福建省长泰一中高一化学上学期期中试题

学校　　　　班级姓名　考号得分　　　　　　　　请　　勿　　在　　密　　封　线　　内　答题长泰一中2022/2022学年上学期期中考试高一年化学试卷考试时间90分钟，满分100分可能需要的原子量：H－1C－12N－14O－16Ne－20Na－23S－32Cl－35.5Cu－64Zn-65第一卷（选择题共50分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2.5分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列各组物质中，符合前者为混合物，后者为单质的是（）A.Na2CO3·10H2ONa2CO3B.过磷酸钙液氮C.石油液氢D.碘酒干冰2．气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量（）A．①②B．①③C．②③D．②④3．胶体和溶液这两种分散系的本质区别是（）A．分散质粒子直径的大小B.丁达尔效应C.稳定性D.是否透明４．每次实验焰色反应后都要用试剂清洗铂丝，这种清洗试剂是()A．Na2CO3溶液B．NaOH溶液C．硫酸　D．盐酸5．下列反应既是化合反应又是氧化还原反应的是(　　)A．CuO＋H2Cu＋H2OB．Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3C．3Fe＋2O2Fe3O4D．NH4HSNH3↑＋H2S↑6．实验室里进行过滤和蒸发操作都要用到的仪器有（）A．烧杯B．玻璃棒C．蒸发皿D．酒精灯７．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1molNH4+所含质子数为10NAB．10克氖气所含原子数约为6.02×1023C．标准状况下，22.4LSO2所含的分子数为NAD．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA8．下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是(　　)A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液B．200mL0.25mol/LAlCl3溶液C．50mL1mol/LNaCl溶液D．25mL0.5mol/LHCl溶液9．下列叙述正确的是（）A.1molCO2的质量为44g/molB.CO2的摩尔质量为44gC.CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量D.以克为单位时，NA个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同10．0.5molNa2SO4中所含的Na+离子数为（）A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5D．111．8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是（）A．溶于500mL水中B．溶于1L水中C．溶解后溶液的总体积为500ml　D．溶解后溶液的总体积为1L12．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度的仪器；②不宜贮藏溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是（）A.①②③④B.②③C.①②④D.②③④13.下列电离方程式书写完全正确的是(　　)A．H2SO4===H＋＋SO42－B．Ca(OH)2===Ca2＋＋(OH)22－C．NaCl===Na＋＋Cl－D．Al2(SO4)3===Al23＋＋3SO42－14.下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是(　　)A．用明矾净化饮用水B．用石膏或盐卤点制豆腐2\nC．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽的光线15.只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是(　　)ABCD甲物质的粒子数标准状况下的气体摩尔体积固体的体积溶液中溶质的物质的量浓度乙阿伏加德罗常数标准状况时的气体体积固体的密度溶液的体积16.摩尔质量最大的化合物是（）A.Cl2B.NaOHC.HClD.CO217.如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是(　　)A．所含原子数相等　　　　　　B．气体密度相等C．气体质量相等D．摩尔质量相等18.某同学用Na2CO3配制0.10mol·L－1Na2CO3(aq)，称量时将Na2CO3放在右边的托盘上，最终配制溶液的浓度(　　)A．偏高B．偏低C．可能偏高也可能偏低D．准确19.对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32—B．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42—C．加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，一定有NH4+D．在试样中先加入HCl无明显现象，再滴加BaCl2，若生成白色沉淀，试样中有SO42—20.同一状态下，20mLA2气体与30mLB2气体恰好完全反应生成20mL某气体X，则X的化学式为(　　)A．A2B3B．AB2C．AB3D．A3B2第二卷（非选择题共50分）二、本题包括4小题，共50分21.（17分）（1）下列物质中：①Mg　②液态氯化氢　③干冰　④水　⑤BaSO4⑥熔融氢氧化钠　⑦稀硫酸　⑧冰醋酸　⑨乙醇　⑩固体氯化钠其中：属于电解质的是_______________；属于非电解质的是_________________；能导电的是________。（请填序号）（2）在中学实验中学过的可用于分离或提纯物质的方法很多：加热;蒸馏;萃取分液;溶解过滤;蒸发结晶;分液；蒸发等。请将分离或提纯下列各混合物最适宜的方法的名称填入括号内。①除去氯化钠固体中混有的碘_________②除去乙醇中溶解的少量乙酸_______③分离碘的饱和水溶液__________④分离油和水__________22.（12分）有一固体粉末,其中可能含有Na2CO3、KCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2中的一种或几种,现按下列步骤进行实验。①将该粉末溶于水得到无色溶液和白色沉淀。②在滤出的沉淀中加入稀硝酸,有部分沉淀溶解,同时产生无色气体。由上述现象推断:(1)该混合物中一定含有　　　　,一定不含有　　　　,可能含有　　　　。 (2)若要检验可能含有的离子,操作名称是　。 23.（14分）用18mol·L-1浓硫酸配制100mL3.0mol·L-1稀硫酸的实验步骤如下:①计算所用浓硫酸的体积;②量取一定体积的浓硫酸;③溶解;④转移、洗涤;⑤定容、摇匀。请回答下列问题:(1)所需浓硫酸的体积是　　mL,量取浓硫酸所用的量筒的规格是　(填字母)。 A.10mL　　　B.25mL　　　C.50mL　　　　D.100mL(2)第⑤步实验的操作是　。 (3)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(填“偏大”“偏小”或“无影响”)A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中　。 B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水　　　　。 C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤　　　　。 D.定容时俯视溶液的凹液面　　　　。 24.（7分）(1)13.0g的锌与足量的稀盐酸完全反应，可收集到氢气多少升？（标准状况）参考答案一、20小题，每小题2.5分，共50分1-5CCADC6-10BCDDB11-15CACCC16-20DABDA21、(17分3*3+2*4)②④⑤⑥⑧⑩③⑨①⑥⑦加热;蒸馏;萃取分液;分液22、（12分，6+2*3）（1)Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2;CuCl2;KCl(2)焰色反应23、（14分，2*7）(1)16.7;B;(2)继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线1~2cm处,改用胶头滴管向容量瓶中滴加至凹液面与刻度线相切为止。塞紧瓶塞,倒转摇匀(3)A.偏小;B.无影响;C.偏小;D.偏大24、（7分）4.48L2