福建省泉州市2022学年高二化学上学期期中试题理无答案

福建省泉州市2022-2022学年高二化学上学期期中试题理（无答案）试卷满分：100分考试时间：90分钟本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。第Ⅰ卷（选择题54分）一、选择题（本大题有18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个正确答案）本卷可能用到的原子量：H-1C-12O-16Ag-108Zn-651．热化学方程式中化学式前的化学计量数表示()A．分子个数B．原子个数C．物质的质量D．物质的量2.下列反应属于放热反应的是（）A．氯化铵晶体与氢氧化钡反应B．碳和水蒸汽反应C．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳D．氢氧化钾和硫酸中和3．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（）A.HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H<0B.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H<0C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)△H<0D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H<04．石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，下列说法正确的是（）A.石墨不如金刚石稳定B.金刚石不如石墨稳定C.等质量的金刚石与石墨完全燃烧，放出的能量一样多D.等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量多5．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是（）6.下列说法正确的是()A.在原电池中,物质在负极发生氧化反应B.在原电池中,电子由正极流向负极C.在电解池中,物质在阴极发生氧化反应D.在电解池中,与电源正极相连的电极是阴极7．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是（）-5-\nA.阴极B.正极C.阳极D.负极8．下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）A．④>②>①>③B．②>①>③>④C．④>②>③>①D．③>②>④>①9．以下现象与电化腐蚀无关的是（）A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B．生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D．银制奖牌久置后表面变暗10、下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的（）A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-==4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－==Cu2+物质贮藏的能量2C（g）2A(g)+B(g)D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－==Fe2+11．分析右图的能量变化示意图，下列选项正确的是()A．2A+B==2C；△H<OB．2C==2A+B；△H<0C．2A(g)+B(g)==2C(g)；△H>0D．2A(g)+B(g)==2C(g)；△H<012．已知热化学方程式：SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)△H=―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为()A．＜196.64kJB．196.64kJ／molC．196.64kJD．＞196.64kJ13．银锌钮扣电池的两个电极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构成，电解质为氢氧化钾溶液，电极反应为Zn＋2OH－－2e-＝ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e-＝2Ag＋2OH-；总反应为：Ag2O＋Zn＝2Ag＋ZnO，下列判断正确的是（）A．锌为正极，Ag2O为负极；B.锌为阳极，Ag2O为阴极；C．原电池工作时，负极区PH减小；D.原电池工作时，负极区PH增大；14．已知H—H键能为436kJ/mol，H—N键能为391kJ/mol，根据化学方程式：N2+3H2=2NH3ΔH=-92.4kJ/mol，则N≡N键的键能是()A．431kJ/molB．946kJ/molC．649kJ/molD．869kJ/mol15．有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2-+2e-=E，B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为（）A.A﹥B﹥E﹥DB.A﹥B﹥D﹥EC.D﹥E﹥A﹥BD.D﹥A﹥B﹥E16．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（）A.电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变-5-\nB.电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小C.电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D.电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:117．某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是（）A.铅笔端作阳极，发生还原反应B.铂片端作阴极，发生氧化反应C.铅笔端有少量的氯气产生D.a点是负极，b点是正极18．某同学为了使反应2HCl+2Ag2AgCl+H2↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是（）第Ⅱ卷（非选择题共46分）注意事项：1．第Ⅱ卷共3页。用蓝、黑钢笔或圆珠笔直接答案在试题上。2．答卷前将密封线内的项目第2页右上角座位号填写清楚。二、填空题（本题包括4小题,共38分）19．(5分)0.3molC3H8在氧气中完全燃烧，放出350kJ的热量；（1）写出C3H8在氧气中完全燃烧的热化学方程式（2）已知H2O（l）转化为H2O（g）的△H=+44kJ／mol，试计算11.2L(标况下)丙烯燃烧生成气态水时放出的热量__________。20.（6分）煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳。然后是使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的化学方程式为：a.C(s)+O2(g)＝CO2(g)△H=E1①b.C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)△H=E2②H2(g)+1/2O2(g)＝H2O（g）△H=E3③CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g)△H=E4④回答：⑴与途径a相比途径b有较多的优点，即_______.-5-\n⑵上述四个热化学方程式中哪个反应△H＞0？________________⑶等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是（　）Ａ、ａ比ｂ多Ｂ、ａ比ｂ少Ｃ、ａ与ｂ在理论上相同⑷根据能量守恒定律，Ｅ１、Ｅ２、Ｅ３、Ｅ４之间的关系为_______________________21．（13分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X极上的电极反应式为。在X极附近观察到的现象是。②Y电极上的电极反应式为，检验该电极反应产物的方法是_________________________。③加入一定量的后，溶液能恢复至与电解前完全一致。（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则①X电极的材料是，电极反应式是。②Y电极的材料是，电极反应式是。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）22．(14分)按要求对下图中两极进行必要的联接并填空：（1）在A图中，使铜片上冒H2气泡。请加以必要联接，则联接后的装置叫。电极反应式：锌板：；铜板：。（2）在B图中a、b为惰性电极，使a极析出铜，则b析出：。加以必要的联接-5-\n后，该装置叫____。电极反应式，a极：b极：_____。经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的pH值（升高、降低、不变）。三、计算题（本题1小题、共8分）23．如图所示，通电5min后，第③极增重2.16g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224mL，设A池中原混合液的体积为200mL。求（1）写出②电极的电极反应式：（2）写出③电极的电极反应式：（3）通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度。-5-