陕西省西安市长安区第一中学2022学年高一化学下学期期末考试试题理

长安一中2022～2022学年度第二学期期末考试高一化学试卷（理科）时间：100分钟总分：100分可能用到的原子量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24S:32Cu:64Ag:108第I卷选择题（40分）1.阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是(　　)A．0.1mol·L－1的NH4Cl溶液中，Cl-的数量为0.1NAB．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAC．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA2.某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，该溶液中可以大量共存的离子组是()A．K＋、Na＋、HCO、NOB．Na＋、SO、Cl－、S2－C．NH、Mg2＋、SO、NOD．K＋、Ca2＋、Cl－、Na＋3．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+。Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2OC．Cl2+FeI2=FeCl2+I2D．2Fe3++2I-=2Fe2++I24.下列说法正确的是(　　)①NH3的水溶液能导电，故NH3是电解质　②向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有白色沉淀生成　　③101kPa、150℃时，agCO和H2的混合气体在足量的O2中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体后，Na2O2增重ag④碱性氧化物一定是金属氧化物⑤22.4L的CO气体和28gN2所含的电子数相等⑥根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液⑦为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量⑧氧化还原反应中，有一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原-9-\nA．②③④B．②④⑦⑧C．①⑤⑥⑦D．③⑤⑥⑧5.下列实验操作规范且能达到目的的是（）目的操作A配制100ml，1.0mol/L的CuSO4溶液用托盘天平称取16.0g的胆矾备用B排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管C浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D苯萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出水层，后从上口倒出有机层6．2022年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是(　　)A．Ts是第七周期第ⅦA族元素B．Ts的同位素原子具有相同的电子数C．Ts在同族元素中非金属性最弱D．中子数为176的Ts核素符号是Ts7．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是(　　)A．原子半径：d>c>b>aB．4种元素中b的金属性最强C．c的氧化物的水化物是强碱D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强8．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，r溶液为强电解质溶液，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是(　)A．原子半径的大小W<X<YB．元素的非金属性Z>X>YC．Y的氢化物常温常压下为液态D．X的最高价氧化物的水化物为强酸9.甲烷分子是正四面体结构，而不是平面正方形结构的理由是(　　)A．CH3Cl不存在同分异构体B．CH2Cl2不存在同分异构体C．CHCl3不存在同分异构体D．CCl4不存在同分异构体10.下列化学用语表达不正确的是（　）-9-\n①丙烷的球棍模型②丙烯的结构简式为CH3CHCH2③某有机物的名称是2，3-二甲基戊烷④异戊烷与2-甲基丁烷互为同分异构体A．①②B．②③C．③④D．②④11.下列变化过程与化学反应无关的是(　　)A．苯与溴水混合振荡后，溴水层接近无色B．酸性高锰酸钾溶液中通入乙烯，溶液紫红色褪去C．光照条件下甲烷与氯气混合气体的颜色变浅D．苯乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色12.用相对分子质量为43的烷基取代甲苯苯环上的1个氢原子，所得芳香烃产物的数目为（）A.3种B.4种C.5种D.6种13.某烃的结构简式如图所示，若分子中共线碳原子数为a，可能共面的碳原子最多为b，含四面体结构碳原子数为c，则a、b、c分别是（　　）A．3，4，5B．4，l0，4C．3，l0，4D．3、14，414.一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g，平均相对分子质量为25。使混合气通过足量溴水，溴水增重8.4g，则混合气中的烃分别是（）A．甲烷和乙烯B．甲烷和丙烯C．乙烷和乙烯D．乙烷和丙烯15.下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是(　　)A.③④B.②⑤B.①⑥D.①②⑤⑥16.2000年诺贝尔化学奖授予两位美国化学家和一位日本化学家，以表彰他们在导电塑料领域的贡献，他们首先把聚乙炔树脂制成导电塑料。下列关于聚乙炔叙述错误的是（）-9-\nA．聚乙炔是以乙炔为单体发生加聚反应形成的高聚物B．聚乙炔的化学式为，分子中所有碳原子在同一直线上C．聚乙炔是一种碳原子之间以单双键交替结合的链状结构的物质D．聚乙炔树脂自身不导电17.下列物质中，不能发生消去反应的是（）B.CH2BrCH2Br18.有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项的事实不能说明上述观点的是（）A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙基对羟基的影响，使乙醇中羟基的活性变弱，电离H+的能力不及H2OC．乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应D．苯酚中的羟基氢能与NaOH溶液反应，而醇羟基氢不能与NaOH溶液反应19．