重庆市渝中区巴蜀中学2022届高三化学上学期第二次月考试题含解析

2022-2022学年重庆市渝中区巴蜀中学高三（上）第二次月考化学试卷一、选择题（本大题共7个小题，每小题6分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求）1．下列有关物质分类、性质及用途分析的说法，正确的是()A．硅可用于光导纤维、太阳能电池板等B．漂白粉、医用酒精、钢、王水、氯水均为混合物C．氢氧化铁胶体带正电荷，加入电解质会产生红褐色沉淀D．为防止NaOH溶液变质，常将其保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中2．《青花瓷》中所描述的“瓶身描述的牡丹一如你初妆”“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi2O6）．下列说法不正确的是()A．硅酸铜钡可用氧化物形式表示为BaO•CuO•2SiO2B．强酸、强碱均可将硅酸铜钡（BaCuSi2O6）完全溶解C．将CO2通入硅酸钠溶液中，可形成硅酸溶胶D．泡花碱可以用作防火材料3．下列物质，能够直接通过化合反应制取的一组是()①FeCl2②FeCl3③FeS④Fe（OH）3⑤Cu2S⑥Cu（OH）2⑦H2SiO3．A．②③⑤B．①②③⑤C．①②③④⑤D．全部4．关于某无色溶液所含离子的确定，下列判断正确的是()A．若加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl﹣存在B．若加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42﹣或Ag+的存在C．若通入Cl2后，溶液变为黄色，再加入淀粉碘化钾溶液后溶液变蓝，则原溶液可能有I﹣存在D．若加入盐酸，生成无色无味气体且能使澄清石灰水变浑浊，可确定一定有CO32﹣5．下列选项其中之一的褪色原理与其它选项的褪色原理明显不同的是()A．木炭粉加入蓝墨水中使蓝墨水褪色B．氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，加入NaOH后不变红C．过氧化钠投入到紫色石蕊溶液中溶液褪色D．氯化氢通过酸性KMnO4中使酸性KMnO4褪色6．下列离子方程式书写正确的是()A．向含1molFeBr2的溶液中通入0.6molCl2：10Fe2++4Br﹣+8Cl2=10Fe3++2Br2+16Cl﹣B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠可能发生：4Fe2++4Na2O2+6H20=4Fe（OH）3↓+8Na+C．Fe3O4溶于足量氢碘酸：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O15\nD．向100ml0.5mol/LNaOH溶液中通入672mlCO2（标准状况）：3CO2+5OH﹣═2CO32﹣+HCO3﹣+2H2O7．甲、乙、丙、丁是中学常见的物质，其中甲、乙、丙均含有同一种元素，在一定条件下的转化关系如图，下列说法正确的是()A．若甲、乙、丙的溶液显碱性，丙可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂B．若丁为用量最大、用途最广的金属单质，乙的溶液一定为FeCl3C．若通常情况下甲、乙、丙、丁都是气体，且乙和丁为空气的主要成分，则反应①的化学方程式：4NH3+5O24NO+6H2O（Cu作催化剂）D．若丁为化合物，且为氯碱工业的重要产品，则甲一定为含Al3+的盐二、非选择题（本大题共6小题，共58分）8．（18分）金刚石、硅以及SiC的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用．请回答下列问题：（1）金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，常用于制造耐磨器具，它们都属于__________晶体．（2）碳与同周期元素M的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物N为非极性分子，碳元素在周期表中的位置是__________，M是__________（填元素符号），N的电子式为__________．（3）硅与镁在高真空中加热到450℃，可反应生成灰蓝色有光泽的硅化镁晶体，将其加入盐酸中可用于制备硅烷，请画出硅的原子结构示意图__________，写出硅化镁与盐酸制备硅烷的化学方程式__________．（4）碳还原SiO2制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2．先将20.0gSiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，过滤得SiC固体11.4g，滤液稀释到500ml，生成氢气的离子方程式为__________，硅酸盐的物质的量浓度为__________．（5）下列叙述正确的有__________（填序号）．①C60、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同②保存Fe2（SO4）3溶液时需加稀HCl，以抑制其水解③Na2CO3与SiO2的反应可用于推断Si与C的非金属性强弱④有些多原子分子与卤素单质性质相似，称为拟卤素．如氰（CN）2、硫氰（SCN）2等．可推测硫氰与水的反应方程式为：（SCN）2+H2O⇌HSCN+HSCNO．9．