陕西省咸阳百灵中学高二化学上学期期中试题无答案

咸阳百灵学校2022～2022学年度第一学期期中教学质量检测高二化学试题一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.在各种各样的能源中，风能属于(　　)A．化石能源B．生物质能C．二次能源D．可再生能源2.下列关于燃烧热的说法中正确的(　　)A．1mol物质燃烧所放出的热量B．常温下，可燃物燃烧放出的热量C．在1.01×105Pa时1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变3.从起始状态下A出发，在一定条件下可发生一系列变化，由图判断下列关系错误的是(　　)A．A→D，ΔH＝－ΔH4B．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＝0C．A→C，ΔH＝ΔH3＋ΔH4D．|ΔH2＋ΔH3|＝|ΔH1＋ΔH4|4.1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为（　　）A．C+H2O===CO+H2ΔH=+131.3kJ·B．C（s）+H2O（g）===CO（g）+H2（g）ΔH=+10.94kJ·C．C（s）+H2O（l）===CO（g）+H2（g）ΔH=+131.3kJ·D．C（s）+H2O（g）===CO（g）+H2（g）ΔH=+131.3kJ·5.反应A＋B→C分两步进行：①A＋B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A＋B→X的活化能。下列有关叙述正确的是(　　)A．E2表示反应X→C的活化能B．X是反应A＋B→C的催化剂-8-\nC．反应A＋B→C的ΔH<0D．加入催化剂可改变反应A＋B→C的焓变6.下列有关化学反应速率的说法中正确的是(　　)A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B．化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加来表示C．某反应的速率为0.5mol·L－1·s－1，就是指在单位时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5mol·L－1D．化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度7.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是(　　)A．对该反应体系加热B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C．向H2SO4中通入HCl气体D．不用铁片，改用铁粉8.对于某一可逆反应，使用催化剂的作用在于(　　)A．提高反应物的平衡转化率B．同等程度改变正、逆反应速率C．增大正反应速率，减小逆反应速率D．改变平衡混合物的组成9.一定条件下反应2AB（g）A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是（　　）A．单位时间内生成3nmolA2，同时消耗2nmolABB．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的物质的量分数不随时间变化10.对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是(　　)A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)-8-\n11.下图中在某可逆反应达到平衡状态后，只升高温度对化学反应的影响，则反应的热效应(　　)A．ΔH＜0B．ΔH>0C．ΔH＝0D．无法判断12.已知：可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0，在一定条件下达到平衡后，改变下列条件一定能使该平衡向正反应方向移动的是(　　)A．升温增压B．降温增压C．升温减压D．降温减压13.在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：(黄色)＋2H＋(橙色)＋H2O中，溶液颜色介于黄色和橙色之间，今欲使的物质的量增大，可以在溶液中加入①H＋　②OH－　③K＋　④(　　)A．①③B．②④C．①④D．②③14.在一定条件下，某些分子数相同的可逆反应及其平衡常数K值分别是：①H2＋F22HF　K＝1×1047②H2＋Cl22HCl　K＝1×1017③H2＋Br22HBr　K＝1×109④H2＋I22HI　K＝1比较K值大小，可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是(　　)A．①②③④B．④②③①C．①④③②D．无法确定15.关于熵值(S)的叙述不正确的是(　　)A．熵值是一个物理量，只与物质的种类有关，而与其它因素无关B．同一种物质，其所处的状态不同，熵值不同C．不同种物质，同一状态(T、P)下，熵值不同D．同一物质，当物质的量一定时，温度越高，熵值越大16.对下列过程的熵变的判断不正确的是(　　)A．溶解少量食盐于水中：ΔS>0B．纯碳和氧气反应生成CO(g)：ΔS>0-8-\nC．水蒸气变成液态水：ΔS>0D．CaCO3(s)加热分解为CaO(s)和CO2(g)：ΔS>017.下列有关说法正确的是(　　)A．SO2(g)＋H2O(g)===H2SO3(l)，该过程熵值增大B．SO2(g)===S(s)＋O2(g)　　ΔH＞0，ΔS＜0该反应能自发进行C．SO2(g)＋2H2S(g)===3S(s)＋2H2O(l)，该过程熵值增大D．