陕西省西安市长安区2022学年高二化学上学期第一次月考试题重点平行班

陕西省西安市长安区2022-2022学年高二化学上学期第一次月考试题（重点、平行班）可能用到的相对原子质量H-1O-16Na-23第I卷（选择题共40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法不正确的是（）A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大C．升高温度使化学反应速率增大，主要因为增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率2．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(　　)A．需要加热的化学反应一定是吸热反应B．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变C．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同3．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A．若2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H=－571.6kJ/mol则氢气的燃烧热为285.8kJ/molB．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)△H＞0，则金刚石比石墨稳定C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)△H=－28.7kJ/molD．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)△H1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)△H2则△H1＞△H24.用50mL0.50mol·L-1盐酸和50mL0.55mol·L-1NaOH溶液反应,实验中测得起始温度为20.1℃,终止温度为23.4℃,反应后溶液的比热容为4.18J·g-1·℃-1,盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1g·cm-3,则中和反应生成1mol水时放热(　　)A.55.2kJB.57.4kJC.50.2kJD.1.38kJ5．已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。根据所学知识判断，下列反应中，在任何温度下都不自发进行的是（）A．2O3(g)＝3O2(g)＜0B．2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)＞0-8-\nC．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)＜0D．CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)＞06.已知：（1）Zn（s）+O2（g）=ZnO(s)ΔH=-348.3kJ·mol-1（2）2Ag(s)+O2（g）=Ag2O(s)ΔH=-31.0kJ·mol-1则Zn（s）+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于（）A．-379.3kJ·mol-1    B．-317.3kJ·mol-1    C．-332.8kJ·mol-1 D．+317.3kJ·mol-17．下列变化过程属于放热反应的是（　　）A．浓硫酸的稀释B．2HI(g)＝H2(g)＋I2(g)△H＝＋14.9kJ/molC．反应物的总键能大于生成物的总键能的化学反应D．能量变化如右图所示的化学反应8．已知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)+H2(g)ΔH＝akJ·mol－12C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH＝－220kJ·mol－1H－H、O=O和O-H键的键能分别为436、496和462kJ·mol－1，则a为()A．－332B．－118C．+350D．+1309．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）A．达到化学平衡时，5υ正（O2）=4υ逆（NO）B．若单位时间内生成amolNO的同时，消耗amolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则平衡正移，c（NO）增大。D．达到化学平衡时，反应物的转化率不变。10．已知2NO2(g)N2O4(g)　ΔH<0。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。下列说法正确的是(　　)A．图中的两条曲线，Y是表示NO2浓度随时间的变化曲线B．前10min内用υ(NO2)表示的化学反应速率为0.04mol·L－1·min－1C．25min时，导致平衡移动的原因是将密闭容器的体积缩小为1LD．a点c(NO2)和c(N2O4)相等，该反应处于平衡状态11．已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H>0，下列说法正确的是（）-8-\nA．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．加催化剂有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，从体系中分离出AB2，平衡逆向移动D．达到平衡后，减小压强有利于该反应平衡正向移动12．对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是(　　)①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大　④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率　⑥平衡常数一定增大A．②⑤B．①②C．③⑤D．④⑥13．反应mA(s)＋nB(g)pC(g)　ΔH<0，在一定温度下达到平衡时B的体积分数(B%)与压强变化(p)的关系如图所示，下列叙述中正确的是(　　)①m＋n<p；②x点比y点时的反应速率慢；③y点该反应在正向进行；④x点表示该反应的正反应速率大于逆反应速率。A．①④B．①③C．①②D．②④14.已知:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)　ΔH=-1025kJ·mol-1,该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是(　　)15．在一密闭容器中进行以下可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋2L。在不同的条件下P的百分含量P%的变化情况如图，则该反应(　　)A．正反应放热，L是固体B．正反应放热，L是气体C．正反应吸热，L是气体D．正反应放热，L是固体或气体16．在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应3A(g)＋B(g)2C(g)-8-\n＜0，若起始温度相同，分别向三个容器中通入3molA和1molB，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为（）A．③②①B．③①②C．①②③D．②①③17．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（）A．CH3COOH===H＋＋CH3COO－B．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－C．H3PO43H＋＋POD．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO18．0.1mol/L的CH3COOH溶液中，CH3COOHCH3COO—+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A.加水时，平衡向逆反应方向移动B.加热时，溶液中c（H+）减小C.加入少量NaOH固体，溶液中c（H+）减小D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动19．室温下向10mL0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是(　　)A．溶液中导电粒子的数目增多，导电能力增强B．醋酸的电离程度增大，c(H＋)也增大C．溶液中K＝不变D．醋酸的电离常数K随醋酸浓度减小而减小20．