蒙城八中高二化学期末FUXI试题

蒙城八中高二化学期末FUXI试题HXZwzs第Ⅰ卷（选择题，共96分）一.选择题（1—19每小题只有1个选项符合题意每小题3分，共57分，20—32每小题3分，共39分。每小题有1个或2个选项符合题意。若只有1个选项符合题意）1、下列物质不能使酸性KMnO4溶液退色的是（）A、B、C2H2C、D、CH3COOH2、手性分子是指在分子结构中，当a、b、x、y为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。下列分子中指定的碳原子（用＊标记）不属于手性碳原子的是（）A、苹果酸B、丙氨酸C、葡萄糖D、甘油醛3、下列说法错误的是（）A、C2H6和C4H10一定是同系物B、C2H4和C4H8一定都能使溴水退色C、C3H6不只表示一种物质D、单烯烃各同系物中碳的质量分数相同4、某有机物甲经氧化后得乙（分子式为C2H3O2Cl）；而甲经水解可得丙，1mol丙和2mol乙反应的一种含氯的酯（C6H8O4Cl2）。由此推断甲的结构简式为（）A、B、C、D、5、某芳香族化合物A的分子式为C8H10O，它的结构中有两个甲基（－CH3），且它遇FeCl3溶液可发生显色反应，这样的结构共有：()A、4种B、5种C、6种D、7种6．将pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液呈A、碱性　B、酸性　C、中性　D、无法判断7、反应2A(g)2B(g)+E(g)（正反应为吸热反应）达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是：A、加压B、减压C、减少E的浓度D、降温8、化合物可用做酸碱指示剂，因HIn在水溶液中存在以下电离平衡：HIn（溶液）H+(溶液)+In+(溶液)红色黄色浓度为0.02mol/L的下列溶液：(1)盐酸，(2)石灰水，(3)NaCl溶液，(4)NaHSO4溶液，(5)NaHCO3溶液，(6)氨水。其中能使指示剂显示红色的是：A、(1)(4)(5)B、(2)(5)(6)C、(1)(4)D、(2)(3)(6)9、在一定条件下，下列反应属于水解反应的是A、CO+H2OCO2+H2B、H2S+H2OH3O++HS－C、H2O+H2OH3O++OH－D、NH4++H2ONH3·H2O+H+10.下列反应既是氧化还原反应，而且△H＞0的是（）A、铝片与稀H2SO4反应B、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C、灼热的炭与CO2反应D、甲烷在O2中的燃烧反应11．已知：H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)△H＝-57.3kJ·mol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，,则△H1、△H2和△H3的大小关系为（）A.△H1=△H2＞△H3B.△H3＞△H2＞△H1C.△H3＞△H1＞△H2D.△H2＞△H1＞△H312．关于盐类的水解反应的说法正确的是．（）5/5A．溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小D．Na2S水解的离子方程式为：S2－+2H2OH2S+2OH-13．自发进行的反应一定是：（）A、吸热反应；B、放热反应；C、熵增加反应；D、熵增加或者放热反应14．在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的40%，则（）A、平衡向正反应方向移动了B、平衡向逆反应方向移动了C、物质B的质量分数减小了D、a＞b15.mA(g)+nB(g)pC(g)+qQ(g)当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是：（）①体系的压强不再改变②体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率VA:VB:VC:VD=m:n:p:q⑥单位时间内mmolA断键反应，同时pmolC也断键反应A.③④⑤⑥　B.②③④⑥C.①③④⑤　　D.①③④⑥16．已知常温下，N2(g)和H2(g)生成2molNH3(g)放出92.4kJ热量。现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1molN2和3molH2，达到平衡时放出热量Q1kJ。②向密闭容器乙中通入0.5molN2和1.5molH2，达到平衡时放出热量Q2kJ。则下列关系式正确的是（）A．92.4＞Ql＞2Q2B．92.4＝Q1＜2Q2C．Q1＝2Q2＝92.4D．Q1＝2Q2＜92.417．室温时，浓度都为0.1mol/L的HA、HC、HD三种一元酸溶液，其中HA溶液中c(H+)=0.01mol/L，HC的pH值为3，HD溶液中c(OH-)=10-13mol/L，则三种酸对应的钠盐在物质的量浓度和温度相同的条件下，溶液的pH值由大到小的顺序为（）A.NaA>NaC>NaDB.NaC>NaA>NaDC.NaD>NaA>NaCD.NaC>NaD>NaA18．下列描述中不符合生产实际的是：A、电解水制氢气时，用铜作阳极B、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C、电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D、在镀件上电镀锌，用锌作阳极19．250℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是（）A、是吸热反应B、是放热反应C、是熵减少的反应D、熵增大效应大于焓增大的效应20、物质能发生加成，加聚和缩聚反应的是（）A．C6H5-OHB．CH2＝CH-CH-CH2-COOHOHC．