陕西省渭南市澄城县寺前中学2022届高三化学上学期第三次月考试题无答案

高三化学第三次月考试题常用原子量：H1、C12、N14、O16、S32、Cl35.5、Na23、Mg24、Al27、Fe56、Cu64、Ag108一、选择题。（每题3分，只有一个正确答案，共48分）1、下列顺序排列正确的是A．酸性：H3PO4＞HNO3＞HClO4B．稳定性：H2O＞HF＞H2SC．原子半径：Na＞Mg＞OD．还原性：F－＞Cl－＞S2－2、根据热化学方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣297.23kJ/mol，下列说法中正确的A．S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H=﹣QkJ/mol．Q的值小于297.23kJ/molB．S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H=﹣QkJ/mol．Q的值大于297.23kJ/molC．1molSO2的键能总和等于1molS和1molO2的键能和D．1molSO2的键能总和小于1molS和1molO2的键能和3、赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O====6Cu+SO2↑，关于该反应的说法中，正确的是（   ）A、该反应的氧化剂只有Cu2OB、Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂C、Cu既是氧化产物又是还原产物D、每生成19.2gCu，反应中转移1.8mol电子4、下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是A、Ba2+、、、B、、、、C、、Ba2+、、D、Na+、、、5、用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL(标准状况)氧气，从而可知M的相对原子质量是A、B、C、D、6、能正确表示下列反应的离子方程式为A、硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2SB、NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3－+OH－=CO32－+H2OC、少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O－+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3－D、大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO－+CO2+H2O5\n7、短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增人。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是A、元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B、元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种C、元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D、元素Z可与元素X形成共价化合物XZ28、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A（固）＋2B（气）C（气）＋D（气）已达平衡的是（　）A、混合气体的压强　　B、混合气体的密度C、A的物质的量浓度　D、气体总物质的量9、将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应平均速率为0.3mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1③2 s时物质A的转化率为70%④2 s时物质B的浓度为0.7mol·L－1其中正确的是A．①③B．①④C．②③D．③④10、2A(g)2B(g)+C(g)；△H＞0，达平衡时，要使v正降低、c(A)增大，应采取A．加压B．减压C．升温D．降温11、2000K时，反应CO(g)＋O2(g)CO2(g)△H1=－akJ/mol的平衡常数为K，则该温度下反应2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)的平衡常数K′和△H2(　　)A、，2aB、，aC、K2，aD、K，2a12、密闭容器中，反应xA（g）+yB（g）zC（g）达平衡时，A的浓度为0.5mol/L，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L。下列判断正确的是（）A．x+y＜zB．平衡向正方向移动C．B的转化率降低D．C的体积分数增大13、用铅蓄电池电解苦卤水(含C1－、Br－、Na+、Mg2+)的装置如图所示(a、b为石墨电极)。下列说法中正确的是(   )A、铅蓄电池放电时，该电池两极质量均减小B、铅蓄电池充电时，B极应与外电源负极相连C、电解苦卤水时，a电极首先放电的是Cl－而不是Br－，因为Cl－的还原性强于Br－D、当b极产生0.01mol气体时，铅蓄电池中消耗0.02molH2SO45\n14、在25oC时，将两根铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，当电路中有amol电子转移时，溶液中析出mgNa2SO4·10H2O晶体。若温度不变，在剩余溶液中溶质的质量分数为（）A．×100%B．×100%C．×100%D．×100%15．一定温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molA，经一段时间后反应A(g)B(g)＋C(g)达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是(　　)t/s050150250350n(B)/mol00.160.190.200.20A．前50s内B的平均反应速率v(B)＝0.0032mol·L－1·s－1B．相同温度下，若达到平衡后向容器中继续充入A，则平衡向右移动，平衡常数增大C．相同温度下，若起始时向容器中充入1.0molA、0.20molB和0.20molC，则达到平衡前v(正)>v(逆)D．若保持其他条件不变，升高温度，平衡时，平衡常数K＝0.2mol·L－1，则反应的ΔH<016、在某容积一定的密闭容器中，可逆反应：A（g）＋B（g） xC（g），符合下列图象（Ⅰ）所示关系．由此推断对图（Ⅱ）的正确说法是（     ）    A．p 3 ＞p 4 ，Y轴表示A的质量B．p 3 ＞p 4 ，Y轴表示混合气体平均摩尔质量C．p 3 ＞p 4 ，Y轴表示混合气体密度D．p 3 ＜p 4 ，Y轴表示B的百分含量二、填空题。17、（12分）二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，在未来可能替代汽油、液化气、煤气等并具有优良的环保性能。工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H1＝－90.7kJ·mol－1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H2＝－23.5kJ·mol－1③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H3＝－41.2kJ·mol－1（1）若要增大反应①中H2的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为。A．加入某物质作催化剂B．加入一定量COC．反应温度降低D．增大容器体积（2）在某温度下，若反应①的起始浓度分别为：c(CO)＝1mol/L，c(H2)＝2.4mol/L，5min后达到平衡，CO的转化率为50％，则5min内CO的平均反应速率为　；若反应物的起始浓度分别为：c(CO)＝4mol/L，c(H2)＝amol/L；达到平衡后，c(CH3OH)＝2mol/L，a＝mol/L。5\n（3）催化反应室中总反应3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝；830℃时反应③的K＝1.0，则在催化反应室中反应③的K1.0（填“>”、“<”或“＝”）。（4）二甲醚燃烧热为1455kJ·mol－1，则二甲醚燃烧的热化学方程式为。（5）“二甲醚燃料电池”是一种绿色电源，其工作原理如图所示。写出a电极上发生的电极反应式。18、（15分）有A气体和B气体在一定条件下在一密闭容器中发生如下反应：A（g）+3B（g）2C（g）△H<0（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=____________________。（2）升高温度，该反应的逆反应速率(v逆)___________，K值__________，以上均填“增大”、“减小”或“不变”）（3）若增大压强，A的转化率_________；若已达平衡后再加入A，C%_________。（以上均填“增大”、“减小”或“不一定”）（4）若加压到10×101.3KPa时，其它条件不变，发现平衡逆向移动，原因应该是______（填序号）A．由于体积变大了，反应朝着体积增大方向移动B．由于A状态发生了变化C．由于体积变小了，反应朝着体积增大方向移动D．由于A和B的状态都发生了变化E．由于B状态发生了变化，A状态可能发生了变化也可能没有变化（5）右图表示上述反应在某一时间段中反应速率与反应过程的关系图。由图判断，C的百分含量最高的一段时间是___________。（6）据图判断反应t5~t6时间内曲线变化的原因可能是________。（填编号）A．加了催化剂B．扩大容器的体积C．降低温度D．增大压强19、（15分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有；（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是；（3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4、等4中溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是；（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措旌有（答两种）；（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。5\n①请完成此实验设计，其中：V6=，V9=；②反应一段时间后，实验E中的金属呈色；③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因。三、实验分析与探究。20、（10分）某化学学习小组同学欲设计一套实验装置来电解饱和食盐水，并测量电解产生的氢气的体积（预计H2的体积60mL左右）同时检验氯气的氧化性。现有以下的仪器可供选择：（1）Pt棒接直流电源的________________极。（2）选择必要仪器连成一套装置，达到上述实验目的，填写各种仪器接口的连接顺序（填编号）：A依次接_____________________，B依次接_______________；（3）能说明氯气具有氧化性的实验现象是___________________________；（4）假设装入50mL饱和食盐水电解前后溶液体积变化可忽略，电解后气体全部逸出，当测得的氢气为5.6mL（标准状况）时停止通电。摇匀U形管内的溶液后，溶液的pH约为__________。5