高一上学期化学期末试题

高一上学期化学期末试题可能用到的相对原子质量H1　C12　N14　O16　Na23　Al27一、选择题（1—10小题每小题2分，11-20小题每小题3分，共50分）每小题只有1个选项符合题意。1．下列反应，不属于氧化还原反应的是（　）2．碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因，为解决这一全国性问题，我国已经开始实施“智力工程”，最经济可行的措施是　　（　）　A．食盐加碘B．饮用水加碘　　C．大量食用海带D．注射含碘药剂3．氯气可用于消毒，是因为氯气　　　　　（　）　　A．具有强氧化性　　B．能与水作用生成一种强氧化剂　　C．有毒　　D．是一种极活泼的非金属单质4．下列物质长期露置于空气中都会变质，但不是发生氧化还原反应的是（　）　　A．Na　B．NaOH　　　C．Na2CO3　　D．氯水5．检验稀碘水和稀溴水时，所用的最佳试剂是　　　　　（　）　　　A．淀粉溶液B．氯水C．NaOH溶液　　D．NaBr溶液6．在氯水中加入KI溶液，振荡，再加入CCl4振荡后静置，观察到的现象是　（　）　　　A．液体呈紫红色B．液体分两层，上层无色，下层紫红色　　　C．液体分两层，上层紫红色，下层无色D．液体分两层，上下均为紫红色7．同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是　　（　）　　　A．气体的分子大小不同　　B．气体分子间的平均距离不同　　　C．气体的性质不同　　D．气体的物质的量不同8．在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是　　（　）　　　A．Na+、K+、Cu2+、SO42－　　　B．NH4+、Na+、NO3－、Cl－7/7\n　　　C．K+、Ca2+、HCO3－、Cl－　D．Mg2+、Fe3+、Cl－、OH－9．标准状况下有：①5.4mLH2O②5.6LCH4③3.01×l023个H2S分子④19.6gH2SO4，这些物质中，含分子个数由多到少的顺序是　　　（　）　　　A．③①②④B．③①④②C．①②③④D．④②③①10．阿伏加德罗常数的数值等于　　　（　）A．12g碳所含的原子个数　　　B．22.4LCO所含的分子个数　　　C．1.01×l05Pa、20℃时，0.5molO2所含的原子个数　　　D．ILlmol/LNa2SO4溶液中Na+的个数11．在下列反应过程中，有3mol电子转移的是　　（　）　　　A．lmol钠与水反应　　　B．27g铝与足量盐酸反应　　　C．22.4L氧气（标准状况）与足量镁反应　　　D．1.5molNa2O2与足量水反应12．下列叙述正确的是　　　（　）　　　A．还原性：Na＞K　　　　B．热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3　　　C．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3分别跟足量盐酸反应，消耗HCl的物质的量比为1：2　　　D．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别跟足量盐酸反应，产生CO2的物质的量比为1：213．在含有KBr和NaI的混合物中通入过量Cl27/7\n充分反应后，将溶液蒸干，并将剩余残渣灼烧，最后留下的物质是　（　）　　　A．KCl　B．KCl和NaBr　　C．KCl和KBr　　　D．KCl和NaCl14．某银白色金属A露置于空气中颜色逐渐变灰而生成B，B表面逐渐形成液态的C，最后C又变成白色粉末状D。取D在无色火焰上灼烧，有黄色火焰。下列各组物质中，按A、B、C、D顺序排列的是　（　）　　　A．K、K2O、K2CO3、KHCO3　B．Na、Na2O2、NaOH、Na2CO3　　　C．K、K2O、KOH、K2CO3D．Na、Na2O、NaOH、Na2CO315．下列离子方程式书写正确的是　（　）　　　A．金属钠投入到水中Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑　　　B．CaCO3与盐酸反应CO32-+2H+==CO2↑+H2O　　　C．Ca(OH)2与CO2反应Ca2++2OH-+CO2==CaCO3↓+H2O　　　D．实验室用浓盐酸和二氧化锰反应MnO2＋2H+＋2Cl-==Mn2+＋Cl2↑＋H2O16．已知甲烷和氧气的混合气体中，甲烷的质量分数为20％，则甲烷和氧气的体积比为　　　（　）　　　A．1∶4B．1∶5C．1∶4.5　　D．1∶217．R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-，若反应后R2O8n-变为RO42-离子。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2。则n的值是　（　）A．lB．2　　　C．3　　D．47/7\n18．