高一化学下学期第一次质检试题

高一化学下学期第一次质检试题命题人：汪志华本卷可能用到的原子量：H：1C：12O：16Na：23S：32Ca：40第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、选择题(本题共20个小题，每小题只有一个选项符合题意，共40分)1.某元素由化合态变为游离态()A.一定是被氧化B.一定是被还原C.可能是被氧化，也可能是被还原D.不发生氧化还原反应2.钠原子与钠离子的相同之处是()A.微粒半径B.核电荷数C.物理性质D.化学性质3.LiH是一种离子化合物，可作为生氢剂，与水反应的化学方程式为LiH+H2O=LiOH+H2↑，下列说法正确的是()A.H2O是还原剂B.H2O既不是氧化剂，也不是还原剂C.Li+比H－多一个电子层D.LiH中氢负离子的电子式为[:H]－4.下列属于同位素的是()A.H、D、TB.K、CaC.C60、C72、C84D.氧气和臭氧5.下列离子方程式书写正确的是()A.钠投入水中：2Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑B.2Fe+6H+=2Fe3++3H2C.HI+Ag+=AgI+H+D.向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液得到澄清溶液Al3＋+4OH－=AlO2－+2H2O6.下列关系不正确的是()A.氧化性：I2＜Br2＜Cl2＜F2B.酸性：HIO4＜HBrO4＜HClO4C.还原性：HI＞HBr＞HCl＞HFD.熔点：F2＞Cl2＞Br2＞I27.某元素原子的最外层电子数是次外层的a倍(a为大于1的整数)，则该原子的核内质子数为()A.2a+2B.2a+10C.a+2D.2a8.某生产商拟用自来水装入瓶中作纯净水销售，请你选用一种试剂把它检测出来，以证明他的非法生产。这种试剂是()A.Cl2B.Na2CO3C.盐酸D.AgNO39.下列各微粒都与氩原子具有相同电子层结构的是()A.O2－、F－、Na＋B.Cl－、K＋、S2－C.Na＋、K＋、S2－D.Na＋、Mg2＋、Al3＋10.下列离子化合物中既有离子键又有非极性的是()7/7A.NaOHB.H2O2C.NH4ClD.Na2O2········x······11.下列式子正确的是()········x······A.Hx+Cl→H＋[Cl]－········B.xMgx+2Cl→Mg2＋[Cl]2－···x·x·········x·····x··········C.F+xCax+F→[F]－Ca2+[F]－····D.Hx+O+xH　→HOH12.下列说法正确的是()A.IA族元素都是活泼的碱金属元素B.所有原子都是由质子、中子、电子构成的C.F－、Cl－、Br－、I－的离子半径依次增大，还原性依次增强D.Na、Mg、Al在一定条件下都与水反应，生成的碱都能使无色酚酞试液变红13.含3.01×1023个中子的Li的质量为()A.0.50gB.0.625gC.0.875gD.1.000g14.已知A2－、B－、C＋、D2＋、E3＋五种简单离子核的电子数相等，则它们对应的原子序数由大到小的顺序是()A.A＞B＞C＞D＞EB.E＞D＞C＞B＞AC.C＞D＞E＞A＞BD.B＞A＞C＞D＞E15.下列微粒所带电荷与电子层数相同的是()A.H＋B.Mg2＋C.Al3＋D.S2－16.下列叙述中，正确的是()A.含金属元素的离子不一定都是阳离子B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C.含有共价健的化合物，一定是共价化合物D.完全由非金属元素不可能形成离子化合物17.下列微粒半径之比大于1的是()A.B.C.D.18.下列各原子构成的单质中，肯定能与稀硫酸反应生成H2的是()A.原子核内没有中子B.M层有5个电子C.原子核的最外层电子数等于电子层数D.N层上电子数与K层电子数相等，次外层有8个电子19.下列说法正确的是()A.质子数和电子数相等的粒子一定是原子B.两种粒子如果核外电子排布相同，化学性质就一定相同C.质量数相同的原子其化学性质一定相同D.具有相同核电荷数的原子或简单的离子，一定是同种元素20.10g由H和O两种原子组成的重水(D2O)，所含的中子数为()A.3.01×1023B.3.01×1024C.6.02×1023D.6.02×10247/7高一化学下学期第一次质检试题高一化学（理科）答题卷题号12345678910答案题号11121314151617181920答案第Ⅱ卷（非选择题，共60分）班级姓名考号密封线二、简答题(共53分)21(11分)有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次递增，但都小于18；A元素原子核外只有1个电子，B元素原子和C元素原子最外层电子数之差为2，B元素原子最外层上的电子数为次外层电子数的2倍。B、C、D三种元素可以形成化学式为D2BC3的化合物，其焰色反应为黄色。0.5molE元素的单质与足量的酸反应有1.5mol电子发生转移.(1)写出五种元素的名称：ABCDE（5分）(2)比较C、D、E三种离子半径的大小（用＞连接离子符号）（2分）(3)写出D2C2和BC2的电子式（2分）(4)写出D2C2和A2C反应的离子方程式（2分）22.（22分）下表为元素周期表的一部分，用化学符号回答下列问题。主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑥⑦3①③⑤⑧⑩4②④⑨（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是（2）①②⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是（3）①②③三种元素形成的离子半径由大到小的顺序为（4）元素⑦的氢化物的化学式为；该氢化物和元素②单质反应的化学方程式为：(5)①⑨形成的化合物电子式为；该化合物灼烧时的焰色为；该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为：(6)①和⑤最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式：(7)⑥⑧形成化合物的电子式为；单质⑨溶入该化合物所得溶液的颜色为；7/723.