在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下：下列说法不正确的是(　　)A．该反应属于取代反应B．甲苯的沸点高于144℃C．用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来D．从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来20.某醇和醛的混合物0.05mol，能从足量的银氨溶液中还原出16.2g银，已知该醇为饱和一元醇，该醛的组成符合CnH2nO，下列结论正确的是（）A．混合物中的醛一定是甲醛B．混合物中的醛、醇可以是任意比C．混合物中的醇、醛的物质的量之比是1∶1-9-\nD．混合物中的醇、醛的物质的量之比是3∶1第II卷非选择题（60分）21.(10分)现有下列几组物质：①O2和O3　②35Cl和37Cl③CH3CH3和CH3CH2CH3④CH3CH2CH(CH3)CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)CH3⑤H2、D2和T2⑥⑦CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3⑧CH3CH(CH3)CH3和CH(CH3)3⑨和(1)互为同位素的有；(2)互为同素异形体的有；(3)互为同分异构体的有；(4)互为同系物的有；(5)属于同种物质的有。22.（12分）X、Y、Z、W、T是原子序数依次增大的五种短周期元素，且X、Y、Z、W的原子序数之和为32。其中X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同一主族。T的单质常用于自来水的杀菌消毒。请回答下列问题：(1)写出W元素在周期表中的位置为。(2)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成一种强酸，该强酸的浓溶液只有在加热条件下能与金属铜反应，该反应的化学方程式为。(3)Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以相互反应，写出其离子方程式：。(4)Y和T两元素的非金属性强弱为YT(填“>”“<”或者“=”)。可以验证该结论的方法是。A.比较这两神元素的气态氢化物的沸点B.比较这两种元素所形成含氧酸的酸性C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性D.比较这两种元素与氢气化合的难易程度-9-\nE.比较这两种元素气态氢化物的还原性(5)某化学兴趣小组欲通过实验探究元素N、C、Si非金属性强弱。实验装置如上图：①溶液a为溶液、溶液b为溶液(均写化学式)。②溶液C中反应的离子方程式为。③经验证，N、C、Si的非金属性由强到弱为。23.（12分）下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（1）C的电子式：；F的化学式：；（2）写出下列变化的离子方程式或化学方程式：G→E（离子方程式）：；A→D（化学方程式）：；（3）实验室制取气体C的化学方程式为，常采用法来收集气体C。24.（12分）某科学小组制备硝基苯的实验装置如下，有关数据列如下表。已知存在的主要副反应有：在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯。实验步骤如下：取100mL烧杯，用20mL浓硫酸与足量浓硝酸配制混和酸，将混合酸小心加入B中。把18mL（15．84g）苯加入A中。向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀。在50～60-9-\n℃下发生反应，直至反应结束。将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5％NaOH溶液和水洗涤。分出的产物加入无水CaCl2颗粒，静置片刻，弃去CaCl2，进行蒸馏纯化，收集205～210℃馏分，得到纯硝基苯18g。回答下列问题：（1）图中装置C的作用是。（2）制备硝基苯的化学方程式。（3）配制混合酸时，能否将浓硝酸加入到浓硫酸中（“是”或“否”），说明理由：。（4）为了使反应在50℃～60℃下进行，常用的方法是。反应结束并冷却至室温后A中液体就是粗硝基苯，粗硝基苯呈黄色的原因是。（5）在洗涤操作中，第二次水洗的作用是。（6）在蒸馏纯化过程中，因硝基苯的沸点高于140℃，应选用空气冷凝管，不选用水直形冷凝管的原因是。（7）本实验所得到的硝基苯产率是______________________。O2/Cu⑧ΔC6H8O2Δ25.（14分）某小组利用环己烷设计以下有机合成（无机产物已略去），试回答下列问题：（1）写出下列化合物的结构简式：B：；C：；（2）反应④所用的试剂和条件分别为：；（3）反应⑤可能伴随的副产物有：（任写一种）；（4）写出以下过程的化学方程式，并注明反应类型：④：，反应类型；⑥：，反应类型；⑧：，反应类型。长安一中2022～2022学年度第二学期期末考试高一化学（理科）参考答案第I卷选择题（40分）-9-\n12345678910DBAADDBCBD11121314151617181920ADDABBCCBA第II卷非选择题（60分）21.(10分)【每空2分】（1）；（2）；（3）⑦；（4）④；（5）⑤⑥⑧22.（12分）Δ(1).第三周期第VIA族（1分）(2).Cu+2H2SO4(浓)====CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）(3).NH3+H+==NH4+（1分）(4).<（1分）；CDE（2分）(5).HNO3（1分）；NaHCO3（1分）；CO2+H2O+SiO32﹣==CO32﹣+H2SiO3↓（2分）；N>C>Si（1分）23．(12分)【每空2分】（1）；NO2；（2）3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2OΔ2CO2+2Na2O2====2Na2CO3+O2（3）2NH4Cl+Ca(OH)2====CaCl2+2NH3↑+2H2O；向下排空气法24.（12分）（1）冷凝回流（1分）（2）（2分）（3）否（1分），液体容易迸溅（1分）（4）水浴加热（1分），溶有浓硝酸分解产生的NO2（1分）（5）洗去残留的NaOH及生成的钠盐（2分）-9-\n（6）防止直形冷凝管通水冷却导致玻璃温差大而炸裂(或水冷却效果差；答案合理即可给分)（1分）（7）72%（2分）25.（14分）（1）B：（1分）；C：（1分）（2）氢氧化钠醇溶液，加热（1分）（3）或（2分）醇，Δ（4）④+2NaOH+2NaCl+2H2O（2分），消去反应（1分）；水，Δ⑥+2NaOH+2NaBr（2分），取代反应（1分）；Cu，Δ⑧+O2+2H2O（2分），氧化反应（1分）。-9-