高一化学下册第一次月考试卷7

高一化学下册第一次月考试卷化学（22.03）时间:90分钟满分:100分可能用到的相对原子质量:H-1Cl-35.5第Ⅰ卷一、选择题（共15个小题，每个小题只有一个选项正确，请将正确的答案填写在后面的答案栏里，共45分）1．下列各组中属于同位素关系的是（）A．与B．T2O与H2OC．与D．金刚石与石墨2.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应3、元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素的相对原子质量依次递增C．元素原子核外电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化4、下列各组性质比较中，正确的是（）①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4②碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2③氧化性：F>Si>O④还原性：HCl<H2S<SiH4A、①②③B、②③④C、①②④D、①③④5．下列叙述正确的是(　)A．同周期元素中，VIIA族元素的原子半径最大B．电子层结构相同的各种离子，它的半径随核电荷数的增加而减小C．VIA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子D．所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等6．X、Y是元素周期表中ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属比Y强的是（）A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来7、下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．SiCl4B．H2OC．BF3D．SO28、原子电子层数相同的X、Y、Z三种元素，若最高价氧化物水化物酸性强弱为7/7\n，则下列判断正确的是（）A.非金属性强弱为B.气态氢化物的稳定性为：C.原子半径为X<Y<ZD.阴离子的还原性为9、已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径：A>B>D>CB.原子序数：d>c>b>aC.离子半径：C3->D->B+>A2+D.原子的最外层电子数目：A>B>D>C10、下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①②B．①③C．②④D．③④11、关于铯（Cs）及其化合物的性质，说法正确的是（）A．金属铯的熔点比金属钠高B．CsOH比NaOH的碱性弱C．Cs与H2O能剧烈反应，甚至发生爆炸D．碳酸铯难溶于水12、关于化学键的下列叙述中,正确的是（）A．离子化合物中可能含共价键B．共价化合物中可能含离子键 C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中只含极性共价键13、金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2，下列说法错误的是（）A．Q1>Q2B．石墨比金刚石稳定C．质量相等的石墨与金刚石，石墨具有的能量比金刚石低D．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多14、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是（）A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4B．X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物C．X的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性弱D．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定15、某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是()7/7\nA．(A－N＋m)molB．(A－N)molC．(A－N)molD．(A－N＋m)mol第Ⅱ卷二、填空题：(每空2分,共26分)16、写出下列物质的电子式：（1）H2O（2）NaOH17、（1）元素周期表中位于第15纵行的元素属于第族。（2）核外电子数为17的元素在元素周期表中的位置是。18、某元素A位于周期表第三周期第ⅥA族，则A原子的最外层电子数为，它的最高价氧化物的化学式为它的最高价氧化物对应的水化物的化学式。19、由短周期中X、Y两元素组成的化合物分子中含有38个电子，若为离子化合物，化学式是，若为共价化合物，其化学式是。20、在水溶液中，YO3n-和S2-发生反应的离子方程式如下：YO3n-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O(1)YO3n-中Y的化合价是；(2)Y元素原子的最外层电子数是.21、A、B、C、D为常见气态单质。已知：　①A和B可以在放电条件下发生化合反应，其产物还可继续与B化合生成红棕色气体；　②C分别与A、B反应生成的两种化合物分子中都含有10个电子；　③C和D反应生成的化合物易溶于水，在其溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀。请回答：　（1）上述②中化合物的热稳定性强弱顺序是________(用化学式表示)。　（2）将D通入B、C生成的化合物中，发生反应的化学方程式为____________。三、推断题：(共2个小题)（8分）22、A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子电子总数多4。的单质跟足量的反应可置换出（标准状况下）的氢气，这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答：（1）A、B、C分别是元素（填写元素名称）。7/7\n（2）分别写出A、B最高正价氧化物对应水化物跟C的气态氢化物的水溶液反应的离子方程式，。（3）A离子的氧化性比B离子氧化性。（8分）23、下表是三个不同短周期部分元素的原子半径及主要化合价：元素代号WRXYZ原子半径/nm0.0370.1570.0660.700.077主要化合价+1+1－2－3，+5+2、+4试回答下列问题：（1）五种元素中原子半径最大的元素在周期表中的位置是。（2）写出下列有关反应的化学方程式：①Z的单质与Y元素的最高价氧化物对应的水化物反应：；②R2X2与ZX2反应：。（3）X可与Z形成一种有恶臭味的气体，该气体与氧气发生反应的物质的量之比为1:2，且反应前后气体的总体积不变，试写出该气体分子(分子中各原子最外层均满足8e－结构，且含有非极性键)的电子式。24、某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验步骤实验现象①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。②向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水B．有气体产生，溶液变成浅红色③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．④将镁条投入稀盐酸中D．反应不十分剧烈；产生无色气体。⑤将铝条投入稀盐酸中E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F．生成淡黄色沉锭。请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的：研究元素性质递变规律。(2)实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。仪器：试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴，还缺少的仪器有(3)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号及此实验的结论)实验内容①②③④⑤⑥实验现象（填A~F）此实验的结论是为五、计算题：(5分)7/7\n25、某核素ZAX的氯化物XCl21.11g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸银溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来，试计算：(1)X的质量数A的值。(2)若X的核内中子数为20，求37gXCl2中所含质子的物质的量是多少?座位号长沙市第一中学高一下学期第一次月考答卷2022年3月年级高一科目化学时量90分钟满分100分可能用到的相对原子质量：H-1Cl-35.5一、选择题（每小题均只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）1234567891011121314151二、填空题(每空2分,共26分)16、（1）（2）17、（1）；（2）。18、，；。19、，。20、(1)；(2)。7/7\n21、（1）________(用化学式表示)。　（2）____________。三、推断题：(共2个小题)（8分）22、（1）元素（填写元素名称）。（2），。座位号（3）。（8分）23、（1）是。（2）①；②。（3）。四、实验题：（8分）24、(1)。(2)(3)实验内容①②③④⑤⑥实验现象（填A~F）此实验的结论是为五、计算题：(5分)25、7/7\n参考答案1-15.CBCCBCADCCDAABA16、电子式略17、答案：（1）VA（2）第3周期第VIIA族18、6，SO2，H2SO419、；20、(1)+5(2)721、(1)H2O>NH3(2)C12＋H2O＝HCl＋HClO22、（1）钠；铝；氯（2） （3）弱；23、⑴第三周期、ⅠA族⑵①C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O②2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2⑶24、(1)同周期(2)试管、烧杯、酒精灯(3)实验内容①②③④⑤⑥实验现象BFACDE实验结论：金属性：Na>Mg>Al，非金属性Cl>S（其他合理答案均可）25、(1)40(2)18mol。本资料由《七彩教育网》www.7caiedu.cn提供！7/7