高一化学下册期中考试卷8

高一化学下册期中考试卷高一化学试卷说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）第Ⅱ卷（非选择题）两部分。2．试卷满分100分，考试时间80分钟。3．可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，N—14，O—16，Cu—64，Zn—65试卷Ⅰ一、选择题（每小题只有一个选项符合题意,每小题2分，共28分）1、下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（）①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量热量A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④2、通过化学反应不能实现的是（）A．生成一种新离子B.生成一种新分子C.生成一种新核素D.生成一种新单质3、据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是(　　)A．N4是N2的同素异形体　　B．N4是N2的同分异构体C．相同质量的N2和N4所含原子个数比为1:2　D．N4的摩尔质量是56g4、下列化学用语书写正确的是（）A．氯原子的结构示意图：B．作为相对原子质量测定标准的碳核素：C．氯化镁的电子式：D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：5、下列各组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是（）A．食盐和蔗糖溶于水B．氯化钠和硫熔化C．碘和干冰升华D．二氧化硅和氧化钠熔化6、下列叙述正确的是（）A．P4和NO2都是共价化合物B．CCl4和NH4Cl都是以共价键结合的分子C．在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子D．甲烷的结构式：，是对称的平面结构7、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A、铝片与稀硫酸反应B、Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应7/7\nC、灼热的炭与二氧化碳反应D、甲烷在氧气中燃烧8、有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径a＞b;阴离子所带负电荷数c＜d.则四种元素核电荷数由小到大排列正确的是（）A.d＜c＜a＜bB.c＜d＜b＜aC.d＜a＜b＜cD.c＜d＜a＜b9、在恒温，恒容的密闭容器中进行反应：A(g)=B(g)+C(g)，若反应物的浓度由2mol·L-1降到0.8mol·L-1需要20s，那么反应物浓度再由0.8mol·L-1降到0.2mol·L-1所需要的时间为（）A.10sB.大于10sC.小于10sD.无法判断10、将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应，2A(g)+B(g)=2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·（L•s）-1；②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·（L•s）-1；③2s时物质A的转化率为70%；④2s时物质B的浓度为0.7moL·L-1，其中正确的是（）A、①③B、①④C、②③D、③④11、一定条件下，可逆反应2AB+3C，在四种状态中处于平衡状态的是（）正反应速率逆反应速率AυA=2mol·(L·min)-1υB=2mol·(L·min)-1BυA=2mol·(L·min)-1υC=2mol·(L·min)-1CυA=1mol·(L·min)-1υB=2mol·(L·min)-1DυA=1mol·(L·min)-1υC=1.5mol·(L·min)-112、在同温同压下，硫燃烧的热化学方程式如下：①S(g)+O2(g)=SO2(l)；△H1=aKJ·mol-1②S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H2=bKJ·mol-1③S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H3=cKJ·mol-1，则a、b、c的大小关系正确的是（）A.a>b>cB.a<b<cC.b<c<aD.b>c>a13、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（）A．加热B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C．滴加少量硫酸铜溶液D．不用铁片，改用铁粉14、有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液，B不易腐蚀。将A、D在稀盐酸中构成原电池，电流由A通过导线流向D。将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A．DCABB．DABCC．DBACD．BADC二、选择题（每小题有1—2个选项符合题意,每小题3分，共15分）15、如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的7/10，则下列说法中不正确的是（）A．原子半径由大到小排列顺序Z>Y>XB．Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体7/7\nC．最高价氧化物对应水化物的酸性W>ZD．氢化物稳定性Z＞Y16、对于在恒温恒容容器中进行的反应A（气）+B（气）C（气）+D（气），以下能说明已达平衡状态的是（）A、反应容器中，压强不随时间改变而改变B、单位时间内生成nmolC的同时生成nmolDC、反应容器中，A、B、C、D各物质的质量不再改变D、反应容器中的各物质物质的量不随时间变化17、已知物质所具有的能量越低越稳定。常温常压下，P2和P4燃烧的热化学方程式分别为：2P2(g)+5O2(g)=P4O10(s)；△H=－2695.4kJ·mol-1；P4(g)+5O2(g)=P4O10(s)；△H=-2925.1kJ·mol-1。则下列说法正确的是（）A.2P2(g)=P4(g)；△H=－229.7kJ·mol-1B.P2制P4是吸热反应C.