甘肃省白银市会宁一中高二化学上学期期中试题文含解析

2022-2022学年甘肃省白银市会宁一中高二（上）期中化学试卷（文科）　一、选择题（每小题2分，共60分．每小题只有一项符合题目要求）1．手机芯片是一种在半导体材料上集合多种电子元器件的电路模块．下列可用作半导体材料的是（　　）A．铝B．硅C．碳D．铁　2．过程一定有化学变化的是（　　）A．盐溶于水B．酒精挥发C．水结成冰D．铁器生锈　3．下列物质属于纯净物的是（　　）A．氮气B．氨水C．碘酒D．空气　4．焙制糕点时，常用到小苏打粉，小苏打的化学式为（　　）A．NaNO3B．Na2CO3C．NaHCO3D．Na2SO4　5．下列物质属于酸的是（　　）A．KClB．O2C．NaOHD．HNO3　6．当光束通过下列物质时，不可能观察到丁达尔效应的是（　　）A．豆浆B．FeCl3溶液C．Fe（OH）3胶体D．H2SiO3胶体　7．下列物质不属于高分子化合物的是（　　）A．淀粉B．纤维素C．油脂D．蛋白质　8．下列有关物质用途的说法正确的是（　　）A．明矾可用作净水剂B．甲醛可用作食品防腐剂C．氢氧化钠可用来治疗胃酸过多D．铝制容器可长期存放酸性食物　9．金属钠应保存在（　　）A．水中B．乙醇中C．敞口容器中D．煤油中　10．下列物质不属于糖类的是（　　）A．葡萄糖B．植物油C．纤维素D．淀粉　18\n11．医学上常用于杀菌消毒的物质是（　　）A．工业酒精B．75%乙醇溶液C．生理盐水D．10%葡萄糖水　12．标准状况下，22.4LCO2的物质的量为（　　）A．0.20molB．0.50molC．1.0molD．2.0mol　13．如图为某化学反应的能量﹣反应进程图，由此可判断该反应（　　）A．为放热反应B．为吸热反应C．属于燃烧反应D．属于中和反应　14．下列仪器中不能用于加热的是（　　）A．试管B．量筒C．烧杯D．锥形瓶　15．实验室由海水获得淡水的实验装置是（　　）A．B．C．D．　16．有关合金的性质叙述不正确的是（　　）A．合金的熔点比它的各成分的熔点低B．合金一定是金属熔合而成C．合金的硬度和强度一般比纯金属高D．硬铝、黄铜、钢均为合金　17．下列物质中，只含有离子键的是（　　）A．H2OB．CO2C．MgCl2D．KOH　18．发展“绿色食品”是提高人类生存质量、维护健康水平的重要措施，绿色食品指的是（　　）A．富含叶绿素的食品B．绿色的新鲜蔬菜C．安全、无污染、无公害的营养食品D．经济附加值高的营养食品　19．甲烷与氯气在光照条件下发生的反应属于（　　）A．取代反应B．加成反应C．酯化反应D．水解反应18\n　20．下列关于食品添加剂的叙述中不正确的是（　　）A．醋可同时用做防腐剂和调味剂B．亚硝酸钠可能致癌C．我国应该禁止使用味精D．苯甲酸钠可用做食品的防腐剂　21．关于蛋白质的下列说法正确的是（　　）A．天然蛋白质中仅含C、H、O、N四种元素B．重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒C．加热会使蛋白质变性，因此生吃鸡蛋比熟吃好D．鸡蛋清加入食盐，会使蛋白质变性　22．改革开放以来，人民生活水平不断提高，更加讲究合理膳食．下列饮食习惯科学的是（　　）A．多吃肉，少吃蔬菜水果B．多饮纯净水，少饮矿泉水C．多食用含防腐剂的食品D．注意饮食的合理搭配　23．大量存在于葡萄中，在加热条件下，能和银氨溶液反应生成银镜的物质是（　　）A．葡萄糖B．淀粉C．纤维素D．乙酸　24．药物的种类很多，下列常见药物中属于抗生素的是（　　）A．青霉素B．维生素AC．补钙剂（有效成分碳酸钙）D．胃舒平（有效成分氢氧化铝）　25．我国政府实施了《中国营养改善行动计划》，其中为改善营养性贫血，常在酱油中加入含某种元素的营养强化剂．这种元素是（　　）A．铜B．铁C．碘D．锌　26．在正常情况下，人体血液的pH保持（　　）A．弱碱性B．弱酸性C．强碱性D．强酸性　27．同分异构现象是有机物种类繁多的重要原因之一，下列互为同分异构体的一组化合物是（　　）A．甲烷和乙烷B．乙醇和乙酸C．正丁烷和异丁烷D．氯乙烯和乙烯　28．日常生活和工业生产中常用到漂白剂，下列物质的溶液具有漂白作用的是（　　）A．CuSO4B．CaCl2C．Na2SO4D．Ca（ClO）2　29．下列说法中，正确的是（　　）A．CH4的摩尔质量是16gB．1molO2的体积是22.4LC．18gH2O含有的原子总数为3×6.02×102318\nD．0.1mol/LBaCl2溶液中，Cl﹣的物质的量浓度为0.1mol/L　30．下列反应的离子方程式不正确的是（　　）A．铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++H2↑B．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH﹣+H+=H2OC．锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+=Zn2++CuD．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓　　二、填空题31．