高一化学寒假作业16氧化还原反应综合训练新人教版

（16）氧化还原反应综合训练一、单选题1.在某体系内有反应物和生成物5种物质:H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl,已知H2S为反应物,则另一反应物是(  )A.FeCl3      B.FeCl2      C.S          D.HCl2.在酸性条件下,可发生如下反应:,中的化合价是(  )A.+4         B.+5         C.+6         D.+73有三个氧化还原反应:①②③(浓)若某溶液中有、和共存,要氧化除去而保留和,可加入的试剂是(  )A.B.C.D.4.小王同学在做实验时引发了镁失火,她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭,却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧发生以下反应:2Mg+CO22MgO+C,下列关于该反应的判断正确的是(  )A.Mg元素化合价由0价升高到+2价,所以MgO是还原产物B.由此反应可以判断氧化性CO2>MgO,还原性Mg>CC.CO2作氧化剂,表现氧化性,发生氧化反应D.Mg原子得到的电子数目等于碳原子失去的电子数目7\n5.可以发生反应:,下列说法正确的是(   )A.氧气是氧化产物B.既是氧化剂又是还原剂C.若生成4.48,则转移0.8电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:46.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应如下(反应条件忽略):3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列说法不正确的是(  )A.每生成1molFe3O4转移4mol电子B.该反应中Fe2+和S2O32-都是还原剂C.3molFe2+被氧化时有1molO2被还原D.离子方程式中x=47.2022年9月15日晚10时04分,搭载着天宫二号空间实验室的长征二号运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射.此次火箭的主要燃料是偏二甲肼(用表示)和四氧化二氮,在火箭发射时,两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热,该反应的化学方程式为:,下列叙述错误的是( )A.此反应是氧化还原反应B.反应瞬间产生大量高温气体,推动火箭飞行C.在反应中做还原剂D.的分子式为8.反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应:①;②。下列说法正确的是(  )A.两个反应中均为硫元素被氧化B.碘元素在反应①中被还原,在反应②中被氧化C.氧化性:D.反应①②中生成等量的时,转移电子数之比为1:57\n9.世界卫生组织(WHO)将二氧化氯(ClO2)列为A级高效、安全灭菌消毒剂,它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛的应用,下列说法正确的是(  )A.ClO2是强氧化剂     B.ClO2是强还原剂C.ClO2的摩尔质量为67.5     D.ClO2中氯元素为-1价10.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示,则下列化学反应属于区域3的是(  )A.2F2+2H2O=4HF+O2B.AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3C.3CO+Fe2O32Fe+3CO2D.MgCl2(熔融)Mg+Cl211.已知在酸性溶液中下列微粒的还原性的强弱顺序为SO2>I->H2O2>Fe2+>Cl-,下列反应不可能发生的是(  )A.2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+B.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+C.SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HID.H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O12.O3具有强氧化性,将O3通人KI溶液中发生反应:O3+I-+H+=I2+O2+H2O(未配平)下列说法正确的是(  )A.配平后的离子方程式为2O3+2I-+4H+=I2+2O2+2H2OB.每生成1molI2转移电子2molC.O2是还原产物之一D.该反应能说明O2的氧化性强于I2二、填空题7\n13.将H2S和空气的混合气体通人FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S,其物质转化如图所示。1.在图示的转化中,化合价不变的元素是__________2.反应中当有1molH2S转化为硫单质时,保持溶液中Fe3+的物质的量不变,需消耗O2的物质的量为__________14.Mn2+、Bi3+、BiO3-、MnO4-、H+、H2O组成的一个氧化还原反应体系中,发生BiO3-→Bi3+的反应过程。①该反应中,被氧化的元素是__________,氧化剂是__________②将以上物质分别填入下面对应的横线上,组成一个未配平的化学方程式__________+H2O③反应中若产生0.2mol的还原产物,则有__________mol电子转移。15.KMnO4是一种典型的强氧化剂。完成下列填空:1.在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时,发生的反应如下:①MnO4-+Cu2S+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(未配平)②MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(未配平)(1)下列关于反应①的说法中错误的是__________(选填编号)。a.被氧化的元素是Cu和S b.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:5 c.