湖南省株洲市麒麟区潇湘高中高三化学上学期第一次月考试题含解析

2022-2022学年湖南省株洲市麒麟区潇湘高中高三（上）第一次月考化学试卷　一、选择题（共18小题，本题共54分，每小题3分，且只有一个选项符合题意）1．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是（　　）A．NH4+、NO3﹣、CO32﹣、Na+B．Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3﹣C．NO3﹣、Ca2+、K+、Cl﹣D．NO3﹣、K+、ClO﹣、Ca2+　2．取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag．下列物质中不能满足上述结果的是（　　）A．H2B．COC．C6H12O6D．C12H22O11　3．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标况）气体，所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁（　　）A．11.2gB．2.8gC．5.6gD．无法计算　4．以下是一些常用的危险品消防安全标志，装运氢氧化钠的包装箱应贴的图标是（　　）A．B．C．D．　5．配制一定物质的量浓度的溶液时，会导致所配溶液浓度偏大的操作是（　　）A．在用蒸馏水洗涤烧杯时，洗涤液未全部注入容量瓶中B．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水到刻度线C．定容时俯视刻度线D．用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理　6．下列分离物质的方法中，根据微粒大小进行分离的是（　　）A．萃取B．重结晶C．聚沉D．渗析　7．可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是（　　）A．溴和四氯化碳B．苯和溴苯C．水和硝基苯D．苯和汽油　8．配制250mL0.5mol•L﹣1的NaOH溶液，在下列仪器中：①量筒②250mL容量瓶③托盘天平和砝码④500mL容量瓶⑤烧杯⑥玻璃棒⑦漏斗⑧药匙⑨胶头滴管⑩250mL的烧瓶，需要用到的仪器按使用先后顺序排列正确的是（　　）A．⑧③⑤⑥②⑨B．②③⑦⑤⑥C．②⑤⑦⑥①D．④③⑦⑤⑥　9．下列叙述错误的是（　　）A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子16\nB．0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一　10．用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（　　）A．在常温常压下，11.2LO2含有的分子数为0.5NAB．在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NAC．71gCl2所含原子数为2NAD．标准状况下，1molH2O和1molH2的体积都约为22.4L　11．如果ag某气体中含有分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（　　）A．LB．LC．LD．L　12．下列说法正确的是（　　）A．1mol/L的NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaClB．从1L0.5mo1/L的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度变为0.1mol/LC．0℃时，1molC12的体积约为22.4LD．1mol/L的CaCl2溶液中，Cl﹣的物质的量浓度为2mol/L　13．要配制浓度约为1mol/LNaOH溶液100mL，下列操作错误的是（　　）A．在托盘天平上放两片大小、质量一样的纸，然后将氢氧化钠放在纸片上称量B．把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶C．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2﹣3次，洗涤液也移入容量瓶D．沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，到刻度线1﹣2cm时改用胶头滴管滴加，直到溶液凹液面恰好与刻度线相切　14．由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中的CO2、H2、CO体积比为（　　）A．1：1：1B．22：1：14C．13：8：29D．8：13：28　15．下列变化不属于化学变化的是（　　）A．在稀盐酸中滴入石蕊试液溶液变红B．少量胆矾粉末加入到浓硫酸中固体变白色C．SO2通入品红中溶液变为无色D．红糖水中加入活性炭溶液变为无色　16．有10mL0.3mol/L某金属阳离子Rn+的溶液，恰好能使0.2mol/L某碱金属的碳酸盐溶液15mL中的CO完全沉淀．则金属阳离子Rn+的n值等于（　　）A．1B．2C．3D．4　17．将5.21g纯铁粉溶于适量稀H2SO4中，加热条件下，用2.53gKNO3氧化Fe2+，充分反应后还需0.009molCl2才能完全氧化Fe2+，则KNO3的还原产物氮元素的化合价为（　　）16\nA．+1B．+2C．+3D．+4　18．