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福建省永春四中高二化学上学期12月月考试题理

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2022年12月永春四中高二(理科)月考化学试题(考试范围:弱电解质的电离与溶液的酸碱性)考试时间为90分钟,满分100分班级_________姓名__________座号__________评分__________一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1.下列事实可证明氨水是弱碱的是()A.氨水能跟氯化铁溶液反应生成氢氧化铁B.铵盐受热易分解C.0.1mol/L氯化铵溶液的PH约为5D.0.1mol/L氨水可使酚酞试液变红2.对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施,有关叙述正确的是()A.加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均减小B.温度下降10oC,两溶液的pH均不变C.分别加水稀释10倍,两溶液的pH仍相等D.用盐酸中和,消耗的盐酸体积相同3.在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是()A.加入水时,平衡向正反应方向移动,c(H+)增大B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动,c(H+)减少C.加入少量0.1mol·L-1 HCl溶液,平衡向逆反应方向移动,溶液中c(H+)减少D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动,c(CH3COO-)增大4.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()A.相同浓度的两溶液中c(H+)相同B.100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C.pH=3的两溶液稀释100倍,pH都为5D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐,c(H+)均明显减小5.25℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH-;DH>0,下列叙述正确的是()A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低-5-\nD.将水加热,KW增大,pH不变6.某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等,两溶液混合后,溶液的pH大于7,下表中判断合理的是()编号HXYOH溶液的体积关系①强酸强碱V(HX)=V(YOH)②强酸强碱V(HX)<V(YOH)③弱酸弱碱V(HX)=V(YOH)④弱酸强碱V(HX)=V(YOH)A.①③B.②③C.①④D.②④7.相同温度、浓度均为0.2mol·L-1的①CH3COONa、②NaHSO4、③NaCl、④溶液,它们的pH值由大到小的排列顺序是()A.④>①>③>②B.①>④>③>②C.①>②>③>④D.④>③>①>②8.取0.2mol·L-1HX溶液与0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,则下列说法(或关系式)不正确的是()A.混合溶液中由水电离出的c(OH¯)=10-8mol·L-1B.c(Na+)=c(X¯)+c(HX)=0.1mol·L-1C.c(Na+)-c(X¯)=9.9×10-7mol·L-D.c(OH¯)-c(HX)=c(H+)=1×10-8mol·L-19.在25℃时,将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后,下列关系式中正确的是()A.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)B.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)二、选择题(每小题有2个选项符合题意)10.下列叙述中正确的是()A.中和10ml0.1mol·L-1醋酸与中和100ml0.01mol·L-1醋酸所需同种碱溶液的量不同B.体积相等、pH相等盐酸和硫酸溶液中,H+离子的物质的量相等C.等体积pH=3的酸溶液与pH=11的碱溶液相混合后,混合溶液的pH一定等于7D.250C时,将0.1mol·L-1NaOH溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合,混合后溶液pH=7-5-\n11.用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液,下列操作使测定结果偏低的()A.滴定前,滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失B.锥形瓶沾有少量水C.以甲基橙作指示剂D.滴定前仰视滴定管读数,滴定后平视刻度读数12.下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.0.1mol/LNa2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)B.0.1mol/LNH4Cl溶液:c(NH4+)=c(Cl-)C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液:c(Na+)=c(NO3-)13.下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.0.1mol·L-1HCOOH溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)B.1L0.1mol·L-1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中:c(SO42-)>c(NH4+))>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-)C.0.1mol·L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)三、非选择题14.下列关于电解质溶液的叙述正确的是_______________.A.常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B.将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低C.H.pH=3的醋酸溶液,与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7D.常温下,同浓度的Na2S与NaHS溶液相比,Na2S溶液的pH大E.95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性F.pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH=4G.0.2mol·L-1的盐酸,与等体积水混合后pH=115.双氧水(H2O2)和水水都是极弱电解质,但H2O2比水更显酸性。⑴若把H2O2看成是二元弱酸,请写出它在水中的电离方程式:⑵鉴于H2O2显弱酸性,它能同强碱作用形成正盐,在一定条件下也可以形成酸式盐。请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式:-5-\n⑶水电离生成H3O+和OH-叫做水的自偶电离。同水一样,H2O2也有极微弱的自偶电离,其自偶电离方程式为:__________________________16.某化学课外小组为测定空气中CO2的含量,进行了如下实验:①配制0.1000mol/L和0.01000mol/L的标准盐酸.②用0.1000mol/L的标准盐酸滴定未知浓度的Ba(OH)2溶液10.00mL,结果用去盐酸19.60mL.③用测定的Ba(OH)2溶液吸收定量空气中的CO2.取Ba(OH)2溶液10.00mL,放入100mL容量瓶里加水至刻度线,取出稀释后的溶液放入密闭容器内,并通入10L标准状况下的空气,振荡,这时生成沉淀.④过滤上述所得浊液.⑤取滤液20.00mL,用0.01000mol/L的盐酸滴定,用去盐酸34.80mL.请回答下列问题:(1)配制标准盐酸时,需用下列哪些仪器?_________________________;A.托盘天平     B.容量瓶C.酸式滴定管D.量筒E.烧杯F.胶头滴管G.玻璃棒(2)滴定操作中,左手____________________,右手____________________________,眼睛_________________________________________________________;(3)Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是________________;(4)过滤所得浊液的目的是_______________________________________________________;(5)此空气样品中含CO2的体积分数为________________;(6)本实验中,若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理,即注入第二种标准盐酸,并进行第二次滴定,使测定结果_____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”).-5-\n2022年12月永春四中高二(理科)月考化学试题参考答案一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1.C2.A3.B4.B5.B6.D7.A8.A9.D二、选择题(每小题有2个选项符合题意)10.BD11.CD12.AD13.AB三、非选择题14.D,G15.(1)H2O2H++HO2-,HO2-H++O22-;(2)H2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2O(3)H2O2+H2O2=H3O2++HO2-16.(1)B、C、D、E、F、G(2)控制活塞摇动锥形瓶 注视锥形瓶内溶液颜色的变化 (3)0.0980mol/L (4)分离出BaCO3,防止HCl与BaCO3反应(5)0.025% (6)偏大-5-

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 10:51:39 页数:5
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文章作者:U-336598

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