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陕西省铜川市耀州中学2022学年高二化学上学期期末考试试题(无答案)新人教版

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耀州中学2022级高二第一学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量:O:16Ca:40Na:23N:14Cu:64一、选择题(本题包括16小题,共48分,每小题只有一个选项适合题意)1.在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是:A.天平B.温度计C.环形玻璃搅拌棒D.量筒2.化学与生活息息相关。下列叙述错误的是A.明矾溶液可以净水B.电解法精炼粗铜,纯铜做阴极C.铅蓄电池的负极是PbD.增大压强平衡一定发生移动3.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A.氯酸钾受热分解B.乙醇燃烧C.铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应D.盐酸与氢氧化钠溶液混合4.把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中,不影响氢气产生速率的因素是A.加少量Na2SO4固体B.铝条的表面积C.溶液的温度D.盐酸的浓度5.在一定条件下,发生CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应)的反应,达到平衡后,保持体积不变,降低温度,混合气体的颜色A.变深B.先变深后变浅C.不变D.变浅6.已知CH3COOHCH3COO-+H+,下列不能说明CH3COOH是弱酸的是A.用醋酸除去水壶中的水垢B.0.01mol/LCH3COOH的pH>2C.常温下,CH3COONa溶液的pH>7D.滴有石蕊溶液的CH3COOH溶液变红,加入少量的CH3COONa固体,溶液的颜色变浅7.25℃时,水中存在电离平衡:H2OH++OH-ΔH>0。下列叙述正确的是A.升高温度,Kw增加,pH增大B.向水中加入少量NaOH固体,平衡向逆方向移动,c(OH-)增大C.向水中加入少量CH3COONa固体,平衡向正方向移动,c(H+)增大D.25℃时,纯水中c(H+)>10-7mol/L8.某同学为了使反应2HCl+2Ag2AgCl+H26\n↑能进行,设计了下列四个实验,如下图所示,你认为可行的方案是()9.下列说法或表示方法正确的是()A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多B.由C(石墨)===C(金刚石);ΔH=+1.90kJ·mol-1可知金刚石比石墨稳定C.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)==2H2O(l);ΔH=-285.8kJ·mol-1D.在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l);ΔH=-57.3kJ·mol-1,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJ10.用惰性电极电解一定量的Cu(NO3)2溶液,下列说法中,正确的是()A.阳极发生的电极反应为:Cu2++2e-=CuB.阴极发生的电极反应为:4OH-=2H2O+O2↑+4e―C.若有6.4g金属Cu析出,放出的O2一定为0.05molD.电解完成后,加入一定量的Cu(OH)2,溶液可能恢复到原来的浓度11.在CH3COONa溶液中,各微粒的浓度关系错误的是A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B.c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)C.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)12.A、B、C是三种金属,根据下列①、②两个实验,确定它们的还原性强弱顺序为①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连,A上有气泡逸出,B逐渐溶解;②使用惰性电极电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液,阴极上先析出C。A.A>B>CB.B>C>AC.C>A>BD.B>A>C13.下列溶液肯定显酸性的是A.pH=6的溶液B.某温度下,c(H+)=c(OH-)=1.0×10-6mol/L的溶液C.c(H+)>c(OH-)的溶液D.常温下,由水电离出的c(H+)=10-13mol/L的溶液14.己知:HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=—12.1kJ·mol-1;HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=—55.6kJ·mol-1。则HCN在水溶液中电离的反应热等于()6\nA.—67.7kJ·mol-1B.—43.5kJ·mol-1C.+43.5kJ·mol-1D.+67.7kJ·mol-115.常温时,向含有甲基橙试液的pH=2的硫酸中滴入等体积的pH=12的烧碱溶液,最后溶液出现颜色是A.橙色B.黄色C.红色D.紫色16.在密闭容器中,一定量混合气体发生下列反应:aM(g)+bN(g)cW(g),达到平衡后,测得M气体的浓度为0.5mol/L;当在恒温下,将密闭容器的体积扩大1倍,再达平衡时,测得M气体的浓度为0.3mol/L。则下列叙述正确的是()A.反应速率增大B.W的体积分数降低C.N的转化率提高D.平衡向右移动选择题答题卡:12345678910111213141516第II卷非选择题(共52分)二、填空题17.(8分)(1)室温时,将pH=5的硫酸溶液稀释10倍,c(H+):c(SO42-)=_________。(2)在25℃下,向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成沉淀(填化学式),(已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。(3)在25℃下,将0.01mol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合,反应完成后溶液中c(NH4+)=c(Cl-),则溶液显_______性(填“酸”“碱”或“中”),(4)Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH应调至。6\n18.(7分)某学生欲用已知物质的量浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸,选择酚酞作指示剂.请填写下列空白:(1)右图仪器的名称是。(2)用标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸时,左手挤压橡皮管中玻璃小球,右手摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化,滴定终点的判断方法是_________________。(3)实验编号NaOH溶液的浓度/mol·L-1滴定完成时,NaOH溶液滴入的体积/mL待测盐酸的体积/mL10.1015.0520.0020.1015.9520.0030.1014.9520.00根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为__________(保留四位小数)。(4)在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有__________。A.滴定终点读数时俯视读数B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸润洗C.锥形瓶水洗后未干燥D.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失19.(6分)有a.CH3COOH和b.HCl两种溶液,当它们的pH相同时,分别与足量的锌反应则开始的速率:ab(填><=下同);当它们的浓度相同,分别与等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液反应使pH=7时,消耗酸液的体积:ab;若pH相同、体积相同,分别稀释到相同体积,最后溶液的pH:ab。20.(9分)在容积为1L的密闭容器中,进行如下反应:A(g)+2B(g)C(g)+D(g),在不同温度下,D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。请回答下列问题:(1)700℃时,0~5min内,以B表示的平均反应速率为__________。(2)若最初加入1.0molA和2.2molB,利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=__________,该反应为__________反应(填“吸热”或“放热”)。6\n(3)800℃时,某时刻测得体系中物质的量浓度如下:c(A)=0.06mol/L,c(B)=0.50mol/L,c(C)=0.20mol/L,c(D)=0.018mol/L,则此时该反应__________(填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”)。21.(8分)工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇:(1)判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号,下同)__________。A.生成的速率与消耗的速率相等B.混合气体的密度不变C.混合气体的相对平均分子质量不变D.、、的浓度都不再发生变化(2)该反应在__________条件下能自发进行A.高温B.低温C.任何温度(3)某温度下,将和充入的密闭容器中,充分反应后,达到平衡时测得,则H2的转化率为__________。(4)要提高CO的转化率,可以采取的措施是__________。a.升温b.加入催化剂c.增加CO的浓度d.加入加压e.加入惰性气体加压f.分离出甲醇22.(14分)溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。(1)某同学配制溶液时,需加入一定量的硫酸溶液,用离子方程式说明其原因是______________________________。(2)该同学利用制得的溶液,进行以下实验探究。①图一是根据反应设计成的锌铜原电池。电解质溶液甲是____________(填“”或“”)溶液;极的电极反应式是____________。②图二中,I是甲烷燃料电池(电解质溶液为溶液)的结构示意图,该同学想在II中实现铁上镀铜,则a处通入的是___________(填“”或“”6\n),b处电极上发生的电极反应式是______________________________;若把II中电极均换为惰性电极,电解时的化学反应方程式为_____________________________________;若把II中电极均换为惰性电极,电解液换为含有0.04molNaCl的溶液,当阳极产生的气体为448ml(标准状况下)时,溶液的___________(假设电解后溶液体积不变)。6

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 10:46:05 页数:6
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文章作者:U-336598

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