铜合金是人类使用最早的金属材料，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，请回答以下问题：（1）赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合物加热有以下反应发生：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，可生成含Cu量约为98.5%的泡铜．填写下列空白：①在该反应中，被氧化的元素为__________．15\n②Cu在潮湿的空气中生锈，用化学方程式表示为：__________．（2）冶炼得到的泡铜用稀硝酸浸泡后，发现向所得溶液滴加KSCN溶液后呈血红色，说明溶液中存在__________（填离子符号），检验溶液中是否还存在Fe2+的试剂是__________．（3）铜在化合物中的常见化合价为+1、+2．已知Cu2O与稀硝酸反应完全溶解后，溶液呈蓝色．向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1L0.6mol•L﹣1HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240mLNO气体（标准状况）．请回答下列问题：①写出Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式__________．②若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为__________．10．（13分）氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品．某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2•2H2O）．（1）实验室采用如图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）．①仪器A的名称是__________．②上述整套装置气密性检查的方法__________．③有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要（填“是”或“否”）__________．原因__________．（2）试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的（填序号）__________．a．Fe2O3b．CuOc．NH3•H2Od．Cu2（OH）2CO3e．CuSO4f．Fe（3）在溶液2转化为CuCl2•2H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色．小组同学欲探究其原因．已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：Cu（H2O）42+（aq）+4Cl﹣（aq）═CuCl42﹣（aq）+4H2O（l）蓝色绿色①取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，下列说法不正确的是__________（填序号）．a．在Y中加入NaCl固体，溶液变为蓝色b．在Y中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色c．将Y加水稀释，发现溶液呈蓝色d．取Y溶液用惰性电极进行电解，溶液颜色最终消失（4）运用下列装置进行有关实验，能达到实验目的是__________15\na．用装置甲及试剂可制取氯气，更换药品后还可制取氢气、二氧化碳、氧气b．用装置乙可用于除去二氧化碳中的少量氯化氢，也可除去氯气中的少量氯化氢c．用装置丙可分离二氧化锰和氯化锰溶液d．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2•4H2O．11．固体粉末X中可能含有Fe、CuO、CaCl2；固体粉末Y中可能含有NaCl、K2CO3．为确定固体粉末X、Y的成分，某同学依次进行了以下实验：①将X、Y按适当比例投入足量的水中，得到无色溶液W和不溶物Z②取少量W溶液滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀部分溶解；③取少量洗净的Z加入足量稀盐酸，产生无色气体，仍有少量不溶物N．分析以上实验现象，请回答以下问题：（1）根据以上实验分析，③中得到的不溶物N是__________；产生无色气体（除水蒸汽外）可能的成分为：__________．（2）请描述X的组成为__________，Y的组成为__________．12．高铁酸钾（K2FeO4）具有高效的消毒作用，为一种新型高效消毒剂，主要用于饮水处理．可通过Cl2与Fe（OH）3在强碱性条件下反应制得，请写出反应的离子方程式__________．13．取等物质的量的Na、Al合金粉末投入足量水中，产生了无色气体，请写出该反应的总化学方程式__________．15\n2022-2022学年重庆市渝中区巴蜀中学高三（上）第二次月考化学试卷一、选择题（本大题共7个小题，每小题6分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求）1．下列有关物质分类、性质及用途分析的说法，正确的是()A．硅可用于光导纤维、太阳能电池板等B．漂白粉、医用酒精、钢、王水、氯水均为混合物C．氢氧化铁胶体带正电荷，加入电解质会产生红褐色沉淀D．