陕西省渭南市合阳县合阳中学2022学年高一化学上学期期末考试试卷

陕西省渭南市合阳县合阳中学2022-2022学年高一上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：C-12N-14O-16Na-23Al-27Cl-35.5S-32Ca-40Fe-56Cu-64Ba-137第I卷（选择题51分）一、选择（每题只有一个正确选项,每题3分）1、下列有关实验的做法不正确的是(　　)A．从碘水中萃取碘单质，可用苯做萃取剂B．用加热分解的方法可以区别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，只需使用1次玻璃棒D．氨气喷泉实验时，烧瓶必须干燥才可收集2、下列关于钠及其化合物的叙述正确的是(　　)A．钠长期暴露在空气中的产物是NaHCO3B．金属钠燃烧时火焰为黄色　C．钠与钠离子都具有强还原性D．在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是CO23、下列各项中物质的类别不正确的是(　　)ABCDAl2O3SiNa2O2水泥、玻璃、陶瓷两性氧化物单质碱性氧化物无机非金属材料4、常温下，在下列溶液中一定能大量共存的离子组是(　　)A．酸性溶液：Na＋、NH、SO32-、NO、B．滴加石蕊试剂呈红色的溶液：Na＋、Al3＋、SO、Cl－C．无色透明溶液：MnO4－、SO、K＋、NOD．强碱性的溶液：Al3＋、NH、Cl－、NO5、下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（）A．在河流入海口处易形成三角州B．用石膏或盐卤点制豆腐C．尿毒症患者做“血液透析”D．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀6、中国科学家利用干冰和金属钠在不锈钢反应釜中反应合成出微米级金刚石,其反应为CO2(s)+Na金刚石+石墨+Na2CO3。下列说法不正确的是（）A.金刚石与石墨互为同素异形体B.11.5g金属钠的物质的量为0.5molC.44gCO2在标准状况下的体积为22.4LD.该反应中碳元素发生了氧化反应7、化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（）A、见光易分解的AgBr常用做感光材料B、浓硝酸可刻蚀石英制艺术品-5-\nC、84消毒液的有效成分是NaClOD、浓氨水可检验氯气管道泄漏8、配制0.1mol·L-1的CuSO4溶液时,下列情况会导致所配溶液的实际浓度偏高的是（)A.定容时仰视容量瓶的刻度线　　　　　　B.容量瓶没有烘干C.托盘天平的砝码生锈D.定容时加水多后用滴管吸出9、已知反应：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，据此判断下列说法正确的是(　　)A．生成物都属于电解质B．HCl全部发生氧化反应C．该反应表明氧化性KClO3比Cl2强D．1molKClO3在反应中得到6mole－10、向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是(　　)①AgNO3溶液　②NaOH溶液　③水A．②①③B．①②③C．③②①D．①③②11、下列化学方程式或离子方程式正确的是（）A.将Al条投入NaOH溶液中：Al＋OH－＋H2O===[Al(OH)]-4＋H2↑B.向氯化铵的稀溶液中加入少量NaOHNH4++OH—NH3↑+H2OC.浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑D.向浓硝酸中加入铜片Cu+4H++2N0-3Cu2++2NO2↑+2H2O12、下列说法正确的是（）A.CaCl2是中性干燥剂可以干燥NH3、SO2B.检查病人胃病所用的钡餐,既可以用BaSO4,也可以用BaCO3C.氮氧化物的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因D.雨水样品放置一段时间后,酸性增强的原因是是因为溶解了空气中的CO213、雷雨时不可能生成的氮的化合物是（)A.NH3　　　　　　B.NO　　　　　　C.NO2　　　　　　D.HNO314、将一定量的镁铝合金样品分成两等份，一份加入到足量稀盐酸中，充分反应后，收集到标准状况下气体11.2L；另一份加入足量NaOH溶液中，充分反应后，收集到标准状况下气体6.72L。则原合金样品中镁的物质的量为（　　）A．0.2molB．0.25molC．0.4molD．0.5mol15、下列各组中的两种物质相互作用时,改变反应条件或反应物的用量对生成物的种类没有影响的是（）A.Na2CO3溶液与HClB.Fe与FeCl3溶液C.NaOH溶液与CO2D.NaOH溶液与AlCl3溶液16、用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。(可加热)，下列试剂的选用、现象、对应结论都正确的一项是(　　)选项试剂B湿润的试纸A现象结论A碘水淀粉试纸变蓝碘具有氧化性-5-\nB浓氨水，生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气为碱性气体CNa2SO3，硫酸品红试纸退色SO2具有漂白性DCu，浓硝酸KI－淀粉试纸变蓝NO2为酸性气体17、在无土栽培中,需配制20L含NH4Cl、KCl和K2CO3的营养液。