陕西省韩城市司马迁中学2022学年高二化学上学期第一次月考试题A卷无答案

陕西省韩城市司马迁中学2022-2022学年高二化学上学期第一次月考试题（A卷）（无答案）说明：1．本试题满分100分，时间80分钟。2．本试题分选择题和填空题两部分。选择题答案用2B铅笔填涂在答题卡上，填空题答案用黑色签字笔填写在答题页相应位置上，不按指定位置填写的答案无效。一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1．在100kPa和298K时，有关反应的热化学方程式有：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH1＝－241.8kJ·mol－1；H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH2＝－285.8kJ·mol－1下列说法错误的是(　　)A．H2燃烧生成1molH2O(g)时，放出241.8kJ的热量B．O2前面的表示参加反应的O2的分子数目C．1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热为燃烧热，H2的燃烧热为285.8kJ·mol－1D．1mol液态水变成水蒸气时吸收44kJ的热量2．在298K、100kPa时，已知：①2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)ΔH1②Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)ΔH2③2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)ΔH3,则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是(　　)A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH23．已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H＝–566.0kJ/mol.由此判断CO的燃烧热是(　　)A.283.0kJ/mol     B.-566.0kJ/molC.283.0kJ      D.566.0kJ/mol4．用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的pH下降的是（）A、CuCl2B、AgNO3C、BaCl2D、H2SO45．下面列出了电解不同物质的电极反应式，其中错误的是(　　)6\nA．用铜电极电解CuSO4溶液阳极：Cu—2e－=Cu2＋B．电镀铜时(电解质溶液为CuSO4溶液)阳极：Cu2＋＋2e－=CuC．电解熔融NaCl阴极：Na＋＋e－=NaD．电解NaOH溶液阳极：4OH－—4e－=2H2O＋O2↑6．如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色、无味气体放出。符合这一情况的是表中的(　　)a极板b极板X电极溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨正极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl27．如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法正确的是(　　)A．电源B极是正极B．甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1∶2∶2∶2C．欲用丙装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液D．若装置丁中看到的现象是Y极附近红褐色变深，则氢氧化铁胶体粒子带负电8．如图装置中，通电后观察到Cu极溶解。下列说法中错误的是(　　)A．a极是直流电源的正极B．Fe极是阳极C．Pt极产生的气体体积是Ag极产生气体体积为1/2D．硫酸铜溶液的浓度不变9．下列各组溶液电解一段时间后，再加入相关物质，溶液能恢复原状况的是(　　)电解质溶液阳极阴极加入的物质ANaCl溶液碳铁盐酸BNaOH溶液碳碳水6\nC硫酸铜溶液铜碳硫酸铜D硫酸铁碳H2O10．在铁片上镀银时，下列叙述中正确的是(　　)①将铁片接在电源的正极上　②将银片接在电源的正极上③在铁片上发生的反应是Ag＋＋e－=Ag　④在银片上发生的反应是4OH－=O2↑＋2H2O＋4e－⑤可用硫酸亚铁溶液作电镀液　⑥可用硝酸银溶液作电镀液A．①③⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③④⑥11．工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。在电解精炼铜时(　　)A．粗铜接电源负极B．纯铜作阳极C．杂质都将以单质形式沉积到池底D．纯铜片增重2.56g，电路中通过电子为0.08mol12．将两个铂电极插入500mLCuSO4溶液中进行电解，一段时间后，某一电极增重0.032g（电解时无氢气放出，不考虑水解和溶液体积变化），此时溶液中H+的浓度约为（　　）A.4×10-3mol·L-1B.2×10-3mol·L-1C.1×10-3mol·L-1D.1×10-7mol·L-113．如图所示的装置能够组成原电池产生电流的是(　　)14．某原电池总反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，能实现该反应的原电池是()A．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液B．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液C．正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D．正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液15．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是(　　)A．电子从铜电极通过检流计流向锌电极B．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应D．铜电极上发生的电极反应是2H＋＋2e－===H2↑16．下列化学反应的△H>O是()电解A．（l）===6\nB．══C．══D．══17．下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是()A．══B．══C．══D．══18．已知在一定条件下，CO的燃烧热为283kJ/mol，CH4的燃烧热为890kJ/mol，由1molCO和3molCH4组成混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为(　　)A．2912kJB．2953kJC．3236kJD．3867kJ19．已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566kJ/molNa2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH＝－226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是(　　)A．CO的燃烧热为283kJB．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH>－452kJ/molD．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×102320．已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1CO2(g)＋C(s)===2CO(g)　ΔH22CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH34Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　ΔH43CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s)　ΔH5下列关于上述反应焓变的判断正确的是(　　)A．ΔH1＞0，ΔH3＜0B．ΔH2＞0，ΔH4＞0C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5二、填空题（共4小题，共40分）21．（4分）（1）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H86\n），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g)===CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)△H1=156.6kJ·mol－1CH3CH＝CH2(g)===CH4(g)＋HC≡CH(g)△H2=32.4kJ·mol－1则C3H8(g)===CH3CH＝CH2(g)＋H2(g)△H=kJ·mol－1。（2）发射火箭时用肼（）作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知完全发生上述反应放出的热量，热化学方程式是：。22．(12分)某温度下，取一定质量的硫酸铜溶液，用石墨电极进行电解，当阳极产生标况下气体1.12L时，CuSO4恰好被完全电解，所得溶液体积为200mL。求：(1)电解后所得溶液的c（H＋）为______mol·L－1，阴极质量增重___________g；(2)若要使电解后所得溶液恢复至电解前的原状态，需要加入何种物质(只要求写出一种)，其化学式为________，加入物质的质量为________g。23.(15分)盐酸、硫酸和硝酸是中学常见的三种酸。(1)通常条件下，铜与稀盐酸不反应。但在如下两种情况下能发生：①向稀盐酸中加入H2O2后，铜发生溶解。写出此反应的化学方程式：　　　　　　　　；②如右图，阳极的反应式　　　　　　　　　　　　　　　　，总反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　。(2)写出铜和浓硝酸反应的化学方程式：　　　　　　　　　　；(3)在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，化学方程式是：△===。若被还原的硫酸是0.9mol，则消耗此浓硫酸的实际体积　　　　100mL(填“大于”或“小于”)。24．(9分)到目前为止，由化学能转变为热能或电能仍然是人类使用的最主要能源。（1）化学反应中放出的热能(焓变，ΔH)与反应物和生成物在反应过程中断键和形成新键过程中吸收和放出能量的大小有关。6\n已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－185kJ/mol，断裂1molH—H键吸收的能量为436kJ，断裂1molCl—Cl键吸收的能量为247kJ，则形成1molH—Cl键放出的能量为________。（2）燃料燃烧将其所含的化学能转变为我们所需要的热能。已知：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3kJ·mol－1②C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5kJ·mol－1③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6kJ·mol－1标准状况下22.4L氢气和甲烷的混合气体在足量的氧气中充分燃烧反应放出588.05kJ的热量，原混合气体中氢气的质量是________。根据以上三个热化学方程式，计算C(s，石墨)＋2H2(g)===CH4(g)的反应热ΔH为________。6