某生活栏目向观众推荐一款美味主食﹣﹣香酥牛肉饼，其部分原料如下：①面粉、②牛肉、③食盐、④花生油．请回答：（1）富含淀粉的是　　　　　　（填序号，下同）．（2）富含油脂的是　　　　　　．（3）富含蛋白质的是　　　　　　．（4）属于调味剂的是　　　　　　．　32．当胃发生病变时，会出现很多症状，如胃部疼痛等．如果只是由于胃酸过多引起的，则可使用抗酸药进行治疗．现有一种抗酸药的有效成是Mg（OH）2，试写出这种物质与胃酸（以HCl表示）作用的化学方程式　　　　　　．　33．（2022秋•会宁县校级期中）有一种抗酸药，其有效成分是CaCO3，为测定每一片药片中CaCO3的含量，现取一片药片，研成粉末，再与足量盐酸反应，收集到标准状况下的CO2气体22.4mL．则①CaCO3与足量盐酸反应的化学方程式为　　　　　　；②每一片药片中CaCO3的质量为　　　　　　g．　34．下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明请根据此表，回答下列问题．配料表精制海盐、碘酸钾含碘量20～40m/kg卫生许可证号XX卫碘字（1999）第001号分装日期见封底储藏方法密封、避光、防潮食用方法烹调时．待食品熟后加入碘盐（1）要在食盐中加碘．是因为碘是人体内合成①　　　　　　激素的主要原料，缺碘会引起疾病．这里的“碘”指的是②　　　　　　（填“元素”或“单质”）；（2）碘酸钾的化学式为Kl03其中碘元素的化合价为③　　　　　　．根据含碘盐的食用方法可推测，碘酸钾在受热时容易④　　　　　　；（3）在食物中⑤　　　　　　等海产品中含碘较多．　　三、计算题35．（2022•宁夏校级学业考试）把5.6g的Fe放入足量稀硫酸中，Fe完全反应．计算：18\n（1）5.6gFe的物质的量；　　　　　　（2）生成H2的体积（标准状况）．　　　　　　．　　2022-2022学年甘肃省白银市会宁一中高二（上）期中化学试卷（文科）参考答案与试题解析　一、选择题（每小题2分，共60分．每小题只有一项符合题目要求）1．手机芯片是一种在半导体材料上集合多种电子元器件的电路模块．下列可用作半导体材料的是（　　）A．铝B．硅C．碳D．铁【考点】硅和二氧化硅．【分析】用作半导体材料的物质其导电性应介于导体与绝缘体之间，据此解答．【解答】解：铝、铁都是导体，碳单质中石墨为导体，金刚石等为绝缘体，而硅导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，故选：B．【点评】本题考查了硅的用途，明确其导电性介于导体与绝缘体之间是解题关键，题目难度不大．　2．过程一定有化学变化的是（　　）A．盐溶于水B．酒精挥发C．水结成冰D．铁器生锈【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【分析】A、盐溶于水只是发生了电离；B、酒精挥发只是存在状态的不同；C、水结成冰的过程中只是水的状态发生了变化；D、钢铁生锈的过程中有新物质铁锈生成．【解答】解：A、盐溶于水只是发生了电离，没有新物质生成，是物理变化，故A错误；B、酒精挥发只是存在状态的不同，无新物质生成，是物理变化；故B错误；C、水结成冰的过程中只是水的状态发生了变化，无新物质生成，是物理变化；故C错误；D、钢铁生锈的过程中有新物质铁锈生成，是化学变化；故D正确；故选C．【点评】本题考查物理变化与化学变化，区别的关键是否有新物质生成，难度不大．　3．下列物质属于纯净物的是（　　）A．氮气B．氨水C．碘酒D．空气【考点】混合物和纯净物．【专题】物质的分类专题．【分析】同种物质组成的为纯净物，不同物质组成的为混合物，结合物质组成分析判断选项；18\n【解答】解：A、氮气中只含有一种物质，属于纯净物，故A正确．B、氨水是氨气的水溶液含多种物质，属于混合物，故B错误；C、碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物，故C错误；D、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物，故D错误．故选：A．【点评】本题考查了物质分类方法，要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物，题目较简单．　4．焙制糕点时，常用到小苏打粉，小苏打的化学式为（　　）A．NaNO3B．Na2CO3C．NaHCO3D．Na2SO4【考点】钠的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．【解答】解：碳酸氢钠俗称小苏打，可用作焙制糕点的发酵粉，其化学式为：NaHCO3，故选C．【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在．　5．下列物质属于酸的是（　　）A．KClB．O2C．NaOHD．HNO3【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物．