Ba(OH)2(s)＋2NH4Cl(s)===2BaCl2(s)＋2NH3(g)＋2H2O(l)，ΔH<0，此反应一定能自发18.为了保护环境，下列做法不可取的是（　　）①开发新能源，减少矿物燃料的燃烧②关闭所有的化工企业③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋④开发、生产无汞电池⑤机动车安装尾气净化器A．①②③B．③④⑤C．①④D．②③19.已知某可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)　ΔH＝QkJ·mol－1，在密闭容器中进行，右图表示在不同时间t、温度T和压强p与生成物C的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是(　　)A．T1<T2　p1>p2　m＋n<p　Q<0B．T1>T2　p1<p2　m＋n>p　Q>0C．T1<T2　p1<p2　m＋n<p　Q>0D．T1>T2　p1<p2　m＋n>p　Q<020.X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于(　　)A．33%B．40%-8-\nC．50%D．65%分卷II题号12345678910答案-8-\n题号11121314151617181920答案二、填空题(共6小题,每小题5.0分,共30分)21.在25℃、101kPa时，8gCH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是445.15kJ，则CH4燃烧的热化学方程式是______________________________________________。22.在一定条件下，向密闭容器中充入CO和水蒸气，使其反应，当反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)到达平衡时，K1为49，则该条件下CO2(g)＋H2CO(g)＋H2O(g)的平衡常数K2＝________，反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K3＝________。23.汽车尾气里含有的NO气体是由内燃机燃烧时产生的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)＋O2(g)2NO(g)　ΔH>0已知该反应在2404℃时，平衡常数K＝6.4×10－3。请回答下列问题。(1)该反应的平衡常数表达式为____________。(2)该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10－1mol·L－1、4.0×10－2mol·L－1和3.0×10－3mol·L－1，此时反应________(填“处于化学平衡状态”“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是________________________________________。24.一定条件下，反应室(容积恒定为2L)中有反应：A(g)＋2B(g)C(g)。(1)能说明上述反应达到平衡状态的是________(填字母，下同)。A．反应中A与B的物质的量浓度之比为1∶2-8-\nB．混合气体总物质的量不再变化C．混合气体的密度不随时间的变化而变化D．2v正(A)＝v逆(B)(2)1molA(g)与2molB(g)在催化剂作用下在反应室反应生成C(g)，A的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：①p1________(填“<”、“>”或“＝”，下同)p2，正反应的ΔH________0。②下列措施中一定能使c(C)/c(A)增大的是________。A．升高温度B．B．恒温恒容再充入AC．C．恒温恒容再充入BD．D．恒温恒容再充入1molC(3)100℃时将1molA和2molB通入反应室，保持温度不变，10min末C(g)的浓度为0.05mol·L－1，则10min末B的转化率为________，此时v正________(填“<”、“>”或“＝”)v逆。25.在25℃时，2L的密闭容器中A、B、C三种气体的初始浓度和2min末的浓度如下表(该反应为可逆反应)：请填写下列空白：(1)该反应方程式可表示为_______________________________________________________；反应2min后，A的转化率为________。(2)从反应开始到2min末，A的平均反应速率为__________。26.下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：-8-\n分析上述数据，回答下列问题：（1）实验1和3表明，　　对反应速率有影响，能表明这种影响因素的实验还有　　（填实验序号）。（2）本实验中影响反应速率的其他因素还有　　，其实验序号是　　，　　则反应速率越快。（填怎样影响）（3）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：______________________________________________________　。三、计算题(共1小题,每小题10.0分,共10分)27.某温度下，将H2（g）和I2（g）各1mol的气态混合物充入2L的密闭容器中，充分反应，5min后达到平衡，测得c（HI）=0.2mol·L－1。（1）计算从反应开始至达到平衡，用H2（g）表示的反应速率。（2）求该反应的平衡常数。（3）保持温度不变，若向上述容器中充入H2（g）和I2（g）各2mol，求达到平衡时I2（g）的物质的量浓度。-8-