首页

福建省长汀一中连城一中等六校2022届高三化学上学期期中联考试题

资源预览文档简介为自动调取,内容显示的完整度及准确度或有误差,请您下载后查看完整的文档内容。

1/8

2/8

剩余6页未读,查看更多内容需下载

“长汀、连城、上杭、武平、永定、漳平一中”六校联考2022—2022学年第一学期半期考高三化学试题(考试时间:90分钟总分:100分)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷(选择题,共48分)相对原子质量H-1O-16C-12N-14Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Ba-137一、选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分,每小题有且只有一个正确选项。)1.下列说法正确的是()A.化学反应能够制造出新的物质,也能制造出新的元素B.明矾水解时产生的胶体粒子,可作漂白剂C.食品包装袋中常放入小袋的生石灰,防止食品氧化变质D.河流入海口处会形成三角洲,其原理与卤水点豆腐相似2.分类是化学学习和研究的常用手段,下列分类依据和结论都正确的是()A.冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B.HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有强氧化性,都是氧化性酸C.漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物D.Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl都属于钠的含氧化合物3.下列说法不正确的是()A.《黄白第十大》中“曾青涂铁,铁赤如铜”主要发生了置换反应B.《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑,蒸令气上,用器承滴露”,利用到蒸馏C.唐代《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之,焰起烧手、面及屋舍者”,描述了硫磺熏制过程D.“所在山泽,冬月地上有霜,扫取以水淋汁后,乃煎炼而成”过程包括了溶解、蒸发、结晶等操作4.下列化学用语或模型图正确的是()A.氮气的结构式:B.用电子式表示溴化氢的形成过程为:C.CO2的比例模型:D.14C的原子结构示意图5.设NA为阿伏伽德罗常数值。下列有关叙述正确的是(  )A.10g46%的乙醇水溶液中,氧原子的个数为0.4NAB.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAC.1molFe溶于过量硝酸,电子转移数为2NAD.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为NA6.下列实验操作及现象能够达成相应实验目的的是()-8-\n实验目的实验操作及现象A检验Na2SO3溶液是否变质向Na2SO3溶液中加入Ba(NO3)2溶液,出现白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解B证明酸性条件下H2O2氧化性强于I2向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸,未见溶液变蓝;再加入10%的H2O2溶液,溶液立即变蓝色C证明碳的非金属性强于硅将浓盐酸滴入碳酸钠固体中,生成的气体通入盛有水玻璃的试管中,出现浑浊D向某溶液中滴入氯水,再滴加KSCN溶液显红色原溶液中一定有Fe2+7.下列说法不正确的是(  )A.淀粉、纤维素水解的最终产物均为葡萄糖B.葡萄糖既可以与银氨溶液反应,又可以与新制氢氧化铜悬浊液反应C.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物,都能发生水解反应D.天然油脂没有固定的熔点和沸点,所以天然油脂是混合物8.有机物甲、乙的结构如右图所示。下列说法错误的是()  A.甲、乙都能与溴的单质发生加成反应  B.甲、乙互为同分异构体  C.一定条件下,甲、乙均能发生取代反应D.甲、乙都能与金属钠反应生成氢气9.常温下,在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是()A.Kw/c(H+)=0.1mol/L的溶液:Na+、K+、SiO32-、NO3-B.加入铝粉生成H2的溶液: K+、Mg2+、SO42-、HCO3-C.c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液: NO3-、A13+、Cl-、CO32-D.能使pH试纸呈红色的溶液:Na+、NH4+、Fe2+、NO3-10.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法,下列有关离子方程式的类推正确的是(  )选项已知类推A向Ca(OH)2悬浊液中通入Cl2:Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O向CaCO3悬浊液中通入Cl2:Cl2+CaCO3=Ca2++Cl-+ClO-+CO2↑B向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液:Al3++4OH-=[Al(OH)4]-向氯化铝溶液中加入足量氨水:Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]-+H2O+4NHCFeCl2溶液中滴入氯水:2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-向FeCl2溶液中滴入碘水:2Fe2++I2===2Fe3++2I-D向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2:CO2+OH-===HCO向Ca(OH)2溶液中通入过量SO2:SO2+OH-===HSO11.某同学利用氧化还原反应:2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O设计如图所示原电池,盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列说法正确的是(  )A.b电极上发生还原反应-8-\nB.外电路电子的流向是从a到bC.