【解答】解：A、KCl电离出的阳离子全部是钾离子，不属于酸，属于盐，故A错误；B、氧气不属于化合物，不属于酸，故B错误；C、NaOH电离出的阳离子全部是钠离子，不属于酸，故C错误；D、硝酸电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸，故D正确．故选D．【点评】本题考查学生酸的分类知识，注意对酸的概念的理解和掌握是关键，难度中等．　6．当光束通过下列物质时，不可能观察到丁达尔效应的是（　　）A．豆浆B．FeCl3溶液C．Fe（OH）3胶体D．H2SiO3胶体【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】依据分散系的分类和性质分析，胶体分散系具有丁达尔现象，只要判断出分散系是胶体即可．【解答】解：FeCl3溶液属于溶液分散系，无丁达尔效应；豆浆、Fe（OH）3胶体、H2SiO3胶体分散质大小介于1nm～100nm，属于胶体，有丁达尔效应．故选：B．【点评】本题考查胶体的性质，丁达尔效应是胶体的特有性质，题目难度不大．　7．下列物质不属于高分子化合物的是（　　）A．淀粉B．纤维素C．油脂D．蛋白质18\n【考点】有机高分子化合物的结构和性质．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】高分子化合物是指那些由众多原子或原子团主要以共价键结合而成的相对分子量在一万以上的化合物，多为高聚物．【解答】解：淀粉、纤维素以及蛋白质的都属于高聚物，相对分子质量在一万以上，而油脂的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故选C．【点评】本题考查高分子化合物知识，题目难度不大，注意把握高分子化合物的概念和性质．　8．下列有关物质用途的说法正确的是（　　）A．明矾可用作净水剂B．甲醛可用作食品防腐剂C．氢氧化钠可用来治疗胃酸过多D．铝制容器可长期存放酸性食物【考点】盐类水解的应用；钠的重要化合物；碱金属的性质；甲醛．【分析】A、根据盐类水解的生成物的性质分析；B、甲醛有毒；C、NaOH是强碱；D、铝是一种活泼金属，能和酸反应．【解答】解：A、明矾是强酸弱碱盐，在水溶液里能发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，所以能作净水剂，故A正确；B、甲醛有毒，不能用于食品的防腐，只能用来浸泡标本，故B错误；C、NaOH是强碱，有很强的刺激性，不能用来治疗胃酸过度，故C错误；D、铝是一种活泼金属，能和酸反应，用来盛装酸性食品可对铝制容器造成腐蚀，故D错误．故选A．【点评】本题通过考查物质在生活中的应用，充分体现了化学对人们的生活所起的巨大作用，激发学生学习化学的兴趣．　9．金属钠应保存在（　　）A．水中B．乙醇中C．敞口容器中D．煤油中【考点】钠的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】根据金属钠的性质来分析其保存方法，钠性质较活泼，能和氧气、水等物质反应，应隔绝空气密封保存．【解答】解：A．钠性质很活泼，易和水反应生成氢氧化钠和氢气而变质，所以钠不能保存在水中，故A错误；B．钠能和乙醇反应生成乙醇钠和氢气而变质，所以钠不能保存在乙醇中，故B错误；C．钠极易和氧气反应生成氧化钠而变质，所以钠不能保存在敞口容器中，故C错误；D．钠和煤油不反应，且钠的密度大于煤油，钠放置在煤油中会沉在底部而隔绝空气，所以钠能保存在煤油中，故D正确；故选D．【点评】本题以钠的保存为载体，考查学生金属钠的性质，难度不大，会根据性质选择相应的储存方法．18\n　10．下列物质不属于糖类的是（　　）A．葡萄糖B．植物油C．纤维素D．淀粉【考点】葡萄糖的性质和用途；蔗糖、麦芽糖简介；淀粉的性质和用途．【分析】根据糖类物质是含多羟基（2个或以上）的醛类或酮类化合物，或水解后能变成以上两者之一的有机化合物．根据其能否水解及水解程度分为单糖、二糖和多糖．【解答】解：A．葡萄糖含有醛基，是单糖，故A错误；B．植物油是油脂，油脂是高级脂肪酸甘油酯，水解生成高级脂肪酸和甘油，故B正确；C．纤维素属于多糖，其水解产物最终为葡萄糖，故C错误；D．淀粉属于多糖，其水解产物最终为葡萄糖，故D错误．故选B．【点评】本题考查糖类的定义与判断，较简单，学生应熟悉常见的营养物质，了解糖类的组成和分类和常见的基本营养物质的作用即可轻松解答．　11．医学上常用于杀菌消毒的物质是（　　）A．工业酒精B．75%乙醇溶液C．生理盐水D．10%葡萄糖水【考点】乙醇的化学性质．【专题】有机化合物的获得与应用．【分析】医用酒精为75%乙醇溶液，可使病毒中蛋白质发生变性，以此来解答．【解答】解：A．工业酒精含有毒物质甲醇，不能在医学上常用于杀菌消毒的物质，故A不选；B.75%乙醇溶液可使病毒中蛋白质发生变性，常用于杀菌消毒，故B选；C．生理盐水可维持血浆的正常浓度，不能用于杀菌消毒，故C不选；D.10%葡萄糖水可补充营养，作营养物质使用，故D不选；故选B．【点评】本题考查乙醇的性质及用途，为基础性习题，把握医用消毒剂的成分为解答的关键，侧重化学与生活联系的考查，题目难度不大．　12．标准状况下，22.4LCO2的物质的量为（　　）A．