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湖南省邵东县十中高二化学上学期第一次月考试题

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湖南省邵东县十中2022-2022学年高二化学上学期第一次月考试题姓名:___________班级:___________考号:___________可能用到的元素相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5注意事项:1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上一、单项选择题(本题共16道小题,每小题3分,共48分)1.关于化学反应与能量的说法正确的是(  )A.化学键断裂需要吸收能量B.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C.在化学反应过程中反应物的总能量总是等于生成物的总能量D.放热反应都能自发进行,吸热反应需要在加热的条件下才能进行2.1molH2燃烧生成液态水时放出285.8kJ热量,下列表示该反应的热化学方程式正确的是(  )A.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣142.9kJ•mol﹣1B.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=+571.6kJ•mol﹣1C.2H2+O2═2H2O△H=﹣571.6kJ•mol﹣1D.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣571.6kJ•mol﹣13.2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是:()A.图中A表示反应物的总能量B.图中E的大小对该反应的△H有影响C.该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点降低D.加入催化剂V2O5后,该反应的△H不变4.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()热化学方程式结论A2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣483.6kJ/mol氢气的燃烧热为241.8kJ/molBNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=﹣57.3kJ/mol含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出的热量等于57.3kJC2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H=﹣akJ/mol2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=﹣bkJ/molb>aDC(石墨,s)=C(金刚石,s)△H=+1.5kJ/mol石墨比金刚石稳定A.AB.BC.CD.D5.在某一化学反应中,反应物A的浓度在15s内从3.0mol/L变成1.5mol/L,在这15s内A的化学反应速率为()A.1.5mol/LB.1.5mol/(L•s)C.0.1mol/LD.0.1mol/(L•s)6.下列关于化学反应速率说法中不正确的是()5\nA.可逆反应达到化学平衡状态时,正、逆反应的速率都为0B.决定反应速率的主要因素是反应物自身的性质C.反应速率用于衡量化学反应进行的快慢D.增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率7.将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中,发生如下的反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5min后,测得D的量为1mol,C的平均反应速率为0.1mol/(L﹒min)。则x的值为()A.1B.2C.3D.48.在2L的恒容容器中,充入1molA和3molB,并在一定条件下发生反应:A(g)+3B(g)2C(g); 经3s后达到平衡,测得C气体的浓度为0.6mol·L-1,下列说法中不正确的是()A.用B表示反应速率为0.3mol·L-1·s-1B.平衡后,向容器中充入无关气体(如Ne),反应速率增大C.3s时生成C的物质的量为1.2molD.平衡后,v(正) (A)=v(逆) (A)9.在C(s)+CO2(g)2CO(g)的反应中,现采取下列措施:①缩小体积,增大压强②增加碳的量③恒容通入CO2④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2,其中能够使反应速率增大的措施是()A.①④B.②③⑤C.①③D.①②④10.下列措施不能使合成氨反应的速率增大的是(  )A.升高温度B.降低温度C.使用催化剂D.缩小容器体积11.一定条件下,在密闭容器中,能表示反应X(g)+2Y(g)⇌2Z(g),一定达到化学平衡状态的是(  )①X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成nmolZ,同时生成2nmolY.A.①②B.①④C.②③D.③④12.反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),700℃时平衡常数为1.47,900℃时平衡常数为2.15。下列说法正确的是(  )A.升高温度该反应的正反应速率增大,逆反应速率减小B.该反应的化学平衡常数表达式为K=C.绝热容器中进行该反应,当温度不再变化时,则达到化学平衡状态D.该反应的正反应是放热反应13.对于反应A(g)+2B(g)⇌2C(g),在压强相同的条件下,若生成物C的百分含量w(C)与时间t的关系如图所示.则下列结论正确的是(  )A.T1>T2,正反应放热B.T1<T2,正反应放热C.T1>T2,正反应吸热D.T1<T2,正反应吸热14.某温度下,反应H2(g)+I2(g)2HI(g)在密闭容器中达到平衡,缩小容器体积,增大压强,则下列说法正确的是()5\nA.平衡正向移动B.正反应速率增大C.容器内I2(g)质量增多D.容器内H2的质量分数增大15.已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)△H<0,下列说法正确的是(  )A.达平衡后降低温度,混合气体平均相对分子质量减小B.使用催化剂能加快反应速率,缩短达平衡所需的时间且提高A2的转化率C.达平衡后升高温度并增大压强,有可能每一组分的百分含量都不改变,但平衡常数一定发生改变D.达平衡后,减小压强都有利于该平衡向正反应方向移动16.一定温度下,向2L恒容容器中充入1molA和1molB,发生反应A(g)+B(g)C(g)经过一段时间后达到平衡,反应过程中测定的部分数据如表.下对说法正确的是(  )t/s05152535n(A)/mol1.00.850.810.800.80A.