已知：11P4（白磷）+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，若有9mol的CuSO4参加反应，则被硫酸铜氧化的白磷分子的物质的量为（　　）A．molB．molC．molD．mol　　二．非选择题（共4个小题，每空2分，共46分）19．（10分）（2022秋•麒麟区月考）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：2NO3﹣+10H++8e﹣→N2O+5H2O．Fe2（SO4）3、KMnO4、Na2CO3、FeSO4四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生．（1）写出该氧化还原反应的离子方程式：　　　　　　．（2）该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为　　　　　　．（3）反应中硝酸体现了　　　　　　、　　　　　　的性质．（4）反应中若产生0.1mol气体，则转移电子的物质的量是　　　　　　．　20．（12分）（2022秋•成都期中）通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀．请回答：（1）用化学符号表示下列4种微粒：A：　　　　　　；B：　　　　　　；C：　　　　　　；D：　　　　　　．（2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：　　　　　　．　21．（12分）（2022秋•麒麟区月考）为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置．（1）气体发生装置A产生的气体是　　　　　　；（2）为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，某小组同学准备了以下试剂：①氯化铁溶液②氯化亚铁溶液③硫氰化钾溶液④苯酚溶液⑤品红溶液　⑥酸性高锰酸钾溶液Ⅰ若Cl2过量：取适量D中溶液滴加至盛有　　　　　　（选填一个序号，下同）试剂的试管内，再加入　　　　　　试剂，实验现象是：　　　　　　．Ⅱ若SO2过量：取适量D中溶液滴加至盛有　　　　　　试剂的试管内，实验现象是：　　　　　　．　16\n22．（12分）（2022•甘州区校级二模）实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华．下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示．试回答：（1）B中反应的化学方程式为：　　　　　　；（2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：　　　　　　．（3）D中反应化学方程式为：　　　　　　．（4）装置（Ⅰ）的主要缺点是：　　　　　　．（5）装置（Ⅱ）的主要缺点是：　　　　　　．如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：　　　　　　．　　16\n2022-2022学年湖南省株洲市麒麟区潇湘高中高三（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析　一、选择题（共18小题，本题共54分，每小题3分，且只有一个选项符合题意）1．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是（　　）A．NH4+、NO3﹣、CO32﹣、Na+B．Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3﹣C．NO3﹣、Ca2+、K+、Cl﹣D．NO3﹣、K+、ClO﹣、Ca2+【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】加入铝粉能放出氢气的溶液为酸性或强碱性溶液，溶液中存在大量氢离子或企业改革离子，A．铵根离子与氢氧根离子反应，碳酸根离子与氢离子反应，酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，与铝反应不会生成氢气；B．镁离子、碳酸氢根离子与氢氧根离子反应，碳酸氢根离子与氢离子反应；C．碱性溶液中，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；D．次氯酸根离子具有强氧化性，与铝反应不会生成氢气．【解答】解：加入铝粉能放出氢气的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，A．NH4+与氢氧根离子反应，CO32﹣与氢离子反应，NO3﹣在酸性条件下与铝反应不会生成氢气，在溶液中一定不能大量共存，故A错误；B．Mg2+、HCO3﹣与氢氧根离子反应，HCO3﹣与氢离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故B错误；C．NO3﹣、Ca2+、K+、Cl﹣之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在碱性溶液中可以共存，故C正确；D．ClO﹣具有强氧化性，加入铝后不会生成氢气，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子共存的正误判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．　2．