营养液中部分离子的物质的量浓度如图所示。若以KCl、NH4Cl和(NH4)2CO3三种固体为原料配制上述营养液,则需KCl、NH4Cl和(NH4)2CO3三种固体的物质的量依次为(单位为mol)（)A.2、64、24B.64、2、24C.64、24、2D.16、2、24第II卷（非选择题49分）（10分）金属和非金属材料被广泛应用于人类生产生活中。如世博会中国馆是由钢筋混凝土、红色铝板和玻璃等建成。（1）铝单质表面易形成致密的氧化膜，工业上常用碱液洗涤除氧化物，反应离子方程式为（2）在隔绝空气的条件下,用镁条引燃四氧化三铁粉末和铝粉的均匀混合物,使其发生铝热反应,铝粉与四氧化三铁粉末反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　。 （3）玻璃的主要成分为。玻璃易被烧碱腐蚀，原因为_____________________。(用离子方程式表示)(4)生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是________；(14分）实验室可用浓硫酸和亚硫酸钠固体制备SO2，并验证其相关性质。装置如下图所示（1）盛装亚硫酸钠的仪器名称为（2）生成SO2的化学方程式为。如果X是氯化铁溶液，反应后现象为，说明了SO2的性。当消耗标况下2.24LSO2时，Fe3+转移电子数为（3）SO2和CO2的性质相似。将足量的SO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是（填字母）A．硅酸钠溶液B．硝酸钡溶液C．氯化钡溶液D．氢氧化钠溶液(4)为了防止SO2对环境的污染，X后应连接盛装（3）所列溶液的尾气吸收装置（填字母）。反应后，若生成物为单一成分时，溶质可能为(化学式）ACE+G+B+DF20、（13分）A、B、C、D、E、F、G为中学常见物质。其中A、B、C常温下为气体，A是空气主要成分，B是摩尔质量最小的气体。D、E为金属单质，且D常用于国防工业，E为红色固体，（反应条件和其他生成物省略）。转化关系图如下：-5-\n（1）A、F、G的化学式分别为、、（2）C的水溶液呈（酸性、碱性）,原因（用离子方程式表示）(3)工业上制备金属D的化学方程式为，(4)C+GE的化学方程式（5）E单质加入稀硫酸加热无现象，通入一定量氧气，溶液呈蓝色，用化学方程式表示反应原理21、（12）铁红中含有少量氧化亚铁。测定其中铁元素的质量分数设计流程如下。根据上面流程,回答下列问题(1)加盐酸后溶液中铁元素的存在形态为（写离子符号），若要检验其中的低价阳离子，某学生选择了酸性高锰酸钾,请你帮助该同学完成下列反应：()MnO+()Fe2＋+()=()Mn2++()Fe3＋+()（2）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外还必须有　　　　　　　(填仪器名称)。 (3)请写出加入溴水时发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　,（4）红棕色固体为（填名称）(5)若蒸发皿的质量是a1g,蒸发皿与灼烧后固体的总质量是a2g,则样品中铁元素的质量分数是　　　　　试题参考答案一、选择题题号1234567891011121314151617答案CBCBDDBCCADCAABCB非选择题18、（10分）（1）Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)]-4（2分）（2）8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3（2分）（3）SiO2（2分）SiO2＋2OH-===SiO2-3＋H2O（2分）（4）CaCO3（2分）19、（14分）（1）圆底烧瓶（1分）（2）Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋H2O＋SO2↑(2分）-5-\n溶液由黄色变为浅绿色（2分），还原性，（1分）0.2NA（2分）（3）A、B(2分）（4）D(2分)（5）Na2SO3或NaHSO3（2分）（答对一个给1分）20、（13分）（1）N2Mg3N2CuO（3分)(2)碱性(2分）NH3.H2O⇌NH4++OH-（2分）通电MgCl2Mg+Cl2↑（2分）(3)(4）3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2(2分)2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O（2分）（5）21、（12分）(1)Fe2+、Fe3+(2分）(1)MnO+(5)Fe2＋+(8)H+=(1)Mn2++(5)Fe3＋+(4)H2O（2分）(2)玻璃棒、250mL容量瓶（2分）(3)2Fe2++Br22Fe3++2Br-(2分);(4)三氧化二铁(2分)(5)1120（a2-a1)/160a×100%(2分）-5-