为防止NaOH溶液变质，常将其保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中【考点】硅的用途；混合物和纯净物；胶体的重要性质；化学试剂的存放．【分析】A、二氧化硅用作光导纤维；B、混合物是指由多种物质组成的物质；C、氢氧化铁胶体不带电，胶粒带正电荷；D、玻璃中的二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，硅酸钠具有粘性．【解答】解：A、二氧化硅用作光导纤维，故A错误；B、漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物、医用酒精是乙醇与水的混合物、钢是铁和碳的合金、王水是浓盐酸与浓硫酸的混合物、氯水是氯气的水溶液，故B正确；C、Fe（OH）3胶体粒子吸附溶液中的离子而带电，当吸附了正离子时，胶体粒子带正电荷，胶体不带电，故C错误；D、玻璃中的二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，硅酸钠具有粘性，能黏住玻璃塞与玻璃瓶，故利用橡胶塞，故D错误，故选B．【点评】本题主要考查的是胶体的性质、氢氧化钠的性质、混合物的概念以及硅的用途，综合性较强，但是难度不大．2．《青花瓷》中所描述的“瓶身描述的牡丹一如你初妆”“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi2O6）．下列说法不正确的是()A．硅酸铜钡可用氧化物形式表示为BaO•CuO•2SiO2B．强酸、强碱均可将硅酸铜钡（BaCuSi2O6）完全溶解C．将CO2通入硅酸钠溶液中，可形成硅酸溶胶D．泡花碱可以用作防火材料【考点】硅酸盐工业．【分析】A．根据硅酸盐中氧化物的书写顺序来书写；B、硅酸盐能和强酸反应；C、根据强酸制弱酸原理解题；D、泡花碱是硅酸钠的水溶液，是矿物胶，不燃烧，而将硅酸钠涂在木材表面就阻隔了木材与空气中氧气的直接接触．【解答】解：A．硅酸盐用氧化物形式表示时，书写顺序为：活泼金属氧化物、不活泼金属氧化物、二氧化硅、水，所以硅酸铜钡用氧化物形式表示：BaO•CuO•2SiO2，故A正确；B、BaCuSi2O6是弱酸盐，所以能和强酸反应，和强碱不反应，故B错误；C、C的非金属性强于Si，碳酸的酸性也比硅酸的酸性强，故CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅胶，故C正确；15\nD、泡花碱是矿物胶，不燃烧，而将硅酸钠涂在木材表面就阻隔了木材与空气中氧气的直接接触，可用作制备木材防火剂的原料，故D正确；故选B．【点评】本题主要考查的是硅酸盐材料以及硅酸盐的性质和应用，难度不大．3．下列物质，能够直接通过化合反应制取的一组是()①FeCl2②FeCl3③FeS④Fe（OH）3⑤Cu2S⑥Cu（OH）2⑦H2SiO3．A．②③⑤B．①②③⑤C．①②③④⑤D．全部【考点】铁的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质．【分析】①铁与氯化铁反应化合反应生成FeCl2；②氯气具有强氧化性，铁与氯气反应生成FeCl3；③硫具有弱氧化性，铁粉和硫粉混合加热生成硫化亚铁；④氢氧化亚铁在空气中迅速被氧化成氢氧化铁；⑤硫具有弱氧化性，铜和硫粉混合加热生成硫化亚铜；⑥氧化铜与水不能一步化合生成氢氧化铜；⑦二氧化硅与水不能一步化合生成硅酸．【解答】解：①铁与氯化铁发生化合反应生成FeCl2，故①选；②氯气具有强氧化性，和变价金属只生成高价金属氯化物，FeCl3可由Fe在Cl2中燃烧生成，故②选；③硫具有弱氧化性，和变价金属只生成低价金属氯化物，铁粉和硫粉混合加热即生成硫化亚铁，故③选；④氢氧化亚铁在空气中迅速被氧化成氢氧化铁，方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故④选；⑤硫的氧化性弱，和金属反应生成低价态的金属硫化物，铜和硫粉反应2Cu+SCu2S，故⑤选；⑥氧化铜与水不能一步化合生成氢氧化铜，故⑥不选；⑦二氧化硅与水不能一步化合生成硅酸，故⑦不选；故选C．【点评】本题考查常见金属和非金属的性质，熟练掌握常铁、铜、硫、氯气、氧气等物质的化学性质是解答的关键，题目难度不大，注意基础知识的积累．4．关于某无色溶液所含离子的确定，下列判断正确的是()A．若加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl﹣存在B．若加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42﹣或Ag+的存在C．若通入Cl2后，溶液变为黄色，再加入淀粉碘化钾溶液后溶液变蓝，则原溶液可能有I﹣存在D．若加入盐酸，生成无色无味气体且能使澄清石灰水变浑浊，可确定一定有CO32﹣【考点】常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．【分析】A、根据加HCl之前生成的可能是AgCl沉淀，也可能是别的白色沉淀，但是后面加上HCl中含有大量Cl﹣离子，所以不能确定Cl﹣离子是原溶液里的还是后来加进去的；15\nB、根据加入硝酸钡，溶液中存在了硝酸根离子，再加入盐酸时引入氢离子，就相当于存在了硝酸，将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，与钡离子形成不可溶的硫酸钡沉淀，也可能含有亚硫酸根离子；C、加入淀粉碘化钾溶液会引入I﹣；D、无色无味气体为二氧化碳．