电池工作时,盐桥中的SO移向甲烧杯D.a电极上发生的反应为MnO+8H++5e-=Mn2++4H2O12.右图是实验室硫酸试剂标签上的部分内容,据此下列说法正确的是()A.配制稀硫酸定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏高B.取该硫酸1ml与1ml水混合后,物质的量浓度为9.2mol/LC.将该硫酸配成1mol/L的稀硫酸480ml所需的玻璃仪器只有:烧杯、500ml容量瓶、玻璃棒D.1molFe与足量的该硫酸反应产生1mol氢气13.氢化铝锂(LiAlH4)和硼氢化钠(NaBH4)在有机合成中非常重要,可发生如下反应:①LiAlH4+4H2O=LiOH+Al(OH)3+4H2↑、②NaBH4+NH4Cl=NH3BH3+NaCl+H2↑,则下列说法错误的是(  )A.LiAlH4中H元素为-1价B.反应②中,每生成1molNH3BH3会转移2mole-C.两个反应中,H2均既是氧化产物,又是还原产物D.NH4Cl和NaBH4所含化学键类型相同14.某试液中只可能含有K+、NH、Fe2+、Al3+、Cl-、SO、CO、[Al(OH)4]-中的若干种离子,离子浓度均为0.1mol·L-1,某同学进行了如下实验,下列说法正确的是(  )A.无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl-B.原溶液中存在NH、Fe2+、Cl-、SOC.无法确定沉淀C的成分D.滤液X中大量存在的阳离子有NH、Fe2+和Ba2+15.下列事实与平衡移动原理无关的是(  )A.向含酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液,红色变浅B.直接加热MgCl2·6H2O固体最终得到Mg(OH)ClC.将FeS2矿石粉碎更有利于焙烧制备SO2气体D.NO2气体经过冷凝和加压成无色液体16.CO(g)和H2O(g)以1:2体积比分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三组数据:下列说法不正确的是()A.从生产效益分析,C组实验的条件最佳B.实验A中,在0~10min内,以v(H2)表示的反应速率大于0.013mol/(L·min)-1C.从实验数据分析,该反应的正反应是吸热反应-8-\nD.比较实验B、C,说明C实验使用了更高效的催化剂第Ⅱ卷(非选择题,共52分)二、非择题(本题共4大题,共52分)17.(16分)Ⅰ.下列是某研究性学习小组对某无色水样成分的检测过程,已知该水样中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子,该小组同学取了100ml水样进行实验:向水样中先滴加硝酸钡溶液,再滴加1mol·L-1硝酸,实验过程中沉淀质量与所加试剂量的关系变化如下图所示:(1)仅凭观察可知该水样中一定不含有的阳离子是________。(2)由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为ml。(3)试根据实验结果推测K+是否存在_______(填“是”或“否”)若存在,其物质的量浓度的范围是______mol·L-1(若不存在,则不必回答)。(4)设计简单实验验证原水样中可能存在的离子_______________________________________________(写出实验步骤、现象和结论)。II.湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子:Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO、Cl-、H2O。(1)写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式:_________________________。(2)若反应过程中转移了0.3mol电子,则还原产物的物质的量为________mol。(3)低温下,在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4),原因是________________________________________________________________________。(4)已知K2FeO4能水解产生Fe(OH)3用作净水剂,请写出水解的离子方程式18.聚合硫酸铁、明矾可用作净水剂。某课题组拟以废弃的铝铁合金为原料制备聚合硫酸铁和明矾,设计化工流程如下:(1)聚合硫酸铁能溶于水,微溶于乙醇,其化学式可表示为[Fe2(OH)x(SO4)y]n。①在聚合硫酸铁中,x、y之间的关系是_______。试剂X中溶质的化学式为________。-8-\n②上述流程图中的“氧化”设计存在缺陷,请提出改进意见;为了降低聚合硫酸铁的溶解度,在浓缩过程中加入适量的溶剂是________(填结构简式)。③加入试剂Y的目的是为了调节溶液的PH,若Y为氧化物,写出调节PH的离子方程式:________;溶液的pH对[Fe2(OH)x(SO4)y]n中x的值有较大影响(如图A所示),试分析pH过小(pH≤3.0)导致聚合硫酸铁中x的值减小的原因:________。(2)明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O。图B为明矾的溶解度随温度变化的曲线,由滤液Ⅰ制备明矾晶体的流程如下(供选用的试剂:废弃的铝铁合金、稀硫酸、NaOH溶液和酒精):①试剂1是____;操作1的名称是________。②结晶措施是________。19.硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化剂和氯磺化剂,在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。现在拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为:SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(l)ΔH=−97.3kJ·mol−1,实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。已知:硫酰氯通常条件下为无色液体,熔点−54.1℃,沸点69.1℃。在潮湿空气中“发烟”-8-\n;长期放置或者100°C以上发生分解,生成二氧化硫和氯气。回答下列问题:(1)仪器C的名称是_______________,冷凝管的进水方向______(填“a”或“b”)。