取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag．下列物质中不能满足上述结果的是（　　）A．H2B．COC．C6H12O6D．C12H22O11【考点】化学方程式的有关计算；钠的重要化合物．【专题】烃及其衍生物的燃烧规律．【分析】已知反应的关系式：H2～H2O～2NaOH～Na2O2•H2，CO～CO2～Na2CO3～Na2O2•CO，有机物在足量氧气中燃烧生成CO2和H2O，与Na2O2发生反应：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2↑，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，对生成物变式：Na2CO3～Na2O2•CO，2NaOH～Na2O2•H2，固体增加的质量相当于CO和H2的质量，以此解答该题．【解答】解：已知反应的关系式：H2～H2O～2NaOH～Na2O2•H2，CO～CO2～Na2CO3～Na2O2•CO，有机物在足量氧气中燃烧生成CO2和H2O，与Na2O2发生反应：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2↑，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，对生成物变式：Na2CO3～Na2O2•CO，2NaOH～Na2O2•H2，16\n则有机物应可拆写成（CO）m•Hn的形式，则H2、CO以及可拆写成（CO）m•Hn的形式的有机物能满足上述结果，选项中C可拆写成（CO）6•H12，但D不能满足，故选：D．【点评】本题考查有机物分子式的确定，题目难度中等，本题注意把握过氧化钠与二氧化碳和水反应的质量增加的质量关系，根据关系式得出固体增加的质量相当于CO和H2的质量．　3．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标况）气体，所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁（　　）A．11.2gB．2.8gC．5.6gD．无法计算【考点】有关混合物反应的计算；铁的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物．【专题】守恒法．【分析】盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeCl2溶液，根据氯元素守恒可知n（FeCl2）=n（HCl）；用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl2），据此结合m=nM计算得到的铁的质量．【解答】解：盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeCl2溶液，根据氯元素守恒可知n（FeCl2）=n（HCl）=×0.1L×1mol/L=0.05mol；用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl2）=0.05mol，质量为0.05mol×56g/mol=2.8g．故选：B．【点评】考查混合物的计算，难度中等，利用元素守恒判断铁的物质的量是解题关键，注意守恒思想的运用．　4．以下是一些常用的危险品消防安全标志，装运氢氧化钠的包装箱应贴的图标是（　　）A．B．C．D．【考点】化学试剂的存放；化学试剂的分类．【专题】化学实验基本操作．【分析】根据图标所表示的含义来考虑，并结合氢氧化钠的性质进行分析解答本题．【解答】解：氢氧化钠是腐蚀品．A．图为腐蚀品标志，故A正确；B．图为剧毒品标志，故B错误；C．图为当心火灾﹣﹣﹣易燃物质标志，故C错误；D．图为当心爆炸﹣﹣﹣爆炸性物质，故D错误．故选A．16\n【点评】本题考查危险品标志，难度不大，首先要知道各个标签所代表的含义，然后根据氢氧化钠的性质进行分析判断．　5．配制一定物质的量浓度的溶液时，会导致所配溶液浓度偏大的操作是（　　）A．在用蒸馏水洗涤烧杯时，洗涤液未全部注入容量瓶中B．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水到刻度线C．定容时俯视刻度线D．用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理【考点】溶液的配制．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．洗液未全部注入容量瓶中，损失了部分溶质，浓度偏小；B．摇匀时，液体会沾在瓶颈上，使液面低于刻度线，若再加入水，体积会变大，浓度偏小；C．定容时俯视刻度线，溶液实际不到刻度线，体积偏小，浓度偏大；D．不影响溶质的量，也不影响溶液的体积，浓度不变．【解答】解析：A项，洗液未全部注入容量瓶中，损失了部分溶质，浓度偏小；故A错误；B项，摇匀时，液体会沾在瓶颈上，使液面低于刻度线，若再加入水，体积会变大，浓度偏小；故B错误；C项，定容时俯视刻度线，溶液实际不到刻度线，体积偏小，浓度偏大；故C正确；D项，不影响溶质的量，也不影响溶液的体积，浓度不变，故D错误；故选C．【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的操作方法及误差分析，难度不大，要求学生掌握配制一定物质的量浓度的溶液的正确操作方法，能够根据错误操作对c=的影响判断产生的误差．　6．下列分离物质的方法中，根据微粒大小进行分离的是（　　）A．