【解答】解：A、因加HCl之前生成的可能是AgCl沉淀，也可能是别的白色沉淀，但是后面加上HCl中含有大量Cl﹣离子，所以不能确定Cl﹣离子是原溶液里的还是后来加进去的，故A错误；B、因为加入的是硝酸钡，溶液中存在了硝酸根离子，再加入盐酸时引入氢离子，就相当于存在了硝酸，将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，与钡离子形成不可溶的硫酸钡沉淀，也可能含有亚硫酸离子，故B错误；C、若通入Cl2后，溶液变为黄色，再加入淀粉碘化钾溶液后溶液变蓝，说明此过程中有碘单质生成，但由于加入的淀粉碘化钾溶液会引入I﹣，故I﹣是原溶液中本来就有的，还是后来加淀粉碘化钾溶液引入的，无法确定，故只能说原溶液中可能含I﹣，故C正确；D、能和盐酸反应生成二氧化碳气体的除了CO32﹣还有HCO3﹣，故D错误．故选C．【点评】本题考查了离子的检验，注意检验方法的严密性，在检验离子的存在时，排除干扰离子的存在决定了方案的严密性．5．下列选项其中之一的褪色原理与其它选项的褪色原理明显不同的是()A．木炭粉加入蓝墨水中使蓝墨水褪色B．氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，加入NaOH后不变红C．过氧化钠投入到紫色石蕊溶液中溶液褪色D．氯化氢通过酸性KMnO4中使酸性KMnO4褪色【考点】氧化还原反应．【分析】臭氧、次氯酸、次氯酸钠、过氧化钠具有强的氧化性，能氧化有机色素生成稳定的无色物质；二氧化硫能与有色物质化合物生成无色的化合物，该无色的化合物不稳定受热易分解，恢复颜色；木炭粉吸附使有色物质褪色，属于物理变化．【解答】解：A．木炭粉加入蓝墨水中使蓝墨水褪色，是因为木炭粉具有吸附作用使有色物质褪色，属于物理变化，故A选；B．次氯酸具有强的氧化性，具有漂白性，氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，加入NaOH后不变红，属于化学变化，故B不选；C．过氧化钠具有强的氧化性，具有漂白性，过氧化钠投入到紫色石蕊溶液中溶液褪色，属于化学变化，故C不选；D．氯化氢通过酸性KMnO4中使酸性KMnO4褪色，酸性KMnO4与HCl发生了氧化还原反应，属于化学变化，故D不选．故选A．【点评】本题考查了常见具有漂白性的物质，题目难度不大，明确臭氧、次氯酸、次氯酸钠是因为氧化漂白，二氧化硫是由于发生化合而具有漂白性，木炭粉吸附使有色物质褪色，属于物理变化是解题关键．6．下列离子方程式书写正确的是()15\nA．向含1molFeBr2的溶液中通入0.6molCl2：10Fe2++4Br﹣+8Cl2=10Fe3++2Br2+16Cl﹣B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠可能发生：4Fe2++4Na2O2+6H20=4Fe（OH）3↓+8Na+C．Fe3O4溶于足量氢碘酸：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2OD．向100ml0.5mol/LNaOH溶液中通入672mlCO2（标准状况）：3CO2+5OH﹣═2CO32﹣+HCO3﹣+2H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．二价铁离子还原性强于溴离子，氯气先氧化二价铁离子；B．原子个数不守恒；C．三价铁离子能够氧化碘离子；D．氢氧化钠与二氧化碳反应，先生成碳酸钠，二氧化碳过量，碳酸钠再与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠．【解答】解：A．向含1molFeBr2的溶液中通入0.6molCl2：10Fe2++2Br﹣+6Cl2=10Fe3++Br2+12Cl﹣，故A错误；B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠可能发生，离子方程式为：4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+，故B错误；C．Fe3O4溶于足量氢碘酸，离子方程式：2I﹣+Fe3O4+8H+=3Fe2++4H2O+I2，故C错误；D．氢氧化钠的物质的量为：0.05mol，二氧化碳的物质的量为=0.03mol，反应生成0.02mol碳酸钠和0.01mol碳酸氢钠，离子方程式为：3CO2+5OH﹣═2CO32﹣+HCO3﹣+2H2O，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，选项AD为易错选项，题目难度较大．7．甲、乙、丙、丁是中学常见的物质，其中甲、乙、丙均含有同一种元素，在一定条件下的转化关系如图，下列说法正确的是()A．若甲、乙、丙的溶液显碱性，丙可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂B．若丁为用量最大、用途最广的金属单质，乙的溶液一定为FeCl3C．若通常情况下甲、乙、丙、丁都是气体，且乙和丁为空气的主要成分，则反应①的化学方程式：4NH3+5O24NO+6H2O（Cu作催化剂）D．若丁为化合物，且为氯碱工业的重要产品，则甲一定为含Al3+的盐【考点】无机物的推断．【分析】A．若甲、乙、丙的溶液显碱性，丙可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂，则丙为NaHCO3，由转化关系可知，甲为NaOH、丁为CO2，乙为Na2CO3，符合转化关系；B．若丁为用量最大，用途最广的金属单质，则丁为Fe，由转化关系可知，甲具有强氧化性，为氯气或硝酸等符合转化关系；C．