CH2＝CH-COOHD．HO-CH2-CH＝CH-CH2-CH321、最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”——全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是()CCCFFFFFFFFA.分子中三个碳原子可能处于同一直线上B.全氟丙烷的电子式为（右图）：C.相同压强下，沸点：C3F8＜C3H8D.全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键22．对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O22SO3，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是（）A．升高温度B．增大压强C．使用催化剂D．增大反应物浓度23．已知盐酸是强酸，在下列叙述中，能说明醋酸是弱酸的是（）A．将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入水的量大B．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与同浓度硫酸反应制取C．相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变大5/5D．相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等24．已知可逆反应aA＋bBcC中，物质的含量A％和C％随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A、该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B、该反应在T2温度时达到过化学平衡C、该反应的逆反应是吸热反应D、升高温度，平衡会向正反应方向移动25．在373K时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol/L。在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法正确的是（）A、前2s，以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·L－1·s－1B、在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍　　　　C、平衡时，体系内含N2O40.25molD、平衡时，若往容器内充入氮气，则可提高N2O4的转化率26．反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A、增加C的物质的量B、将容器的体积缩小一半C、保持体积不变，充入N2使体系压强增大D、保持压强不变，充入N2使容器体积变大27．己知：H2O(g)=H2O(l)△H1=Q1kJ／molC2H5OH(g)=C2H5OH(l)△H2=Q2kJ／molC2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H3=Q3kJ／mol若使用23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为________kJ（）A　Q1+Q2+Q3　　　　　B.0.5（Q1+Q2+Q3）C　0.5Q1–0.5Q2+0.5Q3　　　D.1.5Q1–0.5Q2+0.5Q328.下列各组离子能够在指定的环境下大量共存的是：（）A、在pH=0的溶液中：Na+、K+、MnO4-、I-B、和Al反应能产生氢气的溶液：K+、NH4+、Cl-、HCO3-C、c(H+)<c(oh-)的溶液中：na+、k+、co32-、s2-d、中性溶液中：k+、so42-、[al(oh)4]-、na+29．室温下，在ph=12的某溶液中，由水电离的c(oh－)为（）a．1.0×10－2mol·l－1 b="">v（逆）的点是A．a点　B．b点　C．c点　D．d点31、下列说法中正确的是A．某反应低温条件下能自发进行，那么高温条件下也一定能自发进行B．某反应高温条件下不能自发进行，那么低温条件下也不能自发进行C．反应方向是由焓变和熵变共同决定的，与反应温度无关D．温度有可能对反应的方向起决定性的作用32、对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ)2C(ｇ)△H＜0，下列各图正确的是υ(正)υυ(逆)压强Pω(C)100℃500℃时间t有催化剂无催化剂时间tc(C)A的转化率100℃10℃压强PABCD第II卷非选择题（共54分）二、（本题包括3小题，共40分）33．（14分）5/550mL0．5mol/L的盐酸与50mL0．55mol/L的NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是；由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？。(2)烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是。(3)大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值________________（填“偏大”、“偏小’、“无影响”）。(4)实验中改用60mL0．50mol/L的盐酸跟50mL0．55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），理由是；若实验操作均正确，所求中和热的数值会（填“相等”或“不相等”），34、（12分）曾经风靡美国的苹果醋，其主要成分为2-羟基丁二酸。