萃取B．重结晶C．聚沉D．渗析【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．萃取与物质在不同溶剂中的溶解性有关；B．重结晶与溶解度有关；C．聚沉为胶体的性质，不能分离混合物；D．渗析与微粒大小有关．【解答】解：A．萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度的不同将其分离的方法，与微粒大小无关，故A不选；B．重结晶是利用物质的溶解度随温度的变化较大将其分离的方法，与微粒大小无关，故B不选；C．聚沉为胶体的性质，不能分离混合物，聚沉时分散质的直径变大，故C不选；D．渗析操作中微粒小的可透过半透膜，而胶体中微粒直径比离子、分子大，不能透过半透膜，分离方法与微粒大小有关，故D选；故选D．【点评】本题考查混合物分离、提纯及原理，为高频考点，把握常见混合物分离原理为解答的关键，注意选项C中聚沉不是分离方法，题目难度不大．　16\n7．可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是（　　）A．溴和四氯化碳B．苯和溴苯C．水和硝基苯D．苯和汽油【考点】分液和萃取．【专题】化学实验基本操作．【分析】根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，分析选项中物质的溶解性即可．【解答】解：A、溴和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗进行分离，故A错误；B、苯和溴苯互溶，不能用分液漏斗进行分离，故B错误；C、水和硝基苯不互溶，能用分液漏斗进行分离，故C正确；D、苯和汽油互溶，不能用分液漏斗进行分离，故D错误；故选：C；【点评】本题考查了物质分离方法中的分液法，熟记物质的溶解性是解题的关键所在，难度不大．　8．配制250mL0.5mol•L﹣1的NaOH溶液，在下列仪器中：①量筒②250mL容量瓶③托盘天平和砝码④500mL容量瓶⑤烧杯⑥玻璃棒⑦漏斗⑧药匙⑨胶头滴管⑩250mL的烧瓶，需要用到的仪器按使用先后顺序排列正确的是（　　）A．⑧③⑤⑥②⑨B．②③⑦⑤⑥C．②⑤⑦⑥①D．④③⑦⑤⑥【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】化学实验基本操作．【分析】配制250mL0.5mol•L﹣1的NaOH溶液的步骤有：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等，根据配制步骤选取使用的仪器，并根据仪器使用的先后顺序进行排序．【解答】解：一定规格的容量瓶只能配制相应体积的溶液，容量瓶应选择250ml规格；一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀．所以需要的仪器及先后顺序为：药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、筒量（可用、也可不用）、250ml容量瓶、胶头滴管，即：⑧③⑤⑥②⑨，故选A．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，题目难度不大，注意掌握配制步骤，能够根据配制步骤判断使用的仪器的先后顺序，明确氢氧化钠易潮解，应在玻璃器皿中迅速称量．　9．下列叙述错误的是（　　）A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一【考点】阿伏加德罗常数；物质的量的单位--摩尔．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、物质构成可以是分子、原子、或离子；B、依据阿伏伽德罗常数的规定分析判断；16\nC、物质的量是微观粒子的物理量．需要表明微粒种类；D、物质的量是国际七个基本物理量之一．【解答】解：A、物质构成可以是分子、原子、或离子，1mol任何物质都含有约6.02×1023个构成微粒，不一定是原子，故A错误；B、0.012kg12C含有的碳原子数为阿伏伽德罗常数，约6.02×1023个碳原子，故B正确；C、物质的量是描述微观粒子的物理量，使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类，故C正确；D、物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，故D正确；故选：A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，物质的量概念的理解分析，掌握基础是关键，题目较简单．　10．用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（　　）A．在常温常压下，11.2LO2含有的分子数为0.5NAB．在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NAC．71gCl2所含原子数为2NAD．标准状况下，1molH2O和1molH2的体积都约为22.4L【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；B、氦气为单原子分子；C、求出氯气的物质的量，然后根据氯气为双原子分子来分析；D、标况下水为液态．