在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别加人0.lmolNa、Na2O、Na2O2、NaOH，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁四个烧杯的溶液中含NaOH的质量分数大小顺序正确的是　　　（　）　　　A．丁＞丙＞乙＞甲　　B．丙＝乙＞甲＞丁　　　C．丙＝乙＞丁＝甲　　D．丙＞乙＞甲＞丁19．将一定量的NaHCO3和Na2CO3的混合物加热到不再放出气体时，收集到CO2aL，冷却后向。残余物中加入足量盐酸又收集到CO22aL（体积均在标准状况下测定）。则混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为（　）　　　A．1∶1B．1∶2C．1∶3D．1∶420．由CO和H2组成的混合气体3.6g在足量的O2中充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加　（　）　　　A．l.8g　B．3.6gC．7.2gD．不可求二、境空题（共22分）21．（9分）新制的氯水显　　　色，说明氯水中有　　分子存在。向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，立即有　　　生成，说明氯水中有　　　存在。蓝色石蕊试纸遇到氯水后，首先变红，但很快又褪色，这是因为　　　　　　　　　　　　　　　　　。氯水经光照后，黄绿色消失，并放出无色的　　　气，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。22．（2分）4.6gNa放在　　g水中，才能使每10个水分子中溶有一个Na+。23．（6分）与16g氧气所含的分子数相同的氨气是　　7/7\ng；与16g氧气所含的原子总数相同的氨气是　　　g；相同条件下，在5.6g氮气中添加　　g氨气，所组成的混合气体的体积与16g氧气所占的体积相等。24．（5分）相同条件下，同质量的X、Y两种气体，相对分子质量分别为A、B，则它们的体积比为　　　，分子个数比为　　　，密度比为　　　；相同条件下的X、Y两种气体体积相同，则X：Y的质量比为　　　，物质的量比为　　　。三、实验题（共16分）25．（7分）实验室用2.0mol/LNaCl溶液配制100mL0.50mol/LNaCl溶液。（1）配制上述溶液，需要2.0mol/LNaCl溶液　　　　mL。（2）配制上述溶液除需要玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有　　、　　、　　。（3）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不变”）①没有洗涤烧杯和玻璃棒。　　　　　　　　　。②定容时俯视容量瓶的刻度线。　　　　　　　。③如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线。　　　　　　　。26．（9分）请利用下列装置及试剂组装一套装置。其流程是，先制取纯净干燥的Cl2（不收集），后试验干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性。试回答：（1）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）：a接　　，　接　　　，　　　接　　　，　　　接　　　，　　　接　　　。7/7\n（2）烧瓶中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　。（3）D装置的作用是　　　　　　　　，E装置的作用是　　　　　　　　　　，F装置的作用是　　　　　　　　　　　　　。（4）C瓶中的现象是　　　　　　　　，B瓶中的现象是　　　　　　　。以上事实说明起漂白作用的物质是　　　　　　　　　　。四、计算题（共12分）27．(4分)有某温度下22％NaNO3溶液150mL，加100g水稀释后溶质质量分数变成14％。求原溶液的物质的量浓度是多少？28．（8分）将7.0gNa2O2和Na2O的混合物跟9.8g水充分反应后，所得NaOH溶液中含NaOH的质量分数为50%，试计算原混合物中Na2O2和Na2O的质量。高一上学期化学参考答案期末试题一、1、A　2、A　3、B　4、B　5、A　6、B7、D　8、B　9、A　10、C　11、B12、C13、D　14、D　15、C　16、D　17、B　18、D　19、B　20、B二、21、黄绿　Cl2　白色沉淀　Cl-　Cl2+H2O==HCl+HClO，HCl==H++Cl-，H+使石蕊显红色，HClO使红色褪去。　22、39.6　23、8.55.75.1　24、B：AB：AA：BA：B1：17/7\n三、25、（1）25.0（2）100mL容量瓶烧杯量筒（3）偏低偏高偏低26、（1）ijgfedbch　（2）MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+2H2O+Cl2↑（3）干燥氯气　吸收多余的氯气　除去HCl气体（4）有色布条不褪色　有色布条褪色　次氯酸（HCl）四、27、3.0mol/L28、Na2O3.1gNa2O23.9g7/7