贵州省2022学年六盘水市六枝特区七中高二上学期期末考试化学试题

六枝特区第七中学2022-2022学年第一学期高二期末测试化学考试时长：90min试卷总分：100分出卷人：陈诚审卷人：余振英可能用到的原子量：H:1C:12N:14O:16Na:23K:39Cu:64Ag:108一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（）①天然气；②煤；③核能；④石油；⑤太阳能；⑥生物质能；⑦风能；⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧2．下列说法正确的是（）A．物质发生化学变化都伴随着能量变化B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D．没有物质的变化，就没有能量的变化[来源:学,科,网Z,X,X,K]3．下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是（）A．水中的钢闸门连接电源的负极B．金属护拦表面涂漆C．汽水底盘喷涂高分子膜D．地下钢管连接锌板4．在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（）A．增大压强B．升高温度C．增大反应物的量D．增大生成物的量5．CaCO3在下列液体中溶解度最大的是（）A．H2OB．Na2CO3溶液C．CaCl2溶液D．乙醇6．25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）[来源:学*科*网Z*X*X*K]A．2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H=―285.8kJ／molB．2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H=+571.6kJ／molC．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=―571.6kJ／molD．H2(g)+1/2O2(g)==H2O(1)△H=―285.8kJ／mol5/5\n7．在2A＋B⇋3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．υ(A)=0.5mol/(L·s)B．υ(B)=0.3mol/(L·s)C．υ(C)=0.8mol/(L·s)D．υ(D)=1mol/(L·s)8．常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为（）①1mol/L的盐酸②0.1mol/L的盐酸③0.01mol/L的NaOH溶液A．1：10：100B．0：1：12C．14：13：12D．14：13：29．氨水中所含有的分子和离子有（）①NH4+②H2O③NH3④NH3·H2O⑤H+⑥OH－A．①②③B．②③④⑤C．②③④⑤⑥D．①②③④⑤⑥[来源:Z+xx+k.Com]10．一定条件下反应2AB(g)⇋A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是（）A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2nmolABB．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化11．右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)⇋Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）A．升高温度B．加大X的投入量C．加催化剂D．增大体积12．将1mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1L溶液。下列各项中表征醋酸已达到电离平衡状态的是（）A．醋酸的浓度达到1mol/LB．H＋的浓度达到0.5mol/LC．醋酸的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0.5mol/LD．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等13．对于等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列说法不正确的是（　　）A．分别升高温度，两种溶液的pH均减小5/5\nB．相同温度下两种溶液的pH：Na2CO3＞NaHCO3C．分别加入少量NaOH，两溶液中c(CO32－)均增大D．两溶液均存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)14．下列方程式书写正确的是（）A．HCO3－在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2O⇋CO32－＋H2O＋B．H2SO3的电离方程式H2SO3⇋2H＋＋SO32－C．CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2O⇋H2CO3＋2OH－D．CaCO3的电离方程式：CaCO3＝Ca2+＋CO32－15．如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈蓝色。下列说法中不正确的是（）A．x是正极，y是负极B．x是负极，y是正极C．a极和Pt都有气泡产生D．U形管中溶液的碱性增强16．用石墨电极电解CuSO4溶液一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCu(OH)2后，恰好使溶液恢复到电解前的浓度。则电解过程中转移的电子的物质的量为（）A．0.4molB．0.5molC．0.6molD．0.8mol二、填空题（本小题包括5小题，每空2分，共52分）17．（6分）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①KNO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦Ba(OH)2、⑧NH4Cl。（填代号）（1）促进水电离的有；抑制水电离的有；（2）pH由大到小顺序为：。5/5\n18．（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)⇋CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=（用物质的量浓度表示）；（2）该反应为反应（选填“吸热”或“放热”）；（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是；a．容器中压强不变b．混合气体中c(CO)不变c．υ正(H2)=υ逆(H2O)d．c(CO2)=c(CO)（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，试根据上表判断此时的温度为℃。19．（12分）某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：（1）甲池为（填“原电池”、“电解池”或“电镀池”），A电极的电极反应式为；（2）丙池中F电极为（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”），该池的总反应方程式为；（3）当池中C电极质量减轻10.8g时，甲池中B电极理论上消耗O2在标准状况下的体积为mL；（4）一段时间后，断开电键K，下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是。A．CuB．CuOC．Cu(OH)2D．Cu2(OH)2CO320．（12分）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种，请回答后面问题：①c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)②c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)[来源:学#科#网]5/5\n③c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)④c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)（1）上述关系一定不正确的是（填序号）；（2）若溶液中只有一种溶质，则该溶质为，该溶液中离子浓度的大小关系为（填序号）；（3）若关系③正确，则溶液中溶质为；（4）若四种离子浓度关系有c(NH4+)＝c(Cl－)，则该溶液显性（填“酸”、“碱”或“中”）；（5）25℃时，pH＝a的盐酸VamL与pH＝14－a的氨水VbmL混合后，若溶液显中性，则VaVb（填“＞”、“＝”、“＜”或“无法确定”）。21．（14分）如图，甲、乙、丙分别表示在不同条件下可逆反应：A(g)＋B(g)⇌ xC(g)的生成物C在反应混合物中的体积分数和反应时间的关系。（1）若甲图中两条曲线分别代表有催化剂和无催化剂的情况，则 曲线表示无催化剂时的情况，反应速率：ab（填“＞”、“＜”或“＝”）；（2）若乙图表示反应达到平衡后，分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入氦气后的情况，则曲线表示恒温恒容的情况，在恒温恒容条件下，C的体积分数（填“变大”、“变小”或“不变”）；（3）根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是（填“放热”或“吸热”）反应，化学计量数 x 的值（或取值范围）是；（4）丁图表示在某固定容积的密闭容器中，上述可逆反应达到平衡后，某物理量随着温度(T)的变化情况，根据你的理解，丁图的纵轴可以是。① φ (C)/%　②A的转化率　③B的转化率　④压强　⑤ c(A)　⑥ c(B)5/5