【解答】解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氧气的物质的量小于0.5mol，则分子数小于0.5NA个，故A错误；B、氦气为单原子分子，故1mol氦气中含1mol氦原子即NA个，故B错误；C、71g氯气的物质的量为1mol，而氯气为双原子分子，故1mol氯气中含2mol原子即2NA个，故C正确；D、标况下水为液态，故1mol水的体积小于22.4L，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．　11．如果ag某气体中含有分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（　　）A．LB．LC．LD．L【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据n=计算ag气体的物质的量，质量之比等于其物质的量之比，据此计算cg该气体的物质的量，根据V=n×Vm来计算体积．16\n【解答】解：a克某气体中含有的分子数为b，则c克气体含有的分子数为，c克该气体的物质的量为=mol，在标准状况下Vm=22.4L/mol，则cg该气体的体积为mol×22.4L/mol=L，故选D．【点评】本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意对公式的理解与灵活应用，难度不大．　12．下列说法正确的是（　　）A．1mol/L的NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaClB．从1L0.5mo1/L的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度变为0.1mol/LC．0℃时，1molC12的体积约为22.4LD．1mol/L的CaCl2溶液中，Cl﹣的物质的量浓度为2mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算；物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算；溶液浓度的计算．【分析】A．物质的量浓度一定，溶质物质的量与溶液体积有关；B．溶液是均一的，取出溶液、剩余溶液浓度均与原溶液浓度相等；C．压强、温度影响气体摩尔体积；D．CaCl2溶液中离子浓度=电解质浓度×化学式中相应离子数目．【解答】解：A．物质的量浓度一定，溶质物质的量与溶液体积有关，由于溶液体积未知，不能确定NaCl的物质的量，故A错误；B．溶液是均一的，取出溶液浓度均与原溶液浓度相等，即取出100mL溶液的物质的量浓度为0.5mol/L，故B错误；C．压强、温度影响气体摩尔体积，压强未知，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，故1mol氯气占有的体积不一定是22.4L，故C错误；D.1mol/L的CaCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度为2×1mol/L=2mol/L，故D正确，故选：D．【点评】本题考查物质的量浓度、溶液性质、气体摩尔体积等，难度不大，注意气体摩尔体积的使用条件与对象．　13．要配制浓度约为1mol/LNaOH溶液100mL，下列操作错误的是（　　）A．在托盘天平上放两片大小、质量一样的纸，然后将氢氧化钠放在纸片上称量B．把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶C．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2﹣3次，洗涤液也移入容量瓶D．沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，到刻度线1﹣2cm时改用胶头滴管滴加，直到溶液凹液面恰好与刻度线相切【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】氢氧化钠具有腐蚀性和易潮解变质，配制一定物质的量溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容操作，要注意每步操作所用仪器及注意事项．16\n【解答】解：A、称量氢氧化钠固体时应该放在小烧杯中，并且快速称量，不能直接放在托盘天平的托盘称量，否则既腐蚀托盘，又容易造成氢氧化钠潮解、变质，故A错误；B．氢氧化钠溶于水会放热，故冷却后转移容量瓶，故B正确；C．烧杯和玻璃棒上有沾的溶质，故要洗涤和转移操作，故C正确；D．定容时使用胶头滴管，防止加入水过量，读数时平视，故D正确；故选A．【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的基本操作判断，题目难度不大，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液的步骤及正确操作方法．　14．由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中的CO2、H2、CO体积比为（　　）A．1：1：1B．22：1：14C．13：8：29D．8：13：28【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，根据ρ=知，CO2、H2和CO组成的混合气体平均摩尔质量与氮气摩尔质量相等，M（N2）=M（CO）=28g/mol，所以混合气体平均摩尔质量与CO多少无关，则CO2、H2的平均摩尔质量为28g/mol，根据M=计算、V=nVm进行计算．