若通常情况下甲、乙、丙、丁都是气体，且乙和丁为空气的主要成分，二者分别为氮气、氧气中的一种，由转化关系可知，乙为氮气，丁为氧气，反应①应是NH3与O2反应生成N2与H2O；15\nD．若丁为化合物，且为氯碱工业的重要产品，则丁为NaOH，甲为铝盐或二氧化碳、二氧化硫等符合转化关系．【解答】解：A．若甲、乙、丙的溶液显碱性，丙可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂，则丙为NaHCO3，由转化关系可知，甲为NaOH、丁为CO2，乙为Na2CO3，符合转化关系，故A正确；B．若丁为用量最大，用途最广的金属单质，则丁为Fe，由转化关系可知，甲具有强氧化性，为氯气或硝酸等符合转化关系，乙的溶液为FeCl3或Fe（NO3）3等，故B错误；C．若通常情况下甲、乙、丙、丁都是气体，且乙和丁为空气的主要成分，二者分别为氮气、氧气中的一种，由转化关系可知，乙为氮气，丁为氧气，反应①应是4NH3+3O22N2+4H2O，故C错误；D．若丁为化合物，且为氯碱工业的重要产品，则丁为NaOH，甲为铝盐或二氧化碳、二氧化硫等符合转化关系，甲不一定为含Al3+的盐，故D错误，故选A．【点评】本题考查无机物推断，需要学生熟练掌握元素化合物知识，注意归纳总结中学常见ABC型反应，难度中等．二、非选择题（本大题共6小题，共58分）8．（18分）金刚石、硅以及SiC的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用．请回答下列问题：（1）金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，常用于制造耐磨器具，它们都属于原子晶体．（2）碳与同周期元素M的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物N为非极性分子，碳元素在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族，M是O（填元素符号），N的电子式为．（3）硅与镁在高真空中加热到450℃，可反应生成灰蓝色有光泽的硅化镁晶体，将其加入盐酸中可用于制备硅烷，请画出硅的原子结构示意图，写出硅化镁与盐酸制备硅烷的化学方程式Mg2Si+4HCl=SiH4+MgCl2．（4）碳还原SiO2制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2．先将20.0gSiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，过滤得SiC固体11.4g，滤液稀释到500ml，生成氢气的离子方程式为Si+2OH﹣+H2O═SiO32﹣+2H2↑，硅酸盐的物质的量浓度为0.34mol/L．（5）下列叙述正确的有①④（填序号）．①C60、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同②保存Fe2（SO4）3溶液时需加稀HCl，以抑制其水解③Na2CO3与SiO2的反应可用于推断Si与C的非金属性强弱④有些多原子分子与卤素单质性质相似，称为拟卤素．如氰（CN）2、硫氰（SCN）2等．可推测硫氰与水的反应方程式为：（SCN）2+H2O⇌HSCN+HSCNO．【考点】碳族元素简介；原子晶体．15\n【分析】（1）依据原子晶体硬度很大的物理性质判断；（2）氧与碳位于同周期，二者反应生成二氧化碳和一氧化碳两种氧化物，二氧化碳为非极性分子；（3）硅为14号元素，有14个质子，核外有3个电子层；硅化镁与盐酸反应生成硅烷和氯化镁；（4）根据反应的方程式计算生成Na2SiO3的物质的量，进而计算硅酸盐浓度；（5）①C60、干冰都是分子晶体；②加入盐酸引入氯离子；③高温下由于反应为平衡反应，CO2不断逸出使平衡向反方向移动；④硫氰与水反应类似于氯气和水的反应，根据氯气和水反应的方程式书写；【解答】解：（1）依据金刚石、SiC具有优良的耐磨，硬度大，可知二者为原子晶体；故答案为：原子；（2）由题给信息“碳与M的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物N为非极性分子”可推知M为氧，非极性分子N为CO2．根据周期序数=电子层数，主族序数=最外层电子数可以确定碳在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族，CO2的电子式为，故答案为：第二周期第ⅣA族；O；；（3）硅为14号元素，有14个质子，核外有3个电子层；原子结构示意图为：；硅化镁与盐酸反应生成硅烷和氯化镁，化学方程式为：Mg2Si+4HCl=SiH4+MgCl2；故答案为：；Mg2Si+4HCl=SiH4+MgCl2；（4）根据硅与NaOH反应的化学方程式Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑可写出其离子方程式为Si+2OH﹣+H2O═SiO32﹣+2H2↑；计算溶液中硅酸盐的物质的量浓度需要根据化学方程式进行计算：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑28g1mol2molm（Si）n1（Na2SiO3）0.1molm（Si）==1.4g，n1（Na2SiO3）==0.05mol，粗产品中SiO2的质量为m（SiO2）=20.0g﹣11.4g﹣1.4g=7.2gSiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O60g1mol7.2gn2（Na2SiO3）n2（Na2SiO3）==0.12mol，则n（Na2SiO3）=n1（Na2SiO3）+n2（Na2SiO3）=0.12mol+0.05mol=0.17mol，15\n硅酸盐的物质的量浓度为C===0.34mol/L；故答案为：Si+2OH﹣+H2O═SiO32﹣+2H2↑；0.34mol/L；（5）①C60、干冰都是分子晶体，熔化时克服粒子间作用力的类型都是分子间作用力，故①正确；②加入盐酸引入氯离子，氯离子为杂质离子，故②错误；③高温下由于反应为平衡反应，CO2不断逸出使平衡向反方向移动，此现象不能推出si的非金属性强于c的错误理论，故③错误；④氯气与水反应方程式为：Cl2+H2OHClO+HCl，硫氰（SCN）2与卤素单质性质相似，所以硫氰与水的反应方程式为：（SCN）2+H2O⇌HSCN+HSCNO，故④正确；故选：①④；【点评】本题为综合题，考查了元素化合物知识、原子机构、晶体类型，侧重考查学生依据所学知识类推能量，题目难度较大．9．铜合金是人类使用最早的金属材料，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，请回答以下问题：（1）赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合物加热有以下反应发生：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，可生成含Cu量约为98.5%的泡铜．填写下列空白：①在该反应中，被氧化的元素为S．②Cu在潮湿的空气中生锈，用化学方程式表示为：2Cu+O2+H20+CO2=Cu2（OH）2CO3．（2）冶炼得到的泡铜用稀硝酸浸泡后，发现向所得溶液滴加KSCN溶液后呈血红色，说明溶液中存在Fe3+（填离子符号），检验溶液中是否还存在Fe2+的试剂是KMnO4溶液．（3）铜在化合物中的常见化合价为+1、+2．已知Cu2O与稀硝酸反应完全溶解后，溶液呈蓝色．向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1L0.6mol•L﹣1HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240mLNO气体（标准状况）．请回答下列问题：①写出Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式3Cu2O+14H++2NO3﹣═6Cu2++2NO↑+7H2O．②若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为16g．【考点】氧化还原反应的计算；化学方程式的有关计算；氧化还原反应；铜金属及其重要化合物的主要性质；二价Fe离子和三价Fe离子的检验．【分析】（1）①2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑中，Cu元素的化合价降低，S元素的化合价升高；②Cu在潮湿的空气中生锈，即生成Cu2（OH）2CO3；（2）所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明含有Fe3+；Fe2+具有还原性，可以利用KMnO4溶液检验；（3）①硝酸具有强氧化性，Cu2O被稀HNO3氧化为Cu2+，NO3﹣被还原为NO，同时生成H2O；②质量为mg的Cu、Cu2O、CuO的混合物中加入1L0.6mol/L的稀硝酸，恰好完全反应，收集到标准状况下2240mL的NO气体，根据N原子守恒计算n[Cu（NO3）2]，根据Cu元素守恒计算还原后得到Cu的物质的量，再根据m=nM计算固体Cu的质量．【解答】解：（1）①2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑中，S元素的化合价升高，失去电子被氧化，故答案为：S；15\n②Cu在潮湿的空气中生锈，即生成Cu2（OH）2CO3，反应为2Cu+O2+H20+CO2=Cu2（OH）2CO3，故答案为：2Cu+O2+H20+CO2=Cu2（OH）2CO3；（2）Fe3+遇KSCN溶液变为血红色，泡铜用稀硝酸浸泡后所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明含有Fe3+；Fe2+具有还原性，可以利用KMnO4溶液检验，取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去，故答案为：Fe3+；KMnO4溶液；（3）①Cu2O被稀HNO3氧化为Cu2+，NO3﹣被还原为NO，同时生成H2O，其反应的离子方程式为3Cu2O+14H++2NO3﹣═6Cu2++2NO↑+7H2O，故答案为：3Cu2O+14H++2NO3﹣═6Cu2++2NO↑+7H2O；②硝酸的物质的量为1L×0.6mol/L=0.6mol，NO的物质的量为=0.1mol，Cu、Cu2O、CuO的混合物中加入1L0.6mol/L的稀硝酸反应生成硝酸铜和NO，由氮原子守恒可知生成硝酸铜的物质的量为n[Cu（NO3）2]=（0.6mol﹣0.1mol）×=0.25mol，所以原混合物共含有铜原子的物质的量为0.25mol，Cu、Cu2O、CuO的混合物用足量H2加热还原，最后剩余固体为铜，由铜元素守恒可知，剩余固体的质量为0.25mol×64g/mol=16g，故答案为：16g．【点评】本题考查氧化还原反应及有关计算，为高频考点，把握发生的氧化还原反应、元素的化合价变化、守恒法在计算中应用等为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒规律的运用，题目难度中等．