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是(　　)A．相同浓度的两溶液pH相同B．相同浓度相同体积的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C．c(H＋)相等的两溶液稀释相同的倍数后，c(H＋)仍然相等D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减少第II卷（非选择题共60分）一、非选择题（本题包括5小题，每空2分，共60分。）21.（8分）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。分析图中信息，回答下列问题：（1）左图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：-8-\n。在反应体系中加入催化剂，反应热_______________（填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）右图是红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)的反应过程与能量关系图(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。根据右图回答下列问题：①PCl5(g)分解成P(s)和Cl2(g)的热化学方程式。②若P(s)和Cl2(g)分两步反应生成1molPCl5(g)的的反应热为△H1；P(s)和Cl2(g)一步反应生成1molPCl5(g)的反应热为△H2；则△H1___△H2(填“>”、“<”或“=”)。22．（10分）在一密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3∆H<0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：回答下列问题：(1)能判断该反应在一定条件下达到平衡状态的是　　　　(填选项)。A．单位时间内，每生成2molNH3的同时生成1molN2B．3v正（H2）=2v逆（NH3）C．v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1:3:2D．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1:3:2E．NH3的体积分数不再改变　F．混合气体的平均相对分子质量不再改变(2)t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是(填选项)。-8-\nA．增大压强　B．减小压强　C．升高温度D．降低温度　E．加催化剂　F．充入氮气t1时刻　　　　；t3时刻　　　　；t4时刻　　　　。(3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是　　　　　(填选项)。A．t0～t1　B．t2～t3　C．t3～t4　D．t5～t623.（16分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（1）写出上述实验中发生的所有化学反应方程式。（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是。（3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、FeSO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是。（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有。（答一种即可）（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体。记录获得相同体积的气体所需时间。实验混合溶液ABCDEF4mol·L－1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100①完成此实验设计，其中：V1＝，V6＝。②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，锌粒表面变成暗红色，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因。24．(16分)元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4−(绿色)、Cr2O72−(橙红色)、CrO42−(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：(1)Cr(OH)₃具有两性，能够与酸碱发生反应，与Al(OH)₃化学性质相似，在Cr2(SO4)3-8-\n溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是_________。(2)CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mol·L−1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72−)随c(H+)的变化如图所示。①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________。②由图可知，若在上述平衡体系中滴加少量浓NaOH溶液，平衡将__________(填“正移”、“逆移”或“不移”)，CrO42−的平衡转化率__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。③写出该转化反应平衡常数的表达式为K=__________，根据图中A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__________。④升高温度，溶液中CrO42−的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_________0(填“>”、“<”或“=”)。(3)+6价铬的化合物毒性较大，常用酸化的Na2SO3溶液将废液中的Cr2O72−还原成Cr3+，反应的离子方程式为______________。25．(10分)在一固定容积V=2L的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下发生以下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)+D(s)，已知加入2molA和1molB且达到平衡后，生成了amolC。(1)达到平衡时，C在反应混合气体中的体积分数是________(用含a的代数式表示)。(2)在相同的实验条件下，若在同一容器中改为加入4molA和2molB，达到平衡后，C的物质的量浓度为________mol/L(用含a的代数式表示)。此时C在反应混合气中的体积分数与原平衡相比________(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入5molA和2molB，达到平衡后，A的转化率与原平衡相比________(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)若D变为气体，在相同的实验条件下，在同一容器中改为加入4molA和2molB，达到平衡后，C的物质的量________2amol(填“大于”“小于”或“等于”)。-8-\n化学答案（理科平行重点）第I卷（选择题共40分）题号12345678910答案DBAABBDDDB题号11121314151617181920答案BADCBABCCB第II卷（非选择题共60分）21.（8分）（1）NO2(g)＋CO(g)＝CO2(g)＋NO(g)△H＝－234kJ/mol；不变。（2）①PCl5(g)==P(s)+5/2Cl2(g)△H＝+399kJ/mol②=22．（10分）(1)AEF(2)C；E；B。(3)A23.（16分）（1），（2）与反应产生的Cu与Zn形成Cu/Zn微电池，加快了氢气产生的速率（3）FeSO4（4）升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等(答对一点即可)（5）①3010②当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，减小了Zn与溶液的接触面积24．(16分)（1）蓝紫色溶液变浅，同时生成灰蓝色沉淀，继续滴加NaOH溶液，沉淀溶解，最终溶液变绿色（2）①2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O②逆移；减小③④<（3）Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O25．(10分)(1)a/3(2)a；不变(3)减小(4)小于-8-