【解答】解：同温同压下，气体摩尔体积相等，根据ρ=知，CO2、H2和CO组成的混合气体平均摩尔质量与氮气摩尔质量相等，M（N2）=M（CO）=28g/mol，所以混合气体平均摩尔质量与CO多少无关，则CO2、H2的平均摩尔质量为28g/mol，设CO2、H2的物质的量分别是x、y，平均摩尔质量M=g/mol=28g/mol，x：y=13：8，根据V=nVm知，相同条件下，不同物质的量的气体体积之比等于其物质的量之比，所以三种气体的体积之比可以是13：8：29，故选C．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确明确气体密度与摩尔质量的关系是解本题关键，利用物质的量公式中各个物理量的关系即可解答，题目难度不大．　15．下列变化不属于化学变化的是（　　）A．在稀盐酸中滴入石蕊试液溶液变红B．少量胆矾粉末加入到浓硫酸中固体变白色C．SO2通入品红中溶液变为无色D．红糖水中加入活性炭溶液变为无色【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】A．生成红色物质；B．浓硫酸脱水，使胆矾固体变为白色；C．SO2与品红发生化合反应使品红褪色；D．活性炭吸附作用使红糖水变为无色．【解答】解：A．生成红色物质，属于化学变化，故A错误；16\nB．浓硫酸脱水，使胆矾固体变为白色，属于化学变化，故B错误；C．SO2与品红发生化合反应使品红褪色，属于化学变化，故C错误；D．活性炭吸附作用使红糖水变为无色，属于物理变化，故D正确．故选D．【点评】本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．　16．有10mL0.3mol/L某金属阳离子Rn+的溶液，恰好能使0.2mol/L某碱金属的碳酸盐溶液15mL中的CO完全沉淀．则金属阳离子Rn+的n值等于（　　）A．1B．2C．3D．4【考点】离子方程式的有关计算．【专题】守恒法；利用化学方程式的计算．【分析】计算出10mL0.3mol/L的溶液中含有的金属阳离子Rn+的物质的量及15mL0.2mol/L某碱金属的碳酸盐的物质的量，根据电荷守恒可知，n•n（Rn+）=2n（CO32﹣），据此进行计算．【解答】解：10mL0.3mol/L的溶液中含有的金属阳离子Rn+的物质的量为：n（Rn+）=0.3mol/L×0.01L=0.003mol，15mL0.2mol/L某碱金属的碳酸盐如中含有CO32﹣的物质的量为：0.2mol/L×0.015L=0.003mol，根据电荷守恒可知：n•n（Rn+）=2n（CO32﹣），即：n×0.003mol=2×0.003mol，解得：n=2，故选B．【点评】本题考查了离子反应的计算，题目难度不大，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握电荷守恒在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．　17．将5.21g纯铁粉溶于适量稀H2SO4中，加热条件下，用2.53gKNO3氧化Fe2+，充分反应后还需0.009molCl2才能完全氧化Fe2+，则KNO3的还原产物氮元素的化合价为（　　）A．+1B．+2C．+3D．+4【考点】氧化还原反应的计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】n（Fe）=mol=0.093mol，n（KNO3）==0.025mol，亚铁离子被硝酸钾氧化，但是还有一部分亚铁离子倍氯气氧化，根据消耗的氯气的量，计算硝酸钾样啊虎的亚铁离子的量，根据电子守恒计算KNO3的还原产物氮元素的化合价即可．【解答】解：n（Fe）=mol=0.093mol，n（KNO3）==0.025mol，亚铁离子被硝酸钾和氯气氧化，根据Cl2～2Fe2+，所以氯气氧化了0.018mol的亚铁离子，所以被硝酸钾氧化的亚铁离子是0.093mol﹣0.018mol=0.075mol，根据电子守恒，设KNO3的还原产物氮元素的化合价是x，则0.075（3﹣2）=0.025（5﹣x），解得x=2，故选B．【点评】本题考查氧化还原反应的计算，侧重考查分析和计算能力，注意从转移电子角度进行计算是关键，题目难度中等．　16\n18．已知：11P4（白磷）+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，若有9mol的CuSO4参加反应，则被硫酸铜氧化的白磷分子的物质的量为（　　）A．molB．molC．molD．mol【考点】氧化还原反应的计算；氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】Cu元素的化合价由+2价降低到+1价，CuSO4是氧化剂，P4部分磷元素由0价降低到﹣3价，部分磷元素由0价升高到+5价，磷元素的化合价既升高又降低，所以P4既是氧化剂又是还原剂，若有11molP4参加反应，其中5mol的P4做氧化剂，60mol硫酸铜做氧化剂，只有6mol的P4做还原剂，结合电子守恒来解答．【解答】解：Cu元素的化合价由+2价降低到+1价，CuSO4是氧化剂，P4部分磷元素由0价降低到﹣3价，部分磷元素由0价升高到+5价，磷元素的化合价既升高又降低，所以P4既是氧化剂又是还原剂，若有11molP4参加反应，其中5mol的P4做氧化剂，60mol硫酸铜做氧化剂，只有6mol的P4做还原剂，则由电子守恒可知，有9mol的CuSO4参加反应，则被硫酸铜氧化的白磷分子的物质的量为=，故选B．