等质量时，P2比P4具有的能量高D.P2比P4更加稳定18、下列说法正确的是（）A.Xm＋和Yn－与氖的电子层结构相同，原子半径前者大于后者B.NaF和MgI2中阳离子与阴离子半径之比，前者小于后者C.16O和17O原子的核外电子数，前者大于后者D.PH3和H2S的稳定性，前者大于后者19、可逆反应：2NO2⇋2NO+O2在定容的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是()A.用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态B.混合气体的颜色不再改变的状态C.混合气体的密度不再改变的状态D.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态试卷Ⅱ三、填空题（共45分）20、（26分）根据题意完成下列各小题：（1）（3分）在①613C、②614C、③714N、④817O几种核素中（填写编号）：①互称为同位素的是②质量数相等，但不能互称同位素的是______③中子数相等，但不是同一种元素的是______（2）（4分）写出下列物质的电子式：氮气硫化氢氟化镁氢氧化钠(3)（6分）下列物质a.铁b.干冰c.金刚石d.水晶e.氯化钠f.碘g.氢氧化钠①属于离子晶体，属于分子晶体的是，原子晶体；7/7\n②已知微粒间作用力包括化学键及分子间作用力。上述物质中，所含的微粒间作用力中，仅有共价键的是，仅有离子键的是，既含共价键又含离子键的是；(4)（8分）以铁、铜为两电极，稀硫酸为电解质所构成的原电池：①Fe电极是_____(填“正”或“负”)极，其电极反应式为；②Cu电极的电极反应式为，发生反应（填“氧化”或“还原”）；③该电池反应的总反应式是：。（5）（5分）下列各题中的物质均为核电荷数为1—10的元素组成。①最外层有5个电子的原子，和原子半径最小的原子以原子个数比1：3构成的分子的结构式：②由两种相同元素组成的四种微粒，1mol微粒内质子数分别是9NA,10NA、11NA、18NA（NA表示阿伏伽德罗常数），则这四种微粒的化学式分别是、、、（依上述顺序）21、（4分）阅读材料，回答问题：（1）某无色液体A，在通电的条件下能生成无色气体B和C，B能使带火星的木条着火，C能在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰且只生成A。则B、C的化学式分别为，，。（2）若已知每摩气体C燃烧后生成A液体时放出285.8kJ的热量，试写出其燃烧的热化学方程式：。22、（5分）设X,Y,Z代表前四周期的3种不同元素。已知：①X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构；②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；③Y和Z两元素可以形成4核42个电子的负一价阴离子。据此，请回答下列问题：(1）写出X,Y,Z三种元素的名称XYZ(2)写出X,Y两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式：。23、（10分）有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素，它们可两两组成甲、乙、丙、丁四种化合物，各化合物中原子个数之比关系如下表：甲乙丙丁化合物中各原子个数比A:C=1:1B:C=1:2D:E=1:3B:E=1:4其中A、B两种原子的核电荷数之差等于它们原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比次外层电子数多2个；在周期表中，C是E的邻族元素，化学性质很活泼；D与E位于同一周期，且D和E的原子序数之和为30。(1)写出元素符号：A_____B_______C______D_______E_______7/7\n(2)向甲的水溶液中加入MnO2,其化学方程式是，氧化产物是_____________________。⑶写出实验室中制取乙物质的化学方程式。四、计算题（共12分）24、（6分）在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则：①求产生这些气体时消耗的锌的质量是多少克？②通过导线的电子的物质的量？③求原稀硫酸的物质的量浓度？25、（6分）在同温同压下，将相同物质的量的2molA气体和2molB气体混合置于某容积可变的密闭容器中，发生如下反应并达到平衡状态：2A(g)+B(g)⇋2C(g)。测得，此反应在起始状态和达到平衡时气体的密度之比为17：20，求气体B的转化率。7/7\n学号　　　　　　　　班级　　　　　　　姓名………………………………………密…………………………………………封………………………………………线……………………………………温州中学2022学年第二学期期中考试高一化学答题卷一、二、选择题（共43分）（1-14每小题只有一个正确答案，每小题2分；15-19每小题有1-2个正确答案,每小题3分）1234567891011121314DCACCCCABBDBBB1516171819ADCDBDABD三、填空题（共45分）20、（1）①(1)(2)②(2)(3)③(1)(3)（2）略、略略、略(3)①eg，bf，cd；②cd，e，g；(4)①负极，Fe–2e-=Fe2+；②2H++2e-=H2↑，还原；③Fe+2H+=Fe2++H2↑。（5）①NH3的结构式（略）②OH-、H2O、H3O+、H2O221、（1）O2，H2。（2）2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=-571.6KJ/mol。22、(1）X钾Y氯Z氧7/7\n（2）OH-+H+=H2O。23、(1)AHBCCODAlECl(2)2H2O2===2H2O+O2↑(MnO2)，________O2_____________。⑶CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。四、计算题（共12分）24、（6分）在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则：①求产生这些气体消耗的锌的质量是多少克？②通过导线的电子的物质的量？③求原稀硫酸的物质的量浓度？(1)9.75g(2)0.3mol(3)0.75mol/L25、（6分）在同温同压下，将相同物质的量的2molA气体和2molB气体混合置于某容积可变的密闭容器中，发生如下反应并达到平衡状态：2A(g)+B(g)⇋2C(g)。测得，此反应在起始状态和达到平衡时气体的密度之比为17：20，求气体B的转化率。30%本资料由《七彩教育网》www.7caiedu.cn提供！7/7