10．（13分）氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品．某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2•2H2O）．（1）实验室采用如图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）．①仪器A的名称是分液漏斗．②上述整套装置气密性检查的方法连接装置，往分液漏斗中装入水，打开A的旋塞，看装NaOH溶液的瓶中是否有气泡冒出．③有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要（填“是”或“否”）否．原因HCl与粗铜不反应，之后可被NaOH溶液吸收．（2）试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的（填序号）bd．a．Fe2O3b．CuOc．NH3•H2Od．Cu2（OH）2CO3e．CuSO4f．Fe（3）在溶液2转化为CuCl2•2H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色．小组同学欲探究其原因．已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：Cu（H2O）42+（aq）+4Cl﹣（aq）═CuCl42﹣（aq）+4H2O（l）15\n蓝色绿色①取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，下列说法不正确的是a（填序号）．a．在Y中加入NaCl固体，溶液变为蓝色b．在Y中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色c．将Y加水稀释，发现溶液呈蓝色d．取Y溶液用惰性电极进行电解，溶液颜色最终消失（4）运用下列装置进行有关实验，能达到实验目的是aca．用装置甲及试剂可制取氯气，更换药品后还可制取氢气、二氧化碳、氧气b．用装置乙可用于除去二氧化碳中的少量氯化氢，也可除去氯气中的少量氯化氢c．用装置丙可分离二氧化锰和氯化锰溶液d．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2•4H2O．【考点】制备实验方案的设计．【分析】粗铜（含杂质Fe）与氯气反应生成氯化铁和氯化铜，加稀盐酸溶解，形成氯化铁和氯化铜溶液，再加CuO或氢氧化铜等调节pH，使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到的固体2为氢氧化铁，溶液2为氯化铜溶液，氯化铜溶液在HCl氛围中蒸发结晶得到CuCl2•2H2O，（1）①根据装置图可知仪器名称；②根据增加装置中压强，则在溶液中会产生气泡的原理检验装置的气密性；③根据铜与盐酸不能反应分析解答；（2）试剂X用于调节pH，则试剂X要能与酸反应，且不引入新杂质；（3）根据平衡移动原理，在Y中加入NaCl固体，平衡向右移动，在Y中加入CuCl2晶体，溶液中Cu（H2O）42+浓度增大，平衡向右移动，将Y加水稀释，平衡向逆反应移动，取Y进行电解，铜离子放电，生成铜单质，据此答题；（4）a．装置甲适用于固、液不加热制气体的反应；b．用装置乙用于除去二氧化碳中的少量氯化氢，气体应长进短出；c．用装置丙为过滤，可分离固体和溶液；d．锰离子能水解，生成氯化氢能挥发，且MnCl2•4H2O受热易失去结晶水，所以从氯化锰溶液制MnCl2•4H2O，应在氯化氢环境中，采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法得到MnCl2•4H2O；【解答】解：粗铜（含杂质Fe）与氯气反应生成氯化铁和氯化铜，加稀盐酸溶解，形成氯化铁和氯化铜溶液，再加CuO或氢氧化铜等调节pH，使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到的固体2为氢氧化铁，溶液2为氯化铜溶液，氯化铜溶液在HCl氛围中蒸发结晶得到CuCl2•2H2O，（1）①根据装置图可知仪器A的名称是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；②整套装置气密性检查的方法是连接装置，往分液漏斗中装入水，打开A的旋塞，看装NaOH溶液的瓶中是否有气泡冒出，15\n故答案为：连接装置，往分液漏斗中装入水，打开A的旋塞，看装NaOH溶液的瓶中是否有气泡冒出；③HCl与粗铜不反应，之后可被NaOH溶液吸收，所以氯气中的氯化氢不需要除去，故答案为：否，HCl与粗铜不反应，之后可被NaOH溶液吸收；（2）试剂X用于调节pH，则试剂X要能与酸反应，且不引入新杂质，所以可以用氧化铜或碱式碳酸铜，故选bd；（3）a．在Y中加入NaCl固体，溶液中氯离子浓度增大，平衡向右移动，溶液变为绿色，可以能够证明CuCl2溶液中转化关系，故a错误；b．在Y中加入CuCl2晶体，溶液中Cu（H2O）42+浓度增大，平衡向右移动，溶液变为绿色，可以能够证明CuCl2溶液中转化关系，故b正确；c．将Y稀释，平衡向逆反应移动，溶液呈蓝色，可以能够证明CuCl2溶液中转化关系，故c正确；d．取Y进行电解，铜离子放电，溶液颜色最终消失，故d正确；故选：a；（4）a．装置甲适用于固、液不加热制气体的反应，故a正确；b．用装置乙用于除去二氧化碳中的少量氯化氢，气体应长进短出，故b错误；c．用装置丙为过滤，可分离固体和溶液，故c正确；d．