0.20molB．0.50molC．1.0molD．2.0mol【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】根据公式n=，标准状况下，Vm=22.4L/mol来计算求解．【解答】解：n===1mol，故选C．【点评】本题考查了气体摩尔体积的有关问题，难度不大，注意有关气体体积的问题都要考虑温度和压强．　13．如图为某化学反应的能量﹣反应进程图，由此可判断该反应（　　）18\nA．为放热反应B．为吸热反应C．属于燃烧反应D．属于中和反应【考点】反应热和焓变．【分析】根据图表，反应物的总能量小于生成物的总能量，则为吸热反应，据此分析．【解答】解：根据图表，反应物的总能量小于生成物的总能量，则为吸热反应，又燃烧反应，中和反应都是放热反应，所以只有B正确，故选：B．【点评】本题考查了反应能量变化的分析判断，图象分析是解题关键，反应的能量守恒是判断的依据，比较简单．　14．下列仪器中不能用于加热的是（　　）A．试管B．量筒C．烧杯D．锥形瓶【考点】不能加热的仪器及使用方法．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】实验室中，能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等．不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等，据此进行解答．【解答】解：A．试管是可以直接加热的仪器，故A错误；B．量筒只能用于量取一定体积的液体，不能给量筒的物质进行加热，故B正确；C．可以给烧杯中的物质加热，需要垫上石棉网即可，故C错误；D．给锥形瓶中物质加热，可以垫上石棉网，故D错误；故选B．【点评】本题考查了常见仪器的构造及使用方法，题目难度不大，注意掌握常见化学仪器的干燥及其正确使用方法，明确能够直接加热的仪器、不能用于加热的仪器及需要垫上石棉网加热的仪器名称．　15．实验室由海水获得淡水的实验装置是（　　）A．B．C．D．【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．从溶液中获取可溶性溶质采用蒸发的方法；B．互不相溶的液体分离采用分液方法；C．互溶的液体分离采用蒸馏的方法；D．难溶性固体和溶液分离采用过滤方法．18\n【解答】解：从溶液中获取可溶性溶质采用蒸发的方法；互不相溶的液体分离采用分液方法；互溶的液体分离采用蒸馏的方法；难溶性固体和溶液分离采用过滤方法，因为海水中含有较多可溶性杂质，可以利用蒸馏的方法得到淡水，故选C．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，侧重考查物质分离和提纯，明确物质性质与物质分离提纯方法的关系是解本题关键，会根据物质性质选取合适的分离方法．　16．有关合金的性质叙述不正确的是（　　）A．合金的熔点比它的各成分的熔点低B．合金一定是金属熔合而成C．合金的硬度和强度一般比纯金属高D．硬铝、黄铜、钢均为合金【考点】生活中常见合金的组成；金属与合金在性能上的主要差异．【分析】A．合金熔点低；B．合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金概念有三个特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属；C．合金硬度大；D．合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金概念有三个特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属．【解答】解：A．合金的熔点一般比它的成分金属低，故A正确；B．合金可以是金属与非金属熔合而成的物质，故B错误；C．故合金的硬度一般比它的成分金属高，故C正确；D．硬铝是铝合金、黄铜是铜锌合金、钢和生铁是铁合金均为合金，故D正确．故选B．【点评】本题考查合金与组成金属的性能比较，对于合金的知识仅限于了解，本题难度不大．　17．下列物质中，只含有离子键的是（　　）A．H2OB．CO2C．MgCl2D．KOH【考点】离子化合物的结构特征与性质．【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，铵根离子和酸根离子之间也形成离子键，据此分析解答．【解答】解：A．水分子中H原子和O原子之间只存在极性共价键，故A错误；B．二氧化碳分子中C原子和O原子之间只存在极性共价键，故B错误；C．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故C正确；D．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，所以含有离子键和共价键，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子键的判断，侧重考查基本概念，明确离子键和共价键的概念即可解答，注意二者区别，注意配位键属于共价键，氢键属于分子间作用力，为易错点．　