陕西省西安市西工大附中2022届高三化学第十二次适应性训练试题新人教版

陕西省西安市西工大附中2022年高三第十二次适应性训练化学试题本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分300分。考试时间150分钟。可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Si-28、S-32、Cl-35.5、Na-23、K-39、Cr-52、Hg-201、Cu-63.6第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．下列说法不正确的是A.工业酒精的浓度通常为95％B.氯气易液化，可用钢瓶储存液氯C.天然橡胶、聚氯乙烯的链节中均含有两种官能团D.向某溶液加入CCl4，若CCl4层显橙红色，证明原溶液中存在Br28．下列叙述正确的是A．7.45gKCl中含有0.1NA个KCl分子B．标准状况下，2.24L乙醛完全燃烧所得CO2分子数为0.2NAC．含0.2NA个K+的K2SO4固体溶解于1L水中，所得溶液浓度为0.1mol·L-1D．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的氧原子数为2NA9.分子式为C5H10O2的酯共有(不考虑立体异构)A．7种B．8种C．9种D．10种10.下列离子方程式书写正确的是A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+B．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋4H+＋2Cl－Cl2↑＋Mn2+＋2H2OC．用小苏打治疗胃酸过多：＋2H＋=CO2↑＋H2OD．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+＋Cu=Fe2+＋Cu2+11.普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2使溶液呈碱性。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间。此方法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu＋Ag2O＝Cu2O＋2Ag，下列有关说法正确的是A．电池工作时，OH－向正极移动B．测量原理示意图中，Ag2O为负极C．电流方向是从Ag2O/Ag电极到Cu电极D．正极的电极反应为：2Cu＋2OH－－2e－＝Cu2O＋H2O12．常温下，将amol/L的MOH(可溶性弱碱)与bmol/L盐酸等体积混合，已知相同条件时MOH的电离程度大于M+的水解程度，则下列有关推论不正确的是A．若a=b，则混合后溶液的pH<7B．若混合后溶液pH=7，则c(M+)>c(Cl-)C．若a=2b，则c(M+)>c(Cl-)>c(MOH)>c(OH-)>c(H+)D．若混合后溶液满足c(H+)=c(OH-)+c(MOH)，则可推出a=b13.在一定温度下，反应PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)的平衡常数为6。若将1.0mol的PCl5(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时PCl5(g)的最大分解率接近于A．33%B．50%C．67%D．75%第Ⅱ卷（非选择题174分）6三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题～第39题为选考题，考生根据要求做答）（一）必考题（11题，共129分）26.（15分）碳化硅(SiC)、氧化铝(Al2O3)和氮化硅（Si3N4）是优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途。（1）Al的原子结构示意图为；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为。（2）氮化硅抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐，其反应化学方程式为。（3）工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)△H＜0某温度和压强条件下，分别将0.3molSiCl4(g)、0.2molN2(g)、0.6molH2(g)充入2L密闭容器内，进行上述反应，5min达到平衡状态，所得Si3N4(s)的质量是5.6g。①H2的平均反应速率是mol／(L·min)。②平衡时容器内N2的浓度是mol·L-1。③SiCl4(g)的转化率是。④若按n(SiCl4):n(N2):n(H2)=3:2:6的投料配比，向上述容器不断扩大加料，SiCl4(g)的转化率应（填“增大”、“减小”或“不变”）。⑤在不改变反应条件的情况下，为了提高SiCl4(g)的转化率，可通过改变投料配比的方式来实现。下列四种投料方式，其中可行的是。选项投料方式An(SiCl4)：n(N2)：n(H2)=1：1：2Bn(SiCl4)：n(N2)：n(H2)=1：2：2Cn(SiCl4)：n(N2)：n(H2)=3：2：2Dn(SiCl4)：n(N2)：n(H2)=2：1：3高温焙烧①碳BaS重晶石矿②盐酸滤液气体NaOH吸收③结晶④BaCl2·2H2O27.（14分）工业上制备BaCl2的工艺流程图如下，某研究小组在实验室用重晶石（主要成分为BaSO4）对上述工业过程进行了模拟实验。（1）步骤①中BaSO4与碳在高温下反应，每1mol碳生成CO需要吸收142．8kJ的热量，此反应的热化学方程式为__________________。（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，=。【已知：Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgCl)=2.0×10-10】（3）在实验室中BaCl2的重要用途之一是检验，要检验某无色溶液中含有的操作方法是：取少量样品，先加入足量的________（填试剂名称），无明显现象，再滴加少量________（填试剂名称），若有白色沉淀产生，说明含有。（4）将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀，继续通入另一种气体有沉淀生成，则后通入的气体不可能是_________。　A.NH3B.　NO2　　　C.　CO2　　D.H2S6（5）若NaOH溶液吸收H2S气体生成等物质的量的Na2S和NaHS，则溶液中阴离子浓度由大到小的顺序为______________________。（6）将pH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，此时混合溶液的体积为100mL，且混合溶液的pH=2，则原BaCl2溶液中Cl-的浓度为____________mol/L。（保留小数点后三位）28.（14分）现甲、乙两化学小组安装两套如下相同装置，用以探究影响H2O2分解速率的因素。（1）仪器a的名称为___________。