酸反应的方程式为：Fe+H2SO4(稀)FeSO4+H2↑。（2）硫酸如果浓度过稀，则反应时速率过慢；另外由于溶液中含有较多的水，也不利于硫酸亚铁晶体的析出。（3）水浴加热受热均匀，温度容易控制。（4）铁屑过量的目的是防止Fe2＋被氧化成Fe3＋，即使被氧化Fe可以使Fe3＋还原：Fe+2Fe3＋=3Fe2＋。(5)溶液趁热过滤的目的是减少FeSO4的损失；塞紧试管口的目的是防止空气中的氧气将FeSO4氧化。（6）硫酸亚铁热溶液在冷却过程中，溶解度降低，在静止冷却一段时间后会有浅绿色硫酸亚铁晶体析出。19．【答案】（1）NaOH溶液；（2）除去铝镁合金表面的氧化膜；（3）⑤①④③②；使D和C的液面相平；（4）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（5）；（6）偏小。【解析】（1）Mg、Al均可以和酸反应，因此不可以用酸来实验，由于Al可以和碱反应而不和Mg反应，则可以用NaOH与Al反应制得H2，然后用排水法收集H2，以计算Al的量。（2）由于Al表面容易生成氧化膜，因而要用酸处理。（3）整个操作过程及原理是：检查气密性；记录起始液面；加入碱反应；不产生气体后，记录末读数，两将相减即为产生H2的量；最后称得的固体即为Mg的质量。在读数时要注意D、C液面相平，否则气体将受压，造成读数不准。（4）B中发生的是Al与碱的反应；（5）（a-c）即为铝的质量，再除以Al的物质的量即为铝的摩尔质量。而n(Al)可以由产生的H237\n获得；（6）未洗涤，则超成（a-c）变小，则由（5）的结果得，偏小。【相应知识点归纳】U形管测量气体体积注意事项：ⅰ、反应器不再产生气泡为止，ⅱ、装置恢复至室温，ⅲ、在读数时要注意U形管两边液面相平，否则气体将受压，造成读数不准。37