18．发展“绿色食品”是提高人类生存质量、维护健康水平的重要措施，绿色食品指的是（　　）18\nA．富含叶绿素的食品B．绿色的新鲜蔬菜C．安全、无污染、无公害的营养食品D．经济附加值高的营养食品【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】化学计算．【分析】在无污染的生态环境中种植及全过程标准化生产或加工的农产品，严格控制其有毒有害物质含量，使之符合国家健康安全食品标准，并经专门机构认定，许可使用绿色食品标志的食品，绿色食品标志为正圆形图案，图案中的上方为太阳，下方为叶片，中心为蓓蕾，描绘了一幅明媚阳光照耀下的和谐生机，表示绿色食品是出自优良生态环境的安全无污染食品．【解答】解：通过绿色食品的定义知，绿色食品并不是绿颜色或者经济价值必须高的食品，而是安全、无公害、无毒、有利于人体健康的营养食品．故选C．【点评】通过回答本题知道了绿色食品的含义，能够帮助我们判断日常生活中哪些食品属于绿色食品，学以致用．　19．甲烷与氯气在光照条件下发生的反应属于（　　）A．取代反应B．加成反应C．酯化反应D．水解反应【考点】取代反应与加成反应．【专题】有机反应．【分析】机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应，有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；醇与酸（有机酸或无机酸）反应生成酯和水的反应为酯化反应；弱酸或弱碱离子与水电离产生的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应水解反应，酯和多糖、蛋白质也能发生水解反应．【解答】解：甲烷和氯气在光照条件下，甲烷中的氢原子被氯原子取代生成氯代烃，所以该反应属于取代反应，故选A．【点评】本题考查了基本有机反应，根据概念来分析解答即可，注意这几个概念的区别．　20．下列关于食品添加剂的叙述中不正确的是（　　）A．醋可同时用做防腐剂和调味剂B．亚硝酸钠可能致癌C．我国应该禁止使用味精D．苯甲酸钠可用做食品的防腐剂【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用．【专题】有机化合物的获得与应用．【分析】A．醋酸是乙酸，既具有酸性，又具有酸味；B．亚硝酸钠过量，会产生致癌物质亚硝酸胺；C．味精是一种安全调味剂；D．苯甲酸钠是很常用的食品防腐剂．【解答】解：A．醋具有酸性，可作防腐剂，醋具有酸味，可作调味剂，故A正确；B．亚硝酸钠可用作防腐剂，但如摄入过量的亚硝酸钠，会产生致癌物质亚硝酸胺，对人体有害，故B正确；18\nC．味精是谷氨酸的一种钠盐，为有鲜味的物质，学名叫谷氨酸钠，亦称味素．味精鸡精要合理使用味精是一种增鲜味的调料，炒菜、做馅、拌凉菜、做汤等都可使用，是一种安全调味剂，故C错误；D．苯甲酸钠（化学式：C6H5CO2Na），是苯甲酸的钠盐．苯甲酸钠是很常用的食品防腐剂，有防止变质发酸、延长保质期的效果，在世界各国均被广泛使用．故D正确；故选C．【点评】本题考查了常见食品添加剂的组成、性质和作用，题目难度不大，平时注意知识的积累，题目较简单．　21．关于蛋白质的下列说法正确的是（　　）A．天然蛋白质中仅含C、H、O、N四种元素B．重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒C．加热会使蛋白质变性，因此生吃鸡蛋比熟吃好D．鸡蛋清加入食盐，会使蛋白质变性【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】A、天然蛋白质中含C、H、O、N、S、P等元素；B、重金属盐能使蛋白质变性失活；C、生鸡蛋中含大量细菌；D、重金属盐能使蛋白质变性．【解答】解：A、天然蛋白质中除了含C、H、O、N，还含S、P等元素，故A错误；B、可溶性重金属盐能使蛋白质变性失活，故误食重金属盐能使人中毒，但服用豆浆或生鸡蛋可以解毒，故B正确；C、生鸡蛋中含大量细菌，且生鸡蛋中蛋白质不如熟鸡蛋中蛋白质易消化，故C错误；D、重金属盐能使蛋白质变性，但氯化钠不是重金属盐，故不能使蛋白质变性，故D错误．故选B．【点评】本题考查了蛋白质的元素组成、蛋白质的性质，应注意蛋白质的盐析是可逆的，而变性是不可逆的，难度不大．　22．改革开放以来，人民生活水平不断提高，更加讲究合理膳食．下列饮食习惯科学的是（　　）A．多吃肉，少吃蔬菜水果B．多饮纯净水，少饮矿泉水C．多食用含防腐剂的食品D．注意饮食的合理搭配【考点】营养均衡与人体健康的关系．【专题】化学计算．【分析】合理膳食指的是由食物中摄取的各种营养素与身体对这些营养素的需要达到平衡，既不缺乏，也不过多．根据平衡膳食宝塔，均衡的摄取五类食物；合理膳食利于人体的健康成长，否则偏食等不合理的膳食习惯会导致营养不良或营养过剩．据此解答．【解答】解：A．少吃蔬菜水果容易缺乏维生素，故A错误；B．纯净水不含人体所需的微量元素，故B错误；C．含防腐剂的食品过多食用对人体有害，故C错误；D．注意饮食的合理搭配，合理膳食利于人体的健康成长，故D正确．