贵州省思南中学2022学年高一化学上学期期中试题

贵州省思南中学2022—2022学年度第一学期半期考试高一化学试题总分：100分答题时间：120分钟考试日期：2022年11月一、选择题（共16小题，每小题只有1个正确答案，每小题3分，共48分）1.将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（）A、水银、干冰、硫酸、烧碱、食盐B、碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐C、氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、胆矾D、铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜2.如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离()A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取3.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是：①过滤、②蒸发、③溶解、④向容量瓶转移液体()A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④4.某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①5.“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（）A、有丁达尔效应B、能全部透过半透膜C、不能透过滤纸D、所得分散系不稳定6.室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是（）A．NH4＋、Cu2＋、Cl－、NO3－B．K+、Na+、SO32－、S2－C．K+、Na＋、AlO2－、SO42－D．Ba2＋、Fe2＋、NO3－、Br－7.下列离子方程式正确的是()A.铁与稀反应：↑B.小苏打与氢氧化钠溶液混合：C.氯化钙与碳酸氢钾溶液混合:D.溶液与溶液混合：\n8.下列反应中均可在溶液中进行，能用同一离子方程式表示的是（　）A、NaHCO3、Na2CO3分别与盐酸反应B、NaOH、Cu（OH）2分别与硫酸反应C、Ca（OH）2、CaCl2分别与Na2CO3反应D、Ba（NO3）2、Ba（OH）2分别与稀硫酸反应9.从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br—+Cl2=2Cl—+Br2，下列说法正确的是()A．溴离子具有氧化性B．氯气是还原剂C．该反应属于复分解反应D．氯气的氧化性比溴单质强10.设NA为阿伏加德罗常数的值。如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是()A．LB．LC．LD．L11.已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1molKH()A．失去1mol电子B．得到1mol电子C．失去2mol电子D．没有电子得失12．同温同压下，下列有关等质量SO2和CO2的叙述中正确的是A．分子数之比1:1B．密度之比16:11C．密度之比11:16D．体积之比16:11 13．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（    ）。A．1molN2所含有的原子数为NAB．标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为NAC．标准状况下22.4L氯化氢所含原子数为NAD．500mL1.0mol/L碳酸钠溶液中所含钠离子的数为NA14.下列物质中，含氧原子数不同的两种物质是（）A、质量比为2：1的SO2和O2B、9g水和23g乙醇C、标况下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液D、物质的量相同的H2SO4和FeSO415.下列反应属于氧化还原反应，且水既不是氧化剂又不是还原剂的是（）A、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B、2F2+2H2O=4HF+O2↑高考学习网C、CaO+H2O=Ca(OH)2D、Cl2+H2O=HCl+HClO16.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是()\nA．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④二、非选择题（本题共52分）17.某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、C1－、OH－、NO六种离子。（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是。（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量________（选填“活性炭”“铁粉”），可以回收其中的________（填写金属元素符号）。（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含________，可用来浇灌农田。18.右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制100mL1mol·Ｌ－1的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④ 药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。请回答下列问题：(1)盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的（）(2)配制稀硫酸时，还缺少的仪器有(写仪器名称)；(3)经计算，配制100mL1mol·Ｌ－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为（）mL，量取硫酸时应选用（）mL规格的量筒；A．10mLB．50mLC．100mLD．200mL(4)在烧杯中稀释浓硫酸的实验操作为，若在稀释过程中，少量浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为。(5)对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol·Ｌ－1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因（）。A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水C．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面E．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处19．同温同压下，质量相同的五种气体：①CO2②H2③O2④CH4⑤SO2（1）所占的体积由大到小的顺序是(填序号，下同)_________________；（2）所含原子数由多到少的顺序是__________________________；（3）密度由大到小的顺序是_________________________________。\n20.如右图是中学实验中常用到的仪器。（1）该装置除用于洗气外，还有其它用途：医院给病人输氧时，往往在氧气钢瓶与病人呼吸面具之间安装盛有水的该装置，用于_________，此时氧气应从____口导入。（2）若用该装置收集H2，H2应从_________端通入；若收集Cl2,Cl2应从_____端通入；若瓶中充满水，要收集O2，O2应从______端通入。（3）该装置既可收集H2、Cl2、O2，还可适用于、____（必要时可盛适量液体）a.制气b.贮气c.干燥（4）实验室用MnO2与浓盐酸反应制Cl2的实验中，在将生成的Cl2通入NaOH溶液之前，先将Cl2从该装置_______管口导入，此时该装置所起的作用是防止_______________________。（5）当用该装置收集NO时，应采取的主要操作步骤是____________________。21．常温下，在27.5g水中溶解12.5gCuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g/cm3，求：（1）该溶液中CuSO4的物质的量浓度（2）取出20.0ml该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？22.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2（1）该反应中的还原剂是。（2）写出该反应的化学方程式（可以不配平）。（3）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为L。\n贵州省思南中学2022—2022学年度第一学期半期考试高一化学试题参考答案一、选择题（共48分）123456789ACDBADDBD10111213141516AADCCDA二、（共52分）17.（共10分）（1）OH－Cl－K＋（2分）（2）铁粉（2分）Ag（2分）（3）OH－、Cl－、Ag＋、Fe3＋（2分）KNO3（2分）18．（共10分）(1)D(1分)(2)玻璃棒和100mL的容量瓶(2分)(3)5.4(1分)A(1分)(4)将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入装有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热迅速散去(2分)立即用大量水冲洗，可以涂上NaHCO3的稀溶液(1分)(5)ACE(2分)19.（共6分,）（1）②④③①⑤（2分）（2）②④①③⑤（2分）（3）⑤①③④②（2分）20.(共10分)（1）通过管口逸出气泡速度，调节气流速度Y（2分）（2）XYX（3分）（3）bc（2分）（4）XNaOH溶液倒吸流入反应器（2分）（5）在瓶中装满水，从X端通入NO，将水从Y端排出（1分）21.（10分）……22.(6分)……