（2）检查装置气密性的操作为__________________。（3）MnO2催化下H2O2分解的化学方程式是___________。（4）甲小组有如下实验设计方案，请帮助完成(所有空均需填满）。实验编号实验目的T/K催化剂浓度甲组实验Ⅰ探究浓度对速率的影响2983滴FeCl3溶液10mL2%H2O2甲组实验Ⅱ29810mL5%H2O2（5）甲、乙两小组得出如图数据。①由甲组实验Ⅱ得出的数据可知：浓度越大，H2O2分解速率______。②乙组研究酸、碱对H2O2分解的影响因素，乙组提出可以用BaO2固体与H2SO4溶液反应制备H2O2，其化学反应方程式为_______;支持这一方案的理由是_____________。36.【化学——选修2化学与技术】（15分）根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法。氧化还原法废水Ⅰ废水Ⅱ废水ⅢpH近于7废水Ⅳ中和法除悬浮物除Cu2+、Hg2+除CN－混凝法沉淀法（1）①废水I若采用CO2处理，离子方程式是。②废水Ⅱ常用明矾处理。实践中发现废水中的c(HCO3－)越大，净水效果越好，这是因为。③废水III中的汞元素存在如下转化(在空格上填相应的化学式)：Hg2++=CH3Hg++H+，我国规定Hg2+的排放标准不能超过0.05mg／L。若某工厂排放的废水1L中含Hg2+3×10-7mo1，是否达到了排放标准(填“是”或“否”)。④废水Ⅳ常用C12氧化CN—成CO2和N2，若参加反应的C12与CN-的物质的量之比为5:2，则该反应的离子方程式。6（2）化学需氧量(COD)可量度水体受有机物污染的程度，它是指在一定条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化剂的量，换算成氧的含量(以mg／L计)。某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量(COD)，过程如下：I．取V1mL水样于锥形瓶，加入10.00mL0.2500mol／LK2Cr2O7溶液。II．加碎瓷片少许，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均匀，加热。III．反应完毕后，冷却，加指示剂，用cmol／L的硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液滴定。终点时消耗硫酸亚铁铵溶液V2mL。①I中，量取K2Cr2O7溶液的仪器是。②III中，发生的反应为：Cr2O72－+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O由此可知，该水样的化学需氧量COD=(用含c、V1、V2的表达式表示)。37．【化学——选修3物质结构与性质】（15分）铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题：（1）铜原子基态电子排布式为。（2）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。又知铜的密度为9.00g·cm-3，则铜晶胞的体积是cm3、晶胞的质量是g，阿伏加德罗常数为____________。（3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构(如下图)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种的化学式为。（4）金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是，反应的化学方程式为。38．【化学——选修5有机化学基础】（15分）A～G都是有机化合物，它们的转化关系如下：请回答下列问题：（1）已知：6.0g化合物E完全燃烧生成8.8gCO2和3.6gH2O；E的蒸气对氢气的相对密度为30，则E的分子式为_______________。（2）A为一取代芳烃，B中含有一个甲基。由B生成C的化学方程式为_________。（3）由B生成D、由C生成D的反应条件分别是_______________、_______________。（4）由A生成B、由D生成G的反应类型分别是_______________、_______________。（5）F存在于栀子香油中，其结构简式为_______________。6（6）在G的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种的共有_________种，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为l：1的是______________(填结构简式化学参考答案题号78910111213答案CDCBCBA26．（15分）（1）（1分）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2+3H2↑（2分）（2）Si3N4+16HF=3SiF4+4NH4F（2分）（3）①0.024（2分）②0.06（2分）③40%（2分）④减小（2分）⑤A、B（2分）27.（14分）（1）BaSO4(s)+4C(s)=4CO(g)+BaS(s)ΔH=+571.2kJ/mol（2分）（2）2.7×10-3（2分）（3）稀盐酸（2分）BaCl2溶液（2分）（4）C（2分）（5）c(HS-)>c(S2-)>c(OH-)（2分）（6）0.011（2分）28.（14分）（1）锥形瓶（2分）（2）将注射器活塞固定，向分液漏斗中注入适量蒸馏水，打开分液漏斗上下活塞，如果分液漏斗颈部能形成稳定的水柱，则说明装置气密性良好，反之则气密性差。（或关闭分液漏斗活塞，加热锥形瓶，如果注射器活塞外移，停止加热后注射器活塞回到原来位置，则说明装置气密性良好，反之则气密性差。或关闭分液漏斗活塞，用力将注射器活塞外移，停止用力后注射器活塞回到原来位置，则说明装置气密性良好，反之则气密性差。（2分，其他合理答案也给分）（3）2H2O2===2H2O+O2↑（2分）6（4）3滴FeCl3溶液（2分）（5）①越快（2分）②BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2（2分）制备H2O2的环境为酸性环境，H2O2分解速率较慢（2分）36.（15分）(1)①OH-+CO2  =  HCO3- (2分) ②HCO3-会促进Al3+的水解，生成更多的Al(OH)3，净水效果增强(2分) ③CH4(2分)   否(2分) ④4Cl2+2CN-+4H2O= 10Cl-+2CO2+N2+8H+(2分) (2)①酸式滴定管(2分) ②8000(15-cV2)/V1(3分) 37.（15分）(1)1s22s22p63s23p63d104s1 (1分) (2)4.7×10-23(2分) 4.23×10-22 (2分) 6.01×1023（2分）(3)sp3 (2分) K2CuCl3 (2分) (4)过氧化氢为氧化剂，氨与Cu2+形成配离子，两者相互促进使反应进行。 (2分) （2分）38.（15分）(1)C2H4O2（2分）(2)（2分）或（3）NaOH的醇溶液，加热（1分）；浓硫酸，加热（1分）（4）取代反应（1分），加成反应（1分）（2分）（6）7种（2分）（3分）6