故选D．18\n【点评】本题考查营养均衡与人体健康的关系，题目难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．　23．大量存在于葡萄中，在加热条件下，能和银氨溶液反应生成银镜的物质是（　　）A．葡萄糖B．淀粉C．纤维素D．乙酸【考点】葡萄糖的性质和用途．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】能发生银镜反应的物质必含有官能团醛基，葡萄糖含有醛基和羟基；淀粉为多糖，不含有醛基；纤维素为多糖，含有羟基；乙酸的官能团为羧基．【解答】解：葡萄糖含有醛基和羟基，大量存在于葡萄中，能和银氨溶液反应生成银镜，淀粉、纤维素、乙酸都不能和银氨溶液反应生成银镜，故选A．【点评】本题考查了有机物的银镜反应，抓住能发生银镜反应的物质必含有醛基官能团是解题的关键，题目难度不大．　24．药物的种类很多，下列常见药物中属于抗生素的是（　　）A．青霉素B．维生素AC．补钙剂（有效成分碳酸钙）D．胃舒平（有效成分氢氧化铝）【考点】药物的主要成分和疗效．【专题】有机化合物的获得与应用．【分析】A．青霉素是抗生素；B．维生素A属于维生素；C．碳酸钙是补钙剂；D．胃舒平成分是氢氧化铝．【解答】解：A．青霉素属于抗生素，故A正确；B．维生素A属于维生素，故B错误；C．碳酸钙是补钙剂，故C错误；D．胃舒平抗酸药，故D错误．故选A．【点评】本题考查药物的作用，难度不大，熟记药物的用途即可解答．　25．我国政府实施了《中国营养改善行动计划》，其中为改善营养性贫血，常在酱油中加入含某种元素的营养强化剂．这种元素是（　　）A．铜B．铁C．碘D．锌【考点】微量元素对人体健康的重要作用．【专题】化学计算．【分析】人体所需元素分微量元素和常量元素，常量元素包括氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁，微量元素包括铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、碘、硒．据此即可解答．【解答】解：A．铜离子是重金属离子，能使蛋白质发生变性，故A错误；B．血红蛋白中的铁是人体内氧的输送者，缺铁易患贫血，通过一种添加了营养剂的“铁强化”酱油，为人体补充铁元素，故B正确；C．碘元素通过加碘盐补充，故C错误；D．锌离子是重金属离子，能使蛋白质发生变性，故D错误．故选B．【点评】本题主要考查化学元素的食物来源，难度不大，平时注意相关知识的积累．18\n　26．在正常情况下，人体血液的pH保持（　　）A．弱碱性B．弱酸性C．强碱性D．强酸性【考点】溶液pH的定义．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】人体正常状态下，机体的PH值维持在7.35～7.45之间，即略呈碱性，由于人体具有自动缓冲系统，能使血液的pH保持在正常范围之内，达到生理平衡．【解答】解：人体正常状态下，机体的PH值维持在7.35～7.45之间，即略呈碱性，血浆的pH值主要取决于血浆中HCO3﹣与H2CO3和H2PO4﹣与HPO42﹣的比值，由于人体具有HCO3﹣与H2CO3和H2PO4﹣与HPO42﹣自动缓冲系统，能使血液的pH保持在正常范围之内，达到生理平衡，如果机体PH值若较长时间低于7.35，就会形成酸性体质，使身体处于亚健康状态，其表现为机体不适、易疲倦、精神不振、体力不足、抵抗力下降等．这种状况如果得不到及时纠正，人的机体健康就会遭到严重损害，从而引发心脑血管疾病和癌症、高血压、糖尿病、肥胖等严重疾患．故选A．【点评】本题考查了人体血液的酸碱性，难度不大，明确人体血液呈碱性的原因以及如何合理选择饮食以达到营养均衡．　27．同分异构现象是有机物种类繁多的重要原因之一，下列互为同分异构体的一组化合物是（　　）A．甲烷和乙烷B．乙醇和乙酸C．正丁烷和异丁烷D．氯乙烯和乙烯【考点】有机化合物的异构现象．【专题】同分异构体的类型及其判定．【分析】具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；有机化合物中具有同一通式、组成上相差一个或多个CH2原子团、在结构与性质上相似的化合物互为同系物，据此进行解答．【解答】解：A．甲烷和乙烷分子式不同，都是烷烃，互为同系物，故A错误；B．乙醇和乙酸的分子式不同，不属于同分异构体，故B错误；C．正丁烷和异丁烷分子式相同、结构不同，二者互为同分异构体，故C正确；D．氯乙烯和乙烯的分子式不同，不属于同分异构体，故D错误．故选C．【点评】本题考查了同分异构体、同系物的判断，题目难度不大，注意掌握同系物、同分异构体的概念及区别，试题培养了学生灵活应用基础知识解决实际问题的能力．　28．日常生活和工业生产中常用到漂白剂，下列物质的溶液具有漂白作用的是（　　）A．CuSO4B．CaCl2C．Na2SO4D．Ca（ClO）2【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【专题】元素及其化合物．