甘肃什宁县2022学年高一化学上学期期末考试试题

2022-2022学年上学期高一化学期末统考试卷说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间120分钟。2．请将全部答案填到答题卷中。3.本卷可能用到的相对原子质量：Mg－24；Cu－64；Al－27；Fe－56；H－1；C－12；O－16；C1－35．5；N－14；Na－23S－32第Ⅰ卷（选择题共60分）在下列各题的四个选项中均只有一个是符合题目要求的。一选择题（共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个正确选项）1．物质在化学反应前后，可能发生变化的是（）A．原子总数B．质子总数C．电子总数D．分子总数2.下列说法中错误的是A.0.3molH2SO4B.1molH2OC.0.5mol硫D.3mol氢原子3.下列电离方程式错误的是（）。A.NaHCO3==Na++H++CO32-B.NaHSO4（溶液）==Na++H++SO42-C.MgCl2==Mg2++2Cl—D.Ba(OH)2==Ba2++2OH-4.下列溶液中与50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是A.150mL1mol·L－1的NaClB.75mL2mol·L－1的NH4ClC.150mL3mol·L－1的KClD.75mL2mol·L－1的CaCl25．关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是（　　）A．溶液呈电中性，胶体带有电荷B．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸C．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光带D．溶液稳定，放置后不会生成沉淀；胶体不稳定，放置会生成沉淀6、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A、Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2OB、CaO+H2O=Ca(OH)2C、CaCO3CaO+CO2↑D、2CO+O22CO27．下列化合物中，不能由单质直接化合得到的是A.NOB.Na2O2C.FeCl2D.CuCl28.在下列反应类型中，一定属于非氧化还原反应的是A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应9.下列变化中，必须使用氧化剂才能发生的是-6-\nA．HC1→NaClB．SO2→SC．Na→Na2O2D．NaHCO3→CO210．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-D．H+、Cl-、Na+、CO32-11、氧化还原反应的实质是（）A．化合价的升降B．分子中各原子重新组合C．电子的得失或偏移D．氧原子的得失12．为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中()A．通入氯气B．加入ZnC．加入FeD．加入Cu13.金属钠着火，能用来灭火的是A.水B.湿抹布C.泡沫灭火剂D.干沙14．起固定氮作用的化学反应是A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3B．NO遇O2转化为NO2C．硝酸工厂用NH3氧化制NOD．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵15．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化16、制备干燥氨气所需的药品是（）A.NH4CI溶液、NaOH溶液、浓H2SO4B.饱和氨水C.NaOH溶液、NH4CI晶体、浓H2SO4D.NH4CI固体、碱石灰、氢氧化钙17.下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中错误的事A.等质量的两种盐分别与足量的盐酸反应，在相同情况下，Na2CO3产生的二氧化碳多。B.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，在相同情况下产生的二氧化碳体积相等。C.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与同浓度的盐酸反应，Na2CO3消耗盐酸的体积是NaHCO3消耗盐酸体积的2倍D.将石灰水加入NaHCO3溶液中会产生白色沉淀，而加入Na2CO3溶液中也会产生白色沉。18、下列对于硝酸的认识，不正确的是（）A、浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B、铜与硝酸的反应属于置换反应C、硝酸可氧化Fe2+D、可用铁或铝制品盛装浓硝酸19.不能鉴别二氧化碳与二氧化硫的试剂是A.品红溶液　　B.澄清的石灰水C.溴水　D.酸性高锰酸钾溶液20.石英沙（主要成分SiO2）是一种常见工业原料，其中常混有少量碳酸钙。要除去石英沙中的少量碳酸钙，应采用的方法是-6-\nA.用稀硫酸溶解后过滤分离B.用酒精灯加热C.用水溶解后过滤分离D.用稀盐酸溶解后过滤分离静宁县2022-2022学年上学期期末统考答题卷（高一化学）总成绩请将选择题答案填入下表中（每题3分，共60分)题号12345678910得分答案题号11121314151617182920答案第Ⅱ卷（非选择题共40分）21.（8分）印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”生成CuCl2和FeCl2,其反应的化学方程式如下：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2（1）请在上式中标出电子转移的方向和数目（2）上述反应中的氧化剂是：（3）写出FeCl3的电离方程式：。（4）使用过的腐蚀液会失效，但还可以回收利用，其中有一步需要将Fe2+转化为Fe3+，下列试剂能实现上述变化的是（填序号）A.氯气B.铁C.双氧水D.稀硫酸22．(10分）根据下图所示实验回答下列问题：（l）试管A中发生反应的化学方程式是_____________________________________________________试管C口部的棉团中发生反应的离子方程式是______________________________________________________-6-\n（2）试管B中的实验现象是______________________________________若将该试管中反应后的溶液加热，可以观察到试管B中的实验现象是___________________________________通过试管C中的实验现象，可以证明SO2是氧化物。（填“酸性”，“碱性”或“两性”）23．（12分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式A、B、C、乙（2）写出下列反应化学方程式：反应①反应③（3）写出下列反应离子方程式：反应④反应⑥24．（10分）填写计算结果：（1）含个分子的CO中，。（2）的=。（3）在标准状况下的。-6-\n（4）5L溶液中所含的。（5）某二价金属氯化物（）中含有，则A的相对原子质量=。-6-\n2022-2022学年上学期期末统考参考答案一请将选择题答案填入下表中（每题3分，共60分)题号12345678910得分答案DCACCDCDCB题号11121314151617182920答案CCDADDABBD21题每小题2分共8分（1）Cu+2FeCl3====CuCl2+2FeCl2（起点Cu,终点即箭头FeCl3的Fe上，线上2e）（2）FeCl3（3）FeCl3=Fe3++3Cl-（4）AC22题每空（2分共10分）（1）Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2分）SO2＋2OH-===SO32-＋H2O（2分）（2）品红溶液褪色（2分）褪色后的品红溶液变红（2分）酸性（2分）23题（1）Na；Al；Fe；C12；（4分）（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（4分）（3）Fe+2H＋===Fe2+＋H2↑:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓（4分）24题每空2分共10分（1）0.1mol（2）196g（3）5.6L（4）400g（5）95-6-