(2)下列操作或描述正确的是_________________。A.将70%硫酸换成98.3%硫酸,可以加快制取SO2的速率B.实验中通过观察乙、丁导管口产生气泡的速率相等,可控制两种反应物体积相等C.装置戊上方分液漏斗中最好选用0.10mol·L-1NaCl溶液,减小氯气的溶解度D.装置己防止污染,又防止硫酰氯变质(3)氯磺酸(ClSO3H)加热分解,也能制得硫酰氯,写出反应方程式:_____________。(4)硫酰氯在潮湿空气中“发烟”,原因是_______________________(用化学方程式表示)。(5)若反应中消耗的二氧化硫体积为560mL(标准状况下),最后经过分离提纯得到2.7g纯净的硫酰氯,则硫酰氯的产率为_______。20.I、从古至今,铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。(1)已知:Fe3O4(s)+CO(g) = 3FeO(s)+CO2(g)  ΔH1 =+19.3kJ·mol-1 3FeO(s)+H2O(g) = Fe3O4(s)+H2(g)  ΔH2 =-57.2kJ·mol-1 C(s)+CO2(g) = 2CO(g)  ΔH3 =+172.4kJ·mol-1 写出以铁氧化物为催化剂裂解水制氢气总反应的热化学方程式           。(2)下图表示其它条件一定时,Fe3O4(s)和CO(g)反应达平衡时CO(g)的体积百分含量随温度的变化关系。①当温度低于570℃时,温度降低,CO的转化率     (填“增大”、“减小”或“不变”),理由是。②当温度高于570℃时,随温度升高,反应Fe3O4(s)+CO(g)  3FeO(s)+CO2(g)-8-\n平衡常数的变化趋势是         ;(填“增大”、“减小”或“不变”);1040℃时,该反应的化学平衡常数的数值是            。II、汽车尾气中CO、NOx以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物,对它们的治理具有重要意义。(1)吸收SO2和NO,获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如图所示(Ce为铈元素)。装置Ⅱ中,酸性条件下NO被Ce4+氧化的产物主要是NO和NO,请写出生成NO和NO物质的量之比为2:1时的离子方程式:。(2)装置Ⅲ的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得Ce4+再生,再生时生成的Ce4+在电解槽的____(填“阳极”或“阴极”),同时在另一极生成S2O的电极反应式为。(3)已知进入装置Ⅳ的溶液中NO的浓度为ag·L-1,要使1.5m3该溶液中的NO完全转化为NH4NO3,至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的氧气L(用含a代数式表示,结果保留整数,否则不给分)。2022—2022学年“六校联考”第一学期半期考化学参考答案及评分标准一、选择题(每题3分,共48分)题号12345678答案DBCDABCD题号910111213141516答案ADDABBCC二、非选择题:(共52分)17.(16分)Ⅰ、(1)Fe3+、Cu2+(1分)(2)40(2分)(3)是(1分);≥0.6(2分)(4-8-\n)取少量水样于试管中,加入过量的硝酸钡溶液,待沉淀完全后,向上层清液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液,(或过滤,取滤液加硝酸酸化的硝酸银溶液)若产生白色沉淀,则原水样中含Cl-,反之无Cl-(2分)Ⅱ、(1)2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-===2FeO+3Cl-+5H2O(2分) (2)0.15(2分) (3)该温度下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小(2分)(4)4FeO42-+10H2O⇌4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑(2分)18.(11分)(1)①x+2y=6(1分);KOH(1分)②将稀硝酸改为双氧水或通入氧气(1分);CH3CH2OH(1分)③Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O(2分);抑制Fe3+水解(2分)(若答PH过低酸性强会与聚合硫酸铁中OH—反应给1分)(2)①废弃的铝铁合金(1分);过滤(1分)②蒸发浓缩,冷却或冷却热饱和溶液(1分)19.(10分)(1)蒸馏烧瓶(1分);a(1分)(2)BD(2分)(3)2ClSO3HSO2Cl2+H2SO4(2分)(4)SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl(2分)(5)80%(2分)20.(15分)I、(1) C(s)+H2O(g)===H2(g)+CO(g)  ΔH ==+134.5kJ·mol-1(2分)(2) ①  增大 (1分);理由:当温度低于570℃时,温度降低,CO的体积百分含量降低,可逆反应Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g) 正向移动,故CO的转化率增大。(2分)     ② 增大(1分); 4(2分)II、(1)3NO+5H2O+7Ce4+===2NO+NO+10H++7Ce3+(2分)(2)阳极(1分);2H++2HSO+2e-===S2O+2H2O(2分)(3)365a(2分)-8-

版权提示

  • 温馨提示:
  • 1. 部分包含数学公式或PPT动画的文件,查看预览时可能会显示错乱或异常,文件下载后无此问题,请放心下载。
  • 2. 本文档由用户上传,版权归属用户,莲山负责整理代发布。如果您对本文档版权有争议请及时联系客服。
  • 3. 下载前请仔细阅读文档内容,确认文档内容符合您的需求后进行下载,若出现内容与标题不符可向本站投诉处理。
  • 4. 下载文档时可能由于网络波动等原因无法下载或下载错误,付费完成后未能成功下载的用户请联系客服vx:lianshan857处理。客服热线:13123380146(工作日9:00-18:00)

文档下载

所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 10:50:04 页数:8
价格:¥3 大小:343.63 KB
文章作者:U-336598

推荐特供

MORE