【分析】具有强氧化性的物质能使有色物质褪色，如Na2O2、HClO等，而SO2与有色物质化合生成无色物质，使有色物质褪色，以此来解答．【解答】解：硫酸铜、氯化钙、硫酸钠不具有漂白作用，Ca（ClO）2是漂白粉的有效成分，水溶液中水解生成次氯酸具有漂白作用，故选D．18\n【点评】本题考查漂白性，注意漂白原理，注意归纳常见的漂白性物质及漂白原理，题目难度不大．　29．下列说法中，正确的是（　　）A．CH4的摩尔质量是16gB．1molO2的体积是22.4LC．18gH2O含有的原子总数为3×6.02×1023D．0.1mol/LBaCl2溶液中，Cl﹣的物质的量浓度为0.1mol/L【考点】摩尔质量；气体摩尔体积；阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、摩尔质量的单位为g/mol；B、依据气体摩尔体积的条件应用分析判断，标准状况1mol气体体积约为22.4L；C、依据n==计算分析；D、离子浓度=溶质浓度×化学式中的离子数．【解答】解：A、摩尔质量的单位为g/mol，CH4的摩尔质量是16g/mol，故A错误；B、标准状况1mol气体体积约为22.4L，温度压强不是标准状况，所以1molO2的体积不一定是22.4L，故B错误；C、依据n==计算分析，18gH2O含有的原子总数=×3×NA=3×6.02×1023，故C正确；D、离子浓度=溶质浓度×化学式中的离子数，0.1mol/LBaCl2溶液中，Cl﹣的物质的量浓度为0.2mol/L，故D错误；故选C．【点评】本题考查了气体摩尔体积、摩尔质量概念的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．　30．下列反应的离子方程式不正确的是（　　）A．铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++H2↑B．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH﹣+H+=H2OC．锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+=Zn2++CuD．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．铁与盐酸反应生成的是氯化亚铁；B．氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水；C．锌与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜；D．氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和可溶性的氯化钠．【解答】解：A．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；B．氢氧化钠溶液与盐酸反应的离子方程式为：OH﹣+H+=H2O，故B正确；C．锌与硫酸铜溶液反应的离子方程式为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故C正确；18\nD．氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的离子方程式为：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，故D正确；故选A．【点评】本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．　二、填空题31．某生活栏目向观众推荐一款美味主食﹣﹣香酥牛肉饼，其部分原料如下：①面粉、②牛肉、③食盐、④花生油．请回答：（1）富含淀粉的是　①　（填序号，下同）．（2）富含油脂的是　④　．（3）富含蛋白质的是　②　．（4）属于调味剂的是　③　．【考点】营养均衡与人体健康的关系；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．【专题】化学计算．【分析】（1）谷物、薯类富含淀粉；（2）植物油和动物脂肪富含油脂；（3）动物类食品富含蛋白质；（4）调味剂指改善食品的感官性质，使食品更加美味可口，并能促进消化液的分泌和增进食欲的食品添加剂．【解答】解：（1）谷物、薯类富含淀粉，因此面粉富含淀粉，故答案为：①；（2）植物油和动物脂肪富含油脂，花生油属于植物油，富含油脂，故答案为：④；（3）动物类食品富含蛋白质，因此牛肉中富含蛋白质，故答案为：②；（4）食盐可以增加食物的咸味，是调味剂，故答案为：③．【点评】本题考查常见的食品添加剂的组成、性质和作用，侧重于常识性内容的考查，难度不大，注意基础知识的积累．　32．当胃发生病变时，会出现很多症状，如胃部疼痛等．如果只是由于胃酸过多引起的，则可使用抗酸药进行治疗．现有一种抗酸药的有效成是Mg（OH）2，试写出这种物质与胃酸（以HCl表示）作用的化学方程式　Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O　．【考点】化学方程式的书写．