甘肃省镇原县二中高二化学上学期第一次月考试题无答案

2022—2022学年度第一学期月考考试试题高二（化学）（理）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意,每小题3分，共42分）1.对于有气体参加的反应，一定能使化学反应速率加快的因素是(　　)①扩大容器的容积　②使用催化剂　③增加反应物的物质的量　④升高温度　⑤缩小容积　⑥增大容器内的压强A.②③B.②③④⑥C.②④⑤D.②④2．在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是(　　)①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂A．①③⑤B．②⑤C．②③⑤D．①③④3．在一定条件下，对于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是(　　)A．v(A2)＝0.8mol·L－1·s－1B．v(B2)＝3mol·L－1·min－1C．v(AB3)＝1.0mol·L－1·s－1D．v(B2)＝1.2mol·L－1·s－14．反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(　　)①增加C的量　②将容器的体积缩小一半　③保持体积不变，充入N2使体系压强增大　④保持压强不变，充入N2使容器体积增大A．①②B．①③C．②③D．③④5．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）　　　　　　　　　　　A．C(s)+O2(g)＝CO(g)△H=―393.5kJ/molB．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)△H=+571.6kJ/molC．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)△H=―890.3kJ/molD．C6H12O6(s)+6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l)△H=―2800kJ/mol6．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)△H＝－270kJ，下列说法正确的是（）A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ-7-\n7．已知反应：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH＝－221kJ／mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3kJ／mol下列结论正确的是（）A．①的反应热为221kJ／molB．碳的燃烧热大于110.5kJ／molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJD．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ／mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝-114.6kJ／mol8．已知正丁烷CH3CH2CH2CH3(g)+6.5O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)ΔH＝－2878kJ·mol-1；异丁烷（CH3）2CHCH3（g）+6.5O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)ΔH＝－2869kJ·mol-1。下列说法正确的是（　　）A．正丁烷分子储存的能量小于异丁烷分子B．正丁烷的稳定性大于异丁烷C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个吸热过程，等质量时异丁烷的能量比正丁烷低D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多9．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），△H＜0下列叙述正确的是（）A．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）B．若升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D．达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）10．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（　　）①C(s)+O2(g)＝CO2(g)；△H1　　　C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H2②S(s)+O2(g)＝SO2(g)；△H3　　　S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H4③H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l)；△H5　　　2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H6④CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g)；△H7　　　CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)；△H8A．①B．④C．②③④D．①②③11．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法①用物质A表示的反应平均速率为0.3mol·L-1·s-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1③2 s时物质A的转化率为70%④2 s时物质B的浓度为0.7mol·L-1其中正确的是（）A．①③B．①④C．②③D．③④-7-\n12.在一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡的标志是（）A．C的生成速率与B的生成速率相等B．单位时间内生成nmolA同时生成3nmolBC．A、B、C的浓度不再变化D、A、B、C的分子数之比为1：3：213．如图所示，ΔH1＝－393.5kJ·mol－1，ΔH2＝－395.4kJ·mol－1，下列说法或表示式正确的是(　　)A．石墨和金刚石的转化是物理变化B．C(s、石墨)===C(s、金刚石)　ΔH＝＋1.9kJ·mol－1C．金刚石的稳定性强于石墨D．断裂1mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量少14．反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)可表示为A．v(NH3)=0.0100mol.L-1.s-1　　　　B．v(O2)=0.0010mol.L-1.S-1C.v(NO)=0.0010mol.L-1.s-1　　　　D．v(H2O)=0.045mol.L-1.s-115．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(g)　ΔH12H2S(g)＋SO2(g)===S2(g)＋2H2O(g)　ΔH2H2S(g)＋O2(g)===S(g)＋H2O(g)　ΔH32S(g)===S2(g)　ΔH4则ΔH4的正确表达式为(　　)A．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)B．ΔH4＝(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)C．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)D．ΔH4＝(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)16.-7-\n在一定温度下的定容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已达到平衡状态的是（）①混合气体的压强，②混合气体的密度，③B的物质的量浓度，④气体的总物质的量，⑤混合气体的平均相对分子质量，⑥v（C）与v（D）的比值A.②③⑤B.①②③C.②③④⑥D.①③④⑤二．实验题.17.（14分）50mL1.0kJ·盐酸跟50mL1.1kJ·氢氧化钠溶液在图所示装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：（1）大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是　　。（2）　　（填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）棒，其原因是　　。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是　　（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。（4）如果改用60mL1.0kJ·盐酸跟50mL1.1mol·氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量　　（填“增加”“减少”或“不变”），理由是　　；所求中和热数值　　（填“增加”“减少”或“不变”），理由是　　。（5）　　（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是　　。（6）Q=cmΔt，其中Q表示此中和反应放出的热量，m表示反应后混合液的质量，c表示反应后混合溶液的比热容，Δt表示反应前后溶液的温度的差值。该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据：-7-\n已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g·，中和后混合液的比热容c=4.184×10﹣3，kJ··则该反应的中和热为ΔH=　　（保留小数点后一位）。（7）上述实验数值结果与57.3kJ·有偏差，产生偏差的原因可能是　　（填字母）。a．实验装置保温、隔热效果差b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度18.(10分)为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果甲乙两组同学分别设计了如图A、图B所示的实验。⑴图A可通过观察定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是：，你认为还可以作何改进？。2mL5%H2O2(aq)5滴0.1mol/LFeCl3(aq)5滴0.1mol/LCuSO4(aq)-7-\n图A图B⑵检查图B装置气密性的方法是。图B所示实验中需测量的数据是。三、填空题（共28分）19.（6分）将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)===xC(g)＋2D(g)，经过5min后测得D的浓度为0.5mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的反应速率是0.1mol·L－1·min－1，A在5min末的浓度是________，B的平均反应速率是________，x的值是________。20．（8分）某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化关系曲线如图所示。(1)由图中的数据分析，该反应的化学方程式为__________________________。(2)反应开始至2min时Z的平均反应速率为_____________。(3)5min末Z的生成速率比5min末Z的生成速率________(填“大”“小”或“相等”)。（4）5min末X的转化率为______________________________。21.（2分）根据部分化学键的键能数据计算指定反应的ΔH。则P4(g)＋5O2(g)===P4O10(g)的ΔH＝________。22．（4分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态过氧化氢（H2O2-7-\n）。当把0.4mol液态肼和0.8molH2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101kPa下测得的热量)。又已知H2O(l)＝H2O(g)ΔH＝+44kJ/mol。（1）则16g液态肼与液态过氧化氢反应生成液态水反应的热化学方程式为。（2）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是。23.(8分)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的ΔH表示生成lmol产物的数据）。根据上图回答下列问题：（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是___________________________________________________________________；（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是___________________________________________________________________；（3）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的ΔH3　＝_____________________，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的ΔH4___________ΔH3；（填“大于”、“小于”或“等于”）-7-