前5s的平均反应速率v(A)=0.03mol•L﹣1•s﹣1B.正反应是吸热反应C.保持温度不变起始时向容器中只充入1molC,达平衡时A的物质的量浓度为0.8mol/LD.保持温度不变,起始时向容器中充入0.2molA、0.2molB´和1molC,反应达到平衡前v(正)<v(逆)二、填空题(本题共6道小题,每空2分,共52分)17.化学反应都有能量变化,吸热或放热是化学反应中能量变化的主要形式之一。(1)化学反应中有能量变化的本质原因是反应过程中有  的断裂和形成。(2)已知拆开1molH-H键、1molCl-Cl键、1molH—Cl键分别需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ,则反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的△H=  。(3)已知:CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/mol CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.5kJ/mol 则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为  。(4)已知25℃、101kPa下,稀的强酸与稀的强碱溶液反应的中和热为-57.3kJ/mol。测定中和热实验中所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、环形玻璃搅拌棒、_______。18.已知下列热化学方程式:①H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8kJ/mol②H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=-241.8kJ/mol③C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH=-110.5kJ/mol④C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mol回答下列问题:(1)上述反应中属于放热反应的是________。(2)C的燃烧热为________。(3)燃烧10gH2生成液态水,放出的热量为________。(4)表示CO的燃烧热的热化学方程式为_______________________。19.一定条件下,向2L恒容密闭容器中充入1molPCl5,发生反应:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)反应过程中测定的部分数据见表(反应过程中条件不变):t/s0501502503504505\nn(PCl3)/mol00.160.190.20.2x请回答下列问题:(1)x的值是  ;(2)0﹣50s内,用PCl3的浓度变化表示的化学反应速率是  ;(3)250s以后,Cl2的物质的量不再改变的原因是  ;(4)250s时,PCl5的转化率是  .20.甲醇被称为2l世纪的新型燃料,工业上通过用CH4和H2O为原料来制备甲醇.将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容积为1L的反应室,在一定条件下发生反应:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),CH4的转化率与温度、压强的关系如图:(1)在其它条件不变的情况下升高温度,化学平衡常数将  (填“增大”“减小”或“不变”).(2)图中的P1  P2(填“<”、“>”或“=”),100℃时平衡常数为 .(3)保持反应体系为100℃,5min后再向容器中冲入H2O、H2各0.5mol,化学平衡将______(填“向左”“向右”或“不”)移动。21.已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:温度/℃70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题:(1)该反应的平衡常数表达式K=  ,△H  0(填“<”“>”“=”);(2)830℃时,向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,若反应经一段时间后,达到平衡,此时A的转化率为  ,如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气,平衡时A的转化率为  ;(3)判断该反应是否达到平衡的依据为  (填正确选项前的字母):a.压强不随时间改变b.气体的密度不随时间改变c.c(A)不随时间改变d.单位时间里生成B和D的物质的量相等22.在一定条件下,二氧化硫和氧气发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0(1)降低温度,该反应K______,SO2转化率______,化学反应速率______(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)某一恒定温度下,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。回答下列问题:①将2.0molSO2和1.0molO2置于2L密闭容器中,反应达到平衡后,体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于______。②平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A)______K(B)(填“>”、“<”或“=”)。5\n邵东十中高二第一次月考化学答案一、选择题(第题3分,共48分)1-5.ADBDD6-10.ABBCB11-15.CCABC16.D二、填空题(共6题,每空2分,共52分)17.(1)化学键(2)-183KJ/mol(3)CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=-443.5KJ/mol(4)温度计18.(1)①②③④(2)393.5KJ/mol(3)1429KJ(4)CO(g)+1/2O2=CO2(g)△H=-283KJ/mol19.(1)0.2(2)0.0016mol/(L•s)(3)250s达到平衡,条件不变,各组分的物质的量都不再变化;(4)20%20.(1)增大(2)<2.25(3)向左21.(1)<(2)80%80%(3)cd22.(1)增大增大减小(2)160(3)=5

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 10:54:41 页数:5
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文章作者:U-336598

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