【点评】本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重电子守恒计算的考查，题目难度不大．　二．非选择题（共4个小题，每空2分，共46分）19．（10分）（2022秋•麒麟区月考）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：2NO3﹣+10H++8e﹣→N2O+5H2O．Fe2（SO4）3、KMnO4、Na2CO3、FeSO4四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生．（1）写出该氧化还原反应的离子方程式：　8Fe2++2NO3﹣+10H+=8Fe3++N2O↑+5H2O　．（2）该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为　1：4　．（3）反应中硝酸体现了　酸性　、　氧化性　的性质．（4）反应中若产生0.1mol气体，则转移电子的物质的量是　0.8mol　．【考点】氧化还原反应的计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】反应2NO3﹣+10H++8e﹣→N2O+5H2O体现了硝酸的氧化性，Fe2（SO4）3、KMnO4、Na2CO3、FeSO4四种物质中只有FeSO4具有氧化性，硝酸可以将FeSO4氧化，即8Fe2++2NO3﹣+10H+=8Fe3++N2O↑+5H2O，该反应中Fe元素的化合价升高，N元素的化合价降低，以此来解答．【解答】解：（1）由还原过程可知N得到电子，给出物质中只有亚铁离子具有还原性，则氧化还原反应的离子反应为8Fe2++2NO3﹣+10H+=8Fe3++N2O↑+5H2O，故答案为：8Fe2++2NO3﹣+10H+=8Fe3++N2O↑+5H2O；（2）氧化剂为硝酸，还原剂为FeSO4，由反应可知，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：4，故答案为：1：4；（3）该反应生成生成硝酸盐体现其酸性，生成N2O体现硝酸的氧化性，故答案为：酸性；氧化性；（4）反应中若产生0.1mol气体，由N元素的化合价变化可知，转移电子的物质的量是0.1mol×2×（5﹣1）=0.8mol，故答案为：0.8mol．16\n【点评】本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握发生的反应及电子转移计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．　20．（12分）（2022秋•成都期中）通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀．请回答：（1）用化学符号表示下列4种微粒：A：　H2O　；B：　NH3　；C：　NH4+　；D：　OH﹣　．（2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：　Al3++3NH3+3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+或Mg2++2NH3+2H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+　．【考点】无机物的推断；原子核外电子排布．【专题】推断题．【分析】常见的10电子分子有H2O、NH3、CH4、HF等，常见的10电子阳离子有Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+，常见的10电子阴离子有F﹣、OH﹣，根据“B溶于A后所得的物质可电离出C和D”，可推出A为H2O、B为NH3、C为NH4+、D为OH﹣，再根据A、B、E反应后可得C和一种白色沉淀，可推出E为Mg2+或Al3+，从而得出答案．【解答】解：常见的10电子分子有H2O、NH3、CH4、HF等，常见的10电子阳离子有Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+，常见的10电子阴离子有F﹣、OH﹣，根据“B溶于A后所得的物质可电离出C和D”，可推出A为H2O、B为NH3、C为NH4+、D为OH﹣，再根据A、B、E反应后可得C和一种白色沉淀，可推出E为Mg2+或Al3+，（1）由上述分析可知，A为H2O；B为NH3；C为NH4+；D为OH﹣；故答案为：H2O；NH3；NH4+；OH﹣；（2）A为H2O、B为NH3，E为Mg2+或Al3+，A、B、E三种微粒反应的离子方程式为：Al3++3NH3+3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+或Mg2++2NH3+2H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+；故答案为：Al3++3NH3+3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+或Mg2++2NH3+2H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+．【点评】考查物质（微粒）的推断、离子反应等，难度中等，掌握常见的10电子微粒及其性质是推断的关键，B溶于A后所得的物质可电离出C和D，是突破口．　21．（12分）（2022秋•麒麟区月考）为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置．