(6分)有若干克某金属，其中中子总数为3.5×6.02×1023，同质量的该金属和足量的稀硫酸反应，共有0.2mol电子发生转移生成6.02×1022个阳离子，这些阳离子共有3.0×6.02×1023个质子，则该金属的相对原子质量为。若用x表示该金属的元素符号，该金属元素的原子的组成符号为，该金属与稀硫酸发生反应的离子方程式为.24.(14分)用不同的实验方法证明Na、Mg、Al的金属性变化顺序，设计了如下方案，并记录了有关实验现象。实验步骤1.将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中2.将镁条用沙纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向试管中滴加酚酞溶液3.将镁条投入稀盐酸中4.将铝条投入稀盐酸中实验现象A.剧烈反应，迅速生成大量的气体B.浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红C.反应不是很剧烈，产生无色气体D.有气体产生，溶液变成浅红色（1）填写与实验步骤对应的实验现象编号实验步骤1234实验现象（2）写出镁与水反应的化学方程式：（3）实验结论：（4）用原子结构理论解释上述结论：三、计算题(7分)25.(7分)将1.720gCaSO4·XH2O加热，使其失去全部结晶水，这时剩余固体物质的质量为1.360g.计算1mol此结晶水合物中所含结晶水的物质的量.7/7高一化学下学期第一次质检试题高一化学（理科）答案卷一、选择题(本题共20个小题，每小题只有一个选项符合题意，共40分题号12345678910答案CBDADDADBD题号11121314151617181920答案DCCBBADDDB二、简答题(共43分)21(11分)有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次递增，但都小于18；A元素原子核外只有1个电子，B元素原子和C元素原子最外层电子数之差为2，B元素原子最外层上的电子数为次外层电子数的2倍。B、C、D三种元素可以形成化学式为D2BC3的化合物，其焰色反应为黄色。0.5molE元素的单质与足量的酸反应有1.5mol电子发生转移.(1)写出五种元素的名称：A氢B碳C氧D钠E铝（5分）(2)比较C、D、E三种离子半径的大小（用＞连接离子符号）O2-＞Na+＞Al3+（2分）········oO······ONa+[]2-Na+··O······C·········O···(3)写出D2C2和BC2的电子式（2分）(4)写出D2C2和A2C反应的离子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O·↑（2分）22.（22分）下表为元素周期表的一部分，用化学符号回答下列问题。主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑥⑦3①③⑤⑧⑩4②④⑨（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是Ar（2）①②⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是KOH（3）①②③三种元素形成的离子半径由大到小的顺序为K+＞Na+＞Mg2+（4）元素⑦的氢化物的化学式为H2O；该氢化物和元素②单质反应的化学方程式为：2K+2H2O=2KOH+H2↑Na+[Br]····-····(5)①⑨形成的化合物电子式为；该化合物灼烧时的焰色为黄色；该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br27/7(6)①和⑤最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式：OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2OC··Cl·······Cl·······Cl·······Cl······(7)⑥⑧形成化合物的电子式为；单质⑨溶入该化合物所得溶液的颜色为红棕色；23.(6分)有若干克某金属，其中中子总数为3.5×6.02×1023，同质量的该金属和足量的稀硫酸反应，共有0.2mol电子发生转移生成6.02×1022个阳离子，这些阳离子共有3.0×6.02×1023个质子，则该金属的相对原子质量为65。若用x表示该金属的元素符号，该金属元素的原子的组成符号为，该金属与稀硫酸发生反应的离子方程式为X+2H+=H2↑+X+.24.(14分)用不同的实验方法证明Na、Mg、Al的金属性变化顺序，设计了如下方案，并记录了有关实验现象。实验步骤1.将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中2.将镁条用沙纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向试管中滴加酚酞溶液3.将镁条投入稀盐酸中4.将铝条投入稀盐酸中实验现象A.剧烈反应，迅速生成大量的气体B.浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红C.反应不是很剧烈，产生无色气体D.有气体产生，溶液变成浅红色（1）填写与实验步骤对应的实验现象编号实验步骤1234实验现象BD　　Ａ　　　Ｃ　（2）写出镁与水反应的化学方程式：Ｍｇ＋２Ｈ２Ｏ　△　Ｍｇ（ＯＨ）２＋Ｈ２↑（3）实验结论：随钠、镁、铝的顺序金属性减弱（4）用原子结构理论解释上述结论：钠、镁、铝电子层数相同，随原子序数递增，原子半径减小，核对最外层电子的吸引减弱，失电子能力增强，所以金属性增强。三、计算题(7分)25.(7分)将1.720gCaSO4·XH2O加热，使其失去全部结晶水，这时剩余固体物质的质量为1.360g.计算1mol此结晶水合物中所含结晶水的物质的量.解：　　ＣａＳＯ４·ｘＨ２Ｏ＝ＣａＳＯ４＋ｘＨ２Ｏ　ｎ（ＣａＳＯ４·ｘＨ２Ｏ）＝ｎ（ＣａＳＯ４）＝１．３６ｇ÷１３６ｇ·ｍｏｌ－＝０．０１ｍｏｌｎ（Ｈ２Ｏ）＝（１．７２０ｇ－１．３６０ｇ）÷１８ｇ·ｍｏｌ－＝０．０２ｍｏｌ　　１ｍｏｌ：ｘ＝０．０１ｍｏｌ：０．０２ｍｏｌ　　　ｘ＝２ｍｏｌ7/7答：１ｍｏｌ此结晶水合物含结晶水２ｍｏｌ。7/7