还原性的强弱关系是:Mn2+<Cu2S d.每生成2.24L(标况)SO2,转移0.6mol电子(2)配平并标出反应②中电子转移的方向和数目:MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(3)若将H2O2加入KMnO4有反应:2KMnO4+7H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O,则被1molKMnO4氧化的H2O2是__________mol。2.已知在碱性条件下:MnO4-+e-→MnO42-(绿色)将KMnO4溶液滴入NaOH溶液中微热,得到透明的绿色溶液,并且有气泡生成,写出反应的离子方程式__________。7\n参考答案一、单选题1.答案：A解析：H2S是反应物,则S是氧化产物,所以另一种反应物一定是氧化剂,所以根据化合价可知,应该是氯化铁,答案选A。2.答案：C解析：离子方程式前后遵循电荷守恒,所以解得,根据化合价规则,中氧元素化合价为−2价,所以元素的化合价为+6价。答案：C解析：从上述反应可知氧化性:,欲氧化除去而又不影响和,应选氧化性大于而不大于的,即只有,故选C。4.答案：B解析：A项,MgO是氧化产物,错误;C项,CO2作氧化剂,表现出氧化性,发生还原反应,错误;D项,Mg原子失去的电子数目等于碳原子得到的电子数目,错误。5.答案：D解析：根据题中所给的方程式可知硫元素在反应后化合价升高,氧元素化合价由+1变成0。A项,氧元素化合价降低,氧气属于还原产物,错误;B项,中只有氧元素化合价降低,属于氧化剂,错误;C项,没有标明物质所处的状态,一无法进行计算,错误;D项,根据方程式可知,为还原剂,为氧化剂,还原剂和氧化剂物质的量之比为1:4,正确。6.答案：C解析：配平离子方程式可得x=4,反应3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O中,Fe和S元素的化合价升髙被氧化,O2为氧化剂,每生成1molFe3O4反应转移电子的物质的量为4mol,A、D项正确;反应中Fe2+→Fe3O4,Fe元素的化合价升高,S2O32-→S4O62-,S元素的化合价升高,Fe2+和S2O32-都是还原剂,故B项正确;2molFe2+被氧化时,被还原的O2的物质的量为1mol,故C项错误。7.答案：C7\n解析：反应中有单质生成，所以是氧化还原反应，A对；火箭的燃料需要能在瞬间产生大量能量，推动火箭飞行，B对；根据化合价的改变，的N元素化合价降低，做氧化剂，C错；根据两边原子种类和个数相等得出的分子式为。考点：氧化还原反应概念的理解。8.答案：D解析：A项,反应①中硫元素化合价未发生变化,反应②中硫元素化合价升高,被氧化,A项错误;B项,反应①中碘元素化合价升髙,被氧化,反应②中碘元素化合价降低,被还原,B项错误;C项,由反应①可知氧化性:,由反应②可知氧化性:,C项错误;D项,由反应①得,生成,转移,由反应②得,生成转移,所以当生成等量的时,转移电子数之比为1:5,D项正确。9.答案：A解析：ClO2的摩尔质量为67.5g·mol-1C项错误;ClO2中氯元素为+4价,具有强氧化性,是强氧化剂,A项正确B、D项错误10.答案：C解析：区域3表示的化学反应类型属于氧化还原反应,但又不属于置换反应、化合反应和分解反应。A项是置换反应,B项是复分解反应,D项是分解反应。11.答案：D解析：因SO2的还原性强于H2O2,故H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O不可能发生12.答案：B解析：A项中方程式虽然满足原子守恒,但不满足电子守恒和电荷守恒,配平后正确的离子方程式为O3+2I-+2H+=I2+O2+H2O,故每生成1molI2转移电子2mol,A项错误,B项正确;O3和O2中O的化合价均为0,故O2既不是氧化产物,也不是还原产物,C项错误;该反应能说明O3的氧化性大于I2的,而不能说明O2的氧化性大于I2的,D项错误。二、填空题13.答案：1.Cu、H、Cl(或铜、氢、氯);2.0.5mol解析：1.观察题图中各项物质可知,H、Cl、Cu三种元素的化合价没有变化,其他元素如O(化合价由O价降到-2价)、Fe(Fe3+与Fe2+相互转化)、S(S2-转化为S)的化合价均有变化。2.根据得失电子守恒可知,1molH2S转化为S单质时,需要消耗0.5molO27\n14.答案：①MnBiO3-②BiO3-;Mn2+;H+;Bi3+; MnO4-③0.4解析：①该反应体系中,发生BiO3-→Bi3+的反应过程,则BiO3-中Bi元素化合价降低,被还原,作氧化剂;发生氧化反应的过程应为Mn2+→MnO4-,Mn2+被氧化,作还原剂。②根据①的分析,得该未配平的离子方程式为BiO3-+Mn2++H+→Bi3++MnO4-+H2O③还原产物是Bi3+,产生0.2molBi3+转移电子的物质的量为0.2mol×(5-3)=0.4mol。15.答案：1.d,  +28H+ =5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O, 2.52.4MnO4-+4OH-=4MnO42-+O2↑+2H2O解析：1.反应中铜元素、硫元素的化合价升高,被氧化的元素是Cu和S,a正确;反应中1mol高锰酸钾得到5mol电子,1molCu2S失去8mol电子,因此根据电子得失守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:5,b正确;还原剂的还原性强于还原产物的还原性,则还原性的强弱关系是Mn2+<Cu2S,c正确;每生成2.24L(标准状况)SO2,即0.1molSO2,消耗0.1molCu2S,转移0.8mol电子,d错误,答案选d。反应中Mn元素化合价从+7价降低到+2价,S元素化合价从-2价升高到+4价,根据电子得失守恒可知电子转移的方向和数30e2.反应中Mn元素化合价从+7价降低到+2价,1molKMnO4得到5mol电子;双氧水中氧元素化合价从-1价升高到0价,1mol双氧水失去2mol电子,所以被1molKMnO4氧化的H2O2的物质的量为2.5mol。将KMnO4溶液滴人NaOH溶液中微热,得到透明的绿色溶液,说明还原产物是MnO42-并且有气泡生成,因此还有氧气生成,则反应的离子方程式为4MnO4-+4OH-=4MnO42-+O2+2H2O7