（1）气体发生装置A产生的气体是　SO2　；（2）为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，某小组同学准备了以下试剂：①氯化铁溶液②氯化亚铁溶液③硫氰化钾溶液④苯酚溶液⑤品红溶液　⑥酸性高锰酸钾溶液16\nⅠ若Cl2过量：取适量D中溶液滴加至盛有　②　（选填一个序号，下同）试剂的试管内，再加入　③或者④　试剂，实验现象是：　溶液呈红色或是紫色　．Ⅱ若SO2过量：取适量D中溶液滴加至盛有　⑥　试剂的试管内，实验现象是：　溶液变成无色　．【考点】二氧化硫的化学性质；氯气的化学性质；实验装置综合．【专题】元素及其化合物．【分析】（1）依据实验目的可知A、B气体中，一种是二氧化硫，一种是氯气，制备氯气中含有杂质氯化氢，需要通过饱和食盐水除去氯化氢，据此判断解答；（2）氯气具有氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子，铁离子遇到硫氰化钾显示红色，遇到酚酞显示紫色；二氧化硫具有还原性，能被高锰酸钾氧化．【解答】解：（1）依据实验目的可知A、B气体中，一种是二氧化硫，一种是氯气，制备氯气中含有杂质氯化氢，需要通过饱和食盐水除去氯化氢，而B气体通入饱和食盐水洗气瓶，所以可知：A为二氧化硫；B为氯气；故答案为：SO2；（2）若Cl2过量，因为氯气具有氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子，可以取适量D中溶液滴氯化亚铁，这样亚铁离子氧化为铁离子，加入硫氰化钾或是酚酞，铁离子遇到硫氰化钾显示红色，遇到酚酞显示紫色，局颜色可以判断氯气的存在，故答案为：②；③或④；溶液呈红色或是紫色；二氧化硫具有还原性，若SO2过量，加入高锰酸钾，二氧化硫和高锰酸钾之间发生氧化还原反应，使得高锰酸钾褪色，据此确定二氧化硫过量，故答案为：⑥；溶液变成无色．【点评】本题考查了氯气、二氧化硫的性质，明确物质的性质及发生的化学反应是解答本题的关键，试题培养了学生的分析、理解能力及化学实验能力．　22．（12分）（2022•甘州区校级二模）实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华．下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示．试回答：（1）B中反应的化学方程式为：　4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O　；（2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：　B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热D　．（3）D中反应化学方程式为：　2Fe+3Cl22FeCl3　．16\n（4）装置（Ⅰ）的主要缺点是：　导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染　．（5）装置（Ⅱ）的主要缺点是：　产品易潮解　．如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：　在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置　．【考点】制备实验方案的设计；氯气的化学性质；氯气的实验室制法．【专题】压轴题；卤族元素．【分析】（1）实验室用氯气和铁反应制取氯化铁，所以首先要制取氯气，一般常用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气；（2）利用生成的氯气排出装置中的空气来分析；（3）加热条件下，氯气和铁反应生成氯化铁；（4）导管易被产品堵塞，有毒气体应该有尾气处理装置；（5）尾气处理装置中有水，导致氯化铁易潮解．【解答】解：（1）实验室用氯气和铁反应制取氯化铁，所以首先必须制取氯气，实验室常用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，加热条件下，浓盐酸和二氧化锰反应生成氯化锰、氯气和水，所以B中发生的化学反应是4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，防止氧气和铁反应生成铁的氧化物而产生杂质，所以D中的反应开始前，必须排除装置中的空气，其方法是B中的反应进行一段时间后，看到共绿色气体充满装置，再开始加热D，故答案为：B中的反应进行一段时间后，看到共绿色气体充满装置，再开始加热D；（3）加热条件下，铁和氯气反应生成氯化铁，反应方程式为2Fe+3Cl22FeCl3，故答案为：2Fe+3Cl22FeCl3；（4）导气管口较小，D装置中的固体物质易堵塞导管口；氯气是有毒气体，不能直接排空，否则会污染环境，所以应该有一个尾气处理装置，故答案为：导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染；（5）该装置中有尾气处理装置，但尾气处理装置中是水溶液，会导致E中有水蒸气，会导致氯化铁产品易潮解，所以为防止氯化铁潮解，在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置，故答案为：产品易潮解；在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置．【点评】本题考查了制备实验方案中的有关知识，难度不大，注意加热时，无论铁是否过量，铁和氯气反应都生成氯化铁不是氯化亚铁．　16