锰离子能水解，生成氯化氢能挥发，且MnCl2•4H2O受热易失去结晶水，所以从氯化锰溶液制MnCl2•4H2O，应在氯化氢环境中，采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法得到MnCl2•4H2O，故d错误，故选ac．【点评】本题考查考查较为综合，涉及物质的制备、检验和性质实验设计等问题，侧重于考查学生综合运用化学知识的能力，为高考常见题型，难度中等．11．固体粉末X中可能含有Fe、CuO、CaCl2；固体粉末Y中可能含有NaCl、K2CO3．为确定固体粉末X、Y的成分，某同学依次进行了以下实验：①将X、Y按适当比例投入足量的水中，得到无色溶液W和不溶物Z②取少量W溶液滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀部分溶解；③取少量洗净的Z加入足量稀盐酸，产生无色气体，仍有少量不溶物N．分析以上实验现象，请回答以下问题：（1）根据以上实验分析，③中得到的不溶物N是Cu；产生无色气体（除水蒸汽外）可能的成分为：氢气或氢气和二氧化碳．（2）请描述X的组成为一定含有CuO、Fe，可能含有CaCl2，Y的组成为一定含有K2CO3，可能含有NaCl．【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．【分析】固体粉末X中可能含有Fe、CuO、CaCl2；固体粉末Y中可能含有NaCl、K2CO3，为确定固体粉末X、Y的成分，某同学依次进行了以下实验：①将X、Y按适当比例投入足量的水中，得到无色溶液W和不溶物Z，②取少量W溶液滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀部分溶解，说明W中含有Cl﹣、CO32﹣，则一定含有K2CO3，可能含有NaCl或CaCl2；③取少量洗净的Z加入足量稀盐酸，产生无色气体，仍有少量不溶物N，则Z中可能含有CaCO3、一定含有Cu，Fe和铜离子发生置换反应生成Cu，所以一定含有Fe、CuO，则无色气体中一定含有氢气，可能含有二氧化碳，据此分析解答．15\n【解答】解：固体粉末X中可能含有Fe、CuO、CaCl2；固体粉末Y中可能含有NaCl、K2CO3，为确定固体粉末X、Y的成分，某同学依次进行了以下实验：①将X、Y按适当比例投入足量的水中，得到无色溶液W和不溶物Z，②取少量W溶液滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀部分溶解，说明W中含有Cl﹣、CO32﹣，则一定含有K2CO3，可能含有NaCl或CaCl2；③取少量洗净的Z加入足量稀盐酸，产生无色气体，仍有少量不溶物N，则Z中可能含有CaCO3、一定含有Cu，Fe和铜离子发生置换反应生成Cu，所以一定含有Fe、CuO，则无色气体中一定含有氢气，可能含有二氧化碳，（1）根据以上实验分析知，③中得到的不溶物N是Cu；产生无色气体（除水蒸汽外）可能的成分为：氢气或氢气和二氧化碳，故答案为：Cu；氢气或氢气和二氧化碳；（2）通过以上分析知，X的组成中一定含有CuO、Fe，可能含有CaCl2，Y的组成一定含有K2CO3，可能含有NaCl，故答案为：一定含有CuO、Fe，可能含有CaCl2；一定含有K2CO3，可能含有NaCl．【点评】本题考查探究物质的组成，侧重考查物质的推断，明确物质的性质是解本题关键，知道金属之间的置换反应，题目难度不大．12．高铁酸钾（K2FeO4）具有高效的消毒作用，为一种新型高效消毒剂，主要用于饮水处理．可通过Cl2与Fe（OH）3在强碱性条件下反应制得，请写出反应的离子方程式2Fe（OH）3+3Cl2+10OH﹣=2FeO42﹣+6Cl﹣+8H2O．【考点】离子方程式的书写．【分析】Cl2与Fe（OH）3在强碱性条件下反应制得K2FeO4，Fe元素的化合价升高，则Cl元素的化合价降低，结合电子、电荷守恒解答．【解答】解：Cl2与Fe（OH）3在强碱性条件下反应制得K2FeO4，Fe元素的化合价升高，则Cl元素的化合价降低，由电子、电荷守恒可知离子反应为2Fe（OH）3+3Cl2+10OH﹣=2FeO42﹣+6Cl﹣+8H2O，故答案为：2Fe（OH）3+3Cl2+10OH﹣=2FeO42﹣+6Cl﹣+8H2O．【点评】本题考查离子反应的书写，为高考中的经典题型，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应的离子反应考查，注意电子、电荷守恒的应用，题目难度不大．13．取等物质的量的Na、Al合金粉末投入足量水中，产生了无色气体，请写出该反应的总化学方程式Na+Al+2H2O=NaAlO2+2H2↑．【考点】化学方程式的书写；钠的化学性质；铝的化学性质．【分析】钠与水反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；铝与氢氧化钠反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，两者恰好是1：1的关系，据此解答即可．【解答】解：钠与水反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；铝与氢氧化钠反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，两者恰好是1：1的关系，故总反应方程式为：Na+Al+2H2O=NaAlO2+2H2↑，故答案为：Na+Al+2H2O=NaAlO2+2H2↑．【点评】本题考查混合物的计算，题目难度中等，也可以从电子转移方向计算，难度不大．15