【专题】守恒法；化学用语专题；碳族元素．【分析】抗酸药的有效成是Mg（OH）2，胃酸（以HCl表示），Mg（OH）2能与盐酸发生复分解反应生成氯化镁和水．【解答】解：胃酸中含盐酸，一种抗酸药的有效成是Mg（OH）2，Mg（OH）2能与盐酸反应生成氯化镁和水：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，故答案为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．18\n【点评】本题考查抗酸药，题目难度不大，注意碳酸盐与胃酸反应产生二氧化碳气体，题目难度不大．　33．（2022秋•会宁县校级期中）有一种抗酸药，其有效成分是CaCO3，为测定每一片药片中CaCO3的含量，现取一片药片，研成粉末，再与足量盐酸反应，收集到标准状况下的CO2气体22.4mL．则①CaCO3与足量盐酸反应的化学方程式为　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　；②每一片药片中CaCO3的质量为　0.1　g．【考点】化学方程式的有关计算．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】发生反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，根据n=计算二氧化碳物质的量，根据方程式计算碳酸钙物质的量，再根据m=nM计算碳酸钙质量．【解答】解：①碳酸钙与盐酸发生反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；②标况下22.4mL二氧化碳的物质的量为=0.001molCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑11n（CaCO3）0.001mol所以n（CaCO3）==0.001mol故m（CaCO3）=0.001mol×100g/mol=0.1g故答案为：0.1．【点评】本题考查化学方程式有关计算，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．　34．下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明请根据此表，回答下列问题．配料表精制海盐、碘酸钾含碘量20～40m/kg卫生许可证号XX卫碘字（1999）第001号分装日期见封底储藏方法密封、避光、防潮食用方法烹调时．待食品熟后加入碘盐（1）要在食盐中加碘．是因为碘是人体内合成①　甲状腺　激素的主要原料，缺碘会引起疾病．这里的“碘”指的是②　元素　（填“元素”或“单质”）；（2）碘酸钾的化学式为Kl03其中碘元素的化合价为③　+5　．根据含碘盐的食用方法可推测，碘酸钾在受热时容易④　分解　；（3）在食物中⑤　海带　等海产品中含碘较多．【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【专题】卤族元素．【分析】食盐中的碘是以碘酸钾形式存在，计算含碘量是以碘元素进行计算，人体缺碘，易导致甲状腺疾病，根据化合价代数和为0判断元素的化合价，由题中信息可知，碘酸钾易分解．18\n【解答】解：（1）人体缺碘，易导致甲状腺疾病，碘是人体内合成甲状腺激素的主要原料，碘是人体的必需微量元素之一，有“智力元素”之称，缺碘会引起疾病．这里的“碘”指的是碘元素；故答案为：甲状腺；元素；（2）在KIO3中，K的化合价为+1价，O的化合价为﹣2价，根据化合价代数和为0可知I的化合价为+5价，烹调时．待食品熟后加入碘盐，说明碘酸钾不稳定，故答案为：+5；分解；（3）海水中碘元素比较多，所以海带等海产品中含碘较多，故答案为：海带．【点评】本题考查了碘的性质，难度不大，考查学生利用化合价的原则、根据题意分析问题、解决问题的能力，同时要善于从说明中总结物质的性质．　三、计算题35．（2022•宁夏校级学业考试）把5.6g的Fe放入足量稀硫酸中，Fe完全反应．计算：（1）5.6gFe的物质的量；　0.1mol　（2）生成H2的体积（标准状况）．　2.24L　．【考点】化学方程式的有关计算．【专题】计算题．【分析】铁与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气；（1）根据公式n=，计算5.6gFe的物质的量；（2）根据方程式中定量关系计算生成氢气．【解答】解：（1）5.6gFe的物质的量==0.1mol，所以5.6gFe的物质的量为0.1mol，故答案为：0.1mol．（2）设生成氢气的体积为VL，则：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；1mol22.4L0.1molVL所以，解得V=2.24L即生成氢气体积为2.24L，故答案为：2.24L．【点评】本题考查根据方程式进行的计算，比较基础，侧重对学生基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．　18