辽宁省大连市2022学年高一化学上学期期末考试试卷

2022～2022学年第一学期期末考试试卷高一化学注意事项：1.请在答题纸上作答，在试卷上作答无效2.本试卷共100分，考试时间90分钟。3.可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cl－35.5第Ⅰ卷选择题（共55分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。本题包括20小题，每小题2分，共40分。）1．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（）A．不慎将酸液溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的浓硫酸，再慢慢倒入水，并不断搅拌2．下列说法正确的是（）在常温常压下，11.2LN含有的分子数为0.5NA标准状况下，22.4LH和O的混合物所含分子数为NA标准状况下，18gHO的体积是22.4LD．1molSO的体积是22.4L3．下列物质不属于电解质的是（）A．NaOHB.H2SO4C.蔗糖D.NaCl4．下列化学反应的离子方程式书写正确的是（）A.用小苏打治疗胃酸过多：B．往碳酸钙中滴加稀盐酸：C.往氨水中滴加氯化铝溶液：D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：5．下列气体不能用浓H2SO4干燥的是()A．CO2B．NH3C．SO2D．HCl6．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、蒸馏、萃取B．萃取、蒸馏、分液C．分液、萃取、蒸馏D．蒸馏、萃取、分液7．实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同，①NaOH溶液　②大理石　③NaCl溶液　④稀硝酸4种试剂通常各自存放在如下图所示的玻璃试剂瓶中。按照试剂瓶的顺序存放试剂序号正确的是(　　)-6-\nA．①②③④B．②①④③C．②③④①D．②①③④8．下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是（）A．―B．C．D．9．下列溶液与100mL0.5mol/LNaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是（　)A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液B．200mL0.25mol/LAlCl3溶液C．50mL1mol/LNaCl溶液D．25mL0.5mol/LHCl溶液10．有NaCl、NH4Cl、AlCl3、CuCl2、Na2SO4五种溶液，只用一种试剂把它们鉴别开来，该试剂是　（）A．盐酸B．烧碱溶液C．氯化钡溶液D．氢氧化钡溶液11．下列说法不正确的是(　　)A．生铁、不锈钢和黄铜都属于合金B．水泥、玻璃、陶瓷均属于无机非金属材料C．氧化钙、氧化镁、氧化铝都属于碱性氧化物D．溶液、胶体、浊液都属于分散系12．下列叙述正确的是(　　)A．3.01×1023个SO2分子的质量为32gB．CH4的摩尔质量为16gC．1molH2O的质量为18g/molD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等13．硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是（）14．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C．Na+、H+、Cl-、CO32-D．K+、H+、SO42-、OH-15．下列金属遇到某些强酸或强碱溶液都能放出氢气的是（）A．CuB．MgC．FeD．Al16．为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入（）A．饱和烧碱溶液B．饱和小苏打溶液C．饱和纯碱溶液D．浓硫酸17．“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。它的有效成分是（）-6-\nA．NaOHB．NaClOC．KMnO4D．Na2O218．下列气体不能用排空气法收集的是（）A．H2B．CO2C．NOD．O219．下列变化不属于化学变化的是（）A．活性炭使红墨水褪色B．氯水使有色布条褪色C．SO2使品红溶液褪色D．漂白粉使某些染料褪色20．下列物质属于酸性氧化物但不溶于水的是（）A．CO2B．SiO2C．SO3D．Fe2O3二、选择题（每小题只有一个选项符合题意。本题包括5小题，每小题3分，共15分。）21.实验中需用2.0mol·L－1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为(　　)A．100mL；21.2gB．500mL；100.7gC．1000mL；201.4gD．1000mL；212.0g22．有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3＋的物质的量浓度为0.4mol/L，SO的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中Na＋的物质的量浓度为(　　)A．0.1mol/L　B．0.15mol/LC．0.2mol/LD．0.25mol/L23．下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是(　　)A．Na和O2B．Na2O2和H2OC．NaOH和CO2D．Na2CO3和HCl24．在一定条件下，RO和F2可发生如下反应：RO＋F2＋2OH－===RO＋2F－＋H2O，从而可知在RO中，元素R的化合价是(　　)A．＋4价B．＋5价C．＋6价D．＋7价00.010.0220V(NaOH)/mLn(沉淀)/mol5000.010.0250V(NaOH)/mLn(沉淀)/mol25．