苹果酸毒性极低,并且对动物的记忆获得、巩固和再现均有明显的改善作用并能够促进正常生物的空间辨别学习能力。苹果酸的结构简式为HOOC—CHOH—CH2—COOH。回答下列问题：（1）苹果酸分子中所含的官能团名称是；（2）苹果酸可以发生的化学反应有（填序号）①水解反应②取代反应③氧化反应④消去反应⑤加成反应（3）苹果酸与乙酸发生酯化反应的化学方程式为（请注明反应条件）：。下面是利用1，3-丁二烯合成苹果酸的一种方法：NaOH水溶液CH2=CH-CH=CH2Br2水ABCuC新制Cu（OH）2△DHBrE②H+①NaOH水溶液苹果酸已知：CH2=CH-CH=CH2与Br2水1:1发生加成反应时，有两种产物ⅠCH2=CH-CH=CH2+Br2→CH2Br-CHBr-CH=CH2(1,2加成)ⅡCH2=CH-CH=CH2+Br2→CH2Br-CH=CH-CH2Br(1,4加成)（4）B的结构简式为。写出由C到D①的化学反应方程式（请注明反应条件）是，该反应类型为。35．（14分）现有下列物质：①Cl2②SO2③Na2CO3④NH3.H2O⑤CH3COOH⑥BaSO4（1）属于强电解质属于弱电解质属于非电解质，向⑤中加入等物质的量④，溶液导电性（填“增强”或“减弱”）（2）已知③溶液呈碱性，甲同学认为显碱性原因是CO32-水解所致，为证明上述观点是否正确，请设计一个简单的实验，简述实验过程。。（3）同学乙认为③溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32-离子不超过其总量的10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确。。（4）在T℃时，反应2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)△H＜0的平衡常数K=6×102（mol·L-1））-1则:①温度升高，化学平衡移动后，平衡常数K值（填“增大”、“减少”或“不变”）。②T℃时，某生向容积为2L的密闭容器中充入0.4molSO2、0.18molO2和1.2molSO3的混合气体，此时该反应是否处于化学平衡状态（填“是”或“否”），化学反应速率V（正）V（逆）（填“大于”、“等于”或“小于”）。三、（(本题包括1小题，共8分)36．(2分)已知pH=2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性；0.01mol·L-1的HIO3或HMnO4溶液与pH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合所得溶液均呈中性。（1）H5IO6是(填“强电解质”或“弱电解质”)。（2）（6分）已知H5IO6和MnSO4在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应中氧化剂是(填化学式)。5/5Ⅱ．如图所示，若电解5min时铜电极质量增加2.16g，B池的两极都有气体产生。试回答：⑴电源电极X名称为____________。⑵pH变化：A池________________，B池________________，C池________________。⑶写出B池中所发生的电解反应方程式：________________________________________________________________________。四．(本题包括1小题，共6分)37.（6分）（1）室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液中，设由水电离产生的c(OH-)分别为Amol/L和Bmol/L，则A和B的关系为:A_______B。（填>、<或=）（2）室温时，将pH=5的H2SO4稀释10倍，c（H+）:c（SO42-）=____________，将稀释后的溶液再稀释100倍，c（H+）:c（SO42-）=____________。化学试题答案第I卷选择题（每小题3分共96分）一．1D2A3B4D5C6B7D8C9D10C11C12C13D14A15B16A17B18A19D20B21D22AC23AC24BC25B26AC27D28C29AD30C31D32A第II卷非选择题（共54分）二．（本题包括3小题，共40分）33．（14分）(1)环形玻璃搅拌棒(1分)在大小烧杯间填满碎塑料泡沫（或碎纸条）使小烧杯口与大烧杯口相平(2分)。(2)减少热量损失(3)偏小(4)不相等，因为酸、碱发生中和反应放出的热量与酸、碱的用量有关；相等，34、（12分）（1）羟基、羧基；（2）②③④（3）HOOC—CHOH—CH2—COOH+CH3COOHHOOC—CH2—CH—COOH+H2OOOCCH3（4）HOCH2CH=CHCH2OH；CHOCH=CHCHO+4Cu（OH）2加热HOOCCH=CHCOOH+2Cu2O↓+4H2O；氧化反应35.（14分）（1）③⑥；④⑤；①②；增强（2）向纯碱溶液中滴酚酞试液后，溶液显红色，然后逐滴加入CaCl2溶液直到过量，若溶液红色逐渐变浅直至消失，则说明上述观点正确。（3）用pH试纸（或pH计）测常温下0.1mol·L-1纯碱溶液的pH，若pH<12，则该同学观点正确；若pH>12，则该观点不正确。（4）①减少②否；大于三．（本题包括1小题，共8分）通电通电36.（8分）Ⅰ．（1）弱电解质（2）H5IO6Ⅱ．（1）负极（2）增大；减小；不变2CuSO4+2H2O=====2Cu+O2↑+2H2SO42H2O=====2H2↑+O2↑四．（本题包括1小题，共6分）37．（6分）（1）<（2）2∶1；20∶15/5</c(oh-)的溶液中：na+、k+、co32-、s2-d、中性溶液中：k+、so42-、[al(oh)4]-、na+29．室温下，在ph=12的某溶液中，由水电离的c(oh－)为（）a．1.0×10－2mol·l－1>