某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液至过量，下列关系图正确的是（）AB00.010.0250060V(NaOH)/mLn(沉淀)/mol00.010.023040V(NaOH)/mLn(沉淀)/molCD-6-\n第Ⅱ卷非选择题（共45分）三、填空题（本题包括4小题，共39分）26.（8分）如下图所示，A、B、C是实验室常用的三种制取气体的装置，提供的药品有：大理石、浓盐酸、锌粒、稀盐酸、二氧化锰、氯化铵、熟石灰。现利用这些药品分别制取NH3、Cl2、H2、CO2四种气体，试回答以下问题：(1)选用A装置可制取的气体有________；选用B装置可制取的气体有________；通常选用C装置制取的气体有__________________。(2)标号为①、②的仪器名称依次是________、________。(3)写出利用上述有关药品制取Cl2的化学方程式：________。27.（10分）硝酸是一种具有强氧化性、强腐蚀性的无机酸，在储运过程中要严防泄漏。回答下列有关问题：(1)硝酸储运罐子上应贴有的安全标识是(填序号)__________①②③④(2)一般在运输浓硝酸时采用的储藏罐材料是_____(填序号)，原因是_________。①铁　②铝　③铜④陶瓷(3)从硝酸泄漏现场可以看到大量的红棕色气体弥漫，该红棕色气体的成分是。(4)由于硝酸泄漏后与其他物质发生反应，并放出大量的热，故可在地面铺撒______(填序号)，并及时用水降温。①氯化钙②氯化钠③生石灰④熟石灰28.（11分）某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题：（1）请写出Fe2O3与①反应的离子方程式______________________________。（2）物质②为_______________。（3）请写出FeCl3与铁粉反应的化学方程式________________________。-6-\n（4）向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液，该过程的现象为_________，此过程中发生的氧化还原反应为（用化学方程式表达）_________________________。（5）将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系③__________________，它与FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是_________________________。29.（10分）氧化亚铜(Cu2O)是一种鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，可在酸性溶液中发生反应，与硫酸、盐酸、硝酸反应如下：①Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O②Cu2O+4HCl=2HCuCl2+H2O③3Cu2O+14HNO3(稀)=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O（1）Cu2O中Cu的化合价为_____________。（2）反应①中氧化剂为____________，还原剂为___________。（3）反应②_________（填“是”或“不是”）氧化还原反应，若是请说明转移电子情况，若不是请说明判断依据_______________________。（4）请写出反应③的离子方程式________________________；生成标准状况下22.4LNO，转移电子数为_________，做氧化剂的硝酸的物质的量为_______。四、计算题（本题包括1小题，共6分）30.某实验室利用氯化铵和足量的熟石灰反应制取4480mL氨气（标准状况下），并将其通入水中配成100mL溶液。（1）请写出用氯化铵和足量的熟石灰反应制取氨气的化学方程式。（2）计算实验中至少需要称取氯化铵的质量（用托盘天平称取)。（3）计算氨水中NH3的物质的量浓度（不考虑NH3与H2O的反应）。2022～2022学年第一学期期末考试答案高一化学一、选择题（每小题2分，共40分）1、D2、B3、C4、A5、B6、A7、D8、B9、D10、D11、C12、A13、C14、A15、D16、B17、B18、C19、A20、B二、选择题（每小题3分，共15分）21、D22、C23、B24、B25、C三、填空题（共39分）26、（8分）（1）NH3H2、CO2Cl24分（2）分液漏斗圆底烧瓶2分（3）MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O2分27、（10分）（1）②④2分（2）①②常温时，铁、铝遇浓硝酸钝化，阻碍反应进行4分（3）NO22分（4）③④2分28、（11分）（1）Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O2分（2）NaOH溶液（其它合理答案也可）1分-6-\n（3）Fe+2FeCl3===3FeCl32分（4）生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色2分4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)32分（5）Fe(OH)3胶体分散质粒子大小不同2分29、（10分）（1）+11分（2）Cu2OCu2O2分（3）不是反应前后没有元素化合价的改变3分（4）3Cu2O+14H++2NO3—===6Cu2++2NO↑+7H2O2分1.806×10241mol2分四、计算题（共6分）30、（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O2分（2）NH4Cl~NH353.5g22.4Lm(NH4Cl)=10.7g2分m(NH4Cl)4.48L（3）n(NH3)=4.48L/(22.4mol/L)=0.2molc(NH3)=0.2mol/0.1L=2mol/L2分-6-